Растворимые соли тория

При растворении гидроокиси тория в кислотах или растворимых солей тория в воде образуется ион ТЬ +. [c.323]

РАБОТА 12.9. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРИМЫХ СОЛЕИ ТОРИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИХ СОСТАВА [1, 4, 5, 7] [c.351]

Радиоактивные вещества. 2%-ный раствор ТЬ 504)а или любой другой растворимой соли тория. [c.351]

Кроме нитрата и сульфата, из растворимых солей тория известны перхлорат, хлорид, сульфамат и др. [c.244]

РАСТВОРИМЫЕ СОЛИ ТОРИЯ [c.47]

Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

Гипофосфаты. Нормальные соли гипофосфорной кислоты очень мало исследованы. Найденные растворимости для соединений N(1 и V (см. табл. 14) показывают, что они не отличаются от нормальных ортофосфатов и с этой точки зрения не имеют перед ними никаких преимуществ. Однако растворимость гипофосфата тория. [c.82]

Известны попытки упростить описанный метод, заменив пропускание раствора через колонку встряхиванием его с ионитом [67]. В этом случае для полного поглощения ионов необходим большой избыток ионита, ввиду чего такой метод, как правило, не может быть рекомендован. Статический метод целесообразно применять лишь для катионов, прочно удерживаемых ионитом, например при анализе растворов солей многовалентных катионов [15]. Этот метол дал удовлетворительные результаты при анализе таких солей, как хлорид тория и нитрат плутония. Сочетание статических и динамических методов представляет интерес для определения концентрации умеренно растворимых солей. [c.223]

В химии и технологии редких земель большую роль играет щавелевая кислота. Ее применение основано на том, что растворимость щавелевокислых солей (оксалатов) различна для различных редких земель и меняется особенно резко, когда для растворения применяется оксалат аммония, с которым оксалаты некоторых редких земель дают растворимые комплексные соли. Растворимость оксалата тория в оксалате аммония особенно велика по сравнению с оксалатами редкоземельных металлов [c.262]

Для общей характеристики процесса извлечения тория на рис. 46 приводится схема, предложенная индийскими исследователями для получения солей тория высокой (ядерной) чистоты [619]. В этой схеме использована различная растворимость оксалатов тория и РЗЭ в кислых растворах осаждение ведется щавелевой кислотой при pH около 1,2 из нагретых до 65—70° С растворов. Практически ценно, что дорогостоящая щавелевая кислота при данной схеме используется повторно. [c.324]

Из растворов солей тория при pH = 3,6—4,2 начинает осаждаться в виде студенистого осадка гидроокись тория ТЬ(0Н)4., Растворимость гидроокиси тория весьма мала и резко падает при увеличении концентрации щелочи до 0,2 М, а затем остается практически постоянной. Гидроокись тория в присутствии нитрата уранила, небольших количеств соляной кислоты или хлорида аммония, а также при кипячении с раствором нитрата тория переходит в раствор в виде положительно заряженного золя. [c.499]

После вскрытия руды основной задачей является отделение тория от редкоземельных элементов. Для этой цели используют различие растворимостей гидроокисей и некоторых солей тория и редкоземельных элементов, экстракционные и ионообменные методы. [c.442]

Сульфат тория умеренно растворим в воде (<0,04 Ж пои 25°С). При температуре выше 43°С растворимость ТЬ(504)2 уменьшается. Галоидные соли тория очень хорошо растворимы, за исключением фторида, растворимость которого в воде не превышает 0,17 мг/л. Оксалат, иодат и бихромат тория обладают очень малой растворимостью. Еще меньше растворимость фторида, фосфата и двойных фторидов тория и щелочных металлов, хотя при малых концентрациях фторида или плавиковой [c.96]

Соли тория, растворимые в воде I [c.243]

Природная активность радия была использована для определения растворимости его труднорастворимых солей, например сульфата. Первые определения для сульфата были грубо ошибочными из-за неправильных методик. Правильные измерения были сделаны О. Эрбахером и Б. А. Никитиным [1082]. Дальнейшие уточнения внесли Б. А. Никитин и П. Толмачев [1083]. В этих работах было показано, что в избытке сульфатов, после поправки на термодинамическую активность, произведение растворимости RaSO остается постоянным даже при концентрациях до 10 н. Этим также подтверждается закон ионной силы Льюиса, который был применен для вычисления активностей. Ряд дальнейших определений растворимости солей тория и радия сделан при помощи природных изотопов этих элементов [1084]. В последние годы были сделаны точные измерения растворимости новооткрытых трансурановых элементов по их излучению, для чего были взяты мнкрограммовые количества. Например, растворимость гидроокиси, иодата и фторида плутония была измерена с точностью до нескольких процентов на образцах весом в 0,1 мкг [1085]. [c.427]

Растворимые соли тория на хромооксалат калия действуют иначе. При их сливании очень скоро из раствора выделяется осадок белого цвета, который, по данным анализа, соответствует оксалату тория ТЬ(С204)-2. Оксалат тория мог получиться только за счет внутрисфер-ных оксалат-ионов хромооксалата калия. Реакция распада комплексного соединения и образование оксалата тория протекают по следующему уравнению [c.21]

Для растворения солей меди в щелочном растворе в нем должны присутствовать лиганды которые связывают ноны меди в комплекс С ионами меди образуют комплексы коны гидроксила тартрата оксалата карбоната аммиак глицерин трилон Б и неко торые др Комплексообразователи (лиганды) не только увеличивают растворимость солей меди в щелочной среде но и влияют на Процесс восстановления ионов меди Следовательно вещества образующие прочные комплексы с нонами медн увеличивают устой чивость растворов химического меднения Кроме того комплексо образователи влияют на скорость каталитического восстаноаления меди и на физические свойства получаемого покрытия тотность блеск цвет и т п В качестве комплексообразователей и блеско образующих веществ могут быть использованы также амино уксусные кислоты этиленаминоуксусные кислоты Самые распро [c.75]

Образующийся аморфный осадок, не растворимый в избытке реагента [847], содержит некоторое количество основной соли тория вследствие захвата анионов [59]. Состав наиболее характерных осадков приближается к следующим формулам ТЬ(ОН)з,24(ХОз)о,7б, ТЬ(ОН)з.55С1о,46 и ТЬ(ОН)з,31(504)0.35 [1710]. Поэтому для получения точных результатов при определении тория в виде гидроокиси лучше всего исходить из нитрата или хлорида, переход которых в окись происходит легко. Кроме того, для осаждения гидроокиси тория лучше использовать безугольный аммиак, не содержащий СО2, а не трудно-удаляемые едкие щелочи. [c.28]

Радпотоксичность. Торий, прежде всего в виде растворимых солей, может проникать в организм человека. Он обладает кумулятивным действием, которое проявляется через несколько лет в виде тяжелых заболеваний. Поэтому следует избегать в принципе всего, что способно привести к попаданию тория в организм. При работе с большими количествами (порядка килограммов) нужно использовать защитную одежду и противопылевые маски. Необходимо обеспечить в лаборатории хорошую вентиляцию и соблюдение абсолютной чистоты на рабочих местах. [c.1219]

Сорбции тория благоприятствуют системы, содержащие большие количества (80 — 90%) метанола или этанола. В таких системах поглощение тория возрастает приблизительно на 2 порядка по сравнению с водными растворами HjSO той же концентрации [20]. Некоторым недостатком является низкая растворимость солей Th(IV) в этих растворах. [c.229]

Изготовление слоев оксидов редкоземельных элементов, тория, урана, протактиния, нептуния и транснептуниевых элементов электроосаждением из неводных сред имеет неоспоримые преимуш,ест-ва по сравнению с водными растворами. Образуюш,иеся на катоде при электролизе в водной среде гидроксиды лантаноидов и актиноидов аморфны. При дальнейшей термической обработке они образуют оксидные слои с большим количеством структурных дефектов. При электролизе из органических растворов на катоде образуются кристаллические структуры, которые при прокаливании легко переходят, теряя органическую составляюш,ую, в кристаллические структуры оксидов РЗЭ и актиноидов. Кроме того, метод электроосаждення из неводных растворов характеризует большая скорость проведения процесса, полнота выделения металла, прочность сцепления о подложкой слоев толщиной 1—5 мг/см , равномерность распределения покрытия на больших площадях. Наилуч-шие результаты получены из спиртовых растворов нитратов и ацетатов РЗЭ и актиноидов. Растворимость солей данных металлов в органических растворителях низка, поэтому в основном применяют насыщенные растворы. Из-за низкой проводимости растворов и окисной пленки на электроде используются высокие напряжения (порядка сотен вольт), плотности тока низкие. Большое значение при подборе оптимальных условий осаждения имеют площадь электродов, расстояние между ними, объем электролита, предварительная обработка электродов. Катодный процесс сопровождается газовыделением, вызывающим образование неравномерной пленки. Для уменьшения газовыделения добавляют специальные добавки, в частности этиловый спирт [221]. Катодный продукт наряду с металлом и кислородом содержит обычно азот, водород и углерод. Результаты количественного анализа показывают загрязнение катодного осадка растворителем или продуктами его разложения, но не образование соединений определенной стехиометрии [1077]. При термической обработке катодного осадка происходит уменьшение объема и перестройка кристаллической решетки, в результате чего слои растрескиваются и осыпаются, и лишь в случае тонких слоев оказывается достаточно поверхностных молекулярных сил сцепления для сохранения прочной связи с подложкой. Для получения покрытий толщиной порядка 1—5 мг/см необходимо многослойное нанесение продукта [1060]. [c.156]

В ряде случаев растворимость солей металлов в эфирах соответствует стехиометрическому соотношению между солью и эфиром. В комплексах нитратов уранила и тория отношение эфир соль равно 2 для фосфатов, фосфонатов и фосфиноксидов [19], однако в дифосфатах образуются моносольваты [329—331]. [c.48]

Второй метод — титрование фторидом — представляет собой обратный метод определения фтора при помощи солей тория (см. Фтор ). Метод основан на малой растворимости фторида тория так как ни фтор, ни торий не реагируют ни на платиновом, ни на ртутном электроде, то титрование проводят в присутствии индикатора — ионов железа (III), вводимого в раствор в виде перхлората Ре(С104)з. Фоном служит 0,2 М раствор перхлората натрия, содержащий 50% спирта (для понижения растворимости осадка фторида тория). Титруют без наложения внешнего напряжения (Нас. КЭ) с ртутным капельным электродом, но вполне можно применять и платиновый электрод, поскольку РеЗ+-ионы легко восстанавливаются и на нем. Метод позволяет определять 0,6—10 мг тория с ошибкой не выше 2%. [c.319]

При изучении растворимости солей радия, тория и актиния, т. е. элементов, дающих при своем р-аспаде эманацию, непосредственное измерение активности этих элементов в растворе можно заменить эманационным определением продуктов их распада. Так, уже в 1917 г. Спицын изучал растворимость соединений тория, содержание которого в растворе определялось эманацион [c.191]

Пренсде чем перейти к рассмотрению осложнений, возникающих при анализе растворов коишлексных солей, и вариантов метода ионного обмена, применяющихся для определения умеренно растворимых солей, следует назвать еще несколько неорганических солей, по отношению к которым описанный метод дал удовлетворительные результаты хлорид тория [44], нитраты редкоземельных элементов [51 ], бораты бериллия, титана, циркония, тория, ртути (II) и олова (1У) [8, 62], бихромат уранила [19]. [c.224]

ThB можно выделить и химическим путем, осаждая какую-либо труднорастворимую соль свинца из раствора азотнокислого тория, находящегося в равновесии с продуктами распада. При химическом выделении к раствору долголежащей соли тория прибавляется в качестве носителя какая-либо растворимая соль свинца. [c.141]

В связи с изучением вопроса о старении осадков были подробно исследованы реакции гетерогенного обмена между слабо растворимыми солями и их насыщенными растворами [К38, К39, К76, К77, К40, К78, К79, К80, К81, К82, К83, К42, К84, К36, К37, К85, К86]. В качестве меры старения осадка была использована степень изотопного обмена в гетерогенных системах. Состарившийся осадок, имеющий сравнительно малую величину удельной поверхности и относительно правильную кристаллическую решетку, подвергается обмену в течение одного и того же промежутка времени в гораздо меньшей степени, чем свежий осадок, имеющий ббльшую удельную поверхность и неправильную кристаллическую решетку. Так, например, полный обмен свинца между 0,3 г свежего сульфата свинца и 30 мл 0,0024 М водного раствора нитрата свинца завершается в течение 3 мин., что видно по распределению тория В (РЬ ) с периодом полураспада 10,6 часа, в то время как осадок, предварительно выдержанный в течение 48 мин. в своем насыщенном растворе, обменивается за то же время только на 350/ [К77] . [c.37]

Соли тория и сильных минеральных кислот обычно кристаллизуются с различным числом молекул воды. Наиболее распространенной солью, служащей в качестве исходного вещества для получения других соединений тория, является нитрат ТЬ (ЫОд)4-5Н20. Эта соль очень хорошо растворима в воде, а также в спиртах, кетонах, простых и сложных эфирах. Различные реагенты, например гидроокиси, перекиси, фториды, иодаты, оксалаты и фосфаты, дают с растворами солей тория осадки четыре последних реагента осаж- [c.542]

В настоящее время существует несколько методов, позволяющих находить растворимость малорастворимых веществ. Значительная их часть основана на проведении кондуктометрических, потенциометрических или полярографических измерений в растворе исследуемого соединения. Такие измерения с достаточной степенью точности могут быть выполнены только для хорошо диссоциирующих веществ, растворенных в полярных растворителях, что существенно ограничивает область применения этих методов. Значительно большей универсальностью обладает метод определения растворимости, основанный на применении радиоактивных индикаторов. Впервые он был предложен Г. Хевеши и Ф. Пакетом в 1913 г. для малорастворимых солей свинца, меченных природным радиоактивным изотопом КаД ( ФЬ), и несколько позднее использовался Вл. И. Спицьшым для определения растворимости соединений тория. [c.239]

Приводим несколько примеров вычисления растворимости не->торых солей как приближенно, так и точно, с учетом ионной 1ЛЫ. При вычислении с учетом ионной силы раствора полу-аются более точные данные, причем растворимость (в г/л) полу-ается больше, в особенности в присутствии посторонних ионов. [c.69]

Далее, важным доводом за принятие состава окисей R O служит изоморфизм одноклиномерных сернокислых соединений иттрия, празеодима, неодима, самария, тербия, эрбия и иттербия, содержащих R (SO ) 8№0. При этом следует заметить, что соответствующая сернокислая соль церия кристаллизуется в ромбической (но Вырубову в триклиномерной) системе и не изоморфна с предыдущими, в сернокислая соль скандия и лантана не дают гидрата с 8Н-0, но первая кристаллизуется с бН О, последняя же с 9№0. Упомянем, далее, что числа, выражающие растворимость щавелевокислых солей в нормальном растворе (т.-е. содержащем 49 г №50 в литре воды) серной кислоты и в растворе щавелевоаммиачной соли, одного и того же порядка для описываемых элементов, дающих R O с другими заведомыми соединениями типа RX между тем как растворимость, соответствующая торию с его основной формой RX совершенно иного порядка. [c.434]

Определенный оЬъем (100 мл) раствора, содержащего - 0,3 г тория в виде любой растворимой соли, помещают в стакан емкостью 1 л и добавляют воду до 800 мл (раствор должен быть 0,3 М по минеральной кислоте). [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология