Натрия хлорид. Натрий хлористый. Поваренная соль

В производстве кальцинированной соды аммиачным методом после отделения кристаллического бикарбоната натрия получают маточный раствор, содержащий хлориды аммония и натрия, карбонат и бикарбонат аммония и другие соли. Обычно этот раствор подвергают дистилляции для выделения аммиака, который снова возвращают в содовый процесс. Хлористый аммоний может быть выделен выпариванием маточного раствора и высаливанием поваренной солью. [c.177]

Промышленный электролиз растворов хлористого калия менее распространен, чем электролиз растворов Na l, так как получаемое в результате едкое кали дороже и имеет меньшее применение, чем едкий натр. Электролиз растворов хлорида калия проводится в такой же аппаратуре, как электролиз растворов поваренной соли, и отличается только режимом процесса. Требования к содержанию примесей в растворе хлористого калия, подаваемом на электролиз, примерно аналогичны требованиям к растворам хлористого натрия. [c.150]

Выполнение работы. Приготовить насыщенный раствор хлорида натрия. Отвесить на техно-химических весах 40 г поваренной соли, растереть ее в ступке и высыпать в стакан. Добавив 100 мл дистиллированной воды, поставить стакан на кольцо штатива на асбестированную сетку. Нагреть раствор до кипения и профильтровать его через складчатый фильтр (см. рис. 23) в чистый стакан. Отмерить мензуркой 50 мл концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/см ). Стакан с теплым насыщенным раствором поваренной соли перенести в вытяжной шкаф и медленно небольшими порциями добавлять в него концентрированную соляную кислоту при непрерывном перемешивании стеклянной палочкой. После охлаждения раствора до комнатной температуры отфильтровать, выпавшие кристаллы на воронке Бюхнера, перенести их в фарфоровую чашку и высушить в сушильном шкафу при 110°С. Описать проделанную работу. Отметить понижение растворимости хлорида натрия при добавлении концентрированной соляной кислоты. Окажет ли такое же действие пропускание газообразного хлористого водорода в насыщенный раствор хлорида натрия [c.33]

Влияние диаметра перфорации на напряжение при электролизе хлористого натрия, по-видимому, будет таким же, как при электролизе едкого натра, так как физические свойства растворов поваренной соли (вязкость, поверхностное натяжение) мало отличаются от физических свойств исследуемого раствора. То обстоятельство, что при электролизе хлоридов объем газовой фазы, выделяющийся в единицу времени, в два раза больше, чем при той же плотности тока при электролизе едкого натра, по-видимому, не окажет существенного влияния на выбор оптимального диаметра отверстий перфорации, поскольку (см. данные табл. П-2) при изменении плотности тока не меняется оптимальный диаметр отверстий перфорации. [c.61]

Хлористый натрий мало гигроскопичен, однако присутствие некоторых примесей, в частности хлоридов кальция и магния, сильно увеличивает гигроскопичность соли. Природная соль поглощает влагу при относительной влажности воздуха 70—75%, при меньшей влажности соль высыхает. Гигроскопичность поваренной соли усложняет ее хранение в зимнее время, так как [c.10]

Человек выделяет с мочой в среднем 8—15 г хлористого натрия в сутки. Это количество колеблется в зависимости от приема поваренной соли с пищей. Лихорадочные заболевания, а также кахексия (например, при раке) вызывают задержку хлоридов в организме. [c.274]

Из 0,5 т поваренной соли, содержащей 98 6 хлорида натрия, получено 625 л 37-процентной соляной кислоты, уд. в. 1,19. Определить выход хлористого водорода в процентах. [c.183]

П>тем двухстадийного упаривания дистиллерной жидкости можно вначале выделить хлорид натрия, после отмывки которого от примесей получается пищевая поваренная соль. Проводя вторую стадию выпарки при глубоком вакууме, можно получить порошкообразный хлористый кальций, содержащий более 70% СаСЬ. [c.466]

Растения. Хлориды приводят почву к истощению в результате выщелачивания питательных солей одновременно происходит заиливание и уплотнение верхнего слоя. Хлориды способствуют заболачиванию почвы. Процессы, происходящее при выщелачивании, можно объяснить тем, что гель гумуса в результате обмена кальция на щелочные металлы переходит в раствор, причем ионы натрия вытесняют ионы кальция. При выщелачивании гумуса почва теряет свою рыхлую структуру и утрачивает способность задерживать воду и питательные вещества. Особенно неблагоприятно складываются условия для песчаной почвы. Это действие начинается при концентрации хлористого натрия 0,5 г л. Хлористый магний по своему действию на почву примерно аналогичен поваренной соли. Начиная с концентрации 0,5 г/л он приносит непосредственный вред растениям. [c.622]

Если на кристаллы хлорида натрия (например, на поваренную соль) капнуть концентрированной серной кислотой, сейчас же образуется белое облачко. Это выделяется бесцветный и невидимый глазом хлористый водород НС1. Его молекулы жадно притягивают водяные пары воздуха при этом образуются мельчайшие капельки тумана, которые и видны глазом. [c.176]

Вследствие распределения металлического натрия в расплаве при высоких температурах вначале не удавались попытки выделить натрий непосредственно при электролизе расплавленной поваренной соли. Однако оказалось, что добавкой, хлористого кальция точку плавления можно значительно понизить, так что электролиз такой смеси можно провести при температурах незначительно выше 600°. На этом основан способ Кибы ( iba, 1910), который осуществил заводское получение натрия электролизом хлорида. Очень удобная камера для проведения этого процесса была сконструирована Даунсом (Downs). Даунс-камера (рис. 31) состоит из каменного сосуда, в который вставлены снизу графитовый стержень А, служащий анодом, и сбоку железные катоды К. Анод покрыт железным кожухом 1, на котором укреплена проволочная сетка 2, разделяющая анодное и катодное пространства. Смесь хлоридов, которая поддерживается в расплавленном состоянии теплом электрического тока, с поверхности покрыта твер- [c.190]

Насыщенный раствор поваренной соли фильтруют и к фильтрату прибавляют равный объем концентрированной соляной кислоты. Затем в раствор пропускают хлористый водород до насыщения. Хлорид натрия, не растворимый в соляной кислоте, выпадает в осадок. Его отфильтровывают, промывают небольшим количеством концентрированной соляной кислоты, водой и высушивают при 60—80° С. [c.138]

Производство соды по аммиачному способу является весьма несовершенным по степени использования сырья, степень утилизации натрия составляет около 65%, а хлор-ион совсем не утилизируется. Сброс хлоридов с жидкостями содового производства в реки недопустим. Поэтому в настоящее время внедряются в производство способы получения из жидкостей содового производства тукового хлористого аммония, хлористого кальция и пищевой поваренной соли. [c.299]

Восстановительным обжигом сульфата натрия или бария с углем получают сернистый натрий или барий. Для перевода нерастворимых сульфидов металлов в растворимое состояние их подвергают хлорирующему обжигу (со смесью поваренной соли или в присутствии хлористого водорода, хлора или хлористого аммония) при этом сульфиды переходят в растворимые хлориды соответствующих металлов. [c.191]

Аналогичный метод раньше применяли для промышленного получения хлористого водорода из поваренной соли и серной кислоты. Реакция протекает в две стадии. На холоду реагирует один атом Н серной кислоты и образуется гидросульфат натрия, который при нагревании может реагировать со второй молекулой хлорида натрия [c.351]

Так, поваренную соль (хлорид натрия) можно получить соединением хлористого водорода с гидроокисью натрия [c.782]

Выход хлората по току и другие показатели процесса электролиза сильно зависят от концентрации хлористого натрия в электро-лжте. На рис. 7-3 приведена зависимость выхода хлората по току на графитовых анодах от концентрации хлорида натрия. В области высоких концентраций Na l изменение концентрации поваренной соли мало сказывается на выходе хлората по току. Однако снижение концентрации Na l менее некоторой пороговой концентрации приводит к значительному уменьшению выхода хлората по току. [c.375]

Для получения сульфата и хлористого водорода вместо серной кислоты можно использовать смесь SO а и О а, пропуская ее через слой кристаллов поваренной соли, подогретой до необходимой температуры. Аналогично описанному ранее процессу взаимодействия Na l и H2SO4, предложено [12] получать хлористый водород и сульфат натрия, калия или кальция в псевдо-ожиженном слое реакцией хлоридов перечисленных выше металлов с двуокисью серы и кислородом [c.482]

Хлорид натрия, поваренная соль, хлористый натрий, галит, Na l — природный минерал. Различают каменную, самосадочную, садочную и выварочную соль. Каменную соль добывают открытым или шахтным способом самосадочную — получают в летний период при естественном испарении воды из рапы озер или лиманов садочную (бассейную) — извлекают из морской воды, упаривая ее в специальных садочных бассейнах выварочную соль получают выпариванием естественных рассолов на солевых заводах. Применяется поваренная соль в химической, текстильной, кожевенной, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности, а также в холодильной технике, в качестве приправы к пище и консервирующего продукты питания средства. Выпускают продукт четырех сортов. [c.731]

Натрий. Из неорганических солей в моче человека в наибольшем количестве содержится хлористый натрий. За сутки с мочой здорового человека выводится обычно около 8—15 г Na l. Концентрация Na l в моче зависит от рода пищи. При бесхлорной диете, т. е. при питании пищей, почти не содержащей поваренной соли, выделение хлоридов с мочой резко сокращается. Напротив, при относительно высоком содержании поваренной соли в пищевом рационе человека выделение Na l через почки соответственно увеличивается. Значение этого процесса для поддержания осмотического давления плазмы крови иа постоянном уровне было рассмотрено в главе Водно-солевой обмен (стр. 392). [c.464]

Натрий. Из неорганических солей в моче человека в наибольшем количестве содержится хлористый натрий. За сутки с мочой здорового человека выводится обычно около 8—15 г Na l. Концентрация Na l в моче зависит от рода пищи. При бесхлорной диете, т. е. при питании пищей, почти не содержащей поваренной соли, выделение хлоридов с мочой резко сокращается. Напротив, при относительно высоком содгржаяии [c.499]

Обжиг шлака. Шихта для обжига состоит из измельченного до размера частиц около 0,2 мм шлака и поваренной соли (в виде природного продукта). Более грубое дробление требует большей продолжительности обжига, интенсивного перемешивания, уменьшения толщины слоя шихты. Более мелкий помол способствует образованию легкоплавкого силиката натрия. Появляющаяся жидкая фаза ведет к спеканию шихты, ухудшению условий окисления шлака и, в конечном счете, снижает извлечение ванадия. Спекае-мость шихты можно уменьшить, если предварительно ее гранулировать. При этом извлечение водорастворимого ванадия повышается от 80—88% (без грануляции) до 95% [17]. Для приготовления шихты используется также сильвинит (КС1-Na l) или хлористый калий [18]. Хлорид добавляют в количестве 8—10% от массы шлака. [c.487]

Первый метод используется шире. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость Na l почти не меняется, а растворимость K I сильно возрастает. На холоде готовят насыщенный раствор обеих солей, затем его нагревают и обрабатывают им сильвинит. При этом раствор дополнительно насыщается хлористым калием, а часть поваренной соли вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Раствор охлаждают, и из него выкристаллизовывается избыточный хлористый калий. Кристаллы отделяют на центрифугах и сушат, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита. [c.292]

Мы рассматриваем общий принцип протекаршя реакций. Обратимся к примерам, не связанным с фтором и фторидами. Возьмем аммиак (NH3), подействуем на него хлористым водородом (НС1). Наблюдается выделение твердого продукта. Это хлорид аммония (NH l). Реакционная смесь разогревается, выделяется энергия. Обратный процесс энергетически невыгоден, и только подвод энергии извне (нагревание до 250 300°С) может привести к разложению хлорида аммония на исходные аммиак и хлористый водород. А вот реакция хлора с натрием протекает столь интенсивно, что металл начинает гореть. Образуется всем известная поваренная соль, или хлорид натрия (Na l). Попробуйте это вещество вновь разложить на исходные продукты. Природа этого не хочет мы можем расплавить хлорид натрия, нагрев его до 801 С, и после охлаждения получим то же вещество. [c.26]

ХЛОРИДЫ. Соли соляной (х.чористоводородной) кислоты НС1. Содержатся в растениях, хотя и в небольших количествах. Широко представлены в калийных удобрениях и в сырых калийных солях и минералах. В засоленных почвах обычно преобладают над другими солями, удаляются при промывке. X. натрия — поваренная соль — является необходимой составной частью рациона животных, ХЛОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА. См. Кислота соляная. ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ. NH4 I. [c.345]

Чем выше концентрация хлоридов, тем меньше перенапряжение выделения хлора и тем больше сдвигается его равновесный потенциал в электроотрицательную сторону. Следовательно, увеличение концентрации ЫаС1 облегчает выделение хлора. Однако чем выше концентрация раствора КаС1, тем больше расход поваренной соли на 1 кг гипохлорита натрия, поэтому в практических условиях концентрацию раствора хлористого натрия выбирают в зависимости от требуемой концентрации гипохлорита натрия. Чем меньше раствор должен содержать гипохлорита, тем меньше может быть исходная концентрация ЫаС1 [12, 13]. [c.6]

Чем выше концентрация хлорида натрия, тем меньше перенапряжение выделения хлора и тем больше сдвигается его равновесный потенциал в электроотрицательную область. Следовательно, увеличение концентрации Na облегчает выделение хлора. Однако чем выше концентрация раствора Na l, тем больше расход поваренной соли на 1 кг гипохлорита натрия. На практике концентрацию раствора хлористого натрия рекомендуется принимать равной 100—120 г/л. [c.129]

Аммоний хлористый (хлорид аммония), ЫН4С1. Выделяют из маточного раствора, полученного в производстве соды аммиачным способом. В раствор, содержащий хлористый аммоний, хлористый натрий и углекислый аммоний, вводят твердую поваренную соль и насыщают его аммиаком и двуокисью углерода. Основная масса образующегося хлористого аммония кристаллизуются при охлаждении раствора до 5—7 С. [c.14]

Технология электролитического получения хлоратов и хлорной кислоты (НС1О4) описана в книге [152]. Электролитическому получению перхлоратов посвящено фундаментальное исследование [262]. Авторы изучили процесс электролитического получения перхлората натрия путем непосредственного электролиза водного раствора поваренной соли. Обычно считают, что образование перхлората протекает в две стадии 1) окисление хлорида до хлората 2) окисление хлората до перхлората. В первой стадии целесообразно применять графитовые или магнетитовые аноды, либо аноды из двуокиси свинца. Во второй стадии рекомендуются платиновые аноды, а также аноды из двуокиси свинца. В отличие от этой схемы авторы предлагают получать перхлорат натрия в одну стадию непосредственно путем электролиза хлористого натрия. [c.47]

Основными характеристиками мембран для обратноосмотического обессоливания воды являются производительность и селективность — способность задерживать какое-либо растворенное вещество. Эти показатели обычно, устанавливаются на стандартных растворах, выбор которых зависит от области применения мембран. Например, обратноосмотические мембраны, предназначенные для разделения растворов Ш1зкомоле-кулярных органических веществ и одновалентных электролитов, удобно оценивать фильтрованием через них раствора хлорида натрия. Для оценки мембран для опреснения солоноватых вод выбирают 0,15- или 0,5%-е растворы поваренной соли и давление фильтрования 2,8 4,2 или 5 МПа, а через мембраны для опреснения океанской воды фильтруют 3—5%-е растворы хлористого натрия под давлением до 10 МПа. Производительность мембран определяется как расход полученного из стандартного раствора в стандартных условиях фильтрата, выраженный в л/ ( г -сут) или м 7 (м -сут). Способность мембран задерживать какое-либо вещество определяется из экспериментальных результатов по уравнению (1.2).. При этом конструкция испытательного аппарата и гидродинамические ч словия в нем выбираются так, чтобы исключить влияние увеличения концентрации задерживаемого вещества у поверхности мембраны (иск-Ч ючить влияние концентрирования и концентрационной поляризации) а результаты опыта, т.е. во время эксперимента должно соблюдаться ( словие = Ср. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология