Вода, строение молекулы

Предельным (максимальным) случаем смачивания является растекание. Как правило, оно происходит в результате взаимодействия (соприкосновения) тел, строение молекул которых похоже. Например, на поверхности воды (тело с полярными молекулами) растекаются органические кислоты, растворы их солей, высшие спирты и другие вещества с полярными молекулами. Растекание возможно и при контакте двух взаимно нерастворимых тел (жидкостей), обладающих значительным различием поверхностных натяжений (о,, > а ) и достаточно большими силами адгезии, обуславливающими достаточно малое значение поверхностного натяжения на границе между жидкостью и смачиваемым телом (От. ж). Условием и количественной характеристикой растекания служит критерий Гаркинса [c.32]

При неполном окислении углерода образуется оксид углерода (II) СО (угарный газ). Он не имеет цвета и запаха. Плотность его 1,25 г/л, кип= 191,5 °С, tj, = 205 ° . В воде он плохо растворим. Формальная степень окисления углерода +2 не отражает строения молекулы оксида углерода (II). Б молекуле СО, помимо двойной связи, образованной обобществлением электронов углерода и кислорода, имеется дополнительная, третья связь, образованная по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов кислорода (изображенная стрелкой) [c.134]

С позиций теории молекулярных орбиталей строение молекулы Н2О можно объяснить следующим образом. Взаимное расположение атомов водорода и кислорода в молекуле воды можно представить с.хемой [c.312]

На рис. 21-21 показано строение молекулы аденозинтрифосфата (АТФ), играющего ключевую роль в биохимическом процессе запасания энергии. Эта молекула построена из аденина (см. рис. 21-3), рибозы (моносахарид с пятью атомами углерода) и трех связанных в цепочку фосфатных групп. Концевая фосфатная группа в АТФ может гидролизоваться, или отщепляться, с присоединением к продуктам ионов ОН и Н от воды, в результате чего образуются ортофосфорная кислота и аденозиндифосфат (АДФ). Далее АДФ может снова разлагаться с образованием еще одной фосфатной группы и аденозинмонофосфата (АМФ). Наконец, отщепление последней фосфатной группы приводит к образованию аденозина. При отщеплении каждой из первых двух фосфатных групп высвобождается свободная энергия 30,5 кДж моль а при отщеплении третьей-только 8 кДж моль" Именно АТФ, а точнее его первая фосфатная связь (крайняя слева на рисунке) является главным местом запасания энергии в любой живой клетке. Каждый раз, когда молекула глюкозы биохимиче- [c.327]

Рнс. 2.1. Строение молекулы воды [c.58]

Исходя из строения молекулы гидроксиламина, охарактеризуйте его способность к донорно-акцепторному взаимодействию, ассоциации молекул, самоионизации, к взаимодействию с водой кислотами, к проявлению окислительно-восстановительных свойств. Приведите примеры реакций. [c.64]

Описать свойства оксида углерода (П), указав а) электронное строение молекулы с позиций методов ВС и МО б) отношение к воде и к водным растворам кислот и щелочей в) окислительно-восстановительные свойства. [c.236]

Вода. Отделение от воды механических примесей. Дистилляция воды. Строение молекулы воды и ее полярность. Химические реакции с участием воды. Гидратация. Каталитическое действие воды. [c.160]

Рис.6, Осема строения молекулы воды

На процесс м1щеллообразования в водных растворах существенно влияет структура воды, которая способствует выталкиванию углеводородных радикалов из раствора одновременно частично разрущается структура воды. Благодаря дифильному строению молекул ПАВ углеводородные радикалы, взаимодействующие между собой в мицеллах, экранируются полярными гидрофильными группами. Поэтому происходит самопроизвольное мицеллообразование с минимальным поверхностным натяжением на границе раздела мицелла—вода, сопровождающееся умень-и]ением энергии Гиббса системы. Эффектом экранирования объясняется уменьщение энтальпии в процессе мицеллообразования. Взаимодействие отдельных частей молекулы ПАВ в молекулярном растворе с растворителем характеризуется различным изменением энтальпии лиофильная часть взаимодействует с выделением теплоты, лиофобная — с поглощением теплоты. Именно поэтому энтальпия растворения ПАВ имеет небольшие положительные илн отрицательные значения (чаще всего для водных растворов она положительна). В мицеллярном растворе экранирование лнофоб-ных групп приводит к уменьшению поглощения теплоты, т. е. н снижению энтальпии системы по отношению к энтальпии образования истинного раствора. Так как мицеллообразование является процессом возникновения новой фазы, то его можно сравнить с расслоением системы, т. е. с процессом ее упорядочения. Для таких процессов характерно уменьшение энтропии. Таким образом, самопроизвольное мицеллообразование по сравнению с образованием молекулярного раствора обусловлено уменьшением энтальпии [см. уравнение (УГ25)]. [c.297]

Вода строение молекулы, физические и химические свойства. Растворимость веществ, зависимость растворимости веществ от их природы, от температуры и давления. Типы растворов (газообразные, жидкие, твердые). Выражение состава раствора (массовая доля, объемная доля, молярная концентрация). Представление о коллоидных растворах. Значение растворов в медицине и биологии, в быту. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. [c.756]

Физические свойства воды. Строение молекулы воды. [c.103]

Вода. Строение молекулы. Физические свойства, аномалии во- [c.108]

Водород, его физические и химические свойства. Лабораторные и промышленные способы получения водорода, его применение. Вода, строение молекулы. Физические и химические свойства воды. Тяжелая вода. [c.6]

Тетраоксохлораты (VII) (неудачно называемые еще перхлоратами) весьма многочисленны. Большинство их хорошо растворимо в воде. Тетраоксохлорат (VII) водорода H IO4 — бесцветная жидкость (т. пл. —102°С), способная взрываться. Строение молекулы H IO4 приведено ниже [c.294]

Таким образом, молекула воды имеет угловую форму (рис. 19). Для наглядности можно принять, что в ней две химические связи О—Н (длиной он = 0,096 нм), расположенные под углом НОН = ==104,5 . Строение молекулы воды можно выразить следующей структурной формулой [c.42]

Жидкий Р е(СО)5 — желтый, т. пл. —20°С т. кип. 103 С. Молекула — тригональная бипирамида, (Ре—С) = 180 пм (аксиальное) и 184 пм (экваториальное). Сог(СО)8 (рис. 3.126) — оранжевые кристаллы, т. пл. 51 °С. N1(00)4 — бесцветная жидкость, т, пл. —19°С, т. кип. 43 °С строение молекулы тетраэдрическое, (N1—С) = 184 пм. Как и другие вещества с молекулярной кристаллической решеткой, карбонилы практически нерастворимы в воде и хорошо растворяются в органических растворителях. Все они очень ядовиты. [c.561]

Следовательно, относительно высокая электропроводность спиртовых рас-твсров в этом случае обусловлена сохранением, хотя и в меньшей степени, цепной, или эстафетной, проводимости как следствия сходного строения молекул воды и спирта и значительного сродства последних к протону. [c.443]

Что касается энтропии, то она в растворении полимеров играет ведущую роль, так как почти во всех случаях возрастает и, тем самым, определяет самопроизвольность процесса. Объясняется это тем, что строение молекул полимеров значительно сложнее строения молекул мономеров. При растворении полимеров конфигурация молекул меняется и происходит значительное увеличение числа вероятных положений их в пространстве, что сопровождается возрастанием беспорядка, т. е. энтропии. Исключением являются лишь белковые полимеры с жесткими молекулами для них А5р < 0. Таков, например, процесс растворения яичного альбумина в воде. [c.297]

Выше указывалось, что валентные углы в молекулах Н2О н ННз не точно соответствуют расположению р-орбнталей и это обусловлено некоторым вкладом -электронов в образование химической связи. Такой вклад есть ни что иное, как гибридизация. Электронное строение молекул воды и аммиака выражается схемами [c.88]

Сказанное проиллюстрируем на примере строения молекул метана, аммиака и воды. Центральные атомы этих молекул образуют химические связи за счет электронов 5р -гибридных орбиталей. У атома углерода на четыре 5/ -гибридные орбитали приходится четыре электрона [c.67]

Рассмотрим строение мицеллы. Пусть имеется золь кремневого ангидрида (иначе называемый также золем кремневой кислоты). Ядро каждой частицы этого золя состоит из ангидрида кремневой кислоты 5102, причем число молекул, содержащихся в каждом ядре, очень велико. Обозначим через ш среднее число молекул в ядрах золя. Поверхность ядра, реагируя с окружающей водой, образует молекулы кремневой кислоты НгЗЮз. Пусть образуется п таких молекул, причем п во много раз меньше, чем т. Практически все анионы этой кислоты 510з" (х ионов) и все недиссоциированные молекулы Н251 Оз (п — х молекул), адсорбированные ядром, образуют совместно с ним частицу, а 2х иона водорода [c.516]

Большинство фосфатов нерастворимо в воде. Строение молекулы Н,зР04 показано на рис. 22.9. Анионы представляют собой резонансные гибриды и для каждого из них представлена одна из канонических форм. [c.481]

Вода. Отделение от воды механиче1ских примесей. Дестилляция воды. Строение молекулы воды и ее полярность. Химические реакции с участием воды. Гидратация. Каталитическое действие воды. Перекись водорода. Структура молекулы. Химическая характеристика перекиси водорода. Методы получения. Перекиси металлов. Понятие о надкислотах. [c.153]

Предложенные до настоящего времени модельные методы расчета (некоторые из них рассматриваются ниже) используют либо различные представления о строении молекул воды, либо исходят нз различных [1редставлений о воде, как о жидкой фазе. Строение молекул воды показано на рис. 2.1, а Из него видно, что атом кис- [c.57]

Сольватация — взаимодействие абсорбента и растворяемого вещества с образованием ассоциированных групп частиц. Способность к сольватации объясняется дипольным характером строения молекул. Ярко выражен дипольный характер молекул воды иа атомах водорода имеются эффективные положительные заряды, а на атоме кислорода — эффективный отрицательный заряд. При сольватации заряженные частицы или полярные молекулы растворяемого вещества как бы обволакиваются (окружаются) молекулами поглотителя, соориентированными в соответствии с их зарядами. Сольватация — дипольное взаимодействие молекул абсорбента и абсорбируемого вещества. [c.70]

Термин поверхностно-активные вещества (ПАВ) обычно применяют к специфическим веществам, обладающим очень большой поверхностной активностью по отношению к воде, что является следствием их особого строения. Молекулы ПАВ имеют иеиоляр-иую (углеводородную) часть и полярную, представленную функциональными группами —СООН, —NH2, —ОН, —О—, —SO2OH и др. Углеводородные радикалы выталкиваются пз воды на поверхность, и их адсорбция Г > 0. ПАВ типа обычных мыл (олеаг натрия) в концентрации 10 моль/см (1 моль/л) понижают сг воды ири 298 К с 72,5-10-3 до ЗО-Ю- Дж/м что даег g = A-W гиббсов. Это значит, что в определенной толщине поверхностного слоя концентрация ПАВ в S-IO раз (т. е. в десятки тысяч раз) превышает концентрацию ПАВ в объеме раствора. [c.41]

Каталитическая константа скорости реакции третьего порядка в 1 М ЫС104 лрп О" равна 0,5 л /молъ- сек-, предполагается образование активированного комплекса следующего строения (молекулы воды опущены) [c.506]

Строение молекул некоторых сложных исш. ств — ммнака, воды, диоксида углерода и метана — можно изобразить сх м ми [c.123]

Таким образом, электричество переносится не только мигрирующими ионами НзО+, но и протонами, переходящими от одной молекулы воды к другой. На основании данных о строении молекул воды было подсчитано, что от иона НэО+ к молекуле воды протон проходит расстояние 0,86 10" см, что соответствует перемещению НзО+ в электрическом поле на 3,1 10" см. При таком механизме подвижность НзО+ оказывается значительно больше по сравнению с тем, когда этот ион перемещается только миграцией. Из схемы (а) видно, что молекулы воды в левой и правой ее частях имеют различную ориентацию. Для обеспечения непрерывного перехода протона от НзО+ к НгО необходимым условием является изменение ориейтации молекулы (2), от которой ушел протон. Она должна занять положение, соответствующее молекуле (1), для того, чтобы принять новый протон, движущийся в том же направлении. Аналогичным образом объясняется повышенная подвижность иона гидроксила. Протон переходит от молекулы воды к иону ОН [c.463]

Необычные свойства воды объясняются ее строением. Молекула воды нелинейна — угол между связями Н—О—Н равен 104°27. Связи Н—О ковалентны, однако они полярны, т. е. некоторый положительный заряд несут атомы водорода, а отрицательный — атом кислорода. Вследствие этого связанный атом кислорода способен притягивать атом водорода соседней молекулы с образованием водородной связи, что существенно повышает общую энергию связи. Таким образом, молекулы в воде ассоциированы. В кристаллах льда водородные связи еще сильнее. В силу высокой полярности молекул Н2О вода является растворителем других полярных соединений, не имея себе равных. [c.101]

Химические свойства воды также определяются ее составом и строением. Молекулу воды можно разрушить только энергичным внешним воздействием. Вода начинает заметно разлагаться только при 2000 °С (термическая диссоциация) или под действием ультрафиолетового излучения (фотохимическая диссоциация). На воду действует также радиоактивное излучение. При этом образуются водород, кислород и пероксид водорода Н2О2. Щелочные и щелочноземельные металлы разлагают воду с выделением водорода при обычной температуре, а магний и цинк — при кипячении. Железо реагирует с водяными парами при красном калении. Вода является одной из причин коррозии — ржавления металлов (с. 156). Благородные металлы с водой не реагируют. [c.101]

Поверхность твердых тел жесткая, имеет кристаллическое строение (металлы - сталь, бронза, медь, алюминий и др.). На поверхности твердых тел и жидкостей (нефтепродукты, вода) находятся молекулы с нескомпенси-рованными связями. Поверхность деталей двигателей и механизмов всегда неоднородна и не может быть идеально гладкой. Полированные металлические поверхности состоят из нескольких тонких слоев оксидного, псевдо-аморфного (с электрическим зарядом) и зон деформации основного металла. На твердой поверхности имеются микроскопические участки с химически активными группами атомов основного металла и примесных металлов (активные центры). [c.45]

Схема строения молекулы НСЮ4 изображена на рис. 160. Тетраоксохлорат (VII) водорода хорошо растворим в воде. Раствор является хлорной кислотой [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология