Влияние концентрации ионов водорода

Влияние концентрации ионов водорода (pH) на растворимость [c.84]

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость 113 [c.113]

Влияние концентрации ионов водорода на растворимость трудно растворимых соединений [c.149]

Уравнения (4.26) и (4.28) позволяют детально рассмотреть вопрос о влиянии состава раствора на водородное перенапряжение, что представляет существенный интерес при изучении коррозионных процессов, когда катодным процессом служит разряд ионов водорода (кислотная коррозия) или же саморастворение амфотерных металлов в щелочных средах (щелочная коррозия с выделением водорода). Прежде всего остановимся на влиянии концентрации ионов водорода. Если общая ионная концентрация раствора достаточно высока, фг ПОтенциал становится исчезающе малым. Тогда вместо (4.26) и (4.28) будем иметь [c.79]

Опыт 139. Влияние концентрации ионов водорода на окраску индикатора [c.83]

Чтобы выяснить характер влияния концентрации ионов водорода на электродный потенциал изучаемых систем, вычертить график зависимости потенциала электрода от количества прибавленной кислоты. [c.304]

В этом случае интервал перехода можно характеризовать как область значений потенциала (А ), внутри которой окраска индикатора является смешанной Д = Е° 0,059/л (25 °С). При обмене электронами переход от окраски только окисленной формы к окраске только восстановленной формы соответствует области примерно 120 мВ. Б действительности эти соотношения существенно усложняются, потому что большинство систем окислительно-восстановительных индикаторов подвержено влиянию концентрации ионов водорода. Используя уравнение (3.1.37), можно учесть влияние [c.71]

Влияние концентрации ионов водорода ясно из формулы (3.34). [c.77]

Четкая зависимость между скоростью гидрирования и смещением потенциала катализатора наблюдается также при варьировании pH среды (рис. 5, построен по данным Ф. Бека и Г. Геришера [И]). Столь сильное влияние концентрации ионов водорода связано, по всей вероятности, с образованием заряженных форм органических соединений на поверхности под действием электрического поля высокой напряженности. [c.244]

Большое влияние концентрации ионов водорода на свойства буровых растворов признано давно, оно являлось предметом изучения многих исследователей. Концентрацию ионов водорода более удобно выражать в виде водородного показателя (pH), который является логарифмом величины, обратной концентрации ионов водорода в молях на 1 л. Таким образом, в нейтраль- [c.114]

Влияние концентрации ионов водорода и образования комплексов со вспомогательными лигандами количественно оценивают с помощью молярной доли незакомплексованных ионов У или Молярную долю (а ,4 ) для ионов У" рассчитывают по уравнению [c.628]

Влияние концентрации ионов водорода [c.130]

Для определения индексов р, д, а и г были проведены две серии опытов по изучению влияния концентрации ионов водорода на анодный и катодный потенциалы полуволн. Опытные данные для зависимости анодного и катодного потенциалов полуволн от логарифма концентрации (активности) соляной кислоты представлены на рис. 1 линиями, где а относится к анодной волне, а к — к катодной цифра означает серию. [c.317]

Для определения индексов по гидроксилу р, г, q провели одну серию опытов по изучению влияния концентрации ионов водорода на анодный и катодный потенциалы полуволн. Полярограммы снимались на фоне смеси НВг + КВг=1Л1. Концентрация ионов водорода менялась, а концентрация ионов брома оставалась постоянной. На рис. 2 прямая 1 к выражает зависимость катодного потенциала полуволны от логарифма концентрации бромистоводородной кислоты (или активности). Линия 1а (1/с) представляет зависимость анодного (катодного) потенциала полуволны от логарифма концентрации НВг. Из опытных данных видно, что катодный потенциал полуволны зависит от логарифма концентрации ионов водорода, анодный потенциал полуволны остается постоянным до концентрации 0,18 М бромистоводородной кислоты. С дальнейшим уве-личением концентрации НВг анодная волна сильно уменьшается и исчезает совсем при концентрации НВг около 0,3 М из-за сильного окисления Ti (III). Вычисленные по опытным данным индексы равны [c.319]

В монографии рассмотрены главным образом теоретические основы экстракции внутрикомплексных соединений. Большое внимание уделено, в частности, влиянию концентрации ионов водорода и природы растворителя, кинетике экстракции. Подробно обсуждается зависимость экстракции комплексов от их состава и строения. Рассмотрены основы аналитического использования экстракции внутрикомплексных соединений выбор реагента, избирательность, особенности экстракционного концентрирования следов, рациональное сочетание экстракционного отделения с методами последующего определения, радиохимические экстракционные методы. [c.2]

Изучено влияние концентрации ионов водорода и иона галоида (хлора или брома) на необратимые анодно-катодные волны в системе Ti (IV)—Ti (III). [c.320]

Исследование влияния концентрации ионов водорода и хлора показало, что при увеличении концентрации ионов водорода в интервале 0,05—0,22 г-ион/л и концентрации ионов хлора 0,5—3,7 г-ион/л константа скорости нелинейно возрастает, приближаясь к постоянному значению при высоких концентрациях указанных реагентов (рис. 1, о и б). [c.443]

Все результаты, полученные при исследовании влияния концентрации ионов водорода и хлора на скорость реакции, могут быть представлены уравнением прямой в координатах [С1 ] [НзО+]/й"г — — [С1 ] [НзО+] (рис. 2). Таким образом, скорость реакции окисления л-аллилпалладийхлорида г-бензохиноном описывается уравнением [c.443]

Таким образом, влияние концентрации ионов водорода на процессы осаждения ионов органическими реактивами имеет довольно сложный характер. В наиболее простых случаях равновесие соответствует приведенному выше уравнению (1), и для полного осаждения необходимо уменьшить концентрацию ионов водорода до определенного предела. сЗднакс при дальнейшем уменьшении концентрации ионов водорода иногда, как отмечено выше, возникают новые процессы, в результате которых растворимость осадка повышается. [c.105]

Изучено влияние концентраций ионов водорода и высаливателя на экстракцию серебра из азотнокислых растворов сульфидами. На рис. 12 показано, что концентрация ионов водорода не влияет на экстракцию серебра. Введение высаливателя увеличивает коэффициент распределения в соответствии с уравнением (2), причем последний не зависит от типа применяемых высаливателей. [c.36]

Книга посвящена широко распространенному в аналитической химии, радиохимии и химической технологии методу разделения элементов, основанному на экстракции их из растворов галоидоводородных кислот и солей этих кислот. Детально рассмотрено извлечение металлов из фторидных, хлоридных, бромидных, иодидных, роданидных и цианидных растворов. Большое внимание уделено теории экстракции приводятся данные, характеризующие влияние концентрации ионов водорода и иона галоида, природы органического растворителя, температуры, посторонних солей и т. д. [c.4]

Влияние концентрации ионов водорода на электролиз. При электролизе в большинстве случаев выделяют один какой-нибудь металл из сложной смеси. Это возможно вследствие того, что потенциалы выделения различны. Например, из кислого раствора, содержащего ионы меди и никеля, при напряжении [c.323]

Реальный потенциал реакции (12-65) в этом случае увеличивается с уменьшением pH приблизительно ниже 5. Влияние концентрации ионов водорода можно оценить с помощью уравнения, аналогичного выражению (12-58), если считать ионы Н[Ре(СК)в] и Н2[Ре(СН)б] комплексами иона водорода, константы образования которых являются величинами, обратными третьей и четвертой константам ионизации кислоты Н4[Ре(СМ)б]. [c.254]

Существенное влияние на характер продуктов электролитического восстановления иногда имеет природа электролита. Щелочность или кислотность электролита, например, существенно влияет на природу вещества, получаемого при восстановлении нитробензола. В этом случае такое действие связано главным образом, с влиянием концентрации ионов водорода на разные возможные побочные реакции. Образование, например, азоксибензола в щелочном электролите протекает в результате реакции между фенилгидроксиламином и нитрозобензолом [c.678]

Осаждение различных радиоактивных элементов на поверхности платинового анода. IV. Влияние концентрации ионов водорода на анодное осаждение радиоактивных элементов. [c.211]

Кроме концентрации окислителя и восстановителя на величину окислительно-восстановительного потенциала оказывает влияние концентрация ионов водорода. Так, например, с увеличением концентрации ионов Н+ окислительно-восстановительный потенциал таких пар, у которых окисленная форма содержит кислород <Мп04 , СгО -, СггОг , Аз04 "), возрастает, а с уменьшением концентрации ионов Н+ падает. [c.161]

Для целей приближенного вычисления достаточно вместо активностей подставить концентрации. В этом случае результаты будут применимы лишь к разбавленным растворам но они позволяют уяснить некоторые общие моменты. На рис. 79 представлен ряд полученных этим путем кривых. Эти кривые показывают зависимость окислительно-восстановительного потенциала от относительного содержания в системе окисленной формы вещества. Кривые эти, как видно, аналогичны по 4>орме опытной кривой рис. 77. Положение кривой относительно нуля шкалы окислительно-восстановительных потенциалов зависит от стандартного потенциала системы, который соответствует потенциалу системы при содержании в ней приблизительно 50% окисленной формы, а наклон кривой определяется разностью между числом электронов в окисленном и в восстановленном состояниях. Влияние концентрации иона водорода в случае системы перманганат-ион — ион двухвалентного марганца видно из сопоставления двух кривых для ад +, равных соответственно 1 и 0,1. [c.377]

Таблица 3.6. Влияние концентрации ионов водорода на интенсивность и устойчивость окраски железоацетилгидроксаматного комплекса

Влияние концентрации ионов водорода на коэффициент расиределения в а к а д и я. Ванадий экстрагировали из растворов ме-тавападата натрия, подкисленных хлорной кислотой. Во всех опытах начальная концентрация ванадия составляла 0.01 г-ат/л, ионная сила растворов поддерживалась постоянной (р,=1.0) добавлением перхлората натрия. Экстрагирование проводили путем встряхивания заданных объемов исходного раствора и экстрагента в делительных воронках в течение 15 минут. Так как вторичные жирные спирты в воде практически не растворимы, то объемы несмешивающихся фаз не меняются после экстракции, поэтому в большинстве случаев коэффициент распределения рассчитывали на основании анализов водной фазы. [c.180]

Исключительное влияние концентрации ионов водорода на биохимические реакции было описано датским химиком Зёренсеном в 1909 г. В двух важных работах, опубликованных одновременно в Германии и во Франции [12], Зёренсен сравнил значения понятий степень кислотности и общая кислотность , ввел понятие о показателе ионов водорода, установил стандартные методы определения их концентрации — электрометрические и калориметрические, с описанием соответствующих буферных смесей и индикаторов, а также детально обсудил приложение рН-метрии к изучению энзимов. [c.28]

При исследовании влияния концентрации ионов водорода в среде, в условиях свободного доступа воздуха, среды с низким pH образовывались раствором различной концентрации соляной кислоты, которая не является окислителем, э поэтому не образует, как, например, серная или азотная кислоты, пассивируюш,их пленок на поверхности стали. В качестве нейтральных сред в исследованиях были применены вода Львовского водопровода и дистиллированная вода, а щелочные среды с различными pH образовывались растворами различной концентрации-едкого натрия. [c.110]

Влияние концентрации ионов водорода на аяектролиз. При электролизе в большинстве случаев выделяют один какой-нибудь металл из сложной смеси. Это возможно вследствие того, что потенциалы выделения различны. Например, из кислого раствора, содержащего ионы меди и никеля, при напряжении 2 в будет выделяться медь, так как для выделения меди требуется напряжение 1,49 в, тогда как для выделения никеля необходимо напряжение 2,04 в. После выделения всей меди начнет выделяться водород, а никель вовсе не выделится. Изменив затем среду на щелочную, можно выделить и никель. [c.323]

В работе было изучено влияние концентрации ионов водорода на поглощение ионов меди анионитами в солевой и гидроксильной формах. Различная кислотность растворов достигалась добавлением растворов азотной кислоты или натриевой щелочи. pH исходных растворов и фильтратов после контакта со смолой определяли потенциометрически стеклянным электродом. Исследование проводили в пределах изменения pH исходных растворов нитрата меди от 0,5 до 4,0. При более высоких значениях pH из растворов начинается осаждение меди в виде гидроокиси. Во избежание этого сорбцию металлов из щелочных растворов проводили из 2 растворов аммиака. [c.65]

Практически невозможно учесть все типы комплексов, образующихся из аниона кислоты и адденда, и вычислить значение коэффициента активности ионов водорода и аниона кислоты в присутствии других ионов. Поэтому в теоретических расчетах нельзя учесть влияние концентрации иона водорода сильной кислоты на диссоциацию адденда и влияние аниона кислоты на концентрацию несвязанных с ним в комплекс потенпиал-определяюпщх. ионов. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология