Разложение лимонной кислоты серной кислотой

Вопросы. 1. Напишите схему реакции разложения лимонной кислоты, протекающей при нагревании в присутствии серной кислоты. [c.456]

При нагревании с концентрированной серной кислотой лимонная кислота разлагается на ацетон, СОа, СО и воду. Разложение идет в несколько стадий, как показано на приведенной схеме. Вначале лимонная кислота (I), как и все а-оксикислоты, разлагается на муравьиную кислоту (II) и кетонокислоту — ацетондикарбоновую кислоту (III) [c.239]

Опыт 181. Разложение лимонной кислоты серной кислотой [c.142]

Разложение лимонной кислоты серной кислотой [c.86]

Разложение лимонной кислоты концентрированной серной кислото [c.7]

Лимонная кислота хорошо растворима в воде и спирте, трудно растворяется в эфире. При нагревании с концентрированной серной кислотой она разлагается. Конечными продуктами разложения являются ацетон, углекислый газ Oj, угарный газ СО и вода. [c.93]

Напишите уравнение реакции разложения лимонной кислоты при нагревании ее с концентрированной серной кислотой — образование ацетондикарбоновой кислоты, оксида углерода (II) и воды. Ая.етондикарбоновая кислота при нагревании декарбоксилируется с образованием ацетона и оксида углерода (IV). [c.118]

Опыт 37. Разложение лимонной кислоты. В сухую 1-ю пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместите 2—3 лопаточки лимонной кислоты (48) и 10 капель концентрированной серной кислоты (7). Осторожно нагрейте пробирку на слабом пламени горелки, масса начинает пениться. Поднесите конец газоотводной трубки к пламени горелки выделяющийся газ горит голубым пламенем. Не прекращая нагревания, опустите конец газоотводной трубки сначала во 2-ю пробирку с 5 каплями раствора гидроксида бария (43). После того как раствор помутнеет, перенесите газоотводную трубку в 3-ю пробирку, содержащую 2 капли раствора пода в иодиде калия (13), предварительно обесцвеченного добавлением нескольких капель 10% раствора гидроксида натрия (12). В З-й пробирке выпадает бледно-желтый осадок. [c.455]

Технологические растворы при получении лимонной кислоты содержат примеси минеральных ионов, органических кислот и красящих веществ. В наибольшем количестве содержится калий, составляющий в среднем 67% золы основных растворов, а также кальций, магний, алюминий, железо, натрий. (Основными растворами в производстве лимонной кислоты являются растворы, полученные после разложения цитрата кальция серной кислотой и отфильтрования гипса.) [c.293]

Ход определения. Навеску анализируемого материала величиной около 0,1 0 (0,02—0,4% молибдена) растворяют при нагревании в конической колбе емкостью 150 мл в 10 мл разбавленной (1 1) хлорной кислоты. Раствор нагревают до кипения, закрывают колбу часовым стеклом и продолжают кипятить до полного разложения карбидов. После этого слегка охлаждают, прибавляют 25 мл воды и затем кипятят несколько минут для удаления свободного хлора. К раствору прибавляют 10 мл раствора лимонной кислоты [250 е лимонной кислоты на 1 л разбавленной (1 99) серной кислоты] и 30 мл раствора едкого натра (200 г л). Нагревают примерно до 80° С в течение 5 мин и затем охлаждают. Вводят 25 мл. разбавленной (1 1) серной кислоты и охлаждают до комнатной температуры. Раствор переносят в делительную воронку, емкостью 250 мл и дважды ополаскивают колбу разбавленной (1 9) серной кислотой порциями по Ъ мл. [c.370]

В общих чертах метод состоит в разложении навески пробы серной и фтористоводородной кислотами, удалении фтористоводородной кислоты, нейтрализации раствора едким натром, добавлении лимонной кислоты для удержания железа и осаждении никеля в слабощелочном растворе спиртовым раствором диме-тилглиоксима. Затем диметилглиоксим никеля очищают растворением в азотной кислоте, удалением всей азотной кислоты и повторным осаждением в присутствии небольшого количества лимонной кислоты, чтобы удержать железо в растворе. [c.132]

Лимонная кислота переходит в раствор гипс и щавелевокислый кальций, не вступающий в реакцию, остаются в осадке. Для более полного разложения цитрата реакционную массу к концу реакции нагревают острым паром до кипения. Раствор последовательно обрабатывают вначале небольшим количеством сернистого бария с целью освобождения от следов мышьяка, попавшего с серной кислотой, и солей тяжелых металлов, а затем железисто-синеродистым кальцием (или калием), поступающим из мерника 13, для связывания солей железа. [c.88]

Как известно, безводная серная кислота отщепляет окись углерода от ряда кар-боковых кислот, а разложение муравьиной кислоты с помощью серной кислоты является общепринятым лабораторным методом получения окиси углерода. Уксусный ангиярид оказывает аналогичное действие на муравьиную и щавелевую кислоты, но в отличие от серной кислоты (и ее ангидрида), при температурах до 100° не выделяет окиси угле рода из таких кислот, как, например янтарная, молочная, яблочная, винная, малоновая и лимонная. На этом были основаны способ распознавания, газовый и объемный методы определения муравьиной и щавелевой кислоты [I. 2], а также и уксусного ангидрида [ ]. Было также установлено, что разложение муравьиной [ ] и щавелевой [6] кислот уксусным ангидридом катализируется органическими основаниями, содержащими третичный атом азота. Наоборот, азотистые соединения, не являющиеся основаниями или содержащие азот другой степени замещения, не катализируют реакцию. Предложено пользоваться этой закономерностью в тех случаях, когда желают определить, является ли данное соединение основанием и содержится ли в нем третичный атом азота. [c.341]

Чтобы избежать окрашивания желатины и образования ди-хроичной вуали, применяют кислый фиксаж. В кислые фиксажи вводится уксусная, лимонная или серная кислота, либо кислые соли сернистой кислоты (бисульфит, метабисульфит). Обычно применяют уксусную кислоту, так как в присутствии водородного иона растворы тиосульфата легко разлагаются с образованием серы и последующим выделением ЗОг- В кислый фиксаж обязательно вводят сульфит в значительных количествах он в присутствии кислоты дает ионы НЗОз, что останавливает разложение тиосульфата. Присутствие в растворе кислоты позволяет быстро прекратить процесс проявления. Кислые фиксажи значительно дольше сохраняются по сравнению с простыми. [c.143]

Ход определения. Отбирают от 5 до 200 мл сточной воды или раствора, полученного после разложения комплексных соединений выпариванием с серной кислотой), в зависимости от содержания цинка, переносят в коническую колбу и разбавляют (если надо) до 200 мл дистиллированной водой. Затем прибавляют 0,1 г лимонной или винной кислоты (для связывания железа и алюминия), несколько капель раствора фенолфталеина и нейтрализуют 10%-ным раствором едкой щелочи до появления красного окрашивания. Приливают 10 мл раствора гидроксихинолина, перемешивают стеклянной палочкой, нагревают до 70 "С и ставят на кипящую водяную баню. Через 20 мин отфильтровывают осадок оксихинолятов цинка, магния и меди и промывают его сначала 0,1 %-ным раствором едкого натра, потом два раза холодной водой. [c.160]

Обогрев муфеля,-температуру в котором поддерживают в пределах 500—550°, производят дымовыми газами, имеющими температуру 950—1100°. Газы поступают из топки 1, примыкающей к муфельной печи. Дымовые газы уходят из-под чаши муфеля с температурой 700° через два борова. Образовавшийся в муфеле сульфат натрия попадает через люк 17 в холодильно-размольный барабан 18 или в трубчатую шаровую мельницу с водяной рубашкой. Измельченный и охлажденный сульфат натрия ссыпается на транспортер (или в вагонетку) и отправляется на склад. При нор- мальном режиме сульфат натрия перед выходом из печи имеет лимонно-желтый цвет, в отличие от сероватого цвета, характерного для сырого сульфата, образующегося при низкой температуре в муфеле. Уходящий из муфеля хлористоводородный газ имеет температуру 375—400°. Теоретический состав этого газа при использовании для разложения поваренной соли 93%-ной серной кислоты —83% НС1 и 17% водяного пара в сухом же-газе должно содержаться 100% НС1. Однако вследствие того, что внутри [c.375]

Потенциометрическое определение кобальта в высоколегированных сталях и магнитных сплавах после его выделения фенилтиогидантоиновой кислотой [548]. Навеску сплава обрабатывают, как обычно, раствором соляной кислоты и затем окисляют раствором азотной кислоты. Далее прибавляют 30 мл 50%-ного раствора лимонной кислоты и раствор гидроокиси аммония (1 1) до щелочной реакции по лакмусу и осаждают горячим раствором фенилтиогидантоиновой кислоты (2 г в 60 мл горячей 50%-ной смеси этанола с водой). Отфильтровывают осадок и обрабатывают его вместе с фильтром серной и азотной кислотами, выпаривая и вновь добавляя азотную кислоту до разложения органических веществ. Затем разбавляют раствор до 60 мл и нейтрализуют избыток кислоты раствором гидроокиси аммония. Далее готовят цитратно-сульфатный раствор 500 г лимонной кислоты и 400 г сульфата аммония прибавляют к небольшому количеству воды, приливают 1575 мл раствора гидроокиси аммония (пл. 0,88), охлаждают и разбавляют водой до 2,5 л. К 200 мл этого цитратно-сернокислого раствора приливают анализируемый раствор, 0,05 М раствор феррицианида калия и оттитровывают избыток последнего потенциометрически стандартным 0,05 N раствором сульфата или нитрата кобальта. [c.194]

Другой вид сточных вод — маточные рассолы, образующиеся после рекристаллизации лимонной кислоты из раствора, полученного разложением цитрата кальция серной кислотой. Количество этих сточных вод невелико, но они являются наиболее концентрированными. Сухой остаток маточных рассолов изменяется В пределах от 60 до 120 г/л. Рассолы содержат остатки патоки, побочные продукты бродильного процесса и лимонную кислоту, главным образом в виде соли. [c.180]

Бьюли [390] рекомендует для получения фенола с хорошим выходом вести разложение кубового остатка при выС 0К0Й температуре в присутствии кислого катализатора с последующей обработкой водой при 50—100° С. В некоторых патентах [391—393] предлагается расщеплять гидроперекись изопропилбензола на фенол и ацетон серной или хлорной кислотой в присутствии фенола. В уксусной кислоте хлорная кислота расщепляет гидроперекись изопропилбензола почти количественно [340]. В одном патенте-[363] в качестве усовершенствованного метода получения фенола и ацетона рекомендуется после отделения углеводорода пз продуктов расщепления реакцпопную смесь полностью освобождать от H I путем промывки небольшим количеством 1 — 2%-ного раствора лимонной, винной, салициловой или фталевой кислот. [c.304]

Для разложения сплавов вольфрама применяют сплавление их с пиросульфатом калия н последующее растворение сплава в растворах органических кислот (лимонной, винной, щавелевой). При растворении вольфрамсодержащих сплавов в кислотах, например серной, происходит выпадение вольфрамовой кислоты в осадок, который растворяют в растворах аммиака, щелочи или карбоната натрия. Для растворения сплавов вольфрама с танталом, ниобием и другими элементами применяют смесь фтористоводородной и азотной кислот. Полученный раствор упаривают почти досуха и остаток растворяют в растворах карбоната натрия или оксикислот. [c.168]

Выполнение. Налить в стакан сильно разбавленный раствор К2СГ2О7 (лимонно-желтого цвета). Раствор подкислить несколькими каплями концентрированной серной кислоты н добавить раствор Н2О2. Появляется синяя окраска надхромовой кислоты. При дальнейшем прибавлении Н2О2 и размешивании раствора наблюдается разложение надхромовой кислоты, восстановление ее до Сг (П1) и выделение кислорода. Раствор окрашивается в зеленый цвет. [c.26]

Не менее знаменательны опыты К. Шееле в области аналити ческой и фармацевтической химии. В 1769 г. он открыл винну кислоту разложением тартрата кальция, полученного из винног камня. Предположив, что многие растительные соки такж содержат кислоты, К. Шееле обрабатывал соки известью, а 3 тем действием серной кислоты выделял из полученных продукте кислоты. В 1784 г. он выделил таким путем лимонную, в 1785 -яблочную и в 1786 — галловую кислоты. Еще ранее (1776 действием азотной кислоты на сахар он получил сахарную кис лоту (название было дано Т. Бергманом). В дальнейшем, исслс дуя эту кислоту, он установил ее идентичность с щавелево кислотой, полученной из щавеля. [c.56]

Кверцетин в чистом состоянии представляет собой лимон но-желтые иглы. -Безводный кверцетин плавится при 313— 314 °С с разложением. Почти нерастворим в холодной, сла-i бо в горячей воде, хлороформе, эфире, этаноле, метаноле растворах щелочей, ледяной уксусной кислоте, концентрИ рованной серной кислоте. Щелочные растворы на воздух( окисляются и при длительном стоянии цвет раствора ш желтого переходит в темно-бурый. В концентрированно серной кислоте кверцетин растворяется с образованиел ярко-желтого раствора, интенсивно флуоресцирующего зе-< леным цветом. i [c.160]

Разложение муравьиной и щавелевой кислот с образованием СО понятно в смысле карбоксила потому, что первая есть Н(С02Н) и вторая (НСО ) или №, в которой один нли оба Н заменены карбоксилом, следовательно, они равны № + СО и № -f- 2СО , а № с СОЗ, как показано выше, реагируют, образуя Со и №0, поэтому, очевидно также, что щавелевая кислота, выделяя СО , дает муравьиную кислоту и что эта последняя может произойти из СО -f- №0, как увидим далее. Лимонная кислота С НЮ , распадаясь при нагревании с крепкою серною кислотою, дает также окись углерода. [c.578]

Переносят фильтр в стакан, в котором начинали анализ, добавляют 25 мл концентрнрованной азотной кислоты и 10 мл концентрированной серной кислоты. Выпаривают раствор до появления паров серной кислоты. Для ускорения разложения органических соединений в горячий остаток порциями по 2 мл осторожно приливают концентрированную азотную кислоту. Когда раствор обесцветится, продолжают выпаривание еще 10 мин, слегка охлаждают, осторожно обмывают внутренние стенки стакана приблизительно 10 Л1Л воды, снова выпаривают 10 лгш и охлаждают. Вводят 25 луг 25%-ного раствора лимонной кислоты и разбавляют раствор приблизительно до 100 мл водой. Фильтруют раствор через бумагу ватман № 41 и промывают фильтр 25%-ным раствором лимонной кислоты, затем водой. [c.199]

В пробирку с изогнутой газоотводной трубкой (закрепленн наклонно в лапке штатива) всыпают лимонную и вливают серную кислоты. Реакционную смесь осторожно нагревают сразу же начинается разложение лимонной кислоты с образованием окиси углерода, которую можно обнаружить, поджигая горящей лучинкой у отверстия газоотводной трубки. [c.247]

Флюоресценция продуктов взаимодействия лимонной и янтарной кислот с резорцином. Берут 2 микрохимические пробирки. В первую вносят шпателем несколько кристаллов цитрата натрия, а во вторую — немного янтарной кислоты. Добавляют в каждую по капле воды, чтобы растворить внесенные вещества (следует иметь в виду, что избыток воды мешает проведению реакции). В каждую пробирку вносят по 5 капель серной кислоты и немного резорцина. Пробирки нагревают в течение 3 мин, держа их у края пламени (вносить пробирки в пламя не следует, потому что это может привести к образованию флюоресцирующих продуктов разложения резорцина). Окончив нагревание, пробирки охлаждают, добавляют в каждую по 10 капель воды и флюороскопируют. [c.158]

Применяя в качестве индикаторов кислоты типа А , для которых изменение цвета связано с переходом одного протона к сопряженному основанию, Гаммет и Дейрап определили шкалу //q для смеси серная кислота—вода и показали соответствие между функцией и константой скорости разложения муравьиной, трифенилуксусной, яблочной, щавелевой и лимонной кислот в серной кислоте, бекмановской перегруппировки,ацетофенэна и кэнденсации бензоилбензойной кислоты в антрахинон. Затем этот метод был успешно применен для дымящей серной кислоты [72] и показано, что в основном изменение цвета связано с присоединением кислоты SO j, а не протона, так что функция кислотности скорее характеризует Ig чем Скорость конденсации о-бензоилбензойной кислоты [73] хорошо соответствует функции Hq до 28 /о S0,,, однако такого соответствия не найдено для разложения яблочной, щавелевой н лимонной кислот. Позже б1лло показано [74[, что в работе [73] не учитывался кинетический эффект двух различных кислот, иона водорода и SOg. [c.80]

В случае, если анализируемый раствор содержит наряду с простыми цианидами также цианиды, связанные в комплексы с металлами, а нужно отделить и определить общее содержание цианидов, то определение проводят в жестких условиях, при которых цианидные комплексы разлагаются и становится возмон<ной перегонка цианистого водорода. Разложение комплексных цианидов достигается при нагревании анализируемого образца с нелетучей минеральной кислотой (серной, фосфорной) в присутствии комплексообразующих веществ, например комплексона III, лимонной или винной кислоты. Сравнительно быстро разлагаются цианидные комплексы цинка, кадмия, никеля, железа(1П). К трудно раз,лагающимся относятся комплексы кобальта(1П), железа(П), меди, ртути, палладия. Для их разложения необходимо нагревание в течение многих часов. [c.410]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология