Галогенангидриды

Карбоновые кислоты. Строение карбоксильной группы. Одноосновные предельные кислоты. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства. Индуктивный эффект. Функциональные пройзводные карбоновых кислот галогенангидриды, ангидриды, эфиры, амиды, гидропероксиды и пероксиды. Высшие жирные кислоты (ВЖК). Мыла. Одноосновные непредельные кислоты и их свойства. Двухосновные предельные и непредельные кислоты. Отдельные представители карбоновых кислот. УФ и ИК спектры карбоновых кислот. [c.170]

Сложные эфиры дифенилолпропана. Дифенилолпропан, так же, как и одноатомные фенолы, не этерифицируется непосредственно карбоновыми кислотами. Сложные эфиры дифенилолпропана могут быть приготовлены действием ангидридов или галогенангидридов карбоновых кислот на щелочной раствор дифенилолпропана или на его раствор в пиридине. [c.39]

Галогенангидриды кислот называют путем прибавления в качестве приставки к названию радикала кислоты названия соответствующего галогена [c.22]

Путем ацилирования в полимерах концевой гидроксильной группы галогенангидридами а- или р-галогензамещенных кислот по схеме [c.431]

Сюда относятся реакции нуклеофильного замещения и восстановления. Нуклеофильное замещение представлено реакциями образования сложных эфиров, галогенангидридов, ангидридов и амидов кислот. [c.106]

Получение ацильных производных. В качестве ацилирующих агентов применяются галогенангидриды и ангидриды кислот [c.224]

Галогенангидриды - самые активные из всех производных кислот, включая сами карбоновые кислоты Хлорангидриды активны настолько, что обычно их реакции протекают без катализа горов. Объясняется это вьюокой электроотрицательностью атома хлора, в сочетании с действием карбонильного кислорода. В связи с этим другие производные кислот чаще всего получают из хлорангидридов. [c.121]

Галогенангидриды часто называют также по радикалам кислот (стр. 273)). Например, хлористый пропионил (в иностранной литературе — пропионилхлорид). [c.383]

Si, Рит. д.), то в отличие от всех ранее рассмотренных слу-чаев при гидролизе образуется две кислоты — это признак гидролиза галогенангидридов и тиоангидридов. Само название последних свидетельствует об особенностях процесса и его продуктах. Вот два примера [c.204]

Вещества, реагирующие с водой с образованием двух кислот, одна из которых галогенводородная, называют галогенангидридами. Таким образом, ВГз — галогенангидриды борной кислоты. [c.333]

Фосфор очень активно взаимодействует с галогенами. При избытке фосфора образуются РГз, при избытке галогенов — PF s Иодид Pis не образуется сказываются пространственные затруднения. РГз и РГ5 являются галогенангидридами соответствующих кислот [c.421]

Галогенангидриды следует искать среди функциональных производных соответствующих кислот, например Валериановая к-та, хлорангидрид. Некоторые могут быть найде(1ы по алфавиту как ацилы галогенные, например Ацетил хлористый. [c.395]

Феноляты вступают в реакцию с ангидридами и галогенангидридами кислот с образованием сложных эфиров фенолов [c.311]

Прочная связь атома кислорода карбонильной группы с хлоридом алюминия сохраняется не только при образовании а-комплекса, но и в конечном продукте ацилирования. Поэтому в реакции требуется как минимум эквимольное количество хлорида алюминия при ацилировании галогенангидридами и более чем двойное — при ацилировании другими производными карбоновых кислот. [c.389]

В качестве алкилирующих средств применяются галогеналкилы, олефины. Ацилирующими веществами являются ангидриды кислот и галогенангидриды кислот. [c.189]

Применение этой качественной реакции ограничено, так как ее дают также галогенангидриды и ангидриды кислот и некоторые другие соединения. [c.264]

В альдегидах и кетонах, а также карбоновых кислотах н их производных (ангидридах, галогенангидридах, амидах и др.) возможны три типа электронных переходов я - я, п - я и а. Однако наиболее характерным является поглощение, отвечающее переходу п - я. Обычно эта полоса поглощения находится в наиболее длинноволновой части спектра, так как переходу п -> я соответствует наименьшая энергия. Например, для альдегидов н кетонов она лежит в области 270—300 нм, для кислот, галогенангидридов, сложных эфиров и амидов — в области 200—230 нм. Характерной особенностью полос поглощения, вызванных п - я -переходами, является их низкая интенсивность (е = 10—50) и способность смещаться в коротковолновую область при увеличении полярности растворителя. Эту полосу легко индентифицировать при добавлении кислоты к раствору она исчезает, так как происходит связывание неподеленной пары электронов гетероатома ( -электронов) протоном. [c.134]

Угольной кислоте, как двухосновной, могут соответствовать два ряда органических производных моно- и дифункциональные производные. Монофункциональные производные угольной кислоты— неустойчивые соединения и легко разлагаются. В то же время большинство дифункциональных производных, например полные галогенангидриды, сложные эфиры и амиды, уреиды и др., являются соединениями устойчивыми и имеют практическое применение. [c.255]

Галогенангидриды угольной кислоты [c.255]

Взаимодействуя с галогенангидридами или карбоновыми одно-и двухосновными кислотами, карбамид образует уреиды. Уреиды— это ацильные производные карбамида [c.260]

Ацилирующие средства галогенангидриды, ангидриды, сложные эфиры. Дцилирование спиртов, фенолов, аминов, аммиака. АциТгиро-вание по Фриделю—Крафтсу. Этерификация. Механизм реакции этерификации. Кислотный и щелочной гидролиз. Омыление жиров. [c.92]

Реакции с галогеналкилами, ангидридами и галогенангидридами кислот. При взаимодействии фенолятов с галогеналкилами образуются простые эфиры фенолов [c.311]

Однако уменьшение электронной плотности на карбонильном углероде за счет одновременного оттягивания электронов атомами кислорода И галогена повышает реакционную способность галогенангидридов по отношению к нуклеофильным реагентам (воде, аммиаку и др.). [c.323]

Эти кислоты обладают амфотерными свойствами. Подобно ароматическим кислотам, они образуют эфиры, амиды, галогенангидриды и т. д. [c.369]

Галогенангидриды и сернистые производные угольной кислоты. [c.170]

Для получения о- и п-нитроампиов необходимо предварительно защитить аминогруппу. Защищают аминогруппу путем аци-лирования с помощью кислот, ангидридов и галогенангидридов кислот [c.88]

Химическая связь в соединениях алюминия более ионная, чем в соединениях бора, что проявляется в свойствах соединений. Так, ВРз — газ, галогенангидрид, А1Рз — твердое соединение с высокой температурой плавления, его вполне можно назвать солью. Вследствие меньшей, чем у фтора, электроотрицательности других галогенов Al la, А1Вгз и АПз — соединения, промежуточные по свойствам между галогенидами неметаллов и солями. [c.338]

В растворах умеренных концентраций степень гидролиза при комнатной температуре невелика для солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой, она практически равна нулю для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой, она составляет около 1%. Для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, степень гидролиза может приближаться к 100%, а для галогенангидридов достигает 100%. Так, для НН4С1 при концентрации в 0,01 Л1 = 0,01% для 0,1н. раствора СНзСООЫН4- 0,5% для растворов (ЫН4)аСОз и (N 4)08 она равна соответственно 77 и 99%. [c.207]

Названия галогенангидридов, ангидридов, амидов, нитрилов, эфиров я других производных кислот выводят из соответствующих иазваний кислот, например С2Н5СОС1 — хлорангидрид пропионовой кислоты , (СНаС0)20 — уксус- [c.382]

Хлористый бензоил eHs— O I — жидкость с кип=197°С. Находит применение в качестве ацилирующего агента. Хлористый бензоил, однако, менее реакционноспособен, чем галогенангидриды жирных кислот. Он медленнее гидролизуется и процесс бензоили- [c.323]

Функциональные производные. К ним отнесены ацетали, оксимы, гидразоны, сложные эфиры, галогенангидриды, амиды, арилиды, уреиды и т. п., а также соли органических оснований с неорганическими (например, хлоргидраты, сульфаты) или с органическими (ацетаты, бензоаты) кислотами, или соли органических кислот с органическими основаниями (например, с пиридином, пиперази-ном и т. п.). Как уже указано, названия функциональных производных (светлый щрифт) помещены после материнских названий или после названий замещенных производных. При этом повторяющиеся материнские названия или названия замещенных символизируются прочерком с запятой (—,), а иногда, в случае сложных замещенных производных, — двумя (—, —,) прочерками. [c.394]

Амиды (в том числе замещенные), ангидриды, галогенангидриды, эфиры и азиды карбоновых и сульфоновых кислот рассматриваются как производные соответствующих соединений по главной функциональной группе и приводятся в таблице непосредственно после соответствующей кислоты. Исключением являются сложные эфиры многоатомных спиртов и фенолов, считающиеся производными последних, например 1,3,5-Бензолтрнол, триацетат. [c.9]

При замещении гидроксильхюй груггпы в карбоновых кислотах на галоген (обычно хлор) образуются галогенангидриды кислот (с хорошими выходами, в мягких условиях и без использования катализаторов). [c.108]

Роль фосфора - в образовании каталитических количеств РС1,. Это реакция Гела-Фольтарда-Зе.тинског о. К ней же относится аналогичное взаимодействие галогенангидридов кислот с галогенами [c.113]

Еще труднее задержаться на стадии нуклеофильного присоединения— получении аддукта (51)—в случае галогенангидридов кислот. Поэтому, если требуется получить из галогенангидрида кислоты карбонильное соединение, используют кадмийор-ганическое соединение, менее активное, чем RMgX [c.295]

Ллкил(арил)хлорсиланы, обладая высокой химической активностью, во многом напоминают галогенангидриды карбоновых кис-лот. Они могут вступать в следующие реакции. [c.187]

В результате реакции ацилирования образуются ацильные производные бензола и его гомологов. В качестве ацилирующих агентов используют ангидриды или галогенангидриды кислот, а в качестве катализатора — А1С1з. [c.298]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.226 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.38 , c.39 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.76 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.143 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.36 ]

Органическая химия (1987) -- [ c.139 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.333 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.38 , c.39 ]

Химия (1985) -- [ c.365 ]

Химия (1982) -- [ c.301 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.348 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.21 , c.174 , c.192 , c.199 , c.307 , c.410 , c.412 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.76 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.315 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.157 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.106 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.400 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология