Другие четырехатомные молекулы

В качестве следующего примера рассмотрим колебания другой четырехатомной молекулы — формальдегида. Формальдегид имеет 6 основных колебаний (3 4—6 = 6). Эти 6 колебаний делятся на 3 полносимметричных ( i), два колебания типа В и одно неплоское колебание типа В2. На рис. 1.8 стрелками обозначены смещения атомов, полученные при расчете колебаний. [c.22]

Другие четырехатомные молекулы 137 [c.137]

ДРУГИЕ ЧЕТЫРЕХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ [c.137]

Другие четырехатомные молекулы 141 [c.141]

В четырехатомных молекулах валентные углы могут принимать и другие значения. Укажем в.качестве примеров на ацетилен и перекись водорода (рис. 44). [c.115]

Фосфор Р. Атом фосфора отличается от атома азота так же, как атом кремния от атома углерода. В атомах кремния и фосфора во внешнем электронном слое есть вакантные З -орби-тали, а в атомах углерода и азота на валентном (внешнем) слое вакантных -орбиталей нет. Разница в структуре валентного слоя атомов Р и N откладывает отпечаток на свойства веществ, образуемых этими элементами, которые в сходных соединениях заметно отличаются друг от друга. Так, например, молекула N2 чрезвычайно прочна, так как а-связь в этой молекуле дополнена двумя л-связями. В парах при температурах ниже 1000 °С, а также в жидком состоянии устойчивы четырехатомные молекулы Р4. При конденсации паров образуется белый фосфор — вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р4. Белый фосфор плавится при температуре 45 °С и легко растворяется в органических растворителях (СЗа и др.). Белый фосфор ядовит. [c.278]

Фосфор при температурах ниже 800 °С состоит из четырехатомных молекул Р4,. Строение его молекул (рис. 22.9) показывает, что каждый атом фосфора реализует все свои три валентности для образования связей за счет трех неспаренных р-электронов с остальными тремя атомами. Однако, хотя р-орбитали каждого атома фосфора должны были бы образовывать взаимно ортогональную систему, вместо углов по 90° в молекуле фосфора все углы имеют только по 60°. Таким образом, структура молекулы фосфора оказывается довольно напряженной, и хотя она все же обладает значительной устойчивостью в результате того, что каждый атом связан с тремя другими атомами, молекулярная форма фосфора является в химическом отношении наиболее активной среди всех его других форм. Эта форма фосфора, называемая белым фосфором, само-произво п>но воспламеняется на воздухе. При нагревании до 260 °С она превращается в красный фосфор, структура которого довольно сложна. Красный фосфор устойчив на воздухе, но, как и со всеми другими формами фосфора, с ним следует обращаться чрезвычайно осторожно, так как он обладает способностью проникать в костные ткани и, накапливаясь в них, вызывает опасные заболевания. [c.398]

Метод дифракции электронов, примененный к симметрично-пирамидальным четырехатомным молекулам, ведет к значению угла 9 при вершине, лежащему в пределах от 100 до 108°. Тогда в соответствии с уравнением (32) угол между направлениями валентной связи и главной оси равен 110°50 — 117°50, что согласуется с данными табл. 3. Метод дифракции электронов молекулами газов, как и другие методы, непрерывно усовершенствовался с мо- [c.464]

Согласно Амперу, молекулы простых газов имеют сложный состав они состоят из. .. четырех атомов Почему Атомы в молекуле расположены определенным образом в пространстве, а оно во много раз больше объема молекул и имеет три измерения, следовательно, атом в молекуле должны окружать еще три других атома, в результате чего образуется четырехатомная молекула. [c.80]

К сожалению, непоследовательность и неточность теоретических взглядов Дюма затрудняли их понимание химиками. Так, он не всегда делал различие между атомами и молекулами, в одних случаях считал молекулу двухатомной, в других — четырехатомной, а то и признавал существование одноатомных молекул газов. Все это приводило его к ошибкам и давало веские основания противникам атомно-молекулярных представлений для отрицания сделанных им выводов. Поэтому работы Дюма не столько помогли, сколько помешали утверждению атомно-молекулярного учения в химии. [c.81]

Несмотря на то что эти элементы имеют общие свойства с более тяжелыми элементами той же группы—что, конечно, следует из сходства внешних электронных уровней свободных атомов (например, N—2з -2р" Р—35 3/7 ),—во многих отношениях их поведение сугубо индивидуально. Например, нормальное состояние азота—газообразные молекулы N0, в то время как Р, Аз и 5Ь образуют четырехатомные молекулы, подобные Р4, и при комнатной температуре являются твердыми веществами. В отдельных случаях существует достаточно резкое отличие первых и последующих членов группы, что значительно уменьшает целесообразность рассмотрения первых членов в качестве прототипов остальных. В то время как Ь1,Ве,0 и Р в целом проявляют большее сходство, чем различие, с элементами их групп, химическое сходство В, С и особенно N с элементами III, IV и V групп, за исключением параллельных состояний окисления, скорее формальное, чем действительное. Так, соединения с галогенами, окислы и оксо-кислоты N и Р, аналогичные по стехиометрическому составу, почти совершенно несравнимы в других отношениях, в то время как те же соединения Р весьма близки соответствующим соединениям Аз и 5Ь. Поэтому не- [c.48]

Четырехатомная молекула кислорода, повидимому, принадлежит к несколько иной категории, чем другие многоатомные молекулы. Ее энергия диссоциации на молекулы О2 очень мала, и составляет всего около 0,006 электрон-вольта [14]. Из этого следует, что молекулу О4 можно рассматривать как две молекулы О2, слабо связанные силами ван-дер-Ваальса (см. гл. XVH). Хотя энергия связи в этом случае имеет порядок величины, который следует ожидать для этого типа сил, это еще не является доказательством правильности высказанного выше предположения, так как мы легко можем допустить, что для образования четырех ординарных связей молекулы О4 из двух двойных связей = в Оа [c.169]

Реакция гидроксилирования этиленовых углеводородов прежде всего применима в тер неновом ряду. При наличии в молекуле нескольких двойных связей, удаленных одна от другой, в большинстве случаев получаются четырехатомные спирты, дигликоли, в то время как сопряженные двойные связи обычно этим путем обе одновременно не гидроксилируются. При присоединении одного гидроксила другой легко отщепляется, все же в известных случаях можно получить производные эритрита с четырьмя гидроксилами, расположенными рядом. [c.141]

Амплитуда колебаний атомных ядер во много раз (пропорцжо-нально квадратному корню из отнощения масс) меньше, чем электронов. Поэтому атомные ядра, принадлежащие данной молекуле, вместе со всеми своими электронами, кроме валентных (т. е. атомные остовы), связанные направленными межатомными связями, представляют собой довольно резко локализованный остов молекулы. Понятно, что форма молекулы зависит от строения остова, которое в свою очередь определяется характером межатомных связей, их направлением. Но, как мы знаем, направление межатомных связей задается той или иной комбинацией атомных орбита-лей, т. е. пространственной конфигурацией соответствующих электронных волновых функций, связанной с симметрией поля сил между атомным ядром и электронами, Так, в результате коаксиальной -гибридизации трехатомные молекулы галогенидов элементов И группы в газообразном состоянии имеют остов линейной формы. Четырехатомные молекулы, например ВРз, благодаря 5р2-гибридизации приобретают остов, в котором все соединяющие атомные остовы три связи располагаются в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Тетраэдрическое строение остова пятиатомных молекул типа СН4 и ССЦ обусловлено р -гибридизацией к такой же конфигурации остова молекул приводит х -гибриди-зация.. Существуют также октаэдрическая ( р -гибридизация, плоская квадратная 5/7 -гибридизация, тригональная бипирами-дальная ( 5,о -гибридизация, каадратная пирамидальная 5р -гиб-ридизация и др. [c.84]

Если единственным элементом симметрии является ось симметрии порядка р, молекула принадлежит к точечной группе Ср. В тех случаях, когда кроме оси симметрии имеется р плоскостей симметрии 0 , проходящих через ось симметрии, молекула относится к точечной группе Срг,. Молекулы многих веществ, рассматриваемых в настоящем Справочнике, принадлежат к точечным группам Ср , такие нелинейные симметричные молекулы, как HjO, NO2, F2 и другие, принадлежат к точечной группе ao, а четырехатомные молекулы типа NH3 и SiFg — к точечной группе gv Все линейные молекулы, в том числе двухатомные, не имеющие центра симметрии, также принадлежат к одной из точечных групп этого класса, которая обозначается символом Сооо- [c.57]

Исследования инфракрасных спектров и спектров комбинационного рассеяния [31] подтверждают плоскую Т-образную структуру молекулы IF3 с симметрией Сг . Для структур с симметрией Ози или Сз число основных частот должно быть меньше наблюдаемого. Некоторые из полос имеют Р-, Q- и -ветви, а другие полосы — только Р- и / -ветви. Поскольку у четырехатомной молекулы с симметрией Сз (например, PF3) все полосы нормальных колебаний имеют Р-, Q- и -ветви, такая структура исключается. [c.250]

Авогадро пришел к выводу, что при настоящем состоянии науки мы не имеем никаких доказательств, которые привели бы нас к признанию для первичных составных молекул другого соединения, чем то, на которое указывает нам природа... и которое может быть установлено только наблюдением [20, стр. 133]. Здесь Авогадро, возражая против априорной гипотезы Ампера о четырехатомности молекул простых газов, настаивал на эвристическом решении этого вопроса и высказывался фактически за двухатомность молекул большинства простых газов, хотя не исключал возможности су- [c.60]

Одновременно с разработкой и освоением производства термической фосфорной кислоты путем сжигания жидкого фосфора или фосфорсодержащих газов начались исследования других путей получения Н3РО4, которые основывались на химических свойствах фосфора. Высокая химическая активность четырехатомной молекулы Р , [c.247]

Напрнмрр, для четырехатомной молекулы типа 2Аз из шести возможных собственных колебаний при конфигурации равностороннего треугольника реализуется только три, а при пирамидальном строении — четыре колебания. ИК- и КР-спектры дополняют друг друга, так как они базируются на совершенно различных принципах поглощения энергии. Для молекул с центром симметрии колебания, при которых происходит изменение дипольного момента, как правило, неактивны в КР, поскольку при этом поляризуемость в направлении вектора поля излучения не изменяется. Поэтому линейные двухатомные молекулы характеризуются двумя интенсивными ИК-полосами, но одной интенсивной линией КР. Для нелинейных трехатомных молекул, которые не имеют центра симметрии, типично наличие трех линий в спектрах обоих типов. [c.84]

Если связанные с центральным атомом (А) другие атомы не одинаковы, то описанные выше простые структуры претерпевают большее или меньшее искажение, в связи с чем описание их усложняется. Так, для случая трехатомной молекулы AB надо энать уже не одно, а два расстояния [d(AB) и d(A )], для четырехатомной AB D — три расстояния и три угля и т. д. [c.98]

Наиболее важными, относящимися к теории конституции органических соединений, явились выводы Кекуле из высказанного им положения о четырехатомности (четырехвалентности) атомов углерода. Рассматривая конституцию веществ, содержащих несколько атомов углерода, Кекуле пришел к заключению, что силы сродства атомов углерода могут быть насыщены не только присоединением к углероду других атомов, входящих в состав соединения, но и взаимным соединением атомов углерода. Речь идет, таким образом, о цепеобразной структуре молекул органических соединений. Если, например, соединение содержит два атома углерода, то из восьми (4X2) единиц сродства двух атомов в простейшем случае две единицы затрачиваются на связь между самими атомами углерода, остальные же 6 единиц могут быть затрачены, например, на присоединение 6 атомов водорода. В том же случае, если число атомов углерода в соединении возрастает еще на единицу, то сумма атомности всех 3 атомов возрастает только на 2. Таким образом, если соединение содержит п атомов углерода, то общее число единиц сродства атомов углерода выразится формулой [c.297]

Бутлеров указывает, что Кекуле принадлежит приоритет установления четырехатомности углерода, а также приоритет в рассмотрешш единиц сродства, остающихся свободными, когда часть их использована для образования сложной молекулы [44, стр. 40]. Бутлеров признает, что первое подробное высказывание о сцеплении атомов принадлежит Куперу и добавляет С другой стороны, способность вступать в соединение с самим собой, по-видимому, может быть приписана, [c.48]

Если молекула включает большее число асимметрических атомов, префикс для четырехатомной системы комбинируется с префиксом, соответствующим остающемуся числу асимметрических атомов. Префиксы могут быть также использованы для соединений, в которых асимметрические атомы непосредственно друг с другом не связаны. Однако префиксная система дает однозначное название только в том случае, если у всех асимметрических атомов имеется по крайней мере по одному идентичному заместителю (за исключением атомов, образующих цепь) или если присутствуют заместители со столь сходным характером, что не возникает сомнения, к каким группам относится префикс. Структура сахаров вполне отвечает этому условию. Префиксная номенклатура рекомендована для использования в этом разделе химии по предложению номенклатурной комиссии Международного объединения по чистой и прикладной химии (ШРАС). Если два асимметрических атома окружены абсолютно различными заместителями или атомами, тогда эта номенклатура не может быть использована без дополнительных уточнений, как это было и в случае цис-транс-обота-чений этиленовых соединений, замещенных различным образом. Следовательно, префиксная номенклатура- имеет ограниченную ценность. Однако ее преимущество в том, что она применима как к оптически активным соединениям, так и к рацематам и жезо-формам, поскольку здесь обозначают не энантиомеры, а только диастереомеры. Система обозначения каждого индивидуального центра хиральности более громоздка в случае оптически неактивных соединений. [c.40]

Рассмотрим строение вещества уэлементов главной подгруппы V группы. Число соседей у атома в молекуле 8 — 5 = 3, и молекула четырехатомна (Р4, А54). Но и здесь верхний элемент подгруппы — азот — составляет исключение из правила его молекула двухатомна — N2. Объясняется это тем, что оба атома N связаны друг с другом тройной ковалентной связью. [c.322]

Чем меньше различаются массы атомов в молекуле, тем сильнее происходит смешение колебаний и труднее выделить какие-то групповые частоты. Особенно это касается многих неорганических соединений. В молекулах органических соединений мало характеристичны или совсем нехарактеристичны скелетные, прежде всего деформационные колебания углеродного скелета, включающего и другие атомы (О, N и др.). В то же время установлены многие достаточно тонкие закономерности изменения частот колебаний фрагментов молекул даже в зависимости от их конформации. Например, у четырехатомного углеродного или кремний-углеродного ске- [c.224]

Предпосылкой для создания теории химического строения бы.ло, по Марковникову, объяснение, данное Кекуле существованию органических соединений, содержащих большое скопление атомов углерода, водорода и других элементов. Согласно предположению зтого ученого, при усложнении молекулы на один атом четырехатомного (четырехвалентного) углерода две единицы его сродства тратятся на взаимную связь углеродных атомов. Но дальше этого объяснения Кекуле не пошел, и вопрос о том, как распределяется внутри молекулы связь между атомами, оставлял без ответа (стр. 279), прилагая, например,прежние объяснения Берцелиуса д,лясуществова-ния изомерных соединений (стр. 280). Между тем Бутлеров все более и болео убеждался в недостаточности U односторонности взглядов своих современников, и вот результатом его размышлений является новая теория (стр. 827) — теория химического строения. Доклад Бутлерова О химическом строении веществ свидетельствует о том, что он был первым, кто наметил главные основания нового учения. В дальнейшем Бутлеров дает экспериментальные доказательства справедливости новой теории и неустанно ее. пропагандирует, выступая с критикой непоследовательностей и ложных выводов д1>у-гих химиков. Его Введение к полному изучению органической хпмпи , изданное на русском и немецком языках, немало способст-шовало распространению и правильному пониманию нового учения. [c.759]

Колебательный спектр молекулы воды, включенной во внутен-нюю координационную сферу катиона, теоретически рассмотрен Сартори и другими [251]. Четырехатомная система имеет [c.41]

Выделяющиеся пары фосфора конденсируются под слоем воды в белый фосфор. В газообразном состоянии при 1600° существуют двухатомные Рг молекулы фосфора, аналогичные молекулам азота. При более низкой температуре в парах и в белом фосфоре содержатся четырехатомные тетраэдрические молекулы Р4 (рис. 22), где каждый атом фосфора связан ковалентными связями с тремя другими атомами и каждый из них имеет неподеленную пару злектронав. [c.111]

Полимеры и мономеры сурьмы, фосфора и мышьяка похожи друг на друга. Желтая сурьма построена из четырехатомных тетраэдрических молекул Sb4. Это вещество еще менее стойко, чем белый фосфор и желтый мышьяк. Оно образуется при —90° цри окислении стиби-на SbH4 озонированным кислородом. При более высокой температуре желтая сурьма полимеризуется в черную (плотность 5,3) последняя получается также при быстрой конденсации паров сурьмы. Черная сурьма — полимерный аналог красного фосфора она легко переходит в кристаллический серый полимер, подобный черному фосфору и серому мышьяку. Серая ромбоэдрическая сурьма серебристо-черного цвета представляет собой слоистый полимер, обладающий электропроводностью, его плотность 6,68, температура плавления 630°. Полимер не изменяется на воздухе при обычной температуре, однако при нагреве, подобно мышьяку и висмуту, он сгорает с образованием окисла. [c.116]

Исходя из теории электролитической диссоциации, Бах принимает, что чистая вода уже при обыкновенных условиях содержит минимальное число молекул, диссоциированных на ионы Н и ОН. На основании работ Брюля, Бейера, Кермана и многих других мон1но считать доказанным, что кислород в большом числе своих соединений, в том числе и в воде, обладает двумя допо.лпительными атомностями и является элементом четырехатомным. Поэтому и вода Нд О- в значительной части своей массы является ненасыщенным соединением и в этом ненасыщенном состоянии воды Бах видит коренную причину электролитической диссоциации. [c.69]

Для простых эфиров и ангидридов одноосновных кислот этот ученый допускает общепринятые удвоенные формулы почему и как одноосновные радикалы соединяются тогда в молекулу этих веществ, если атом кислорода не = 16 И затем, как он объяснит соединение воды, обладающей формулой НО, с органической группой в гидратах кислот и т. д. В молекуле уксусной кислоты НО, С2Н3 (Со02)0 сродство четырехатомною углерода (карбонила = Са) полностью насыщено одноатомной группой СоНд и 3 атомами кислорода с другой стороны, вода НО тоже является насыщенным веществом. Какова, следовательно, причина, которая связывает вместе эти две группы, не обладающие силой, способной вызывать химические соединения Также и насыщенная группа [c.108]

К тому моменту, когда А. М. Бутлеров выступил со своим докладом, положение в теоретической химии изменилось. Были определены и введены в науку понятия об эквиваленте, атоме и молекуле, что А. М. Бутлеров считал одним из величайших достижений его времени. Была установлена четырехатомность углерода и выдвинуто положение о способности его атомов соединяться друг с другом и образовывать цепочки в сложных соединениях. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология