Начальные продукты превращений веществ

Обозначим через х степень превращения вещества А1 по первой и второй реакциям, а через /иг — соответственно образование продуктов Аз и Л2. Тогда текущие концентрации компонентов реакционной смеси, при условии, что их начальные концентрации Сю = С20 = 1 и Сю = С20 = = Сза = О, можно записать [c.35]

Вычислите степень превращения а исходных веществ реакции А 4В = D, глубину реакции I и равновесный выход конечного продукта реакции 0 (лсо 100), если начальные количества исходных веществ Яд = 1,000 моль, Лв = 12,000 моль. При достижении равновесия п = 0,025, Пв = 8,100 По = 0,975 моль. [c.250]

Но равновесная степень превращения вещества Ai—х в отличие от Kn зависит и от начального состава смеси, т. е. от величин бг. Наличие в исходной смеси продуктов реакции уменьшает д , а ее разбавление другими реагентами —увеличивает. Влияние б,- на х имеет большое значение для технической реализации химических процессов. Конкретные примеры расчетов X для различных величин бг приведены в последующих разделах. Здесь нужно лишь отметить, что, хотя уравнение Кы=Цх) нелинейно относительно х и может иметь несколько решений, всегда существует только одно имеющее физический смысл значение X. Это вытекает из условия единственности состояния, равновесия (см. гл. П1). [c.67]

Пример 11. Разность энтальпий реакций, идущих от различных начальных состояний исходного вещества к одинаковому конечному состоянию продуктов, есть энтальпия перехода исходного вещества из одного состояния в другое. Например, так найдена энтальпия превращения алмаза в графит, хотя непосредственно ее пока измерить невозможно. Она была определена по энтальпиям сгорания алмаза и графита [c.22]

Жиры и масла, особенно содержащие остатки ненасыщенных (линоленовой, линолевой, олеиновой) жирных кислот, окисляются кислородом воздуха. Начальными продуктами окисления являются разнообразные по строению пероксиды и гидропероксиды. Они получили название первичных продуктов окисления. В результате их сложных превращений образуются вторичные продукты окисления спирты, альдегиды и кетоны, кислоты с углеродной цепочкой меньшей длины, чем в исходном жире, а также их разнообразные производные. Именно вторичные продукты Окисления, особенно карбонилсодержащие вещества, вызывают [c.35]

Метод начальных скоростей. Этот метод основан на использовании кинетических данных для начального или равновесного (для обратимой реакции) состояния реакционной системы, когда степень превращения исходного вещества и образования конечных продуктов составляет ничтожную величину. В этом случае при отыскании константы скорости реакции может быть применено упрощенное уравнение скорости реакции, в которое входят только начальные концентрации исходных веществ. [c.145]

Любой катализатор активно взаимодействует с исходными реагентами, но его участие в процессе ограничивается только начальными стадиями превращений. В последующих стадиях он полностью регенерируется и может вновь взаимодействовать с молекулами реагирующих веществ. Этим и объясняется, что небольшого количества катализатора достаточно для получения очень больших количеств конечного продукта реакции. Факт снижения энергии активации химической реакции за счет образования промежуточных систем с участием катализатора является несомненным. Однако характер самого взаимодействия с катализатором может быть самым разнообразным. [c.214]

Очевидно также, что поскольку наращивание особенно полиметиленовых не ароматических групп в ароматических углеводородах и процессах преобразования нефти невозможно, простейшие ароматические углеводороды являются главным образом вторичными продуктами и что высшие ароматические углеводороды являются одним из начальных этапов превращения материнского органического вещества в нефть. [c.103]

На рис. 166 приведены кривые топохимических реакций, участки которых соответствуют отдельным реакциям разложения твердых веществ с образованием газообразных продуктов. На кривой / участок а соответствует быстрому начальному выделению газа, чему способствует десорбция газа, физически адсорбированного на поверхности вещества. При этом иногда происходит и начальное поверхностное разложение вещества. Участок Ь — это период индукции, в котором реакция почти совсем не идет или идет очень медленно. После индукционного периода следует участок с ускорения, продолжающийся до точки Ог, ti перегиба кривой 1, в которой глубина превращения часто достигает значения 0,5 и меньше. Участок (1 соответствует замедлению реакции, приближающейся к завершению. В целом можно сказать, что функция а=/(/) является сигмоидной кривой, характерной для автокаталитических реакций или для реакций, в которых конечный продукт образуется через- [c.408]

Если получение какого-нибудь вещества по условию задачи сопровождается несколькими реакциями и в задаче даны только конечные и начальные продукты, то вовсе не обязательно пользоваться уравнениями всех промежуточных стадий реакции. Можно использовать схему превращения исходных веществ в конечные продукты. Например, в производстве азотной кислоты аммиак сжигают в присутствии платинового катализатора. Образующийся моноксид азота окисляется кислородом воздуха до диоксида азота, который, растворяясь в воде, образует азотную кислоту. Весь процесс получения азотной кислоты каталитическим окислением аммиака можно выразить следующими уравнениями реакций [c.5]

Способ Оствальда—Нойеса основан на исследовании соотношений между начальной концентрацией исходного вещества (Со) и временем превращения (х ) определенной доли его (X) в продукт [c.16]

Пусть, например, вещество А превращается в продукты В и Е по реакциям с одним и тем же порядком при одинаковом тормозящем влиянии этих продуктов на обе реакции. Тогда, интегрируя соответствующее уравнение, находят длину слоя катализатора, необходимую для превращения вещества А с начальной концентрацией Хап до концентрации Ха. [c.147]

Определив химическую природу веществ, выделяющихся из организма в виде конечных продуктов (мочевины, СО2, Н2О и т. п.), стремятся далее выяснить пути, а также биохимические превращения исходных веществ, в результате которых возникают эти конечные продукты. При изучении обмена веществ необходимо знать не только начальные (исходные) и конечные, но и промежуточные продукты превращений, а также участие определенных органов в их осуществлении. Установив, например, постоянное наличие в моче мочевины, являющейся одним из конечных продуктов обмена аминокислот, важно выяснить, в результате каких именно реакций азот аминокислот превращается в мочевину и какие органы играют в этом процессе наиболее существенную роль. [c.211]

Допустим, например, что процесс протекает с образованием двух продуктов В и Е по реакциям с одним и тем же порядком при одинаковом тормозящем влиянии этих продуктов на обе реакции. Тогда, интегрируя уравнения (IV,179), как это было выполнено ранее, можно определить время, которое необходимо для превращения вещества А при начальной концентрации Хав до концентрации Ха. При п = 1 получим [c.160]

Рассмотрим одновременно процессы в реакторе с перемешиванием при наличии жидкой фазы (см. рис. 11-9) и в псевдоожиженном слое мелкозернистого материала, например катализатора (см. рис. П-10). Примем, что процессы протекают по реакциям и-го порядка при взаимодействии основного реагирующего вещества А, по которому ведется математическое описание, с веществом В, взятом в избытке, причем образуется один целевой продукт В. При начальных исследованиях будем считать также, что глубина превращения вещества А сравнительно невелика. [c.191]

В типовых реакторах периодическим блочным методом изготовляют также форполимеры—начальные продукты полимеризации или поликонденсации. Эти продукты достаточно текучи при нагревании и легко заполняют формы, а также могут быть подвергнуты дальнейшим превращениям в более высокомолекулярные вещества в аппаратах непрерывного действия. Такой способ применяется, например, при изготовлении листов и плит из органического стекла блочной полимеризацией метилметакрилата, а иногда используется при поликонденсации фенола с формальдегидом для получения литого карболита. [c.413]

Рассмотрим процесс превращения вещества в какие-либо продукты реакции (рис. 18.1). Очевидно, концентрация уменьшается от начального значения Сан и к моменту времени Тк достигает значения Сд. Отношение [c.449]

Образование зародыша сопровождается дальнейшим увеличением объема новой фазы. Когда образующиеся в новой фазе молекулы должны возникать при реакции впервые, Фольмер предполагает две возможности, а именно или сначала происходит образование молекул и возникновение новой фазы является решающим для скорости реакции (гомогенный катализ), или образование молекул происходит медленно, но оно специфически катализируется на поверхности новой фазы (гетерогенный катализ). Относительно передачи энергии отдельным молекулам в реакционной смеси, реагирующей экзотермически, известно, что как перенос, так и отдача избыточных энергий могут происходить лри распространении неразветвляющихся или разветвляющихся реакционных цепей. Таким образом, продукты элементарного процесса, заряженные освободившейся энергией реакции, способны превращать в реакционно способное состояние не только одну, но две или больше молекул. Цепные реакции известны для обыкновенных химических реакций, а также для каталитических реакций. В первом случае ускоряющие реакцию вещества образуются из начальных продуктов превращения, между тем как при обыкновенном катализе нет генетической связи между ускоряю1Цими реакцию и реагирующими веществами таким образом, ускоряющий агент остается неизмененным в процессе превращения. Христиансен и Кре-мерс [93], Христиансен [90, 91], Христиансен и Гуффман [92] и Семенов [438, 439, 440] разработали теорию цепных реакций, определив их кинетический характер и представив для гетерогенного катализа ряд примеров, подтверждающих существование в них цепей. [c.180]

Опыты показывают, что химические реакции никогда не происходят до полного превращения исходных веществ, а обычно протекают лишь до определенного предела и затем как бы останавливаются. В этот момент наряду с продуктами реакции в системе присутствует некоторое количество начальных и промежуточных веществ, что объясняется одновременным протеканием реакции в двух противоположных направлениях как в сторону образования конечных продуктов, так и в сторону образования исходных веществ в результате реагирования конечных продуктов. [c.47]

Эта формула имеет то достоинство, что она пригодна для любых значений р и для любых прибавленных индифферентных веществ — продуктов реакции или посторонних веществ. Формула (4.54) пригодна для начальных степеней превращения вдали от равновесия, что является ее достоинством в том отношении, что здесь меньше успевает сказаться влияние побочных реакций. На практике такие условия осуществляются при низких температурах и малых слоях катализатора I. Формула (4.54) оправдалась на большом экспериментальном материале, полученном в нашей лаборатории. [c.78]

Смесь, содержащая два моля (или два объема) водорода на один моль (объем) кислорода, или в общем случае смесь, содержащая количества молей исходных веществ в соотношении стехиометрических коэффициентов VI Гг ..., называется стехиометрической смесью, а начальные концентрации исходных веществ в такой смеси — стехиометрическими концентрациями. В случае стехиометрической смеси в отличие от смеси другого состава (например, эквимолекулярной смеси Нг + Оа) при определенных условиях проведения реакции часто возможно практически полное превращение всех исходных веществ в продукты реакции. [c.8]

Сущность кинетического метода применения меченых атомов к изуче- 1ию механизма химических реакций состоит в том, что, добавляя в реагирующую систему в начальный или какой-либо другой момент времени то или иное вещество, меченное соответствующим изотопом, можно, посредством измерения кинетики изменения концентрации и удельной активности этого вещества как и веществ, являющихся предполагаемыми продуктами химического превращения добавляемого вещества, решить вопрос о том, какова действительная последовательность химического превращения веществ в данной реакции и какова скорость превращения исследуемых веществ в различные моменты времени но ходу реакции. Пусть, папример, предполагаемая последовательность отдельных стадий реакции такова. [c.54]

В ПОЛОСТЯХ цеолитов резко возрастает, если продукты значительно более реакционноспособны или прочнее адсорбируются, чем исходные вещества. В таких случаях, например при крекинге относительно малореакционноспособных парафинов до олефинов, любые попытки определить состав начальных продуктов путем экстраполяции на нулевую степень превращения заранее обречены на неудачу. [c.62]

Вычисление констант скоростей ki и 2 последовательной двустадийной реакции при наличии данных о степени превращения (отношения концентрации продукта [С] в момент времени t к начальной концентрации исходного вещества [А] о) в разные (известные исследователю) моменты времени весьма часто основывается на применении уравнения [c.62]

Экспериментальные результаты измерения концентрации продукта реакции (обозначим ее у), образующегося в ходе процесса, выражают в форме кинетической кривой (рис. 15). Время наблюдения за ходом процесса разбивают на равные интервалы, число и длительность которых в известной мере определяется крутизной кривой, однако желательно, чтобы число интервалов было не меньше четырех-пяти вблизи от начала координат, т. е. при превращении вещества на 70—80%. Величины y , соответствующие значениям ti, а также соответствующие разности hy , выражают в следующей форме (табл. 6). Метод экстраполяции дает выражение для начальной скорости реакции [c.65]

Считать, что теплоемкости исходных веществ и продуктов реакции. равны и не зависят от температуры. Плотность раствора не меняется, и в исходной смеси продукты реакции отсутствуют. Известно, что при начальных концентрациях исходных веществ Сд, = Св = 0,40 кмоль м и времени т = 1875 с максимальная степень превращения для данного реактора, работающего в изотермических условиях, равна ха = 0,40. [c.130]

Последовательные радиоактивные превращения. Приведенные выще уравнения выведены для случая в предположении, что первый член радиоактивного ряда образуется с постоянной скоростью. Практический интерес представляет другой случай, когда имеется начальное количество материнского вещества. В обоих случаях будут накапливаться продукты распада, которые со временем должны исчезнуть, если они радиоактивны. [c.35]

Химическая термодинамика также дала методы расчета величины и вскрыла глубокий смысл понятия константы равновесия — К, связанной с законом действующих масс и характеризующей степень превращения веществ в результате химической реакции. Численное значение величины К весьма важно для суждения не только о возможном направлении реакции (при заданных начальных условиях), но и для определения выхода продуктов. Если величина К очень большая (примером может служить реакция С + 02=С0г, для которой при 25°С Д =10 о), то равновесие реакции смещено вправо и при- [c.269]

Зависимость расчетного времени пребывания реакционной смеси в аппарате полного смешения от степени превращения исходного вещества может быть описана простыми уравнениями, если концентрации исходного вещества и продукта реакции выразить через начальную концентрацию исходного вещества (Сд , приняв ее равной единице [c.165]

Степень превращения х какого-либо реагента А равна доле превратившегося в продукты вещества от общего начального количества этого вещества. Например, для реакции [c.108]

Кинетический ме1 <зд. Сущность кинетического метода состоит в том, что, добавляя в реагирующую систему в начальный и.чи какой-либо другой момент времени то или иное вещество, л1еченное соответствующим изотопом, можно по изменению концентрации и удельной активности этого вещества и веществ, являющихся предполагаемыми продуктами химического превращения добавляемого вещества, решить вопрос о том, какова действительная последовательность химического превращения веществ в данной реакции, и определить скорость превращения исследуемых веществ в различные моменты времени по ходу реакции. [c.21]

Скорость накопления продукта реакции С в начале процесса очень мала (рис. 87, кривая тс). Этот начальный период реакции сменяется периодом быстрого развития химического превращения и называется периодом индукции. Зададимся некоторой минимальной долей g =y/fl конечного продукта С по сравнению с начальным содержанием а вещества А, когда можно считать, что вещество С еще практически отсутствует в реакционной смеси. В соответствии с уравнением (VIII, 59) период индукции рассчитывается [c.324]

Фрейндлих полагал, что вообще на газовые реакции твердые вещества влияют таким образом, что скорость процесса зависит лишь от отдельного реагирующего вещества и пропорциональна его начальной доле. Но если она обратно пропорциональна начальной или парциальной доле одного из реагирующих веществ или конечных продуктов, то скорость процесса регулируется диффузией, происходящей через адсорбционный слой. Замедление — это признак того, что процесс обратно пропорционален концентрации одного из реагирующих веществ и может зависеть не только от действия диффузионного слоя, но также от вытеснения этого вещества из диффузионного слоя [68,67]. Если скорость, превращения вещества В, присутствующего в избытке на поверхности, зависит не только от давления вещества А в газовом пространстве, но также от адсорбции и зшеличивается с увеличением адсорбированного количества его, то, по> [c.136]

В процессе катализа органических веществ с катализатором соприкасается сложная смесь компонентов, и одной из основных задач при выяснении механизма реакции является установление генетических взаимоотношений этих компонентов, т. е. определение, что из чего образуется и какие вещества являются основными — конечными, промежуточными и побочными продуктами превращения. В этих целях успешно использовали гетерообмен дейтерия, который проводился в основном в двух направлениях с целью изучения обмена насыщенных углеводородов с дейтерием и с целью изучения путей перемещения водорода и дейтерия в ходе гидрирования олефинов дейтерием. Общей задачей всех этих исследований было более глубокое, детальное изучение механизма каталитического превращения углеводородов— гидрирования, дегидрирования, изомеризации и т. п.Характер продуктов, образующихся на начальных стадиях реакций изотопного обмена, определяется природой адсорбированных промежуточных соединений и их реакционной способностью. В некоторых случаях при каждом соприкосновении молекулы углеводорода с поверхностью катализатора обменивается только один атом водорода, но часто образуется целый спектр продуктов с различным изотопным составом. [c.57]

Формула вида (3.22) была получена Оствальдом также теоретическим-путем [1001]. Допуская, что реакция идет двумя параллельными независимыми путями путем мономолекулярного превращения исходного вещества, осуществляющегося со скоростью kxa —х), где ki—-константа скорости, а — начальная концентрация исходного вещества их — отнесенная к а концентрация продукта реакции, а также путем взаимодействия исходного вещества с продуктом реакции, идущего со скоростью-/гга2х(1—х), в результате суммирования скоростей обоих процессов получаем формулу [c.46]

Начальным продуктом присоединения гипохлорита к циклогексену. аесомненно, является диаксиальный хлоргидрин—1р-хлорциклогек-санол-2а. Хотя диэкваториальная форма более устойчива, чем диаксиальная, превращение этого вещества в оксид при действии основания должно протекать путем повторного превращения в диаксиальную форму и отщепления хлористого водорода от антипараллельных групп. Обычный препаративный метод (см. Синтезы органических препаратов) состоит в следующем. Раствор едкого натра приливают к раствору небольшого количества хлорной ртути в воде со льдом. Пропускают п реакционную смесь ток хлора (О—5°С) до растворения желтого осадка окиси ртути. После добавления азотной кислоты почти до нейтральной среды прибавляют циклогексен и перемешивают смесь при охлаждении, следя за тем, чтобы температура не подымалась выше 15—20 "С. Затем смесь насыщают хлористым натрием, отделяют продукт перегонкой с паром и далее перегоняют при давлении 20 мм рт. ст.-, выход хлоргидрина 72%. Превращение его в 1а,2а-оксид, включающее инверсию у Сь осуществляют, перемешивая хлоргидрин с раствором ЫаОН при 40—45°С выход 72%. Обратная реакция (раскрытие оксида в хлоргидрин) приводит к исходному диаксиальному продукту [c.182]

Первая стадия превращения жиров в процессе нефтеобразования, несомненно, их гидролиз с образованием свободных жирных кислот. Надо думать, что весьма существенная роль при этом выпадает на долю соответствующих бактерий или гидролизующих энзимов. Дальнейшее превращение жирных кислот в природе могло происходить в различных условиях давления и температуры, соответствепно чему процесс нефте-образовапия мог протекать в различные периоды времени. В зависимости от этого начальный продукт, образующийся из жирных кислот в природных условиях, протопетролеум (первичная нефть), может весьма существенно отличаться от природной нефти, более или менее приближаясь по своему составу к тому веществу, которое было получено Энглером сухой перегонкой жиров в лабораторных условиях. Лишь постепенно, претерпев дальнейшие превращения (полимеризация и т. п.), прото-петролеум переходит в настоящую пефть, которую мы встречаем в природе. [c.299]

Как указывалось выше, в работе с растительными пигментами следует соблюдать большие предосторожности, чтобы избежать разложения во время разделения. Рекомендуется низкая температура, нейтральные адсорбенты, быстрая работа, отсутствие кислорода к света [17, 18, 19]. По Цшейле, при получении чистого хлорофилла следует избегать высыхания. Особенно опасно оставлять хлорофил.ч в соприкосновении с другими составными веществами клеток после того, как листья убиты, так как убивание разрушает барьеры проницаемости, денатурирует белки и лишает пигменты защиты, которой они пользуются в живых клетках. Стрейн и Мэннинг [21] отмечают, что после того, как свежий растительный материал простоит в разведенном спирте только один день, на хроматограмме можно наблюдать не менее 15 различных зеленых полос. Эти полосы указывают на присутствие такого же числа продуктов превращения двух начальных зеленых пигментов. [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология