Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Скорость химических реакций. Подвижное химическое равновесие

    Глава П1. Скорость химических реакций. Подвижное химическое равновесие. ............ [c.317]

    СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПОДВИЖНОЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ [c.54]

    В процессе протекания химической реакции А концентрации взятых вешеств А и В уменьшаются, а следовательно, уменьшается и скорость прямой реакции. Концентрации полученных веществ увеличиваются, возрастает, соответственно, и скорость обратной реакции. Наконец, наступает момент, когда скорости прямой и обратной реакций станут одинаковыми концентрации всех четырех веществ перестают изменяться, несмотря на то, что первоначально взятые вещества А н В полностью не прореагировали. Состояние системы, при котором концентрации реагирующих веществ не изменяются, называется химическим равновесием. Это равновесие не означает состояния покоя система находится в подвижном, динамическом равновесии. [c.54]


    Кинетические токи. В случае кинетических токов предельный ток определяется скоростью одной из химических реакций, протекающих в зоне электродов. Ири этом различают химические реакции, опережающие электродную реакцию, протекающие одновременно с нею или после нее. В первом случае полярографически активная форма возникает из неактивной, с которой она находится в подвижном равновесии. В случае параллельно протекающих реакций продукт электродной реакции химически очень быстро регенерируется в первоначальный деполяризатор, и в последнем случае первичный продукт деполяризации превращается в полярографически менее активную или совершенно неактивную форму. [c.126]

    При установившемся равенстве скоростей прямой и обратной реакций наступает динамическое (подвижное) химическое равновесие. Состояние химического равновесия характеризуется тем, что концентрация начальных и конечных продуктов реакции при данных (неизменных) условиях (температура и давленне) остается постоянной. Иными словами, в случае установления подвижного равновесия в единицу времени образуется такое количество вещества О и Е, какое в это же время распадается с образованием веществ А и В. [c.131]

    Таким образом, оказывается, что в кал<дый данный момент в водном растворе электролитов присутствуют как ионы, так и молекулы. Между ними практически мгновенно устанавливается подвижное химическое равновесие, т.е. такое состояние, когда скорость прямой реакции (диссоциации) равна скорости обратной реакции (моляризации). [c.220]

    Константа равновесия служит для количественного из- V мерения подвижного равновесия. В физической химии константа равновесия определяется как величина термодинамическая, однако ее можно вывести также из закона действующих масс, согласно которому скорость химической реакции в данный момент прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ. Для реакции (П.1) скорость прямой реакции [c.41]

    В настоящее время известно великое множество конформационных форм. Они встречаются среди соединений самой различной структуры, начиная с обычных алканов и цикланов. Одни из них возникают на короткий срок и находятся в подвижном равновесии друг с другом, причем на эти равновесия могут влиять температура, растворитель, адсорбция. Эти же факторы изменяют скорость химических реакций изомеров, в том числе их взаимные превращения. Подбором соответствующих условий иногда удается стабилизировать лабильные формы. Другие конформационные формы изо-меризуются с трудом и представляют настоящие конформационные изо- [c.33]


    Предположим, что во взятой нами системе установилось подвижное химическое равновесие. Тогда скорости противоположно направленных реакций будут равны  [c.92]

    При установившемся равенстве скоростей прямой и обратной реакций наступает динамическое (подвижное) химическое равновесие. Состояние химического равновесия характеризуется тем, что концентрация начальных и конечных продуктов реакции при данных (неизменных) условиях (температура и давление) остается [c.111]

    Корыта [54], исследовав полярографическим методом процесс выделения кадмия из цианистых растворов, также сделал заключение, что в зависимости от концентрации адденда на катоде могут разряжаться различные комплексы кадмия. В растворах, содержащих избыток цианистого калия, по его мнению, разряжаются непосредственно ионы С(1 (СК) или комплексы, находящиеся с ними в достаточно подвижном равновесии. Следовательно, его вывод противоречит утверждению Геришера [59] о том, что в данном случае скорость электродного процесса определяется скоростью химической реакции [c.15]

    При равенстве скоростей прямой и обратной реакций устанавливается так назы-р.аемое подвижное химическое равновесие, характеризующееся особой константой равновесия К, равной отношению констант скоростей прямой (К ) и обратной (К ) реак- [c.337]

    До сих пор мы рассматривали такие реакции, которые протекают до конца. Они называются необратимыми. Их не так много. Большинство реакций являются обратимыми, т. к. они протекают в противоположных направлениях (не идут до конца). Например, реакция (А) при 350°С является типичной обратимой реакцией. В этом случае устанавливается подвижное химическое равновесие и скорости прямого процесса (образования НЛ) и обратного (распада Ш) делаются равными. [c.56]

    Аналогичное явление наблюдается и при других химических реакциях. Таким образом, химические реакции—обратимы наряду с химическим взаимодействием между исходными веществами прямая реакция) протекает химическое взаимодействие между продуктами реакции обратная реакция), в результате которого снова образуются исходные вещества. По мере протекания процесса скорость прямой реакции (количество молекул продуктов реакции, образующихся в секунду) уменьшается, а скорость обратной реакции (количество молекул этих продуктов, прореагировавших в секунду) увеличивается. Когда обе скорости сравняются, наступает состояние химического равновесия—число молекул веществ, составляющих химическую систему, перестает меняться и остается постоянным во времени при неизменных внешних условиях. Таким образом, химическое равновесие является динамичным и подвижным—с изменением внешних условий равновесие сдвигается в одну или в другую сторону и возвращается к исходному состоянию, если внешние условия [c.261]

    Химическое равновесие называют подвижным. Оно смещается в ту или иную сторону потому, что изменение условий по-разному влияет на скорости прямой и обратной реакций, тем самым нарушая равенство скоростей (V.15). Если при изменении внешних условий химическое равновесие нарушается так, что скорость прямой реакции [c.131]

    Истинное химическое равновесие помимо равенства скоростей в прямой и обратной реакциях и постоянства концентраций при неизменных внешних условиях обладает еще следующими свойствами 1) подвижностью, т. е. способностью самопроизвольно восстанавливаться после небольших смещений, вызванных временными отклонениями температуры или давления от заданного значения 2) возможностью достижения равновесия как со стороны исходных веществ, так и со стороны продуктов реакции 3) минимальным значением изобарного потенциала в изобарно-изотермическом процессе и равенствами [c.131]

    Химическое равновесие не означает состояния покоя прямая и обратная реакции протекают и в состоянии равновесия, но с равной скоростью. Поэтому оно называется подвижным (динамическим) равновесием. [c.30]

    Химическое равновесие называют подвижным. Оно смещается в ту или иную сторону потому, что изменение условий по-разному влияет на скорости прямой и обратной реакций, тем самым нарушая равенство скоростей (V.27). Если при изменении внешних условий химическое равновесие нарушается так, что скорость прямой реакции становится больше скорости обратной реакции (iT >tr), то равновесие смещается вправо. Если же равновесие нарушается так, что скорость прямой реакции становится меньше, чем скорость обратной (сГ <.И), то равновесие смещается влево. Направление смещения равновесия в общем случае опре- [c.127]

    Изучение протекания обратимых реакций в 50—60-х годах прошлого века показало, что состояние равновесия может изменяться при добавочном введении в равновесную смесь некоторых количеств реагентов, т. е. что направление химического процесса определяется не только химической природой веществ, но и их относительными количествами, массами (В современных термодинамических терминах мы говорим, что направление реакции зависит не только от величины стандартного изменения свободной энергии, определяемой природой веществ, но и от их активностей.) Тогда же химики пришли к убеждению, что состояние химического равновесия — это динамическое, подвижное состояние, определяемое равенством скоростей прямой и обратной реакций. [c.199]


    При исследовании химического превращения выяснилось, что состояние подвижного равновесия есть не состояние, а процесс, когда одновременно протекают две противоположные реакции. Предел наступает при одинаковых скоростях прямой и обратной реакций. Это положение, по которому химическое равновесие яв- [c.328]

    Равновесие химическое — подвижное (динамическое) равновесие в обратимых реакциях. когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции А + + В D. При Р. X. соотношение концентраций реагирующих веществ по- [c.109]

    По мере протекания прямой реакции накапливается все большее число частиц конечных вешеств, которые принимают участие в обратной реакции, поэтому скорость обратной реакции все больше возрастает. Одновременно снижается число частиц исходных веществ, и скорость прямой реакции все больше уменьшается. В результате в реакционной системе достигается состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны (рис. 69). Такое состояние реакционной системы называется состоянием химического равновесия. При химическом равновесии обе реакции, прямая и обратная, продолжают протекать, следовательно, это равновесие динамическое (а не статическое), или подвижное. [c.237]

    Сорбируемый компонент может существовать в нескольких формах как Б подвижной фазе, так и в сорбированном состоянии, причем по мере изменения его концентрации равновесие может сдвигаться. Поэтому концентрации компонента с, а равны сумме концентраций его форм, причем число форм в фазах может быть различным. В качестве примера можно привести сорбцию с комплексообразующими реагентами, сорбцию термонестойких соединений и др. Если скорость химических реакций достаточно высока, равновесие форм компонента описывается конечными соотношениями, аналогичными голономным связям в механике. Известны решения подобных задач в рамках послойной модели [3]. [c.155]

    При экстракции неорганических веществ межфазный переход в большинстве случаев связан с их химическим взаимодействием с неполярной фазой. Поэтому критерии относительной полярности стационарной и подвижной фаз и разделяемых веществ в этом случае оказываются, как правило, неприемлемыми. Химические соединения, образуемые разделяемыми веществами в фазе экстрагента, обычно не могут быть выделены в свободном состоянии, и априорная информация об их полярности отсутствует. Выбор экстракционных систем для осуществления экстракционнохроматографического процесса, помимо общих требований минимальной взаи.мной растворимости фаз и максимальных значений основывается на двух предпосылках значения коэффициентов распределения разделяемых веществ при нанесении на колонку должны отвечать условию > 10, скорость химической реакции межфазного перехода не должна быть лимитирующей стадией в установлении экстракционного равновесия в хроматографической колонке. Иными словами, ддя экстракционно-хроматографического разделения приемлемы системы, обеспечивающие высокие значения и не имеющие кинетических ограничений. [c.213]

    J Константа равновесия. Количественно подвижное равновесие для гомогенных процессов и гетерогенных процесов, идущих в кинетической области, измеряется константой равновесия. В физической химии константа равновесия определяется как величина термодинамическая, однако ее можно вывести также из закона действующих масс, согласно которому скорость химической реакции в данный момент прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ. Для реакции (11) скорость прямой реакции  [c.60]

    В реакционной жидкости будут находиться все четыре вещества Na l, H2SO4, NaHSOj, H l. Так как в момент равновесия концентрация всех этих веществ перестанет изменяться, то будет казаться, что реакция полностью прекратилась. На самом же деле, как было выше указано, и в момент равновесия совершается и прямая, и обратная реакция, только скорости этих двух реакций становятся равными. Это подвижное химическое равновесие. [c.98]

    Состояние химического равновесия при неизменных внешних условиях может сохраняться сколь угодно долго. В действительности уже реальные системы обычно испытывают различные воздействия (изменение температуры, давления или концентрации реагентов), выводяпще систему из состояния равновесия. Как только в системе нарушается равновесие, скорости прямой и обратной реакций становятся неодинаковыми и в системе преимущественно протекает процесс, который опять приводит ее к состоянию равновесия, но уже отвечающему новым условиям. Изменения, происходящие в равновесной системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия — принципом. Л е Ш а т е л ъ е. [c.62]

    НОИ реакции равны, называется химическим равновесием. Химическое равновесие можно охарактеризовать с помощью константы (К) химического равновесия. Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и температуры и не зависит от концентрации реагентов. При химическом равновесии концентрации веществ, вступивших в реакцию и образующихся в результате реакции, остаются постоянными, если не изменяются условия. При изменении условий — температуры, давления, концентрации реагирующих веществ — химическое равновесие смещается, происходит увеличение или уменьшение скорости прямой или обратной реакции. Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Ле Шателъе если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-ли-бо внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. [c.132]

    Как отмечалось, при устойчивом распространении скорость низкоскоростного режима не изменяется на значительных длинах заряда, из чего следует, что амплитуда волны сжатия, которая ведет процесс, поддерживается постоянной. Такого рода поддержка может иметь место, если устанавливается подвижное равновесие между газоприходом из-за химической реакции и газоотводом вследствие деформации (расширения) оболочки. [c.151]

    Нередко в системе устанавливается равновесное состояние в результате того, что скорости двух идущих в ней противоположных процессов становятся равными друг другу. Или в общей форме характер одновременно протекающих процессов таков, что в конечном результате они компенсируют друг друга и скорость суммарного процесса оказывается равной нулю. Такое равновесие носит название динамического, или подвижного. Примером может служить химическое равновесие, устанавливающееся в тех случаях, когда имеют дело с обратимой реакцией. В этом случае равновесное состояние является следствием того, что прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью. Жидкость также находится в динамическом равновесии со своим иасыщенным паром, так как в этом случае процессы испарения и конденсации не прекращаются, но идут с одинаковой скоростью. Совершенно аналогично этому динамическое равновесие имеет место между веществом в твердом и жидком (расплавленном) состоянии при его температуре плавления. [c.11]

Смотреть страницы где упоминается термин Скорость химических реакций. Подвижное химическое равновесие: [c.122]    [c.111]    [c.166]    [c.124]    [c.120]    [c.93]    [c.328]    [c.62]    [c.720]   
Смотреть главы в:

Лабораторный практикум по общей химии Издание 2 -> Скорость химических реакций. Подвижное химическое равновесие

Лабораторный практикум по общей химии Полумикрометод Издание 3 -> Скорость химических реакций. Подвижное химическое равновесие



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Равновесие реакций

Равновесие химической реакции

Скорость и равновесие

Скорость реакции равновесием

Химические реакции скорость

Химические скорость

Химическое равновесие



© 2025 chem21.info Реклама на сайте