Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Источники и способы получения водорода

    Независимо от намечаемого использования водорода, будет ли это прямое восстановление железных руд, синтез аммиака, метанола, гидрирование нефтяных фракций или производство топлив высокой теплотворности, для решения вопроса об экономике процесса необходимо предварительно выбрать оптимальный способ получения водорода. В будущем значительные усилия должны быть затрачены на разработку еще более дешевых источников получения этого ценного сырья. Для этого потребуется детальный анализ возможных методов разделения газовых смесей как абсорбция, адсорбция, диффузия, ректификация, связывание в виде комплексных соединений или при помощи химических реакций. [c.168]


    Источники и способы получения водорода. Требования к качеству водорода. Расход водорода. [c.38]

    ИСТОЧНИКИ и СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ВОДОРОДА 1. Распространение в природе. Источники водорода [c.39]

    Источники и способы получения водорода [c.41]

Рис. 2. Основные источники и способы получения водорода в промышленности. Рис. 2. <a href="/info/66734">Основные источники</a> и <a href="/info/89872">способы получения водорода</a> в промышленности.
    Основные источники и способы получения водорода в промышленности представлены на рис. 2. [c.45]

    На протяжении всей истории развития промышленного производства этих продуктов главным вопросом был и остается поиск наиболее экономичных способов получения водорода. Что касается азота, то его производство совершенно не зависит от местных условий, так как источником его получения является атмосферный азот, запасы которого неисчерпаемы. Поэтому географическое размещение производства аммиака и метилового спирта зависит главным образом от источника и способа получе-1ШЯ водорода. [c.176]

    Основные способы получения водорода. Прямо или косвенно — через кислоты и щелочи — главным источником получения водорода является вода. Так как. химическая связь водорода с ислородом в вод-е соответственно большой теплоте ее образования (58 Кал) очень прочная, для ее преодоления воде должна быть. возвращена тем или иным [c.192]

    Основные способы получения водорода. Прямо или косвенно — через кислоты и щелочи — обычным источником получения водорода является вода. Так как химическая связь водорода с кислородом в воде соответственно большой теплоте ее образования (58 ккал) очень прочная, для ее преодоления воде должна быть возвращена тем или иным способом энергия, выделившаяся при образовании воды из составляющих ее элементов. [c.269]

Рис. 1. Схема основных способов получения водорода в промышленности по источникам сырья Рис. 1. Схема <a href="/info/1743024">основных способов получения</a> водорода в промышленности по источникам сырья

    Иоффе классифицировал способы получения водорода по источникам сырья (рис. 1). Его схема [5] дает полное представление о современных промышленных методах производства водорода, но не включает всех возможных методов его производства. [c.7]

    Из химических способов получения водорода широкое распространение получил конверсионный метод, основанный на восстановлении водяного пара окисью углерода. Источником последней служит водяной или полуводяной газ. [c.55]

    Современный способ получения водорода из природного газа не может быть источником водорода в будущем, так как запасы природного газа истощаются. Другой возможный способ получения водорода — из угля — в соответствии с реакцией [c.482]

    Электрохимический процесс получения водорода из воды давно известен. Для проведения электролиза воды в щелочной или кислый раствор помещают два электрода. Катод присоединяют к отрицательному полюсу внешнего источника питания, а анод — к положительному полюсу второго источника питания. Водород выделяется на катоде, отдельно от кислорода, и это самый чистый способ получения водорода. На рис. XVI-6 показана типичная установка для электролиза воды. [c.486]

    Однако можно добиться существенной экономии затрат, если часть тепла ископаемых топлив, расходуемого исключительно на поддержание эндотермических реакций, заменить теплом, получаемым от атомных источников. Поскольку и процесс получения водорода, и реакции паровой конверсии, используемые в различных технологических схемах газификации, эндотермичны, можно рассмотреть два основных способа использования атомной энергии при газификации. Наибольшее развитие работы в направлении атомной гидрогазификации и атомной газификации лигнитов и битуминозных углей с применением пара в настоящий момент получили в ФРГ, где в этом вопросе уже достигнут определенный прогресс [12]. [c.226]

    Вторая группа - процессы, основанные на восстановлении всех сернистых соединений в сероводород с последующим его извлечением. Эти процессы отличаются друг от друга прежде всего способом извлечения образовавшегося сероводорода из продуктов гидрирования и источником водорода (либо в схему включают блок получения водорода из природного газа, либо используют водородсодержащий газ с других процессов, на- [c.112]

    Рассмотренный в предыдущем разделе способ получения 100%-ного НС1 ректификацией концентрированной соляной кислоты предусматривает донасыщение азеотропной соляной кислоты хлористым" водородом. Если потребитель 100%-ного хлористого водорода расположен далеко от источников абгазного НС1, производство осложняется необходимостью транспортирования большого количества соляной кислоты и перевозки в обратном направлении азеотропной кислоты для ее донасыщения. [c.506]

    Для исследования этих простых, но принципиально важных ионных реакций необходимы источники как электронов, так и водородных атомов в полярных средах, особенно в воде, и способы определения и измерения концентраций сольватированных электронов и атомов водорода физическими или химическими методами. В последующих главах мы опишем способы получения сольватированных электронов и атомов водорода, методы идентификации и физические свойства электрона в различных агрегатных состояниях, реагенты на электрон и атом водорода, относительные скорости реакций этих двух частиц и, наконец, различные другие связанные с этим вопросы. [c.459]

    Способы получения. Основными источниками метана являются природные горючие газы и каменный уголь. Синтетический метан можно получить из углерода и водорода. [c.20]

    Получение атомного водорода. Наиболее широкое применение приобрел способ получения атомного водорода при пропускании тихих электроразрядов через молекулярный водород под давлением 13,3—66,5 Па [182 4-184]. В качестве источника атомного водорода используют также вещества, отщепляющие при их облучении атомы водорода. Например, при облучении ультрафиолетовым светом нодистого водорода происходит реакция с образованием атомного водорода  [c.87]

    Значительная часть работы Тенара посвящена усовершенствованию практических способов получения устойчивой концентрированной перекиси водорода. В отдельных литературных источниках [3] высказываются различные мнения относительно кислоты, которой Тенар пользовался для первого получения перекиси водорода, однако, как видно из его первого сообщения 15], он брал для этой цели азотную кислоту. В дальнейшем, доказав, что многие другие кислоты также способны реагировать с перекисью бария с образованием раствора, богатого кислородом, Тенар остановился на соляной кислоте, как наиболее эффективной. Между этой кислотой и перекисью бария происходила быстрая реакция, течению которой не мешало образование нерастворимых бариевых солей вокруг реагирующих частиц вместе с тем на следующей стадии можно было удалить избыток кислоты и образовавшегося хлористого бария химическими методами. Тенар выяснил также возможность получения перекиси водорода действием кислоты на перекиси калия, натрия, стронция и кальция, однако ни одну из них он не использовал на практике для получения перекиси водорода, поскольку осаждением наиболее- удобно отделять соединения бария. [c.11]


    Названия кетонокислот часто связаны со способами получения веществ из природных источников. Например, пировиноградная кислота СНзСОСООН называется так по способу ее получения пиролизом виноградной кислоты. Альдегидо- и кетонокислоты также рассматриваются как производные соответствующей жирной кислоты, полученной замещением водорода на ацильный остаток (например, ацетоуксусная кислота СН,—(X)—СНа-—01)—ОН). [c.251]

    Последняя реакция применяется как один из промышленных способов получения перекиси водорода. Перекиси же натрия и калия используются как источник кислорода в замкнутых пространствах — в подводных, лодках, в изолирующих противогазах для пожарных и пр. Это применение перекисей основано на реакциях  [c.165]

    Оптимальный способ получения работы нам могут дать гальванические (в частности, топливные) элементы. Особый интерес представляет проблема получения электроэнергии за счет электрохимического сжигания водорода в топливных элементах, которые, во-первых, обеспечивают более высокий к. п. д., чем современные источники электроэнергии, а во-вторых, позволят решить проблему загрязнения атмосферы. Наибольшее применение эти элементы должны найти на транспорте в качестве источников энергии для автомобилей. Машины, работающие на водородном топливе вместо бензина, помогут очистить атмосферу от загрязнений. Поэтому проблема получения водородного горючего очень важна и интересна. Получение больших количеств водорода предполагается осуществлять путем разложения (радиолиза) воды под воздействием радиоактивных излучений на атомных станциях. Возможно, для этой цели удастся также использовать энергию солнечного излучения — фотолиз воды. Топливные элементы помогут избавиться от зависимости в отношении природного нефтяного и углеводородного топлива. Однако на пути технического решения этой задачи стоят большие трудности. Наши знания тонкого и сложного каталитического механизма электрохимических процессов еще недостаточны. [c.8]

    Последняя реакция применяется как один из промышленных способов получения перекиси водорода. Перекиси же натрия и калия используются как источник кислорода в замкнутых простран- [c.232]

    Таким образом, наиболее селективным способом получения диэтилкетона на основе этилена и окиси углерода является синтез с применением спиртов. Заслуживает определенного внимания получение кетонов на основе олефинов, окиси углерода и водорода, так как этот синтез не требует чистой окиси углерода и использования дополнительного вещества — источника водорода. Оба процесса протекают в одну стадию, по технологии, аналогичной технологии оксосинтеза, освоенного в крупном промышленном масштабе. [c.169]

    Получение хлористого водорода и соляной кислоты. Основной способ получения НС1 — синтез из хлора и водорода. Другой, также весьма важный источник нолучения НС1— хлорирование органич. соединений, дегидрохлорирование органич. хлорпроизводных и гидролиз нек-рых неорганич. соединений с отщеплением НС1 в этих процессах хлористый водород является побочным продуктом. По мере развития химич. нром-сти и все более широкого использования хлора для хлорирования различных органич. продуктов побочное получение НС1 и из него С. к. приобретает все большее значение. В отдельных случаях применяется старый способ получения НС1 взаимодействием поваренной соли с серной к-той. Промышленное значение его в настоящее время невелико. [c.482]

    Известно много способов получения водорода из воды [И—13, 34]. Одним из таких способов, представляющих ннтерес для транспортной энергетики, является способ разложения воды с помощью ЭАВ. ЭАВ — это многократно восстанавливаемые карбиды и силициды, высокоэнергетичные и высокотеплоемкие восстановленные из природных или иг.кусст-венных оксидов соединения в твердом, жидком, газообразном, ато1 ном и метастабильном состояниях, пригодные в качестве источника энергии или генераторов водорода [34]. [c.77]

    Важный источник для получения водорода — природный газ (табл. 9). На метан действуют окислителями (Н2О, СО2, О2), которые отнимают от него углерод, освобождая при этом водород. Такое превращение называют конверсией (от лат. onver-sio — превращение). Один из способов — неполное окисление метана (конверсия метана кислородом). При этом природный газ смешивают с недостаточным для полного окисления метана количеством кислорода или воздуха, обогащенного кислородом (до 40% О2). Образующиеся при сгорании метана оксид углерода (IV) и водяной пар  [c.221]

    Получение. Основным способом промышленного получения А. является его синтез из элементов — азота и водорода. Дополнительным источником служит улавливание А., образующегося при коксовании углей. Исходным сырьем для получения А. служит азот воздуха и получаемый раз.пичными способами водород. В зависимости от способа получения водорода, к нему либо добавляют азот, выделенный из воздуха (см. Воадуха разделение), либо непосредственно получают азотно-водородную смесь. Основы промышленного синтеза А. были заложены в исследованиях Ф. Габера в 1904—07. Синтез А. из Щ и Nj возможен только при высокой темп-ре на катализаторе. Реакция ЗНо -J- N2 2NH3 обратима. Равновесие смещается в сторону образования А. при повышении давления и понижении темп-ры. В табл. 3 приведены расчетные величи) Ы содержания А. в объемных процентах в равновесной газовой с.меси в зависимости от темп-ры и [c.101]

    Другим способом получения водорода является фотоферментативный процесс, реализуемый некоторыми видами бактерий и цианобактерий, катализируемый ферментом нитрогеназой. В этом случае в качестве источника водорода могут использоваться органические кислоты (например, уксусна51 кислота)  [c.42]

    В связи с этим будут изыскиваться любые способы и средства как снижения стоимости производства ЗПГ, так и ликвидации разрыва между спросом и предложением на них. Если вопросы техники безопасности производства термоядерной энергии будут решены положительно (а это, кажется, уже вполне реально), с освоением энергии расщепления атомного ядра и тер.моядерного синтеза откроются новые перспективы. Таким образом, сочетание электроэнергии и тепла, получаемого из термоядерных источников, позволит интенсифицировать процесс получения водорода из угля и воды для целей энергетики и промышленности. К тому Ж8 тепло атомных реакторов можно будет использовать для покрытия дефицита тепла эндотер-мических процессов газификации угля или сырой нефти. [c.216]

    Основным типом катионных ионообменных смол являются иолизлектролиты, получаемые на основе полистирол — дивинил-бензольных сульфированных полимеров. В 1950-х гг. катионообменные смолы начали применяться в качестве мембран при электродиалнзе (для очистки различных растворов) и в топливных элементах. Использование катионообменных мембран в топливных элементах химических источников тока выявило острую необходимость создания новых полиэлектролитов, обла- дающих высокой термостойкостью и стойкостью к окислителям. Естественно, что химики прежде всего обратились к классу фторсодержащих полимеров, известному своей непревзойденной стойкостью к химическим реагентам и высокой теплостойкостью, и, прежде всего к фторированным аналогам полистиролсульфо-кислоты. Был разработан способ получения поли-а,р,р -трифтор-стирола, его сульфирования и сшивания [1]. Оказалось, что такие катнонообменные мембраны резко превосходят по термо-и химической стойкости обычные мембраны и пригодны для использования их в водород-кислородных топливных элементах источников тока. [c.178]

    Поскольку солнечный свет является мощным источником энергии, а количество имеющейся биомассы ограничено, некоторые биотехнологи, работающие над проблемами энергетики, занялись разработкой двух проблем, решение которых позволило бы повысить эффективность использования солнечной энергии. Во-первых, они пьггаются найти практические способы повышения эффективности конверсии солнечного света в биомассу, например путем выращивания водорослей при высокой концентрации углекислого газа и ограниченной освещенности в биореакторах со строго контролируемыми условиями роста. Во-вторых, они изучают возможность получения водорода путем расщепления воды при участии фотосистемы фотосинтезирующих организмов, т.е. путем биофотолиза. Технически проще всего получать водород, используя интактные сине-зеленые водоросли или процессы ферментации (брожения). Надо сказать,, однако, что если биотехнология всерьез намерена внести в будущем весомый вклад в производство энергии, то ей придется решить нетривиальную техническую задачу на основе биофотолиза разработать сложный реактор, включающий упорядоченные стабильные биофотосистемы.  [c.22]

    Большой успех, выпавший на долю синтетического способа производства аммиака в Германии во время мировой войны, стимулировал всякого рода исследования, касающиеся этого способа получения связанного азота. В результате этих исследований, на атых во время войны во многих странах и продолжавшихся значительно более энергично непосредственно по ее окончании, был внесен целый ряд изменений в первоначальную схему Габер-Боша. По существу каждое из этих изменений является способом получения аммиака из его элементов, отличающимся от способа Габер-Боша в одном или в нескольких из нижеследующих отношений а) источник водорода, б) способ отделения кислорода от азота воздуха, в) способ очистки водорода и азота, г) давления, температуры, д) способ отвода аммиака из системы, е) катализаторы. И кроме того конечно механическое оборудование подвергалось бей<онеч- [c.41]

    Выход спирта из сополимеров акрилатов с метакрилата ми, так же, как и выход акрилата, сильно зависит от состава, но для спирта эта зависимость имеет противоположный характер выход спирта падает при переходе от гомополимеров к сополимерам. В сополимерах отношение выхода спирта к выходу акрилата Скон/СкАкр зависит от температуры, в то вре мя как их сумма остается величиной постоянной. Если количество спирта и акрилата выражать как отношение (в %) к количеству акрилата в сополимере, то для сополимеров метилметакрилата с метил-, этил- и бутилакрилатами сум ма Скон + Скдкр будет близка к 21 % Способ получения, тип акрилата, состав сополимера мало влияют на эту величину при условии проведения пиролиза в близких условиях. Отношение Скон/Скакр для сополимеров акрилатов, как и для их гомополимеров, зависит от температуры пиролиза и для сополимера этилакрилата с метилметакрилатом (50 50) меняется от 1,56 до 0,34 при температурах пиролиза от 300 до 500°С. Но особенно чувствительно это отношение к способу получения сополимера, к его микроструктуре. Например, для гомополи мера этилакрилата это отношение колеблется в интервале от 3 до 5, для блоксополимеров— от 2 до 3, а для статистических сополимеров — от 0,2 до 0,5. Чувствительна эта величина и к конверсии чем выше конверсия, тем выше отношение. Из всего сказанного можно сделать вывод, что выход спирта тем больше, чем больше блочность сополимера, а так как источник образования спирта и мономера акрилата один и тот же, то с ростом выхода спирта выход акрилата неизбежно падает. Можно предположить, что для образования спирта требуется наличие доступного атома водорода. Таким атомом может быть третичный водород акрилатов, но не из того же звена, по которому происходит разрыв, а из расположенного на определенном расстоянии, поэтому из изолированной молекулы акрилата спирт образоваться не может. [c.134]


Смотреть страницы где упоминается термин Источники и способы получения водорода: [c.101]    [c.130]    [c.403]    [c.93]    [c.472]    [c.199]    [c.60]   
Смотреть главы в:

Основы производства водорода -> Источники и способы получения водорода




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Водород получение



© 2025 chem21.info Реклама на сайте