Физические константы газообразных веществ

Общая характеристика физических и химических свойств алканов. Физические, свойства. Как видно из табл. 4, первые четыре члена гомологического ряда алканов при обычных условиях—газообразные вещества соединения от С5 до С15 —жидкости, от С]6 и выше — твердые вещества. В гомологическом ряду алканов постепенно повышаются температуры кипения, плавления, а также относительная плотность. Это позволяет предвидеть свойства неизвестного члена ряда, основываясь на свойствах его соседей. Например, т. кип. гексана 68,8 °С, гептана 98,4 °С. Разница в составе на одну группу СНг приводит к повышению температуры кипения на 29,6°С (гомологическая разность температур кипения). Для октана на основании этого можно рассчитать т. кип. 98,4 - -+ 29,6 = 128 °С это примерно на 2°С отличается от экспериментально найденной. При таком расчете следует иметь в виду, что гомологическая разность температур кипения (как и влияние гомологии на все другие физические константы) не остается неизменной у высших членов ряда изменение состава на группу СНг относительно меньше влияет на свойства молекулы. Алканы с разветвленной цепью кипят при более низкой температуре, чем изомеры е нормальной цепью. [c.53]

Физические константы газообразных веществ [c.694]

Состояние вещества, изображенное на диаграмме точкой К, называется критическим. В нем газообразная и жидкая формы существования вещества настолько сходны, что не отличаются друг от друга. Температура, давление, удельный (молярный) объем вещества, находящегося в критическом состоянии, называются критическими параметрами. Каждому индивидуальному веществу присущи свои значения критических параметров, и поэтому они являются физическими константами вещества их значения для некоторых веществ см. в [2, табл. 42]. [c.23]

К физическим свойствам относят агрегатное состояние (твердое, жидкое, газообразное), цвет, плотность, температуру кипения и замерзания, электрическую проводимость и т. д. Эти свойства веществ выражают числовыми значениями — физическими константами. [c.5]

Для каждого вещества характерна совокупность определенных физических и химических свойств. Обычно прежде всего изучают физические свойства вещества агрегатное состояние (твердое, жидкое, газообразное), цвет, блеск, плотность, температуры кипения и плавления, электрическую проводимость, растворимость в воде. Эти свойства выражают численными величинами — физическими константами вещества. Исследуя химические свойства вещества, выясняют, в каких реакциях оно участвует. [c.5]

Каждое вещество узнают по совокупности характерных для него физических и химических свойств. Прежде всего изучают физические свойства агрегатное состояние (твердое, жидкое, газообразное), цвет, блеск, плотность, температуры кипения и плавления, электропроводность, растворимость в воде. Найденные при этом численные величины называют физическими константами вещества. [c.4]

Кривые упругости пара жидких фаз в однокомпонентных системах простираются до критической температуры Ткр в точке С. Выше критической температуры различие между жидким и газообразным состояниями вещества исчезает. Критическая точка также является физической константой, характерной для данного вещества. Критическая точка воды лежит при температуре Гкр = = 374,2° С и давлении Р р = 218,3 атм. [c.199]

Проведение реакций между двумя или более реагентами, находящимися в жидком или газообразном состоянии, представляет собой один из наиболее распространенных процессов химической технологии. На полноту химического превращения в реальном реакционном аппарате (реакторе) влияют многие факторы характер основной химической реакции, т. е. зависимость скорости реакции от концентрации реагентов тепловой эффект реакции установившаяся в зоне реагирования температура наличие побочных реакций подвод (отвод) теплоты от реакционной массы количество подаваемых в зону реакции реагирующих веществ и время их пребывания в зоне реакции характер гидродинамического перемешивания реакционной массы и т. Д. В общем случае степень превращения — основная характеристика работы химического реактора— зависит от всех перечисленных факторов. Для полного анализа химических, физико-химических и физических процессов в гомогенном жидкофазном реакторе, когда химическая реакция не сопровождается образованием паровой или твердой фаз, необходимо иметь I) стехиометрическое уравнение реакции и константу ее равновесия 2) уравнения неразрывности всех компонентов с учетом источника (стока) массы за счет химической реакции [c.106]

При нроведении расчетов, включающих константы равновесия, читатель сохранит время и энергию, если примет ряд простых мер предосторожности. В первую очередь необходимо внимательно изучить уравнение реакции и отметить соответствующим индексом физическое состояние каждого вещества, с тем чтобы не сделать ошибки при написании выражения для константы равновесия. Например, в реакции образования иодистого водорода может использоваться как твердый, так и газообразный иод. В случае газообразного иода имеем [c.168]

Для реакций, в которых ни одно из веществ не находится в газообразном состоянии и отсутствуют смешанные конденсированные фазы (жидкие или твердые растворы) и в которых, следовательно, константа равновесия теряет физический смысл, величина —ДС°/Г = 1п /С используется для характеристики направления самопроизвольного течения реакции. [c.65]

Выражение (IV-18), называемое уравнением Вильсона, для любых бинарных смесей является уравнением с двумя параметрами. Данные о газожидкостном равновесии в условиях, далеких от критических, редко бывают достаточно точными, поэтому применение двух корректирующих параметров (помимо константы Генри) не оправдано. В этом случае уравнение Вильсона можно привести к однопараметрической форме, предположив, что Aji = О, где i — газообразное надкритическое растворенное вещество, а j — растворитель. Правда, такое упрощение спорно частично оно может быть обосновано тем, что по физическим соображениям Ац <С A,-j. [c.49]

Методы очистки веществ различны и зависят от свойств веществ и их применения. Наиболее распространенными методами являются фильтрование, дистилляция, возгонка, перекристаллизация и высаливание. Очистка газов обычно осуществляется поглощением газообразных примесей веществами, реагирующими с этими примесями. Чистые вещества обладают присущими им характерными физическими и химическими свойствами, поэтому чистоту веществ можно проверять физическими и химическими методами. Физические методы связаны с определением плотности, температуры плавления, кипения и других констант. Химические методы проверки основаны на химических реакциях и являются методами качественного и количественного анализа. [c.24]

В предыдущем изложении основное внимание уделялось характеристическим параметрам зародышеобразования числу потенциальных зародышей, периоду индукции, константам скоростей зародышеобразования. Необходимо подчеркнуть большое значение, которое имеют определение всех этих констант и их детальное изучение в зависимости от параметров, фигурирующих в уравнении (3.13) природы твердого вещества, давления в газообразной фазе или концентрации в жидкой, температуры и т. д. Такое исследование должно привести к лучшему пониманию природы физических и химических процессов зародышеобразования. Оно может также способствовать воздействию на гетерогенные реакции, так как именно зародышеобразование, в ходе которого возникает более или менее протяженная реакционная поверхность раздела, обусловливает протекание процесса. Действительно, число потенциальных зародышей можно увеличить настолько, что скорость зародышеобразования перестанет лимитировать скорость реакции вследствие большого числа активных зародышей. [c.61]

Существует определенная зависимость между величинами адсорбции 5 и физическими константами — критической температурой 7 крит и температурой кипения Гкип (см. табл. 46). Способность газа к сорбции тем больше, чем выше его критическая температура. Примером этого вида анализа может служить хроматографический метод, широко применяемый для разделения многокохмпонентных смесей. Подлежащая анализу смесь распределяется между двумя фазами — подвижной и неподвижной. Подвижной фазой чаще всего служит воздух или азот (газ-носитель), а неподвижной фазой хмогут быть твердые вещества (активированный уголь, силикагель) или какая-либо жидкость. Газообразные вещества вводят в колонку, заполненную адсорбентом и продувают воздухом. При движении анализируемой смеси по колонке происходит селективная сорбция. Проявление хроматограммы осуществляется тем же газом-носителем количество и качество выдуваемых фракций фиксируется прибором, основанным иа одном из физических или химических свойств газов. Между измеренными величинами и концентрацией вещества существует определенная зависимость, используя которую определяют количественный состав смеси. [c.192]

Константы интегрирования в представленном виде не имеют четкого физического смысла, поскольку при указанных выше значениях нижних пределов вещество чаще всего находится в твердом, реже — жидком состоянии, но не в газообразном. Поэтому 5о и 5о" играют роль эмпирических констант. Уравнения (4.83) и (4.84) являются точными в нешироком интервале температур для газов в идеальном состоянии, если Су и Ср= = сопз1. Для широкого интервала температур теплоемкость газа в идеальном состоянии также зависит от Т. В уравнении теплоемкости в этом интервале температур выделяют две составляющие [c.106]

С помощью ряда физических методов показано, что галоге-новодороды, подобно галогепидам металлов типа кислот Льюиса, взаимодействуют как с я-, так и с я-донорами. Диаграммы температура замерзания — состав для смесей бромистого водорода с толуолом или 7И-ксилолом показывают существование комплексов состава 1 1 [19]. Равновесное давление паров газообразного хлористого водорода над разбавленными растворами ароматических веществ в н-гептане при —78,5Г понижается с повышением содержания ароматического соединения в среде, так как образуются донорно-акцепторные аддукты состава 1 1 [20]. Путем исследования диаграмм давление — состав вычислены константы равновесия образования ряда таких комплексов, [c.14]

Одной из основных проблем физической химии является изучение равновесия снстем, в которых могут протекать те или иные превращения, например, химические реакции, переходы из одного агрегатного состояния в другое, образование растворов или их расслоенпе. В случае реакций в гомогенных системах—газообразных или жидких—мы имеем возможность найти константу равновесия п по ней рассчитывать как состав равновесных систем, так и количества прореагировавших веществ при переходе произвольной смеси к состоянию равновесия. [c.5]

Ассоциация молекул воды за счет водородных связей. Уже давно предполагалось, что аномалии в физических свойствах воды вызваны тем, что молекулы этой жидкости ассоциируются, т. е. соединяются между собой слабыми силами притяжения. Однако эти силы притяжения все же заметно больше, чем вандерваальсовы силы, действующие в молекулах обычных жидкостей (стр. 145). На это же указывает и отклонение от правила Трутона (стр. 142). Эта константа воды необычно велика (25,9) по сравнению с константами жидкостей с неассоциироваиными молекулами (21,5). Молекулярный вес воды, растворенной в органических веществах, определенный криоскопическим методом, имеет более высокое значение, чем то, которое соответствует формуле НгО М = 18), что также указывает на ассоциацию, т. е. на существование молекул (НгО)г, (НгО)з и т. д., находящихся в равновесии друг с другом и с молекулами НгО. В газообразном состоянии молекулы воды не ассоциированы, так как на основании плотности паров воды при 100° известным методом (стр. 39) для воды находят обычный молекулярный вес. [c.330]