Взаимодействие водорода и кислорода в присутствии платины

Взаимодействие водорода и кислорода в присутствии платины [c.45]

В более широком смысле слова гремучим газом иногда называют также и другие взрывчатые смеси водорода с кислородом или с воздухом. Данные о границах взрывчатости смесей водорода с воздухом несколько противоречивы. В общем мояшо сказать, ято детонации уже не происходит, если смесь содержит менее 6 или более 67 об.% водорода. Для полного сгорания 1 объема водорода требуется 2,39 объема воздуха. Точка воспламенения смеси, образующей гремучий газ, в значительной мере зависит от сосуда, в котором она находится. Чистый гремучий газ взрывает начиная с 500°. В присутствии некоторых катализаторов взаимодействие происходит уже при значительно более низкой температуре при действии металлов группы платины оно начинается отчасти уже при комнатной температуре (иногда без взрыва). Однако большей частью и при этих условиях вследствие выделяющегося при реакции тепла через короткое время происходит воспламенение смеси, сопровождающееся взрывом. [c.57]

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов оя взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры. Некоторые вещества, например, оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакции окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной те.мпературе. Характерной особенностью многих реакций соединения с кислородом является выделение теплоты н света. Такой процесс называется горением. [c.366]

Многие металлы взаимодействуют с кислотами, вытесняя из них водород. Почти все металлы взаимодействуют с кислородом воздуха многие из них —при обычных условиях, особенно в присутствии влаги. Некоторые металлы окисляются кислородом воздуха только при повышенной температуре, а отдельные металлы не окисляются кислородом воздуха даже при сильном нагревании. К последним относятся так называемые благородные металлы золото, платина, палладий и др. Оксиды этих металлов можно получить лишь косвенным путем. [c.350]

Метод очистки сырого аргона каталитическим гидрированием от примесей кислорода широко используют в отечественной промышленности и за рубежом. Наибольшей удельной каталитической активностью в отношении реакции взаимодействия водорода и кислорода обладают никель, палладий, платина, обеспечивающие устойчивое протекание процесса при низкой температуре входящего газа (30—40 °С) при времени контакта менее 0,1 сек. Однако никель быстро теряет активность в окислительной среде и поэтому используется лишь при очистке водорода. В установках для очистки аргона применяют палладиевый катализатор, который уступает платиновому катализатору лишь в отношении устойчивости в окислительной среде при высокой температуре В присутствии избытка водорода каталитическая активность и термическая устойчивость палладиевого катализатора мало отличаются от платинового [c.72]

Углерод не взаимодействует с водородом при температурах до 1000 °С. В интервале 1100—1500 С образуются небольшие количества метана. Реакция ускоряется в присутствии катализаторов — платины или никеля. Углерод при обычных температурах I адсорбирует небольшие количества кислорода. Однако в процессе нагрева адсорбированный кислород десорбируется в виде окислов углерода СО или СО2. В присутствии избытка воздуха аМорфный углерод начинает окисляться с заметной скоростью при 350 °С, а графит — при 450 °С. Температуры начала окисления могут несколько отличаться для различных углеграфитовых материалов в зависимости от природы исходного сырья, содержания минеральных примесей и температуры термической обработки (табл.2.19). [c.39]

Механизм действия ферментов связан со снижением энергии активации взаимодействующих молекул в результате образования ферментно-субстратного комплекса. Последовательность процессов, протекающих при ферментативном катализе, можно записать в виде схемы фермент 4- субстрат ферментно-субстратный комплекс продукт реакции -Ь фермент. Для ферментов характерно значительное снижение энергии активации по сравнению с обычными катализаторами. Так, для разложения перекиси водорода на кислород и воду требуется энергия активации 75,2 кДж/моль. В присутствии катализатора (коллоидной платины) она снижается до 50,2 кДж/моль, а фермент каталаза ее уменьшает до [c.211]

Установленное при отсутствии осложняющего влияния примесей-катализаторов гораздо более быстрое окисление на ртути Сг +,, Eu + и Ru + (в присутствии Сг ) по сравнению с серебром, платиной и золотом объясняется [315] особенностями структуры адсорбированного на электроде монослоя молекул воды и их взаимодействия о аквакомплексами М +. При изучавшихся потенциалах — 0,4 В поверхности ртути и серебра заряжены положительно и контактирующие с ними молекулы воды в основном ориентированы своими атомами кислорода в направлении к электроду. Поскольку у поликристаллического серебра потенциал нулевого заряда Е , з —900, а у ртути н. з = —435 мВ, то на серебре молекулы воды ориентированы более жестко. Соответственно, на серебре образование водородных связей между поверхностными молекулами воды и ориентированными к ним атомами водорода молекулами воды аквакомплексов будет более затруднено по сравнению со ртутью, на которой переориентация адсорбированных молекул воды более вероятна. Этим и объясняется меньшая скорость электроокисления ионов на серебре по сравнению со ртутью. Прочная хемосорбция молекул воды на платине, ориентированных к ней при изучавшихся потенциалах атомами кислорода и, вероятно, сходная ситуация у золота обусловливает аналогичное поведение Pt-, Au и Ag-электродов [315], [c.153]

