Определение примеси в R-соли

При установлении доброкачественности препарата необходимо учитывать и физиологическое действие примесей. Иногда одна и та же примесь допускается в известном количестве в одном препарате и совершенно не допускается в другом. Например, если в хлориде натрия, используемом для изготовления изотонического раствора, будут примеси солей калия, то такой препарат не может применяться в медицине, так как ионы калия в физиологическом отношении являются антагонистами ионов натрия Поэтому примесь солей калия в хлориде натрия совершенно не допускается. С другой стороны, эта же примесь в другом препарате, например в хлориде кальция, не является опасной, и поэтому Государственная фармакопея допускает ее в определенном количестве [c.22]

Различные другие аналоги дитизона в комбинации с солями различных комплексообразующих металлов представляют широкие возможности подбора их в качестве индикаторов при титровании других слабых кислот и определении pH в сильноокрашенных водных растворах. — Прим. ред. [c.360]

Вьщеленные препараты гемицеллюлоз могут содержать примесь лигнина. Остаточный лигнин в холоцеллюлозе, хотя и переходит в щелочной раствор, при осаждении гемицеллюлоз частично ими адсорбируется. Кроме того, выделенные гемицеллюлозы обычно дают довольно много золы (до 10... 12%), образующейся при сжигании в основном за счет ацетатов калия или натрия, а также соответствующего металла, связанного в виде солей уроновых кислот. Поэтому при определении суммарного содержания гемицеллюлоз необходимо вносить нужные поправки. [c.278]

Для сопоставления результатов экспериментального определения э.д.с. с теми значениями, которые предсказывает теория, вычислим э. д. с. для всех вариантов концентраций. По-прежнему считаем, что диффузионный потенциал элиминирован. Кроме того, условно примем, что активности ионов равны средней активности соответствующих солей. Тогда уравнение (IX. 129) примет вид [c.570]

Вследствие соосаждения нельзя определять примесь калия в солях натрия Тем не менее, дипикриламин оказывается одним из лучших органических нитросоединений, пригодных для отделения и определения калия в присутствии натрия. Это иллюстрирует табл. 4 [1070]. [c.53]

Реагенты (примечание 1) добавляют в следующем порядке (примечание 2). В теплой (50°) (примечание 3) дистиллированной воде растворяют при перемешивании эмульгатор — натриевую соль гидрированной твердой кислоты жирного ряда. Затем раствор охлаждают до 35° и при перемешивании к нему добавляют персульфат калия до полного растворения. Этот раствор вводят в полимеризационную кол бу (примечания 4 и 5). грег-Додецилмеркаптан растворяют в акрилонитриле и этот раствор также вво дят в реакционную колбу (примечание 4). Наконец добавляют перегнанный бутадиен в небольшом избытке, чтобы при испарении его получить нужную для реакции навеску. Колбу помещают в термостат при температуре 38°, в которой она вращается со скоростью 40 об/мин. Для определения скорости полимеризации через разные промежутки времени отбирают пробы латекса и определяют содержание твердой фазы (примечание 7). При достижении нужной степе-> ни конверсии реакцию обрывают, добавляя с помощью шприца раствор ингибитора (примечание I). После этого колбу вращают еще 15 мин, а затем охлаждают до комнатной температуры. Для определения содержания твердой фазы берут пробу латекса, затем рассчитывают окончательную степень превращения (примечания 7 и 8). Колбу открывают и дают возможность непрореагировавшему бутадиену испариться (приме- [c.73]

Свойства. Фиолетовый кристаллический порошок. Приме- j няют для определения цинка при pH 9—Ю. Методом обратного титрования солью цинка определяют кальций, германий (IV), кобальт, медь, железо (III), индий (III), марга- < нец (И) и свинец при pH 9—10. Переход окраски от синей к красной. ] [c.278]

Наиболее характерным свойством пирогаллола является способность легко окисляться. Так, пирогаллол мгновенно восстанавливает золотые и серебряные соли, я его щелочные растворы настолько сильно абсорбируют кислород, что их применяют в газовом анализе для связывания и количественного определения кислорода. Закисная соль железа, содержащая небольшую примесь окисной соли, окрашивает раствор пирогаллола в синий цвет, который затем переходит в коричневый избыток окисной соли железа окисляет пирогаллол до пурпуро-галлина (стр. 917). [c.553]

Технические продукты весьма часто сильно загрязнены минеральными солями, например гипсом и глауберовой солью. Так как количественное определение сульфогрупп сводится к определению серы, то примесь сульфатов, сульфитов и пр. должна быть исключена или точно установлена предварительно. Очищение производят многократной перекристаллизацией вещества из воды, из спирта или иного подходящего растворителя. [c.92]

Установка электродиализа (рис. 7.3) представляет собой набор пакетов плоских мембран, один из которых показан на рис. 7.3. Анионо- и катионообменные мембраны в пакете чередуются. С обеих сторон пакет мембран ограничен электродами. Раствор, содержащий ионы (примем для определенности, что это ионы поваренной соли Ка и С1"), течет в плоских каналах между мембранами. Под действием внешнего электрического поля, перпендикулярного плоскости мембран, ионы Ка" проходят через катионообменные мембраны, а ионы С1 — через анионообменные мембраны. В итоге уменьшается содержание соли в канале левой пары мембран, называемом каналом диализата, и увеличивается соответственно в канале правой пары мембран, называемом каналом концентрата. Раствор соли прокачивается через оба канала, причем в процессе движения соль переходит из канала диализата в канал концентрата. Часть секции, включающая каналы диализата и концентрата с прилегающими к ним мембранами. [c.144]

Примесь поваренной соли в промежуточных продуктах и красителях не удается определить путем обычного титрования раствором нитрата серебра, так как эти вещества образуют окрашенные растворы. Поэтому единственным возможным методом определения в этих случаях является потенциометрическое титрование. [c.402]

Здесь опять уступка теории сольво-систем. Правильное определение роли воды в качестве растворителя дал Д. И. Менделеев (Д. Я. Менделеев. Основы химии, 8-е изд., стр. 67—68) Вода, взятая здесь для растворения, имеет значение как среда для облегчения хода реакции. Это видно уже из одного того, что ангидрид кислоты способен соединяться с основным окислом и давать то же, что кислота со щелочным гидратом, или ту же соль, что и растворы кислоты и щелочи . (Прим. ред.) [c.66]

Для определения доброкачественности препарата 5 г его смешивают с 7,5 мл воды, причем полученная масса не должна обладать текучестью прн действии сапяной кислоты не должен выделяться углекислый газ (карбонаты). Примесь солей тяжелых металлов определяется следующим обра--10м 1 г препарата смешивают с 5 мл разведенной соляной кис юты, 45 мл воды, нагревают до кипения и фильтруют. 10 мл фильтрата нейтрали.чуют раствором едкого натра (по фенолфталеину), прибавляют 1 мл воды, 1 И1 разведенной уксусной кислоты и 1 мл 20 о-ного раствора хлоргидрата гндро-ксиламина. Спустя 10 мин прибавляют 1—2 кан.,1и 2%-ного раствора сульфида иатрия, причем полученный раствор не должен содержать тяжелых металлов более чем ]Омл эталонного раствора, к которому прибавлены те же реактивы, т. е. ие более 0,0025%. [c.70]

Для определения примеси цинка в солях железа представлялось целесообразным разработать методику, аналогичную разработанной нами для определения примеся цинка в солях кобальта. [c.222]

Примесь сульфонафтеновых кислот и кислот из окисленных (продутых) масел, из которых последние для нейтрализадии требуют больше щелочи, чем это соответствует одной карбоксильной группе карбоновых кислот, не открывается количественно описанными способами. Маркуссон в таких случаях советует косвенное определение получив щелочное мыло из всех кислот масла, его сжигают и определяют по количеству оставшейся углещелочной соли (напр., К2СО3) сколько металла было связано с мылом. По-количеству его находят, сколько должно быть мыла, образованнсяч) одноосновной кислотой. Если высчитанное количе< гво мыла больше взятого в сожигание, ясно, что часть щелочи присоединилась к кислотам не только по карбоксильной группе, но также и по гидроксильным, что и подтверждает наличие многоатомных кислот. При таких расчетах надо вводить поправку на свободные кислоты и знать молекулярный вес органических кислот. Подробности см. Гольде Исследование жиров , стр. 214. [c.319]

Таким образом, каждый амфипротный растворитель приме-JiHM только для кислоты или основания вполне определенной рилы. В противном случае происходит эффект нивелирования или сольволиз. Чем меньше константа диссоциации растворителя, теМ большее число соединений можно в нем определить. С этой точки зрения лучшими растворителями для кислотноосновного титрования должны быть инертные апротонные недиссоциированные растворители первой группы. Однако эти растворители обычно очень слабо полярны, поэтому растворимость и диссоциация солей в них часто затруднена. Это приводит к незначительной электропроводности растворов и затрудняет электрометрическую индикацию точки эквивалентности. [c.342]

Например, примесь кислорода в азоте и водороде можно определить колориметрическим методом ло реакции с солями меди (1) при в1Г0 содержании 1 10 % объдан. (при объеме пробы 0,5 л). Однако колориметрические методы не при-. годны для определевия примеси кислорода в, хлоре, сероводо- роде, цианистом водороде, двуокиси углерод и в некоторых других газах. Определение примеси окиси и двуокиси углерода невозможно проводить в присутствии всех газов с кислотными свойствами. Определению примеси лор мешают газы, обла-. дающие окислительными или восстановительными свойствами двуокись азота, озон, двуокись серы, сероводород и другие. Подобные случаи довольно часты и они вынуждают экспериментатора для оценки чистоты газов применять большей частью физические методы. [c.79]

Потенциометрическии метод определения pH позволяет нахо дить pH мутных и окращенных сред При использовании водо родного электрода в качестве индикаторного можно определять pH растворов в широком интервале (от pH ] до pH 14) Недо статком является необходимость длительного насыщения элект рода водородом для достижения равновесия Его нельзя приме нять в присутствии поверхностно активных веществ и некоторых солей [c.246]

Состав осадка подвержен колебаниям и не точно отвечает приведенной выше формуле Осадок всегда содержит примесь соответствующей соли натрия, что делает метод определения калия мало точным [1815]. В указанных выше условиях выпадает осадок K5Na[Bi(S203)3]2 [51, 52, 415] Титр раствора иода следует устанавливать в параллельном опыте со стандартным раствором КС1. Разработаны другие варианты определения калия в виде тритиосульфатовисмутиата [1008, 1023]. [c.78]

Ввиду участия железа непосредственно в реакции с переходом его в окислы взаимодействие не может быть рассматриваемо как катализируемое железом железо здесь — один из ингредиентов сложной, по меньшей мере двухфазной, химической системы и участник последовательно развивающихся взаимодействий. Тем не менее, наблюдаются в этом процессе определенно каталитические влияния. Прежде всего само железо обнаруживает разную степень активности, вероятно вызываемую или весьма малыми примесями посторонних веществ или особенностями его макро-и микроструктуры. Причины этих антикаталитических, тормозящих влияний требуют научного объяснения. Затем, как выше было уже установлено, весьма существенным фактором в процессе восстановления железом оказывается присутствие электролитов в водном растворе. Присутствие ионов, как анионов (чаще всего СГ), так и катионов (Fe , Fe", Na , АГ", Са" и др.), ускоряет процесс или содействует его своеобразному течению, главным образом в направлении получения особой формы окислов железа. Примесь медной соли в процессе восстановления железом ускоряет реакцию (А. Е. Порай-Кошиц). Ввиду более низкого положения меди сравнительно с железом в ряду напряжений последнее явление может найти себе объяснение в образовании медно-железной пары на поверхности железа, более активно содействующей ионному распаду воды. Влияние же таких электролитов, как Na l и т. п., на процесс железного восстановления нуждается в объяснении. [c.495]

Еще одна часто встречаемая в неионогенных ПАВ примесь — это полиэтиленгли-коль. Для определения содержания этой примеси образец, как правило, растворяют в водном растворе натрий хлорида, который впоследствии экстрагируют этилацетатом. Слой этилацетата затем еще раз экстрагируют раствором натрий хлорида. Далее раствор натрий хлорида экстрагируется хлороформом. Слой хлороформа упаривают досуха, и сухой остаток экстрагируют ацетоном для удаления проэкстрагированных солей. Остаток после выпаривания ацетона соответствует содержанию полиэтиленгликоля в исходном образце [63]. Также была разработана технология определения сорбита в сложных эфирах сорбита [2], которая заключается в омылении эфиров сорбитана, после чего выделенный сорбит окисляется перйодной кислотой. Результатом является образование четырех молекул муравьиной кислоты и двух молекул формальдегида, которые могут быть измерены количественно. [c.131]

Приме ч а ние. Соли Сг + и не мешают определению марганца влияние Fe устраняется добавлением Н3РО4. [c.132]

Трудно согласиться с авторами. Мышьяк мешает опредедению сурьмы пер-манганатометрическим методом в такой же мере, как и определению броматометрическим методом, но титрование броматом дает очень резкую конечную точку титрования, и при нем не наблюдается переход за эту точку, сопровождающийся выделением хлора, как это иногда случается при титровании перманганатом, если не была добавлена соль марганца. Прим. ред. ч= - . [c.329]

A. Isaaks указывает, однако, что примесь до 2,5 мг хлора в виде Na l не оказывает влияния при колориметрическом определении марганца в соли Мора нри условии, что колориметрическое сравнение проводится немедленно после отфильтровывания избытка висмутата натрия. Окраска ослабевает очень медленно. [c.499]

Метод фотометрии пламени был применен для определения калия в катализаторахэлектролитах234 солях натрия , калия 25 рапе 235. Примесь калия определялась этим методом в солях натрия 236 (после обогащения в виде тетрафенилбората), в рубидии, цезии и их солях 237,238 в солях щелочноземельных металлов 26, ртути в алюминии молибдене, вольфраме и трехокиси вольфрама 131.132.239 в окиси никеля 2, титанате бария 2 , уранилнитрате и в иодиде натрия для сцинтилляцион-ных целей 2 . [c.216]

В отечественной литературе эквивалентно общему солесодержанию, т. е. суммарной концентрации растворенных в воде минеральных солей, рассчитанной по данным отдельных определений (Краткая Химическая Эн1 кло-педяя, т. I, стр. 6П, изд-во Советская Энциклопедия , М., 1961). — Прим. перев. [c.144]

Аналогичных результатов достигают, если к раствору соли висмута прибавляют комплексон и эквивалентное ему количество раствора нитрата кальция и раствор подщелачивают аммиаком. Количественно выделяется весь висмут, не содержащий кальция. Так, например, к раствору, содержащему 112,4 мг В120д, было прибавлено 5 мл 0,1 М раствора комплексона, Ъ мл О, М раствора нитрата кальция, и раствор при нагревании осаждали аммиаком. После прокаливания и взвешивания было получено 112,2, 112,6, 112,5 и 112,4 мг Максимальное отклонение составляло 0,18% (относительных). Даже в присутствии значительного количества свинца получаются надежные результаты. В выделенной гидроокиси висмута, если раствор содержит только нитраты, всегда отсутствует примесь свинца. Присутствие хлоридов мешает определению [79]. [c.99]

Здесь не рассматриваются воды с большим содержанием солей, как, например, воды морей, соленых озер, минеральных источников. Возможность применения метода электропроводности для определения солености морской воды рассматривает Э. Д. Сопач в работе Электропроводность как метод определения солености морских вод , М., Гидрометеоиздат, 1958 г. (Прим. ред.). [c.24]

Определения Виккерта очень похожи на определения Льюиса, так как классификационным признаком у Виккерта также является законченность электронной конфигурации. Несостоятельность определений Виккерта видна из того, что основания и соли попадают у него в одну категорию, а кислоты — в другую. (Прим. ред.) [c.20]

Часто применяют метод прямого титрования иона 80 раствором хлорида бария в присутствии тетраоксихинона. Метод основан на том, что этот индикатор при наличии избытка ВаСЬ и рН = 7 образует красный лак с ионами Ва +. Поэтому в точке эквивалентности цвет раствора изменяется от желтого до оранжево-красного. Изменение окраски не очень отчетливое, но при применении раствора-свидетеля это изменение легко заметить [3, 246, 509, 636]. Известны методы 01бъемного определения 50 в присутствии хлоридов и бромидов титрованием солями бария [823, 891, 899, 927, 934, 993—996].—Прим. ред. - [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология