Натрия реактив на калий

Алифатические альдегиды выделяют оксид меди(1) из щелочного раствора гидроксида меди(II), содержащего в качестве комплексообразователя тартрат калия-натрия реактив Фелинга), [c.359]

Термин щелочное плавление используют в литературе в довольно широком смысле, но обычно считают, что он относится к реакции с гидроокисью щелочного металла — жидкой при температуре реакции и твердой при комнатной температуре. Часто вместо КаОН предпочитают применять КОН, но той причине, что КОН обладает значительно. лучшей растворяющей способностью и более низкой температурой плавления. В тех случаях, когда реакцию необходимо провести в более мягких условиях, используют сравнительно низкоплавкую эвтектическую смесь гидроокисей натрия и калия. Температура, при которой реактив становится жидким, зависит в значительной степени от содержания в нем воды. Продажный гранулированный КОН содержит приблизительно 15% воды в некоторых случаях к реакционной смеси добавляют дополнительное количество воды. Даже расплавленные щелочи очень упорно удерживают воду, так что при щелочном плавлении неизменно присутствует вода и можно полагать, что она играет существенную роль во многих протекающих реакциях. [c.235]

Приготовление реактива. Смешивают равные объемы 10%-ных растворов нитропруссида натрия, феррицианида калия и едкого натра. Сначала темнокрасный реактив постепенно приобретает желто-зеленую окраску. Через 20 мин разбавляют 2 мл этого раствора водой до объема 50 мл. [c.279]

Проба растиранием. Растирание с тройным количеством карбоната аммония вызывает образование аммиаката меди интенсивного синего цвета с фиолетовым оттенком, исчезающим при увлажнении массы дыханием или при прибавлении капли воды. Природные образования, содержащие медь, рекомендуется перед реакцией растереть с гидросульфатом натрия или калия. Можно использовать сложный реактив, состоящий из соли кадмия, карбоната аммония и щавелевой кислоты, взятых примерно в одинаковых соотношениях (только карбонат аммония в избытке). При растирании пробы с этим реактивом возникает розовое окрашивание реакционной массы. После растирания со сложным реактивом добавляют крупинку ферроцианида и вновь тщательно растирают. Всю массу увлажняют дыханием или прибавлением капли воды. Природные образования предварительно разлагают нагреванием с сульфатом аммония. [c.156]

Реактив Несслера. К раствору 50 г иодида калия в 35 мл воды прибавляют насыщенный раствор хлорида ртути(П) до тех пор, пока не появится незначительный осадок. Затем прибавляют 40о мл 9 н. раствора гидроокиси натрия или калия. Полученный раствор разбавляют дистиллированной водой до 1000 мл, дают ему отстояться я декантируют. [c.38]

Открытие ионов натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив нужно применять в отсутствие NH+4 и Mg + в нейтральной или слабощелочной среде. Для удаления ионов M.g + к раствору, полученному после удаления аммонийных солей (п. 2), прибавляют 2 н. раствор КОН до сильнощелочной реакции (проба на лакмус или индикаторную бумагу). Смесь нагревают до кипения и центрифугируют. К центрифугату полученному после удаления Mg2+, прибавляют НС1 для нейтрализации избытка КОН до [c.75]

Открытие натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив применяют в отсутствии ионов NH+ и Mg " в нейтральной или слабощелочной среде. Реакция менее чувствительная, чем предыдущая. [c.89]

Примечание. 1. Приготовление раствора фуксинсернистой кислоты. 0,1 г основного фуксина растворяют в 100 жл горячей воды, фильтруют, и к охлажденному фильтрату добавляют навеску сульфита или метабисульфита натрия (или калия), соответствующую 0,2 г 50г, и 1 мл концентрированной соляной кислоты. Оставляют на 1 час и в случае неполного обесцвечивания добавляют 0,03 г активированного угля. Смесь взбалтывают и фильтруют. Раствор готов к употреблению через сутки хранения в темном месте при комнатной температуре. Реактив хранят в темном, прохладном месте не более месяца. [c.985]

Реактив примерно такого же состава, но с несколько меньшим содержанием едкого натра или кали рекомендуется для выявления структуры полупроводников — теллуридов и селенидов свинца и твердых растворов на их основе [21]. Перекись водорода добавляют только после охлаждения реактива до комнатной температуры. [c.32]

Реактив Фелинга. Раствор I 7% раствор сульфата меди (II) в воде. Раствор II растворяют 35 г тартрата натрия и калия и 10 г едкого натра в воде и доводят объем раствора до 100 мл. [c.111]

Ход определения. Навеску тонко измельченного катализатора около 1 г помещают в платиновый тигель, предварительно доведенный до постоянной массы, и сушат при 105—110° С. Одновременно на технических весах взвешивают десятикратное количество карбоната калия-натрия, измельченного в ступке и высушенного при 105— 110° С. Этот реактив добавляют в тигель с катализатором небольшими порциями, тщательно перемешивая. Полученную смесь сверху засыпают остатком карбоната натрия-калия, тигель закрывают крышкой, помещают в муфельную печь и сплавляют катализатор с реактивом при 1000° С в течение 30—40 мин до образования однородной прозрачной массы. По окончании сплавления тигель погружают до половины в холодную воду со льдом. Охлажденный плав в тигле выщелачивают горячей водой и переносят в фарфоровую чашку тигель и крышку промывают также горячей водой. [c.103]

Опыт 18.8. Хорошо очистить стальную пластинку наждаком, промыть ее и вытереть фильтровальной бумагой. На поверхность пластинки нанести большую каплю специально приготовленного реактива. Реактив состоит из 3%-ного раствора хлорида натрия, 10—15 капель гексациано-(III)феррата калия и 3—5 капель фенолфталеина. Его в количестве 10 мл готовят на всю группу студентов. [c.182]

Реактив Фелинга готовят, смешивая слабокислый раствор сульфата меди со щелочным раствором виннокислого калия-натрия (соль Рошеля). При нагревании раствора в присутствии альдегида (например, альдозы) выпадает красный осадок СпаО. [c.437]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроскоп. Платиновая проволочка. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Калий. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Крахмальный клейстер. Фенолфталеин. Растворы серной кислоты (2 н.), соляной ислоты (1 2), перманганата калия (0,05 н.), стибата калия (насыщенный), иодида калия (0,5 н.), хлорида-калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный), хлорида лития (насыщенный), гидротартрата натрия (0,5 н.), перхлората натрия (0,5 н.). Специальный реактив на ион К (приготовляется растворением 8 г NaN02, 0,9 г Си(С2Нз02)2, 1,7 г РЬ(С2Нз02)2 и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты в 15 мл воды). [c.225]

В качестве слабых окислителей применяют аммиачный раствор окиси серебра [А (МНз)2]ОН, называемый реактивом Толленса, реактив Фелинга, представляющий собой смесь гид- .ххжиси двухвалентной меди с калий-натрий-таргратом (калий, натриевой солью винной кислоты) разбавленный раствор азотной кислоты раствор брома в воде (бромная вода). При использовании реактива Толленса, помимо альдоновых кислот, образуется металлическое серебро, осаждающееся на поверхности реакционного сосуда поэтому реакция называется "реакцией серебряного зеркала" и служит качественной реакцией на альдегидоспиргы. В качестве теста на альдозы используется и реактив Фелинга, при реакции с которым выпадает нерастворимый в воде осадок красновато-коричневой закиси меди. [c.85]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Перекись натрия. Карбнат натрия. Гидрокарбонат натрия. Сульфат хрома. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Специальный реактив на ион К. Растворы пгрманганата калия, антимоната калия (насыщенный), хлорида калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный), хлорида лития (насыщенный). [c.303]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Перекись натрия. Карбонат натрия. Гидрокарбонат натрия. Сульфат хрома. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Специальный реактив на ион К. Растворы перманганата калия (0,05 н.) антимоната калия (насыщенный) хлорида калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) хлорида лития (насыщенный). Реактив на К приготовляется растворением 2 г КаЫОа, 0,9 г Си(С2НзОз)г, 1,7 г РЬ(СаНз02)2 и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты в 15 МА воды. [c.332]

Для определения ртути в воздухе широкое применение получил метод Н. Г. Полежаева в котором ртуть выделяется в виде комплексного соединения uHglg вместе с белым иодидом меди (I) ul, образуя суспензию, имеющую окраску от желтовато-розовой до оранжевой. Применяемый реактив содержит хлорид меди (II), сульфит натрия, иодид калия и бикарбонат натрия. Одновременно с анализом пробы приготовляют серию стандартных растворов, с окрасками которых сравнивают окраску анализируемого раствора. Доп. ред. [c.256]

Однако дальнейшая работа заставила изменить это мнение и признать, что иодистый фенилкальций более реакционноспособен, чем галоидный фенилмагний. Это утверждение основано иа следующих трех реакциях [6] иодистый фенилкальций быстрее, чем бромистый фенилмагний, реагирует с бензонитрилом он металлирует дибензофуран, подобно органическим соединениям лития, натрия и калия, в то время как реактив Гриньяра с дибензофураном не реагирует наконец, иодистый фенилкальций, подобно фениллитию и в отличие от бромистого фенилмагния, присоединяется к некоторым двойным связям, например с бензофенонанилом образуется трифенилметиланилин. [c.493]

Открытие ионов натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив нужно применять в отсутствие МН4+ и Mg + в нейтральной или слабощелочной среде. Для удаления Mg +-иoнoв к раствору, полученному после удаления аммонийных солей (п. 2), прибавляют [c.53]

Известно, что точность силикатного анализа, как и точность всякого другого химического анализа, зависит от ряда факторов, в том числе от чистоты применяемых реактивов. Бесполезно искать малые количества хлорида, сульфата, фосфора, бария, стронция, никеля, хрома, ванадия и т. п., если они содержатся в реактивах это даже хуже, чем бесполезно, так как результаты введут в заблуждение ряд работников. В некоторых случаях по техническим или экономическим причинам невозможно полностью очищать реактивы от нежелательных примесей. Так, карбонат кальция, применяемый при определении щелочных металлов, всегда содержит примеси натрия и калия. Даже в карбонате кальция с квалифи-л кацией ч. д. а. содержание щелочных металлов заметно. В таких случаях приходится производить определение содержания соот- ветствующих примесей в реактивах, проводя так называемый глухой опыт . Бели глухой опыт покажет слишком высокое со- держание примеси, то реактив следует признать непригодным. Во всех случаях, когда необходим глухой опыт, это будет указываться особо. В настоящее время выпускаются реактивы ч. д. а. с гарантией их соответствия определенному стандарту и с указанием на этикетке предельного содержания примесей это является существенной помощью тем не менее гарантированные реактивы не следует принимать на веру. [c.17]

Меркус [43] разделял на целлюлбзе ММ 300 литий, натрий и калий, использовав смесь метанол—10 н. соляная кислота— вода (20 3 2). Для обнаружения пятен использовался реактив Т-126. Ввиду того что Т-126 не особенно чувствителен к калию, Меркус [10] рекомендовал использовать метод Полларда [90] после обнаружения натрия и лития указанным выше методом опрыскивали пластинку насыщенным раствором нитрата [c.493]

Эту реакцию можно применить для отделения лития от ионов К+ и Na+. В присутствии большого количества натрия последний увлекается осадком. Поэтому рекомендуется выпавший осадок промыть, растворить его в уксусной кислоте и вторично оса -Дйть литий фторидом аммония. Реактив должен быть химически чистым и не содержать кремнефторида аммония, который дает нерастворимый осадок с ионами натрия и калия—NajSiFg и K SiFg. [c.256]

Открытие иона натрия дигидроантимонатом калия. Этот реактив можно применять лишь в отсутствие ионов ЫН/ и Mg + в нейтральной пли слабощелочной среде. Для удаления иона Mg + к раствору, по лученному после удаления аммонийных солей (п. 2), прибавить 2 н раствор КОН до сильнощелочной реакции (проба на лакмус или индикаторную бумагу). Смесь нагреть до кипения и отцентрифугиро вать. К центрифугату, полученному после удаления иона Mg +, при бавить НС1 для нейтрализации избытка КОН до слабощелочной реак ции. Раствор выпарить до небольшого объема (не более 1 мл) и с по мощью лакмусовой бумаги определить характер реакции среды Если смесь кислая или нейтральная, прибавить несколько капель 2 н. раствора КОН. К полученному слабощелочному раствору (pH 7,5—8) прилить такой же объем КНзЗЬОд. Потереть о стенки пробирки стеклянной палочкой. Появление кристаллического осадка белого цвета укажет на присутствие иона На [c.50]

Проба с бензолсульфогидроксамовой кислотой [13]. Реактив представляет собой 5%-ный раствор бензолсульфогидроксамовой кислоты в метаноле, полученный при растворении 50 мг кислоты в 0,5 мл метанола. К 0,2 мл реактива добавляют каплю или кристаллик исследуемого вещества, а затем 0, мл2 и. спиртового раствора едкого натра или кали. Смесь нагревают почти до кипения, дают остыть и подкисляют разбавленной соляной кислотой. Добавление капли раствора хлорного железа вызывает красное окрашивание, если проба положительна. [c.386]

Для приготовления натриевой или калиевой соли к 100 жг сульфоновой кислоты добавляют до нейтральной реакции по фенолфталеину 1 н. раствор едкого натра (или едкого кали). Раствор бензилтиуронийхлорида приготовляют отдельно (см. примечание). Для моносульфоновой кислоты используют 125 мг хлорида, а для дисульфоновой кислоты—250 мг в 2—4 мл воды. Оба раствора сначала охлаждают, а затем к реактиву при перемешивании медленно добавляют раствор сульфоната натрия (или калия). Через несколько минут производное отфильтровывают, промывают водой и кристаллизуют из смеси спирта и воды. Кристаллы быстро отжимают между листами фильтровальной бумаги и высушивают в вакуум-эксикаторе. Если методика дает плохие результаты, то реактив растворяют в 1—2 мл горячего спирта и к раствору добавляют сульфонат натрия, после чего смесь охлаждают. Выход чистого производного варьирует от 100 до 200 мг. [c.474]

Для осаждения калия можно пользоваться раствором платинохлористоводородной кислоты Н2Р1С1, или гексанитрокобальтиатом натрия На,[Со (N02)5]. Первый реактив дорог и сравнительно трудно доступен поэтому чаще осаждают калий в виде Кз[Со(Ы02)5 или K2Ag[ o(NOJ) 1. Лучше осаждать калий в формедвойной соли серебра, так как этот осадок менее растворим, чем осадок КЛСо(ЫОг),]. Этот способ можно применять [c.475]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Гидро-адрбонат ])атрия. Сульфат хрома. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Растворы перманганата калия (0,05 н.) гексагидроксостибата (V ) калия (насыщенный) хлорид калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) сульфата лития (насыщенный) карбоната натрия (насыщенный). Специальный реактив на ион К [приготовляют растворением 2 г NaNOj, 0,9 г, Сн(СНдС00)2, 1,7 г РЬ(СНзСОО)г, и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной киг-лоты в 1,5 мл воды]. [c.264]

Осаждение гексанптрокобальтиатом натрия Ыаа[Со(Ы02)в1- Свежеприготовленный реактив выделяет из раствора соли калия желтый осадок КгНа[Со(N02)81 [c.162]

Микрокристаллоскопическая реакция с гекса-нитрокупроатом или гексанитрокобальтатом (II) натрия и свинца. Реактив готовят смешиванием ацетата или нитрата свинца, ацетата или нитрата меди и нитрита натрия. Вместо соли свинца можно брать соль кобальта. На предметное стекло помещают каплю раствора соли калия. Осторожно выпаривают досуха. Сухой остаток смачивают каплей 2 н. азотной кислоты. Добавляют по крис- [c.163]