Гросскопфом [31] описан колориметрический метод определения водорода в газах, основанный на образовании воды при взаимодействии с кислородом. Исследуемый газ пропускали через трубку, содержащую последовательно слой гопкалита, предназначенный для поглощения содержащихся в газе паров воды, слой металлического катализатора (платина, палладий или никель), способствующего окислению водорода до воды, и, наконец, керамическую мембрану, пропитанную смесью диоксида селена с моногидратом серной кислоты и активированную парами углеводородов. На присутствие паров воды указывало изменение цвета такой мембраны от исходного желтого до красного. По ширине окрашенной в красный цвет зоны можно определять содержание от О до 5% водорода (или паров воды) при использовании 0,5 л образца исследуемого газа. [c.356]

Кислород должен присутствовать для того, чтобы имела место гидрогенизация нестабильные гидриды образуются на поверхно сти этих металлов платина взаимодействует с кислородом первоначально в форме особой перекиси, которая затем соединяется с водородом эта перекись является активным промежуточным соединением, передающим свой водород гидрогенизуемому веществу [c.38]

Совершенно игнорируя гидролитическое действие едкой щелочи, реакцию эту объясняют так будто бы одна молекула альдегида отдает свой водород д,ругой, восстанавливая ее в спирт, сама же окисляется едкой щелочью. В соответствии с этим взаимодействие между альдегидами и способными к восстановлению веществами объясняют простым обменом водорода альдегидов на кислород восстанавливаемых вицеств. Еще очень недавно Бредиг и Зоммер объясняли восстановлешю метиленовой сини муравьиным альдегидом в присутствии платины тем, что водород альдегида восстанавливает краску в лейкофо[)му, тогда как кислород краски окисляет муравьиный альдегид в муравьиную кислоту . Если бы Бредиг и Зоммер задались целью доказать абсурдность ходячего объяснения, они не могли бы придумать лучший пример. Доло в том, что метиленовая соль не содержит кислорода и не может отдавать его муравьиному альдегиду. Восстановление и обесцвечивание этой краски восстановителями основывается не на отнятии у нее кислорода, а на прибавлении водорода по месту двойной связи. Из этого следует, что окисление альдегида происходит за счет гидроксила воды, а восстановление краски за счет водорода воды по схеме, указанной для гидролитического окисления фосфорноватистой кислоты. [c.63]

В химическом отношении платиноиды принадлежат к благородным металлам и в ряду напряжений располагаются правее водорода. Однако их нормальные электродные потенциалы определить трудно в силу ярко выраженной склонности к комплексообразованию. Известные значения электродных потенциалов приведены выше. Все платиновые металлы в компактном состоянии устойчивы по отношению к неокисляющим минеральным кислотам. Не действует на них и горячая азотная кислота (кроме палладия) и даже царская водка (кроме платины). В противоположность этому устойчивость платиноидов к щелочам сравнительно невелика. Все они взаимодействуют с расплавами щелочей в присутствии окислителей (кислород воздуха, ККОя и др.), переходя в растворимые соединения. [c.418]

Адсорбированные ионы водорода и кислорода взаимодействуют между собой, образуя продукты реакции. Указанные стадии протекают не последовательно, а параллельно, во взаилюдействии друг с другом, что и составляет специфику катализа. Например, азот на поверхности железа ионизируется довольно трудно, однако в присутствии Еодорода, способного отдавать электроны металлу, этот процесс облегчается. Аналогично способность перекиси водорода быть и окислителем и восстановителем облегчает ее ионизацию на поверхности платины. [c.101]

Полимеризацию этилена по методу Циглера проводят в атмосфере азота или аргона при давлении 1—4 ат и температуре 50—90°С в присутствии высокоэффективных металлооргаяических гетерогенных каталитических систем, состоящих из продуктов взаимодействия галогени-дов металлов IV—VI групп периодической системы Менделеева (обычно четыреххлориотого титана) с алюминийалкилами (рис. 6) 59]. В качестве активаторов используют никель, кобальт и платину. Их активность поддерживается введением 0,01—1% производных ацетилена. Сера, вода, кислород и окись углерода являются ядами для катализатора. В качестве вещества, контролирующего молекулярный вес продукта, применяют хлористый водород (0,01—5%). [c.152]

Хлористоводородные растворы представляют все свойства виергической кислоты. Они не только превращают синие растительные цвета в красные, вытесняют из углекислых солей углекислый газ и т. п., но и насыщают вполне основания, даже такие энергические, как, напр., кали, известь и т. п. В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие. Однако, накаленное железо, цинк, натрий и т. п. действуют на газообразный хлористый водород, вытесняя водород, и именно, оставляя половину объема водорода против одного объема взятого хлористого водорода, что может служить и для определения состава хлористого водорода. Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. Большинство металлов (даже не вытесняющих Н из H SO , а разлагающих ее до SO , напр., медь) вытесняет водород из хлористого водорода. Так, при действии на цинк, даже на медь и. олово, выделяется водород [297]. Немногие только металлы сопротивляются его действию, напр., золото, платина. Свинец оттого только действует слабо в сплошной массе, что образующийся хлористый свинец — нерастворим и препятствует дальнейшему действию хлористого водорода на металл. То же самое должно заметить относительно слабого действия хлористого водорода [c.319]