Этил а дихлорэтиловый эфир как

Из всех применяемых при депарафинизации и обезмасливании полярных растворителей в наибольшей степени исследованы кетоны [1], имеются некоторые сведения о спиртах [2]. Сведения об эфирах как растворителях процессов депарафинизации и обезмасливания весьма ограничены. Известно, что в качестве растворителя был предложен дихлорэтиловый эфир в смеси с хлористым метиленом [3], а также ( -дихлорэтиловый эфир в смеси с 1,2-дихлорэтаном [4]. Кроме этого, в качестве растворителя предлагался диизопропиловый эфир в смеси с изопропиловым спиртом и ацетоном [5]. Однако ни один из предложенных эфиров не нашел практического применения в качестве растворителя для депарафинизации рафинатов. [c.135]

Для превращения кислот в их хлорангидриды особенно при-,годен этил-а, а-дихлорэтиловый эфир в этом случае хлорангид-риды образуются очень гладко с высокими выходами [126]. [c.158]

Образующийся хлористый водород частично улетучивается из обратного холодильника, а частично связывается избытком этоксиацетилена с образованием этил-а-хлорвинилового и этил-а, а-дихлорэтилового эфиров (см. стр. 157—158). [c.164]

Превосходным методом синтеза морфолина в большом масштабе является реакция сухого аммиака с дихлорэтиловым эфиром, разбавленным азотом, при 24-часовом нагревании до 50° под давлением 122,5 ат. [37]. Выходы в этом методе достигают 80%, если в качестве разбавителя реакционной смеси вместо азота взять бензол [38]. [c.414]

Отравление частично обратимо если продуть катализатор потоком воздуха при 600 °С, то активность катализатора частично восстанавливается (конверсия СО после этого при 200 °С достигает 70%). Катализатор ИК-12-2, в состав которого входят меднохромовая шпинель, и АП-64 дихлорэтиловым эфиром не отравляются. На тех же катализаторах изучено окисление смеси СО с SO2 (табл. 2.21). [c.72]

В качестве примера применения этого метода в работе Смита [15] приведен расчет дипольного момента , -Дихлорэтилового эфира в растворах [c.33]

Исследования показали, что эти эфиры приближаются к свойствам признанных хлорсодержащих растворителей, какими являются хлорекс ( , -дихлорэтиловый эфир) и дихлорэтан. [c.185]

Р, р -Дихлорэтиловый эфир получается перегонкой продуктов реакции выход его не превышает 10—15%- Небольшой выход хлорекса в этом случае объясняется тем, что вместе с водой в виде азеотропной смеси удаляется и этиленхлоргидрин [2]. При удалении воды по мере ее образования, выход может быть увеличен до 20—25 %. [c.191]

Эквимолекулярную смесь Р, Р -дихлорэтилового эфира, амина и большого избытка 35% водного раствора едкого натра нагревают до кипения в течение 15 ч. Затем в реакционную смесь добавляют воду и оставляют на ледяной бане на ночь. Продукт реакции отфильтровывают или экстрагируют и перегоняют в вакууме. При этом получают производные морфолина с выходом 35% [c.203]

Таким же образом А. Н. Пудовик [6] получал а, -дихлорэтиловый эфир. Он полагает, что после начала реакции реакционную смесь необходимо охлаждать водой, но не очень сильно, чтобы значительно не уменьшить скорость реакции. Накопления хлора в реакционной смеси следует избегать, так как может внезапно начаться бурная реакция. Законченной реакция считалась в том случае, если плотность реакционной смеси достигалась 1 —1,1. При этом а, -дихлорэтиловый эфир был получен с выходом 70%, Необходимо отметить, что эти усовершенствования метода хлорирования полностью не устраняют неудобства работы с большими количествами эфира. [c.226]

Хлорирование проводилось при охлаждении. При этом получали смесь продуктов, состоящую из хлорметилового эфира, формальдегида, хлористого водорода, а, а -дихлорметилового эфира и метил-а, р-дихлорэтилового эфира. Образование последнего, как предполагают [13], происходит- в результате действия галоидводорода на хлорметиловый эфир [c.227]

Протактиний может быть экстрагирован в виде купферроната из 3 М азотной кислоты. В этом случае совместно с протактинием в органическую фазу переходят цирконий, гафний, титан и полоний, в то время как свинец, марганец, тантал, торий и элементы первой и второй групп периодической системы полностью остаются в водной фазе. Более избирательна экстракция протактиния р, р -дихлорэтиловым эфиром и амиловым спиртом из [c.507]

Действительно, выявленный нами [1] порядок уменьшения эффективности растворителей не противоречит порядку убывания величин их дипольных моментов ТБФ (р = 3,1), алифатические спирты и сложные эфиры с кислородом при углероде (и = l,6-f-l,9), простые эфиры (р. около 1,0). Однако эта закономерность не выполняется для р,Р -дихлорэтилового эфира, хотя дипольный момент его значительно превышает дипольные моменты спиртов, а эффективность такая же, как и у простых эфиров. Это отклонение объясняется, вероятно, тем, что дипольный момент группы —С—О—С— при введении хлора изменяется очень мала, а большое изменение полного момента обусловлено векторным сложением дипольных моментов группы —С—О—С— и связей —С—С1. Наложение подобных влияний следует иметь в виду при сопоставлении дипольных моментов и экстрагирующей способности других растворителей. Иначе говоря, такое сопоставление оправдано только для тех основных кислородсодержащих растворителей, дипольный момент которых определяется динольным моментом ответственной за экстракцию группы. Понятно, что когда сравнивается экстракционная способность совершенно различных по химическому характеру растворителей, дипольный момент или диэлектрическая постоянная не может быть ее мерой. В этом случае должна отдельно учитываться [c.165]

Нитробензол и /3, /3 -дихлорэтиловый эфир хлорекс) обладают высокой избирательностью и являются отличными растворителями для экстракции сырья с относительно большим содержанием парафина. Вследствие большой растворяющей способности они менее пригодшл для экстракции сырья с большим со ержанием ароматических углеводородов. Диаграммы состояния этих растворителей с ароматическим сырьем будут относиться к типу, показанному на рис. 2, а с некоторыми сортами сырья они даже будут неограниченно смешиваться. Этот недостаток частично исправляется проведением процесса при относительно низкой температуре — приблизительно от 5 до 40°. Однако такой прием вызывает увеличение вязкости масла, что уменьшает скорость осаждения для нитробензола охлаждение [c.196]

Этпленхлоргидрин получается прибавлением хлорноватистой кислоты к этилену. В качестве побочных продуктов при этом получаются дихлорэтан и дихлорэтиловый эфир. Последний, используемый в качестве растворителя для селективной очистки масел, можно производить в больших количествах, обрабатывая этилен-хлоргидрин серной кислотой. [c.580]

Органические галогенпроизводные. Для полу- чения полисульфидных полимеров было испытано около 100 различных дигалогенпроизводных алифатического и ароматического рядов. Практическое значение приобрели лишь следующие дигало- генпроизводные дихлорэтан, 1,2-дихлорпропан, ди(р-хлорэтил)фор-маль, р,р -дихлорэтиловый эфир, ди(6-хлорбутил)формаль, 6,б -ди-хлорбутиловый эфир. Однако основным мономером, применяемым для получения как эластомеров, так и жидких каучуков, является ди(р-хлорэтил)формаль, который получается из безводных этилен-хлоргидрина и формальдегида в присутствии различных соединений, способных удалять образующуюся при этом воду в виде азео-тропов. [c.553]

При нагревании этиленхлоргидрипа с концентрированной серной кислотой до 90—100° получается Р,Р -дихлордиэтиловый эфир (хлорекс), применяющийся как экстрагирующее вещество в производстве смазочных масел. Дихлорэтиловый эфир обра.зуется в небольшом количестве в процессе гипохлорирования по Гомбергу, в результате совместного действия хлора и этилена на хлоргидрин. При этом сначала получается ппохлорит Р-хлорэтило-вого спирта, присоединяющийся затем к этилену [c.393]

Побочными продуктами производства этиленхлоргидрина всегда являются дихлорэтан и /9,/3 -дихлорэтиловый эфир Ha l HgO Hg Ha l (хлорекс). Производство дихлорэтана из этилена и хлора описано в начале этой главы. Дихлорэтиловый эфир можно получить также взаимодействием этиленхлоргидрина с концентрированной серной кислотой при 90—100° или пропусканием в этиленхлоргидрин, нагретый до 80°, одновременно хлора и избытка этилена [35] [c.186]

Большинство методов, предложенных для анализа высокочистой сурьмы, предусматривают экстракционное отделение основы и концентрирование примесей. Сурьму экстрагируют из кислого раствора бутилацетатом в присутствии брома или перекиси водорода, чтобы предотвратить ее восстановление до Sb (III) [355]. Сурьма также хорошо экстрагируется , -дихлорэтиловым эфиром из концентрированных растворов НС1. При этом 99% Са остается в водной фазе [622). Описан метод, предусматривающий отгонку сурьмы в виде ЗЬВгз, который получается при действии на металлическую сурьму элементного брома в среде G I4 [358]. Во всех описанных приемах для отделения сурьмы выпаривают концентрат пробы с угольным порошком, содержащим 4% Na l. Кальций определяют по аналитической линии 3179,3 A. Чувствительность методов находится меноду 10 — 10 %. [c.129]

Для изучения распределения очень важное значение имеет взаимная растворимость воды и экстрагентов. Соответствующие данные систематически освещаются в обзорной литературе [19]. Так, например, опубликованы данные для большого числа линейных диалкиль-ных эфиров [176], определена растворимость диэтилового эфира в растворах бромистоводородной кислоты [177], метилизобутилке-loiia в плавиковой кислоте [178] и различных диалкильных диэфиров в водных растворах нитрата аммония [179]. ИК-спектры водонасыщенных этил- и бутилацетата указывают на наличие слабо связанной воды, вероятно, посредством водородных связей [180]. Содержание воды в , -дихлорэтиловом эфире возрастает с повышением температуры [181]. [c.40]

М-Метил-, М-этил- и М-бензилморфолины образуются с 50—60%-ным выходом при кипячении соответствующих первичных аминов с дийодэтиловым эфиром в спиртовом растворе в присутствии этилата калия или ацетата натрия [33]. М-Фенилморфолин получается с прекрасным выходом при кипячении дихлорэтилового эфира с анилином в 10%-ном растворе едкого натра в течение 10 час. [34]. Выходы М-арилморфолинов возрастают, если три эквивалента ароматического амина нагревать с дихлорэтиловым эфиром в течение 2 час. при 200°, а М-замещенный морфолин затем отгонять из подщелоченного едким натром раствора. Описаны следующие выходы морфолинов М-фенил-65%, л-толил-77%, р-нафтил-72% и а-нафтил-68% [35]. [c.414]

М-Метил-, М-этил- и М-бензилморфолины образуются с 50—60%-ным ВЫХОДОМ при кипячении соответствующих первичных аминов с дийодэтиловым эфиром в спиртовом растворе в присутствии этилата калия или ацетата натрия [33]. М-Фенилморфолин получается с прекрасным выходом при кипячении дихлорэтилового эфира с анилином в 10%-ном растворе едкого натра в течение [c.414]

Вместо этилового эфира применяют также изопропиловый эфир [682, 1153] и -дихлорэтиловый эфир (хлорекс) [30]. Оптимальная кислотность при извлечении галлия нз солянокислого раствора изопропиловым эфиром равна 7—7,2 N НС1. При концентрациях НС1 выше 7,2 Л1 начинается высаливание галлия т ооганической фазы. Коэффициент распределения галлия при соотношении фаз 1 1 равен 200 [532], Экстрагирование галлия хло-рексом начинается в >2 М НС1, а при концентрации НС1>6 М галлий практически полностью переходит в органическую фазу. Вместе с галлием экстрагируются Аи (П1) и Т1 (П1), а при концентрации H 1>8M также железо и сурьма, большинство других элементов остается при этом в водной фазе. Преимуществом хлорекса перед диэтиловым и изопропиловым эфиром является малая летучесть, невзрывоопасность и большой удельный вес [30]. [c.53]

Основные побочные процессы связаны с замещением атома хлора полухлорекса или хлорекса на гидроксид-ион с образованием моновинилового эфира или -хлорэтилового эфира этиленгликоля (ХЭЭ), который претерпевает дегидрохлорирование до моновинилового эфира или быстро вступает в реакцию эфи-рообразования по Вильямсону, поскольку она также ускоряется в условиях МФК. Внутримолекулярная циклизация ХЭЭ приводит к образованию диоксана — основному легкому побочному продукту. При взаимодействии ХЭЭ с молекулой хлорекса происходит димеризация до ди-р,р -дихлорэтилового эфира ди-этиленгликоля (дихлорекс), последний, в свою очередь, претерпевает дегидрохлорирование до дивинилового эфира диэти-ленгликоля или полудихлорекса. Отметим, что все эти соединения представляют самостоятельный интерес и используются в качестве мономеров, сшивающих агентов и промежуточных продуктов в синтезе практически ценных веществ [223]. Далее побочные продукты называются высококипящие . [c.282]

Прямое окисление этилена в окйсь этилена в присутствии серебряного катализатора в экономическом отношении больших преимуществ перед хло ргидринны м методом не имеет. Однако каталитическое окисление находит широкое развитие благодаря тому, что оно исключает расход дорогостоящего и дефицитного хлора. При хлоргидринном методе на 1 кг окиси этилена расходуется 0,9 кг этилена, 2,2 кг хлора и 2 кг гидрата окиси кальция. С учетом пбразования побочных продуктов — 0,20—0,22 кг дихлорэтана и немного 3, р -дихлорэтилового эфира, расход хлора на 1 кг окиси этилена составляет 1,8 кг, а этилена 0,7 кг. При каталитическом окислении расходный коэффициент этилена на окись этилена составляет около 1,3 кг кг. Если этилен был бы дороже хлора примерно в 6 раз, то затраты на сырье в этих двух процессах были бы одинаковы. Однако, так как хлор дефицитен и дорог, затраты на сырье при прямом окислении значительно меньше. Но вместе с тем, процесс каталитического окисления требует применения дорогого катализатора, аппаратурное оформление его несколько сложнее, а энергетических затрат значительно больше, чем по хлоргидринному способу. [c.117]

Получается диоксан с выходом в 22% другим продуктом при это м является Р-хло рэтилвиниловый эфир. Предлагалось также нагревание дихлорэтилового эфира с окисями металлов, апример окисями ртути, цинка, свинца, меди и серебра. [c.602]

При реакции дихлорэтилового эфира этиленгликоля с диэтил-амином [13] происходит отщепление двух молекул хлористого водорода и получается I, 2-ди(впнилокси)этан. Кроме этого, с выходом 9% образуется этиленацеталь ацетальдегида. [c.100]

Возможность этой реакции уже была продемонстрирована на примере дихлорэтилового эфира этиленгликоля [1]. На а-хлорэфи-ры без разгонки действуют реактивом Гриньяра, причем получают устойчивые простые эфиры, образование которых служит доказательством течения реакции в нужном направлении. [c.100]

Исследована также реакция а, а -дихлорэтилового эфира с Р-фенилэтиламином в присутствии 1пС 2. При этом получается те-трагидроизохинолин (59%) и бис-(р-фенилэтиламино)метан (10%). [c.127]

Имеющиеся в литературе данные по реакции бензола с , -дихлорэтиловым эфиром несколько противоречивы. В некоторых источниках сообщается об инертности атомов хлора в , -дихлор-этиловом эфире в реакциях Фриделя — Крафтса 39]. Однако Г. А. Разуваев и В. А. Этлис [40], провели конденсацию бензола с , -дихлорэтиловым эфиром в присутствии безводного AI I3. Ожидаемые простые эфиры выделены не были, но авторы предполагают, что они могут образоваться в качестве промежуточных продуктов. Основным продуктом (выход 60%) является дибензил. Кроме этого были получены небольшие количества высококипящих некристаллизующихся жидкостей и небольшие количества осмолившихся продуктов. [c.200]

Амииотиазол [5]. В большом фарфоровом стакане к 225 г тиомочевнпы, растворенной в двухкратном количестве воды, при перемешивании постепенно прибавляют 820 г технического а, -дихлорэтилового эфира. После этого реакционную смесь при перемешивании нагревают в течение 1 ч при 80—85° С, добавляют активированный уголь для обесцвечивания и раствор хлоргидрата 2-аминотиазола фильтруют. Свободное основание осаждают при перемешивании из хорошо охлажденного раствора добавлением 40%-иого едкого натра до ясно щелочной реакции на фенолфталеин. (Во избежание осмоления температура в смеси при добавлении щелочи не должна подниматься выше 20°С.) [c.245]

Извлекается галлий и из бромидных растворов. Эрвинг и Росотти [525] и Бок, Куше и Бок [52] и др.[527] исследовали экстракцию галлия из растворов НВг диэтиловым эфиром. Диизопропиловый эфир из 5 Ai НВг извлекает галлий на 29% [646]. Галлий можно вместе с индием экстрагировать из 5 Л/ НВг диизопропиловым эфиром, далее индий вымывают из органической фазы 6—7 AfH l, а галлий реэкстрагируют разбавленной кислотой или водой [688]. 2,2 -Дихлорэтиловый эфир экстрагирует галлий из 8 А/ НВг [689]. Простые и сложные эфиры (диэтиловый, диизопропиловый, этил- и амилацетат), кетоны (метилэтилкетон, метилпропилкетон и метилизобутилкетон) и спирты (амиловый и дибутилкарбитол) не полностью извлекают галлий из 20%-ной H2SO4, содержащей большое количество бромида аммония [641]. [c.126]

Перед определением бериллия нужно отделить трехвалетное железо. Для этого рекомендуется экстракция его из кислого раствора а,а -дихлорэтиловым эфиром. [c.126]

ОБРАЗОВАНИЕ АНГИДРИДОВ С ПРИМЕН1ШИЕМ ЭТИЛ-а.ХЛОРВИНИЛОВОГО И а, а -ДИХЛОРЭТИЛОВОГО ЭФИРОВ [c.349]

Фосфорсодержащие иониты были также получены со -полимеризацией дихлорэтилового эфира винилфосфоно-вой кислоты и винилацетата [80], полимеризацией ди-хлорангидрида 2-метилбутадиен-1,3-фосфоновой кислоты с ДВБ [72] и сополимеризацией дихлорэтилового эфира пентадиенфосфоновой кислоты, ДВБ и винилацетата [81, 82]. Во всех этих случаях для получения ионита сополимеры подвергались гидролизу. [c.32]