Степени окисления и номенклатура

Соли. Для названия солей в настоящее время используется в основном международная номенклатура. По этой номенклатуре название соли складывается из названия металла и латинского названия кислотного остатка. При этом название соли бескислородной кислоты имеет окончание -ид, кислородсодержащей кислоты —-ат (в случае максимальной степени окисления кис- [c.32]

Номенклатуру классических комплексных соединений, т. е. соединений, в которых превышена степень окисления центрального атома, целесообразно рассмотреть после номенклатуры кислот и солей. [c.35]

Используются главным образом два способа наимено-в-ания солей. По способу, принятому в отечественной номенклатуре, прн названии солей бескислородных кислот используется название неметалла, к которому добавляется суффикс ист (для более высоких степеней используется суффикс н или указывается степень окисления). По международной номенклатуре к латинскому названию неметалла добавляется суффикс ид. [c.247]

Названия солей кислородсодержащих кислот также образуются по международной номенклатуре от латинского корня названия кислотообразующего элемента, но приобретают различные окончания или приставки в зависимости от степени окисления элемента-кислотообразователя. Высшей степени окисления соответствует окончание ат так, соли серной кислоты называются сульфатами, азотной — нитратами, угольной — карбонатами, кремневой — силикатами, ортофосфорной — ортофосфатами и т. д. Как и в других случаях, степень окисления металла, входящего в состав соли, указывается римской цифрой, помещаемой в скобках после названия металла. Например, Со(КОз)2—нитрат кобальта (11), o(NOз)з—нитрат кобаль-та(111). [c.16]

Степень окисления центрального атома и номенклатура оксианионов [c.358]

Сис1ч ма на.чваний Степени окисления используют в названиях сое-(.оодиненнй динений. Систематическая номенклатура химических соединений была разработана ИЮПАК (Международным союзом чистой и прикладной химии). Катионы. Катионы (положительные ионы) получают Следует ука агь название элемента с указанием степени окисления, степень окисления Эта система наименований была разработана лемсчга, o .ui она Штоком например Fe + — ион железа (И), Fe + — непостоянна ион железа (III). [c.70]

Гидроксиды (основания). Согласно международной номенклатуре соединения, содержащие в своем составе гидроксильные группы, называются гидроксидами. В случае металлов переменной степени окисления в скобках указывают степень окисления металла в данном гидроксиде, например Fe (ОН) 2 — гидроксид железа (II), Ре(ОН)з — гидроксид железа (III). [c.32]

Однако в литературе широко еще используются и старые наименования окислов если элемент проявляет переменную валентность, то окисел с наименьшей степенью окисления называют закисью, с более высокой—< окисью, а окисел, имеющий кислотные свойства, — ангидридом соответствующей кислоты. В современной номенклатуре разрешается также наименование окислов по числу атомов кислорода (табл. 14), [c.219]

Номенклатура комплексных соединений. В соответствии с правилами ИЮПАК в названия комплексов входят названия как лигандов, так и комплексообразователей, причем вначале указываются лиганды (в алфавитном порядке), а затем комплексообразователи. К анионным лигандам добавляют окончание -о (например, С0 — карбонато СЫ — циано Ыз" — азидо ОН — гидроксо), нейтральные лиганды имеют те же названия, что и молекулы, за исключением НгО (акво), ЫНз (аммин), СО (карбонил). Названия комплексных анионов содержат суффикс -ат (например, феррат, никелат, хромат). Число лигандов в комплексе обозначают граческими приставками (ди, три, тетра, пента, гекса и т.д.). Степень окисления металла в комплексе указывается в скобках после названия комплекса. Если металл образует ион с одной степенью окисления, то она в название комплекса может не входить. Приведем некоторые примеры названий комплексных соединений [2п (ЫНз)4] СЬ — дихлорид [c.289]

В табл. 17 приведены физические константы некоторых неорганических веществ. Формулы соединений размещены в таблице в алфавитном порядке химических знаков элементов, которые стоят в начале формулы. Названия соединений даны преимущественно по международной номенклатуре, в некоторых случаях в скобках приведены их синонимы. Степень окисления элементов указана в скобках римскими цифрами. [c.36]

По международной номенклатуре название оснований образуется из слова гидроксид и названия элемента в родительном падеже, после которого римскими цифрами в скобках указывается степень окисления элемента. Так, СиОН — гидроксид меди(1), Си(0Н)2 — гидроксид меди(И). [c.12]

Кислородные кислоты (оксокислоты). Название кислородной кислоты строится только по русской номенклатуре и состоит из двух слов — прилагательного, характеризующего кислотообразующий элемент (центральный атом комплексного аниона), и существительного кислота. Прилагательное — это русское название кислотообразующего элемента, к которому добавляется суффикс, характеризующий степень окисления этого элемента новатистая (наинизшая степень) нистая или истая, новатая или оватая (средняя степень) ная, овая или евая (максимальная степень окисления). НаприМер, нею — хлорноватистая кислота, НСЮ — хлористая кислота, НСЮз — хлорноватая кислота и НСЮ4 — хлорная кислота. [c.34]

По номенклатуре ЮПАК степень окисления центрального атома указывается римской цифрой в скобках после названия комплексного иона. Название комплекса в отечественной литературе принято начинать с аниона. [c.219]

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ И НОМЕНКЛАТУРА [c.70]

Понятие степень окисления щироко используется в химии, особенно в неорганической при классификации и номенклатуре веществ, при составлении химических уравнений. [c.59]

Различаются эти номенклатуры способом указания степени окисления центрального атома и порядком перечисления hoho j. Согласно номенклатуре А. Вернера, для указания степени окисления центрального атома использовали различные суффиксы а (+1), о (+2), и (+3), е (+4), ан (+5) и т. д. [c.219]

Номенклатура неорганических соединений основана на присвоении определенных чисел (положительных или отрицательных) атомам элементов. Эти числа, называемые степенями окисления, определяются следующим образом. [c.166]

Названия солей, согласно международной номенклатуре (табл. Приложения), составляются из двух слов названия анионов в именительном падеже и катиона в родительном. При этом название аниона производят от корня латинского наименования кислотообразующего элемента. Число анионов и катионов, как правило, не указывается. Но если один и тот же металл проявляет различную степень окисления, то ее указывают в скобках римской цифрой. Например, Ге(МОз)2 — нитрат железа (11) Fe(NOg) — нитрат железа (III). [c.208]

Согласно номенклатуре Вернера степень окисления обозначают различными окончаниями, которые добавляют к корню латинского названия. [c.137]

Названия средних солей бескислородных кислот по международной номенклатуре образуются от латинского корня названия кислотообразующего элемента (или группы атомов) с добавлением окончания ид , после чего следует название металла с указанием в скобках степени его окисления (если металл способен находиться в разных степенях окисления). Например, ЫаС1 — хлорид натрия, НдЗ —сульфид ртути (И), КСМ —цианид калия, Гм Н45СЫ — роданид аммония, РеВгз—бромид же-леза(1Н). [c.16]

Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям обычных солей (Na l — хлорид натрия, K2SO4 — сульфат калия и т. п.) с той лишь разницей, что указываются лиганды и степень окисления центрального иона. Молекулы Н2О и NH3 обозначаются соответственно аква и аммин . Вот несколько примеров, иллюстрирующих номенклатуру комплексов [c.118]

Основаниями называют соединения, в которых положительно заряженный ион металла связан с отрицательно заряженным гидроксид-ионом МаОН, Mg(0H)2, А1(0Н)з. Раньше этот класс называли гидроокисями металлов, но по современной номенклатуре их принято называть гидроксидами элементов с указанием степени окисления NaOH — гидроксид натрия, КОН — гидроксид калия, Са(ОН)г — гидроксид кальция, r(OH)j — гидроксид хрома (И), Сг(ОН)з — гидроксид хрома (111). [c.228]

По международной номенклатуре название любого оксида образуется из слова оксид и названия элемента в родительном падеже, после которого в скобках римскими цифрами указывается степень окисления элемента, например, — оксид ртути(1) НдО — оксид ртути(Н) АЬРз—оксид алюминия(П1) СО2 —оксид углерода (IV). Иногда вместо степени окисления элемента указывают греческими числительными (ди-, три-, тетра- и т. д.) число атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента. Например, СО2 — диоксид углерода СгОз — триоксид хрома 0з04 — тетраоксид осмия. [c.10]

В русской номенклатуре оксиды называются окислами. Окислы элементов, проявляющих в соединениях постоянную степень окисления, называют окисями например, ЫгО — окись лития, 5г0—окись стронция, А12О3 — окись алюминия. [c.10]

В 1960 г. Международный союз по чистой и прикладной химии (ИЮПАК) опубликовал новую номенклатуру по координационной химии, по сути незначительно отличающуюся от номенклатуры В. Вернера. Основное отличие новой номенклатуры от вернеровской состоит в замене окончаний и суффиксов, показывающих степень окисления, римскими цифрами ib скобках. Например [Со(ЫНз)б]С1з — гексаамминокобальт (III) хлорид. [Со(ЫНз)зС з] — трихлортриамминокобальт (1П). [c.371]

Наконец, отметим, что новая номенклатура соединений элементов, применяемая и в настоящей книге, основана на степенях окисления. В соответствии с ней степень окисления атома элемента указывается римской цифрой в скобках вслед за его названием. Так, FeSOj называют сульфатом железа (И), а Ре2(504)з — сульфатом железа (П1), U2O — оксидом меди (1), UO, — оксидом хлора (VH), SFe—фторидом серы (VI), Fe(OH)2 — гидроксидом железа (И), Ре(ОН)з — гидроксидом железа (П1) и т. д. [c.65]

Названия оксидов. Согласно международной номенклатуре названия оксидов образуют из латинского корня названия элемента с большей относительной электроотрицательностью с окончанием ид и русского названия элемента с меньшей относительной электроотрицательностью (см. табл. 2.2) в родительном падеже. Если же элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Например, HjO — оксид водорода (вода), FeO — оксид железа (П), F2O3 — оксид железа (П1), РаОа — оксид фосфора (1И), [c.123]

Номенклатура комплексных соединений строится следующим образом первым называют анион в именительном падеже, затем катион — в родительном падеже. Если комплексным является катион, то после названия аниона перечисляют лиганды с указанием их количества, затем называют комплексообразователь с указанием степени окисления римской или арабской цифрой. Например, [ o fHaO) (ЫНз)з]С1 — хлорид триамминаквадихлорокобальта (HI). Если комплексным является анион, то перечисляют все лиганды, затем называют комплексообразователь с окончанием -ат вместо латинского -ум (платинум — платинат, куп-, рум — купрат), указывая степень окисления комплексообразователя римской или арабской цифрой. Напрн- [c.168]

Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура. Составление эмпирических формул и образование названий химических соединений основано на знании и правильном использовании степеней окисления элементов . Если допустить, что химические соединения состоят из ионов, то степень окисления показывает заряд иона, входящего в соединение. На самом деле чисто ионные соединения практически не существуют, поэтому степень окисления представляет собой величину условную, формальную. При определении степени окисления исходят из того, что в соединениях, как правило, степень окисления водорода +1, а кислорода —2. Исключением являются гидриды активных металлов (ЫаН или СаНг), в которых водород имеет степень окисления —1, пероксид водорода и его производные (Н2О2 или Ва02), где кислород имеет степень окисления —1, а также фторид кислорода ОРг, степень окисления кислорода в котором равна +2. [c.25]

Существуют две номенклатуры соединений элемента с кислородом — русская и международная. По русской номенклатуре, если элемент проявляет только одну степень окисления, то его соединение с кислородом, независимо от состава, называется окисью (К2О — окись калия, СаО —окись кальция, AI2O3 —окись алюминия). Если элемент проявляет переменную степень окисления, то его соединение с кислородом, отвечающее самой низшей степени окисления элемента, называется закисью, например, СыгО —закись меди, FeO —закись железа, HgaO —закись ртути, МпО — закись марганца. [c.28]

По международной номенклатуре кислородные соединения элемента называют оксидами с обозначением степени окисления элемента. Например, СиО — оксид меди (И), U2O — оксид меди(1), РегОз — оксид желе-за(1П), РеО — оксид железа(П). [c.29]

Соли распространенных кислот обычно называют по традиционной номенклатуре, основные правила которой следующие. Высшая степень окисления центрального атома кислоты, являющегося элементом главных подгрупп групп обозначается в названии сОлИ суффиксом -ат, добавляемым к корню латинсКОго названия центрального атома. Низшая положительная - с тейенЬ окисления центрального атома для этих же групп обозначается суффиксом -11111. Анион называют в именИтеЛЬ [c.21]

Номенклатура К. с. Назв. комплексного катиона записывают одним словом, начало к-рого составляет назв. отрицат. лигандов с прибавлением соединит, гласной о , затем перечисляют нейтральные лиганды, именуемые как своб. молекулы, за исключением HjO-aKBa, NHj-аммин, СО карбонил, NO-нитрозил, S - тиокарбонил, затем называют центр, атом с послед, римской цифрой, указывающей его степень окисления. Число лигандов, назв. к-рых являются простыми словами, напр, хлоро , бромо , аква , окса-лато , обозначают префиксами ди , три , тетра и т. д. Если назв. лигандов более сложны, напр, этилеидиамин, триалкилфосфин, перед ними ставят префиксы бис , трис , тетракис и т.д., напр. [ o(NHj)4(N02) I]N03 нитрат хлоронитротетрамминкобальта (III). [c.467]

Название средней соли но. международной номенклатуре составляется из латинского названия кислотного остатка (см. табл. 1) и названия металла в родительном падеже. Если металл проявляет переменную степень окисления, то после названия металла в скобках указывают его степень окислеки.ч (обычно римской цифрой). Например РеС1з — хлорид железа (HI), PeS04 — сульфат железа (И). Для солей бескислородных кислот часто употребляют назй ния, строящиеся по тому же принципу, что для оксидов и вообще для бинарных (состоящих из двух элементов) соединений, указывая с помощью [c.67]

Тиосерная кислота называется часто (а раньше почти исключительно) серноватистой кислотой соответственно этому соли ее называются гипосульфитами (ср. хлорноватистая кислота — гипохлориты). Однако суффикс оватист при.меняется в русском языке (так же как приставка гипо в иностранных языках) д.тя обозначения низшей степени окислеиия металлоида. Согласно такой номенклатуре сера в серноватистой кисл оте должна находиться в низшей степени окисления по сра внению с сернистой кис- [c.445]

В связи с новой номенклатурой в Элементарном курсе А. Лавуазье приведены классификационные таблицы кисло солей и других соединений по степеням окисления кислотообр зующих элементов. В приложении к Химической номенклатуре приведены предложенные химиками П. А. Аде (1763—1834) [c.66]

Для оксидов, содержащих атомы электроположительных элементов в низких и (или) не характерных для них степенях окисления, не рекомендуется применять названия с приставками прот- и суб-. Такие названия, как N2O — протооксид азота или V4O — субоксид ванадия, являются устаревшими. Вместо них следует применять систематические названия с числовыми приставками (N2O — оксид диазота V4O — оксид тетраванадия). Не рекомендуется применять старую функциональную номенклатуру оксидов (ангидрид кислоты). Названия гидратированных оксидов приведены в Ш1. 1.1.6 и 1.3.1. [c.10]

Многие элементы проявляют переменную валентность и дают оксиды различного состава, что учитывается по международной номенклатуре указанием степени окисления элемента римскими цифрами, например SOj — оксид серы (IV), SO3 — оксид серы (VI), СгО — оксид хрома (II), СгдОз — оксид хрома (III), 1O3 — оксид хрома (VI). [c.165]

Определение оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации дано в 6. По современной номенклатуре их принято называть гидроксидами элементов с указанием степени окисления NaOH — гидроксид калия, КОН — гидроксид натрия, Са(0Н)2 — гид- [c.168]

Номенклатура кислот. Поскольку существуют различные определения кислот, то их классификация, а значит и номенклатура, довольно условны. Обычно названия кислородных кислот производятся от названия неметалла с прибавлением окончаний -нал. -воя, если степень окисления неметалла равна номеру группы. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке -оватая, -истая, -оватистая [c.172]