Выбор способа выражения концентрации раствора

В химии для выражения концентрации растворов пользуются нормальностью и молярностью. Нормальным называется такой раствор, в литре которого содержится один грамм-эквива-лент растворенного вещества. Молярным (мольным) называется раствор, в литре которого находится один грамм-моль раство- ренного вещества. В некоторых случаях содержание растворенного вещества относят не к количеству раствора, а к определенному весовому количеству растворителя. Так, раствор, в котором на 1000 г растворителя приходится один моль растворенного вещества, называется моляльным. Применяются и другие способы выражения состава растворов. Выбор способа выражения концентрации нередко определяется соображениями удобства при решении определенных задач. Если известны молекулярные веса растворенного вещества и растворителя, а также [c.138]

Величина константы Ке, так называемой эбуллиоскопической постоянной, определяется выбором способа выражения концентрации раствора. В настоящее время концентрацию в уравнении (5) принято выражать в единицах моляльности, т. е. числом молей растворенного вещества на 1000 г растворителя. Тогда уравнение (5) может быть переписано в виде [c.22]

Выбор способа выражения концентрации раствора [c.14]

Хотя влияние температуры на растворимость газов в жидкостях неоднократно обсуждалось в литературе [12, 39, 41, 48], выводы достаточно противоречивы. Поэтому следует еще раз остановиться на данном вопросе. При рассмотрении температурной зависимости растворимости газов необходимо особо тщательно подходить к вопросу выбора способа выражения концентрации газа в растворе. Дело в том, что, как уже отмечалось выше, большинство наиболее часто употребляемых выражений концентрации веществ в растворах содержат зависящие от температуры члены, которые фактически не имеют никакого отношения к температурным изменениям процесса растворения. Часто они отражают только объемные изменения растворяемого газа или растворителя с температурой [10]. Нужно заметить, что в случае органических, особенно неполярных жидкостей растворимость благородных газов мало изменяется с температурой. Поэтому требования к точности экспериментального определения растворимости газов в таких растворителях должны соблюдаться особенно строго. [c.111]

В изученном нами случае обмен происходит на адсорбенте, способном к набуханию. В подобных сорбентах ионы входят в межплоскостное пространство частицы алюмосиликата и равномерно заполняют весь объем адсорбента. Для такого случая можно применить представление об образовании неидеального твердого раствора и концентрации ионов в адсорбенте необходимо выражать в мк же на 1 г матрицы сорбента (масса минерала минус масса адсорбированных ионов) [3]. При таком выборе способа выражения концентрации ионов в твердой фазе константа ионообменного равновесия (для случая монодисперсного минерала и энергетической однородности поверхности обменных групп адсорбента) должна быть постоянной. [c.10]

В лабораторной и технологической практике выбор способа выражения концентрации определяется не только удобством дальнейших расчетов, но и допускаемой погрешностью. Так, концентрацию раствора НС1, предназначенного для точных определений концентрации щелочей, лучше всего выразить в единицах нормальности и дать ее с относительной точностью порядка 0,2—0,3%. Если же соляная кислота используется для создания не очень строго обозначенной кислой среды при проведении анализа или синтеза, то ее концентрацию достаточно выразить с помощью плотности раствора. Последняя определяется ареометром (рис. 1), шкала которого позволяет определить плотность обычно с точностью до 0,005 г/см , что соответствует погрешности примерно в 1%- [c.11]

Активность вещества в растворе, как и коэффициент активности,— это сложная функция от состава раствора, и ее значение зависит от выбора стандартного состояния, т. е. выбора значения нормирующего слагаемого Mi. При указанном выше способе выражения концентрации активность вещества в растворе, конечно, существенным образом зависит от изменения менделеевского взаимодействия, но не характеризует его так непосредственно, как функции уг или А . Из уравнений (I, 157) и (I. 158) следует [c.66]

Из полученных результатов можно сделать вывод, что энергетические характеристики имеют две составляющие. Первая (члены I и II) не зависит от выбора щкалы концентраций и термодинамически выражает изменения, происходящие с компонентами при образовании раствора, она относится к унитарным вкладам. Вторая (члены III-VI) является формальным вкладом, отражающим способ выражения концентрации. Первый вклад полностью представлен лишь при использовании концентраций sm И X. Отсюда следует, что применение концентраций т и М, которые не учитывают изменения числа молей растворителя, должно приводить к неверным, а в некоторых случаях даже к абсурдным результатам. Этим объясняется, например, резкое отличие данных по аргона, [c.105]

Следует заметить, что знаменатель в каждом выражении относится к раствору, а не к растворителю. Кроме того, первые два выражения не зависят от выбора единиц при условии, конечно, что числитель и знаменатель выражены в одной системе единиц, в то время как в третьем выражении должна быть указана размерность. Способ выражения концентрации в массовых процентах об- [c.25]

Концентрацию раствора можно выражать различными способами. Выбор того или иного способа выражения концентрации определяется преимущественно практическими соображениями (необходимость облегчить расчеты, упростить сравнение одних данных с другими, сделать обобщения и т. д.). Для выражения концентрации используются как весовые и объемные, так и молекулярные, атомные и другие отнощения. [c.11]

В основу оценки этих методов положены способы выражения составов системы, поскольку именно принятый способ выражения концентраций насыщенных растворов определяет главным образом выбор типа физико-химических диаграмм [5]. В свою очередь от метода изображения диаграммы системы преимущественно зависят способы и возможности вспомогательных графических построений, необходимых для анализа и расчетов технологических операций. [c.8]

Концентрация в уравнении (8.8) выражена в молярных дробях х . Однако это не обязательно. Можно выражать концентрацию любым другим способом. Тогда числовое значение коэффициента активности будет соответственно изменяться так, чтобы произведение концентрации на коэффициент активности оставалось равным активности а . Следовательно, числовая величина коэффициента активности определяется не только выбором стандартного состояния, но и способом выражения состава раствора. [c.266]

Необходимо найти какой-то способ выражения химического потенциала вещества А в интервале между двумя областями концентраций, в которых раствор ведет себя как идеальный разбавленный раствор. Эта задача может быть решена несколькими способами, выбор между которыми зависит главным образом от характера рассматриваемо й з а д а ч и. [c.144]

Постоянная величина Сд является характеристикой вещества А при данной температуре и называется стандартной свободной энергией. Часто ее определяют как свободную энергию вещества в некотором стандартном состоянии, когда А = 1. Однако необходимо подчеркнуть, что величина 0° зависит от выбора исследователем стандартного состояния, для которого принято значение активности, равное единице. Если активность вещества в разбавленном растворе приравнивают концентрации, то при различных способах выражения последней стандартные состояния оказываются неодинаковыми. [c.21]

Выражение для химического потенциала можно записать по-разному в зависимости от выбора стандартного состояния. Например, пренебрегая поправками, связанными с тем, что в формулу должны входить не концентрации, а активности, мы можем написать + Я7"1п(С), где (С) — концентрация в молях на литр. В этом случае стандартное состояние отвечает кониентрации 1 моль иа литр и — парциальная молярная свободная энергия одномолярного раствора неэлектролита С. С другой стороны, если мы напишем + ЯПп х ,, где — это мольная доля О, то стандартное состояние отвечает мольной доле О, равной единице, и — парциальная молекулярная свободная энергия О при единичной мольной доле, т.е. свободная энергия чистого О. Способ выражения через концентрацию О выбирается в зависимости от рассматриваемой задачи. [c.445]

В гл. 9 было показано, что использование параметров взаимодействия приводит к удобному аналитическому описанию свойств многокомпонентных фаз в областях с малым содержанием добавок. В этом разделе мы выведем другие аналитические выражения, которые удобно использовать в широкой области концентраций. Для простоты будем искать выражения в форме полиномов, а в кат честве координаты состава будем рассматривать мольные доли компонентов. Такой выбор основан на статистико-термодинамической модели растворов внедрения, для растворов замещения более удобными могут оказаться другие подходы обобщая можно отметить, что именно модель диктует способ описания энергии Гиббса. [c.251]

Количественная теория этого явления была сформулирована Флори [76] и Хаггинсом [77—79 [, которые рассчитали число различных способов, которыми молекул растворителя, имеющих молярный объем и 2 полимерных цепей с молярным объемом Уз могут быть размещены в решетке таким образом, чтобы каждая ее ячейка была занята либо молекулой растворителя, либо одним из У2/У1 сегментов полимерной цепи. В основу этого расчета положено предположение о том, что нри размещении данного сегмента цепи в решетке, в которой уже имеются ранее разместившиеся там цени, вероятность заполнения ячейки решетки приближенно будет выражаться общей долей занятых ячеек. Это приближение совершенно несостоятельно для сильно разбавленных растворов, в которых молекулярные клубки, представляющие высокие локальные концентрации сегментов цепей, разделены чистым растворителем. Однако предположение теории Флори — Хаггинса вполне приемлемо в диапазоне концентраций, в котором цепи взаимно проникают друг в друга таким образом, что на молекулярном уровне плотность сегментов остается постоянной. Именно для этого диапазона теория оказалась наиболее успешной. На рис. 12 схематически изображено последовательное размещение в решетке из 49 ячеек четырех цепей, в каждой из которых содержится по семь сегментов. Очевидно, что для первой цепи может быть доступно большое число способов размещения, однако выбор любого из них налагает ограничения на вторую цепь, причем этот эффект становится все более ярко выраженным для каждой последующей цепи. (Фактически же пятая цепь не может быть размещена в решетке без перераспределения четырех предыдущих цепей.) [c.56]

Концентрацию выражают и в других единицах. Выбор способа выражения концентрации раствора нередно определяется соображениями удобства при решении определенных задач. Если известны молекулярные веса растворенного вещества и растворителя, а также плотность раствора, то можно перейти от одних единиц измерения концентрации к другим. Только в очень разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны между собой. [c.73]

Выбор того или иного способа выражения концентрации раствора определяется преимущественно практическими соображениями облегчить расчеты, упростить сравнение одних данных с другими, необходимостью различив х обобщений и т. п. Так, обозначение содержания калия в ионах К принято при построении многих равновесных диаграмм выражение в виде окиси калия К2О используется в практике аналитической химии выражение в виде двойных молей Kg lg применяется в Тех случаях, когда состав раствора сложный, в нем находятся другие соли иной валентности и желательно их эквивалентное выражение для упрощения расчетов и графических построений, особенно при реакциях обменного разложения. [c.13]

В практике пpимeняюf и другие способы выражения состава раствора, которые здесь не рассматриваются и выбор которых также определяется соображениями удобства при решении определенных задач. В любом случае, если известны молекулярные веса растворенного вещества и растворителя, а также плотность раствора, то всегда можно перейти от одних единиц измерения концентраций к другим. [c.104]

АКТИВНОСТИ КОЭФФИЦИЕНТ — отношение активности данного компонента р-ра к его концентра-цип обозначается у. А. к. характеризует степень отклонения свойств реальных р-ров от свойств идеальных р-ров, для к-рых он равен единице. Численное значение Y зависит от способа выражения концентрации и от выбора стандартного состояния. В качестве последнего обычно принимают состояние в бесконечно разбавленном растворе, иногда (в частности, при изучении концентрированных растворов неэххект-ролитов) состояние чистого вещества для электролитов, в связи с невозможностью дать оценку А. к. отдельных ионов, вводят средний А. к. [c.46]

Кроме этого различие в температурных зависимостях физических свойств сравниваемых растворителей и растворов будет давать при каждой выбранной концентрации разные температурные зависимости обсуждаемых термодинамических характеристик растворения. Проще обстоит дело с выборам шкалы концентраций, еслц сопоставлеиие термодинамических функций растворения ведется в ряду различных веществ в одном растворителе. Здесь мы будем получать значения АО°рс и А5°рс, различающиеся лишь по абсолютной величине на РТ 1п Q, где (3 — фактор пересчета одной концентрации в другую, с сохранением последовательности значений независимо от выбранного способа выражения концентрации. [c.17]

МЫ можем вычислить постоянные А ж В, построив график зависимости выражения, заключенного в скобки, от 15 с. Очевидно, что если для х ° выбрано правильное значение, то зависимость выражения, заключенного в скобки, от с должна изображаться прямой линией с коэффициентом наклона А, а отрезок, отсекаемый этой прямой на оси ординат, должен равняться В. Правильное значение Л° можно легко найти путем подбора, так как выбор того или иного З1гачения А° для вычисления ч.лена а А° не отражается существенным образом на форме кривой. Поэтому ориентировочное значение Л (и а ) получают посредством приближенной экстраполяции кривой, изображающей зависимость Л от Хс. Эту величину используют д.ля вычисления значений А -Ь (а А°- Р ) с, которые сохраняют неизменными во время процесса подбора такого нового значения А°, которое приближенно удовлетворяет графическому построению, сделанному по уравнению (И). Найденное таким путем новое значение Л° в свою очередь используют для более точного вычисления значений А(а А° р ) и процесс повторяют до тех пор, пока не будет найдено такое значение А°, при котором экспериментальные данные в пределах вероятной ошибки опыта будут соответствовать уравнению (11) вплоть до концентрации, равной 0,01 н. Кривые [35], полученные с помощью этого способа для хлоридов калия, бария и лантана, изображены на рис. И. На этом рисунке мы выразили концентрацию с, входящую в обе величины, значения которых откладываются по осям координат, в эквивалентах на литр. Из рисунка видно,что для разбавленных растворов уравнение (10) [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология