Соединения родия с хлором

В. В. Лебединскому, которому принадлежит заслуга систематического изучения комплексных соединений родия, в совместной работе с С. Ф. Силиным удалось синтезировать аналог только что упомянутого соединения, в котором хлор замещен нитрогрунной. [c.182]

СОЕДИНЕНИЯ РОДИЯ С ХЛОРОМ [c.30]

Ч. 2, в. 4/5 — гл. 9. Сера и соединения ее с металлами (с. 393—436) — гл. 10. Окисленные соединения серы (с. 436—495) —гл. 11. Сернистые соединения углерода, хлора и азота (с. 495—528)гл. 12. Аналоги серы селен и теллур, молибден и вольфрам (с. 528—552) —гл. 13. Фосфор (с. 552—615) — гл. 14. Аналоги фосфора мышьяк и сурьма, ванадий, ниобий и тантал (с. 616—651) —гл. 15. Бор (с. 651—669) —гл. 16. Алюминий или глиний (с. 669—706) — гл. 17. Кремний или силиций (с. 706—777) — гл. 18. Олово, титан, циркон и торий (с. 777—809) —гл. 19. Платина и ее спутники палладий, родий, рутений, иридий и осмий (с. 809—839) — гл. 20. Двойные соли и аммиачные соединения платины и ее аналогов (с. 839—874) —гл. 21. Золото (с. 874—884) —гл. 22. Ртуть (с. 884—905) — гл. 23. Талий, свинец и висмут (с. 905—937) — Заключение (с. 937—9[c.158]

Сказанное относится и ко многим другим химическим реакциям— диссоциации кислорода и хлора на атомы, разложению различных соединений (НаО, ННз, углеводоро- Рис. X, 2. Диссоциация водо-дов) на свободные радикалы, син- рода на нормальные атомы при тезу окиси азота из элементов и др. электронном ударе. [c.241]

Выделение кислорода свидетельствует о присутствии перекисных соединений, нитратов, хлоратов, перманганатов и других богатых кислородом соединений двуокиси углерода — о присутствии карбонатов и органических соединений окиси углерода — о присутствии оксалатов и других органических соединений окислов азота — о присутствии нитратов и нитритов выделение хлора, брома и иода — о присутствии хлоридов, бромидов и иодидов, гипохлоритов, хлоратов, броматов, иодатов и других подобных соединений выделение аммиака свидетельствует о присутствии солей аммония, цианидов, рода-нидов и т. п. [c.60]

Исходными соединениями для синтеза многих сотен комплексных соединений родия обычно служат его хлоро-комплексы. Для их получения металлический родий предварительно спекают с перекисью бария или с перекисью натрия при 700—1000° С, а затем полученные продукты обрабатывают соляной кислотой. При этом элемент № 45 переходит в раствор в виде легко гидролизующихся комплексных ионов [Rh lg] ". Комплексные хлориды родия получаются также при хлорировании смеси металлического родия с поваренной солью при высокой температуре с последующим растворением полученного вещества в соляной кислоте. [c.261]

Согласно V о 1 h а г d y 1 -° для определения хлор-ионов в присутствии родан-иона можно пользоваться также и окислением роданистоводородной кислоты азотной кислотой. При применении этого метода 2—3 г веш,есгва растворяют в 400—500 мл воды, нагревают на водяной бане и прибавляют небольшими порциями азотную кислоту, пока действие ее енге заметно. Раствор оставляют стоять на водяной бане, периодически добавляя воду (взамен испарившейся) до тех пор, пока проба с обесцвеченным при помощи азотной кислоты раствором соли окиси железа перестанет давать реакцию на родан. Затем подщелачивают аммиаком и упаривают на водяной бане до Vs объема раствора. Оставшаяся жидкость не содержит соединений родана и циана, в ней можно при помощи раствора серебра определить хлор-ион. [c.60]

Он образует бесцветные расплывающиеся в воде пластинки, легка растворимые в спирте точка плавления 159°. Определение роданидов в чистых, свободных от хлора, соединениях родана осуществляется по Уо1Наг(1 у1 следующим образом. К раствору, содержащему 0,1 г роданистоводородной кислоты в 100 мл, прибавляют азотной кислоты и свободных от хлора железных квасцов. К красно окрашенному раствору прибавляют 0,1 н. раствора серебра, пока раствор не обесцветится [c.63]

Если желают получить чистую платину, то необходимо прибегнуть к растворению руды царскою водкою. В царской водке остается нетронутым только осмистый иридий. Раствор заключает платиловые металлы в форме КСИ и в низших формах охлорения НСР и КСР, потому что некоторые платиновые металлы, напр., палладий, родий, образуют столь непрочные хлористые соединения состава КХ , что они, даже при простом разбавлении водою, уже отчасти разлагаются и переходят в более постоянные низшие формы соединений, причем хлор выделяется особенно легко, если встречает вещества, на которые может действовать. В этом отношении платина лучше всех прочих своих спутников сопротивляется нагреванию и различным восстановляющим действиям, т.-е. из формы 1С1 трудно переходит в низшую форму 1СГ . На этом основывается и способ получения более или менее чистой платины. Именно, к полученному раствору в царской водке прибавляют или извести, или едкого натра. В том [c.281]

В области химии родия Берцелиусу принадлежит заслуга исследования соединений родия с кислородом, серой, хлором. Он впервые упоминал об аммиачных соединениях родия (пентаммин родия), произвел определение эквивалента родия. Берцелиус разработал довольно удобный способ количественного отделения родия от иридия путем сплавления его с КН504. [c.6]

Гексахлорородиат(1П) натрия Na3[Rh l6]-12H 0. Соль служит чаще остальных соединений родия в качестве исходного продукта при получении других соединений родия. Впервые она была получена Волластоном 29а], по данным которого содержала 18 молекул воды. В настоящее время эту соль обычно получают по методу Берцелиуса [30], пропуская ток хлора над тонко измельченной и тщательно перемешанной смесью металлического родия и поваренной соли (1 г Rh и 3 г Na l) при температуре красного каления до тех пор, пока не прекратится поглощение хлора. После охлаждения содержимое колбы растворяют в воде, отфильтровывают для удаления непрореагировавшего металла и раствор концентрируют при невысоком нагревании (50—60° С) до появления кристаллов, имеющих вид гранатово-красных октаэдров, иногда ромбоэдров . Согласно Иегеру [31], кристаллы принадлежат к моноклинной системен имеют отношение осей а Ь с = 1,2034 1 1,4576 и[В = 57°9. Соль хорошо растворяется в воде при комнатной температуре (в 100 г воды 65 г соли), в спирте она не растворяется. Большинство исследователей считают, что она содержит 12 молекул воды, хотя Деле-пин [32] отмечает существование гидратов с 2, 6 и 10 молекулами воды. Вода полностью удаляется при 120° С. При температуре 650° С соль начинает разлагаться с выделением хлора и образованием металлического родия и хлористого натрия [c.33]

Гидрат окиси родия(1У). Клаус [13] получил гидроокись родия (IV) в виде зеленых хлопьев вместе с другими соединениями родия высших валентностей при окислении солей родия хлором. Рядом авторов показано, что это соединение получается также при электролизе щелочных оксалатов родия в присутствии избытка щавелевой кислоты [17] раствором сульфатов родия(1П) [15], щелочных растворов Nag [Rh lg] [12]. Согласно Грубе [15], нормальный потенциал окислительного процесса Rh(III) Rh(IV) равен 1,40 в. Он близок к таковому для реакции Rh(IV) Rh(VI) ( н = 1,46 в), так что в кислых растворах родия(1У) происходит процесс диспронорциопирования [c.49]

Соединения родия с гидразином были исследованы Камби и Палья [47]. Ими синтезированы хлоро- и цианогидразиновые соединения родия. Они имеют сложный состав и являются, возможно, полимерами или даже представляют смесь солей. [c.96]

Для примера выберем отношение глиния и серебра к кис-ЛО роду, хлору и иоду. Соединения этих двух металлов с названными элементами имеют обратное отношение прочности, тогда как для глиния самое прочное соединение есть окись. (ПОТОМ хлористое и, наконец, самое непрочное или легко разлагаемое — йодистч>е для серебра, напротив того, кислородное соединение отличается своей легкоразлагаемостью, хлористое— уже несравненно прочнее и йодистое — еще более устойчивое, судя, например, по тому, что свет, который так быстро изменяет хлористое, не оказывает никакого действия а йодистое. Другие металлы а своих соединениях с этими тремя элементами то будут приближаться к глинию, как, например, водород, магний и некоторые другие, то к серебру, как, например, ртуть, то занимают среднее место, как калий, для которого наиболее устойчивое и прочное соединение есть хлористое. Обратим внимание на вес -соединенных частиц [c.66]

Свойства некоторых солей родия. Хлор реагирует с родием при нагревании, начиная с 250°, образуя хлористый родий КЬСЦ. При температурах выше 250° это соединение, представляющее собой бурую нерастворимую в воде соль, частично диссоциирует. [c.656]

При анодном окислении соединений родия в хлорнокислой среде получается фиолетовая жидкость, содержащая, по-видимому, HaRh04. Отвечающая этой кислоте синяя соль калия образуется, вероятно, при окислении хлором раствора Rh(0H)3B крепком КОН, но затем распадается [c.202]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

В одних случаях необходимо установить общее содержание элементов, ионов или наиболее простых соединений, входящих в состав материала. При анализе хлористого магния определяют содержание магния и хлора в препарате. При аиализе бронзы определяют общее содерукание меди, олова, фосфора и т. д. При анализе глины определяют содержание двуокиси кремния, окиси железа, окиси алюминия и других компонентов. При анализе природных вод определяют содержание катиоиов Са % Ма , а также анионов НС0 7, 50 и СГ. Задачи такого рода решает общий химический анализ. [c.13]

Трихлорид фосфора получают, пропуская поток сухого газообразного хлора над белым или красным фосфором. В избытке С1г происходит дальнейшая реакция РС1з с образованием РОд. При взаимодействии жидкого брома с красным фосфором образуется трибромид фосфора. Добавление избытка брома приводит к образованию РВГ5. Однако в газообразном состоянии это соединение легко диссоциирует [c.323]

В настоящее время явление химического транспорта успешно используется в целях глубокой очистки ряда веществ, как простых, так и сложных, а также для получения эпитаксиальных полупроводниковых пленок и монокристаллов. Реагентами, с помощью которых осуществляется перевод очищаемого вещества в транспортируемое соединение, помимо указанных выше оксида углерода (И) и иода служат хлор, бром, галогеноводо-роды, галогениды. Интересно отметить, что при использовании последних процесс переноса обычно протекает через стадию образования соответствующего субгалогенида, т. е. соединения с низшей валентностью. В результате перенос вещества в целом осуществляется за счет реакции диспропорционирования, как это, например, имеет место в случае очистки элементов III— IV групп периодической системы [c.22]

Отведенные 15 — 45 мин на работу с техническими средствами в период 3-часовых практических занятий позволяют более рационально использовать учебное время. Так, при изучении галогенов, пользуясь магнитной записью вопросов химического диктанта и графопособиями, можно проверить у каждого студента группы знание программы, содержание учебника, показать большую часть диапозитивов, одну часть кинофильма Фтор и его соединения . Можно обсудить и фронтально отработать в демонстрационных установках опыты взаимодействие алюминия с иодом и бромом, растворение хлороводорода в воде, получение иодоводорода, термическое разложение иодоводорода, получение хлора и собирание его над насыщенным раствором поваренной соли, взаимодействие хлора с натрием и с иодоводо-родом. [c.27]

Минимальным поляризующим действием в ряду Ь —Сз должен был бы обладать Сз. Однако согласно последним сведениям иону Сз+ в некоторой степени свойствен эффект дополнительной поляризации. Поэтому в соединениях, включающих наряду с Сз+ сильно поляризующиеся анионы, благородно-газовая электронная оболочка иона Сз+(4с( °5525Р ) испытывает деформацию, приводящую к возникновению химической связи катион—анион, включающей значительную ковалентную составляющую. По-видимому, только фторид цезия СзР свободен от такого рода поляризационных взаимодействий. Уже для СзС1 теоретический расчет показывает значительный перенос заряда с хлора на цезий, в результате чего эффективный положительный заряд на атоме цезия много меньше чем -Ь1. Поляризационными эффектами может быть объяснен своеобразный характер изменения температуры плавления безводных галогенидов ЩЭ (подробно см. в работе [1,. с. 35]) [c.14]

Ниобий и тантал адсорбируют водород и другие газы. В раскаленном состоянии при продолжительном нагревании с N,, S они образуют хрупкие соединения металлического вида. До 150° С не реагируют ни с одним из кор роди руюш,их газов (например, с lj, Вгз, SOj, H l и др.) ни во влажном, ни в сухом состоянии. Исключение составляют фтор и водород в атмосфере фтора они загораются уже при комнатной температуре. При температуре красного каления Nb и Та реагируют с хлором, образуя Nb lg и Ta lj [c.306]

Следующим по распространенности является фтор, который встречается чаще в виде плавикового шпата aFj, в минералах — криолите NajAlFg и фторапатите aj (РОд)2 aFj. Бромиды всегда сопутствуют соединениям хлора, а также содержатся в морской воде. Иод встречается совместно с хлоридами и бромидами, однако содержание его гораздо ниже. Наиболее богаты иодом морские водоросли и воды нефтяных скважин. [c.166]

Если в соединение входит комплексный к а т и о и, то сначала называют лиганды — нейтральные молекулы, входящие в комплекс. При этом аммиак называют аммин (его называют первым), воду— акво (называют после аммиака) если лигандов несколько, то сперва называют их число на греческом языке 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пепта, 6 — гекса. Следующими называют лиганды — ионы, входящие в комплекс (обычно остатки кислот), добавляя к ним окончание о , например, циано (СК ), питро N0, , хлоро (С1 ), гид-роксо (ОН ), гидридо (Н ), оксо (0 ),тио (5 ), родано или тиоцианато (5СК ), оксалато (СаО ") и т. д. Наконец, следует название комплексообразователя (русское название элемента). В скобках показывают его степень окисления. Например [c.197]

Легко заметить, что в таких реакциях одним из получающихся продуктов является какое-либо простое и очень прочное неорганическое вещество НС1—при хлорировании, NaBr—при реакции Вюрца, Naj Og—при получении метана из уксуснокислого натрия, HgO—при нитровании. Именно образование этих соединений, в первую очередь и обусловливает выделение энергии (тепла), а тем самым и направление хода реакции. Таким образом, например, хлорирование метана вызывается большим сродством хлора к водороду, ведущим к образованию НС1, а получающийся при этом H3 I с термодинамической точки зрения является лишь своего рода побочным продуктом . [c.58]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения родия с хлором: [c.18] [c.141] [c.7] [c.571] [c.791] [c.110] [c.98] [c.7] [c.30] [c.72] [c.375] [c.753] [c.676] [c.497] [c.73] [c.63] [c.68] [c.384] [c.191] [c.199] [c.247] [c.222] [c.67] [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология