Агенты галогенирования

Как указано, кроме галогенов, агентами галогенирования в кольцо могут быть также гипогалогениты, галогенамины, галогенамиды и другие соединения, содержащие положительно поляризованный галоген [c.104]

Различают по характеру воздействия следующие агенты галогенирования [c.34]

Другие авторы [77] считают, что агентом галогенирования является молекулярный бром или хлор, присутствующий в очень малой концентрации, что обеспечивает высокую селективность. [c.605]

Как видно из схемы, функциональные производные в первую очередь получаются при действии на 2,6-ди-грет-бутилфенол электрофильных агентов (галогенирование, нитрование, нитрозирование, хлорметилирование, аминометилирование, оксиметилирование). [c.302]

Важнейшие представители. Практически наиболее важными галогенпроизводными являются хлорпроизводные, так как хлор наиболее доступный и дешевый агент галогенирования. В лаборатории чаще пользуются бромпроизводными из-за их ббльшей реакционной способности и удобства получения (жидкий бром вместо газообразного хлора). [c.156]

По Е. А. Шилову [245, 246], различные агенты галогенирования различаются между собой по своей активности. Для агентов бромирования предложен следующий ряд активностей [c.392]

Таким образом, реакция галогенирования дифенилолпропана протекает достаточно легко при использовании обычных агентов [c.28]

Во-первых, не только галогенирующие агенты, но и получаемые галогенпроизводные часто обладают повышенной токсичностью. Они влияют на центральную нервную систему, оказывают угнетающее или наркотическое действие (хлороформ, хлораль), раздражают слизистые оболочки глаз и дыхательных путей (хлористый бензил, хлорацетон), а фосген оказывает удушающее действие. Вследствие этого при галогенировании предъявляются повышенные требования к герметичности оборудования и вентиляции цехов. На рабочих местах необходимы средства оказания первой помощи и противогазы. [c.101]

Возможны и практически используются следующие два вида деструкции 1) под влиянием физических агентов — термическая, механическая, фотохимическая, электрическая 2) под действием химических реагентов — гидролиз, формолиз, ацидолиз, аминолиз, алкоголиз, окисление, галогенирование, гидрогенолиз и др. Ниже рассмотрены важнейшие методы исследования твердого топлива. [c.7]

Все последующие стадии присоединения положительно заряженной частицы галогена, а затем замены атомов водорода на галоген протекают при галогенировании быстро, не влияя на кинетику процесса, т. е. порядок по галогенсодержащему агенту, как правило, нулевой. [c.97]

Прямое галогенирование. Галогенированию подвергают как углеводороды. так и различные их производные. Препаративное значение имеет только хлорирование и бромирование. В качестве хлорирующих агентов широко используются хлор и хлористый суль-фурил, а в качестве бромирующих бром и бромсукцинимид. [c.150]

Сопряжение иона металла с лигандом отсутствует связи М—О имеют длину, соответствующую ординарным. Таким образом, цикл в целом не сопряжен. Тем не менее под воздействием ряда агентов он ведет себя как ароматический при атоме углерода С проходят реакции галогенирования, нитрования, ацили-рования и т. п. [c.125]

Химические изменения, которые претерпевает полимер в результате переэтерификации, существенно отличаются от других химических реакций высокомолекулярных соединений. Обычно такие реакции (галогенирование полимеров, этерификация, аце-тилирование и т. п.) протекают при взаимодействии реагирующего агента с водородом или функциональными группами полимеров, являющимися боковыми ответвлениями от основной цепи. При этом видоизменяются боковые группы, а основная цепь остается без изменения. В данном случае химические изменения затрагивают основную цепь одни звенья заменяются другими. [c.226]

Галогенирование. Механизм реакции галогенирования включает электрофильную атаку молекулой галогена на я-электро-ны. Атакующая молекула, например Вг2, не имеет собственного диполя, однако вблизи я-электронов происходит индуцирование диполя, благодаря чему галоген ведет себя как электрофильный агент [c.295]

Галогенирование. Для галогенирования индола по третьему положению следует применять очень мягко действующие агенты. [c.289]

Галогенирование увеличивает реакционную способность двойных связей и, кроме того, приводит к возникновению в молекулах новых реакционных центров. Для галогенированных каучуков можно использовать вулканизующие системы, эффективные для структурирования обычного бутилкаучука. Разработано также значительное число систем вулканизации, реагирующих с аллильным хлором или бромом. Эффективным вулканизующим агентом галогенированных бутилкаучуков является окись цинка [18—20]. Отличительной особенностью бессерных вулканизатов галогенированных бутилкаучуков является высокая теплое гойкость. [c.353]

Агентами галогенирования могут быть С1+, Н20С1+ или недиссоциированная, но поляризованная молекула галогена СР+ С1 , атакующая ароматическое ядро положительно [c.79]

Галогенирование ароматических углеводородов систематически изучалось Н. Н. Ворожцовым и сотр., разработавшими непрерывный метод так называемого многократного хлорирования бензола, нри котором за счет рециркуляции достигались наиболее выгодные соотношения хлорбензола и полихлорбензолов. А. Н. Плановский и В. С. Хайлов установили математические закономерности работы проточной технологической системы по этому методу [9, с. 391]. При изучении кинетики реакций галогени-ровапия Е. А. Шилов определил активность различных агентов галогенирования. Ю. С. Залкинд и Б. М. Михайлов с сотр. исследовали галогенирование конденсированных ародтатических соединений с помощью диоксандибромида. [c.83]

Агентами галогенирования здесь могут быть различные галогенсодержащие вещества, в которых галоген вследствие поляризации может стать положительным по отношению к остальной части молекулы. При наличии в молекуле ароматического соединения значительного отрицательного заряда у определенных атомов углерода возможно галогенирование и менее активными реагентами. В ряде случаев, например при бромировании натриевой соли лг-анизосульфокислоты бромнова-тистой кислотой, бронирующим агентом является катион брома. При этом образующиеся в присутствии соляной и бромистоводородной кислот молекулярный бром или хлористый бром действуют независимо. При бромировании натриевой соли лг-анизосульфокислоты в водной среде имеет место параллельное бромирование четырьмя различными агентами (Вг+, Br l, Вг2, ВгОН). [c.392]

Для введения в молекулу ароматического соединения атома галогена советскими учеными предложены различные оригинальные агенты галогенирования, позволяющие в ряде случаев получить результаты, труднодоступные обычными методами. М. В. Лихошерстов с сотр. [284— 291] разработал метод хлорирования, бромирования и иодирования вытеснением галогена из щелочных солей при помощи N-хлорамидов (например, дихлормочевины) и N-хлордиэтиламина. Н. И. Путохин [292] предложил в качестве бронирующего агента N бpoмфтaлимiщ. Л. А. Яновская, А. П. Терентьев и Л. И. Беленький [293—295] для бромирования некоторых ароматических углеводородов, фенолов и аминов с успехом использовали диоксандибромид. В. С. Карпинский и [c.394]

Галогенирование является одним из важнейших процессов органического синтеза. Этим путем в крупных масштабах получают 1) хлорорганические промежуточные продукты (1,2-дихлорэтан, хлоргидрины, алкилхлориды), когда введение в молекулу достаточно подвижного атома хлора позволяет при дальнейших превращениях хлорпроизводных получить ряд ценных веществ 2) хлор- и фторорганические мономеры (хлористый винил, винилиденхлорид, тетрафторэтилен) 3) хлорорганические растворители (хлористый метилен, четыреххлористый углерод, три- и тетрахлорэтилен) 4) хлор- и броморганические пестициды (гексахлорцик-логексан, хлорпроизводные кислот и фенолов). Кроме того, гало-генпро зводные используют как холодильные агенты (хлорфтор-произвс дные, так называемые фреоны), в медицине (хлораль, хлорис ый этил), в качестве пластификаторов, смазочных масел и т. д. [c.97]

Присоединительное (аддитивное) галогенирование, состоящее в присоединении галогенирующих агентов к ненасыщенным соеди-ненлям, имеет столь же большое практическое значение, как замещение. Свободные галогены способны присоединяться по двойной, тройной и ароматической связям [c.98]

Пировиноградная кислота легко вступает в реакцию галогенирования, замещение осуществляется через стадию образования енола СН2 = С(0Н)С0гН (разд. 7.1.4,В). Енольный таутомер имеет большое биологическое значение, встречается в виде своего фосфорного эфира — фосфоенолпировиноградная кислота, которая в живых системах может выступать в качестве фос-форилирующего и алкилирующего агента (разд. 10.3). [c.242]

Так как концентрация стабильного в этих условиях радикала Т [02 достаточно высока, он быстро реагарует с метршьньш радикапом, что обеспечивает предельно низкую концентрацию радикапа СНз и исключает развитие подобных радикальных цепей. Двуокись азота, таким образом, тпрает роль перехватчика метильного радикала. Механизм парофазного нитрования отличается от механизма галогенирования высокой концентрацией радикальной частицы N02. В настоящее время в качестве нитрующего агента используют двуокись азота при 450°С. [c.371]

Активными катализаторами галогенировання служат также ионы некоторых других металлов. Хорошо научен катализ ионом ртути. В растворах галогена и ртутных солей карбоновых кислот" основным галоге-нируюш им агентом Является ацилгипогалогенит [c.232]

Получение и применение. Способы получения зависят от типа углеводорода, природы галогена или галогенирующего агента. Нанб. распространенный метод получения Г.у.-галогенирование. При гидро галогеяировании по кратным связям углеводородов легче всего присоединяется HI, затем-НВг, труднее-НС1 и HF. В пром-сти этим способом синтезируют такие важные продукты, как винилхлорид. винилфторид, этилхлорид, метилхлороформ (см. Трихлор-этаны) и др. Подробно см. в ст. Гидрогалогенирование. Метод обмена галогенов в Г.у. применяют преим. для получения фтористых и нодистых соединеиий (см. Финкелъштайна реакция). Ароматич. Г.у. получают заменой аминогруппы, связанной с ядром, на галоген (см. Зандмейера реакция, Гаттермана синтез и Шимана реакция). [c.486]

Для М. с., содержащих группу СН в цикле или группу КН в экзоположении, легко протекают р-ции электроф. замещения, идущие по положению 4. Для сиднонов сульфирование, нитрование, галогенирование и меркурирование протекает также достаточно легко, ацилирование идет труднее слабые электроф. агенты (напр., соли диазония) в р-цию с сиднона-ми не вступают. [c.18]

При взаимод. со щелочами С. образует соли. При действии алкилирующих агентов (алкилгалогенидов, тозилатов, триалкилфосфитов) на С. и его соли образуются продукты N-алкилирования, в более мягких условиях-продукты С-алкилирования. При взаимод. с винилацетатом происходит N-винилирование, с этиленхлоргидрином или этиленкарбонатом-Ы-г1щроксиэтилирова-ние, с галогенами-N-галогенирование (N-хлор-С.-эффективный хлорирующий агент, активнее хлорамина Т и N-хлорсукцинимида). С. присоединяется по активир. кратным связям. Na-соль С. образует дигидрат, наз. кристалло-зой, легко раств. в воде. [c.295]

Существует др. важный аспект использования Н. для проведения мн. орг. р-ций (ацилирование, галогенирование, конденсация и т.д.). В этом случае модифицир. Н. выступает в роли полимерного реагента или катализатора, а все превращения субстрата происходят в р-ре. Напр., р-цию фосфатов R0P(0)(0H)2 со спиртами проводят с использованием в качестве конденсирующего агента сшитого полистирола, модифицированного сульфохлоридной группой. [c.505]

Ф. и его замещенные не вступают в р-ции с электроф. и нуклеоф. агентами по гетерокольцу, напр, нитрование или галогенирование арилзамещенных Ф. происходит лишь в 426 [c.217]

Для пурина и простых алкилпуринов не описаны реакции нитрования, галогенирования и взаимодействия с более мягкими электрофильными агентами. [c.357]

Промышленным путем модификации бутилкаучука с целью улучшения и расширения его эксплуатационных свойств преимущественно является реакция галоидирования. В различных странах от 1/4 до 3/4 общего производства бутилкаучука приходится на хлор- и/или бромбутилкаучук. Можно использовать ряд способов галогенирования бутилкаучука в растворе, расплаве, дисперсии, в твердой фазе, однако в промышленности ргспользуют лишь первый способ. Растворитель не должен вступать в химическое взаимодействие с гало-генирующим агентом, чаще всего процесс осуществляют в четыреххлористом углероде или углеводородах. [c.337]

По механизму S l происходит галогенирование ароматических соединений в кислых средах или в присутствии кислот Льюиса. При хлорировании электрофильными агентами могут быть следующие частицы (расположены по убыванию их активности) С " , IOH2, I2 и СЮН. В неводных растворителях чаще всего главным агентом выступает I2. В водных кислых растворах С " , который образуется из СЮН по реакциям [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология