Водород действием кислоты на металл

Н. Н. Бекетов, действуя газообразным водородом под давлением на растворы солей ртути и серебра, установил, что при этом водород, так же как и некоторые металлы, вытесняет ртуть и серебро из их солей. Располагая металлы, а также водород по их способности вытеснять друг друга из растворов солей (по их убывающей химической активности), Н. Н. Бекетов составил ряд, который он назвал вытеснительным рядом металлов . В этом ряду каждый металл, стоящий слева, может вытеснять из растворов солей каждый металл, стоящий справа. Металлы, расположенные левее водорода вытесняют водород из кислот металлы, расположенные правее водорода, не вытесняют водород из кислот. [c.69]

Водород, получаемый при действии кислот на металлы (например, цинк). [c.77]

В 1887 г. Аррениусом была предложена теория электролитической диссоциации (см. гл. IV), которая по-новому решила вопрос о природе кислот и оснований. Согласно этой теории кислота — это вещество, диссоциирующее в растворе с образованием ионов Н . Все общие свойства кислот — кислый вкус, действие на металлы, индикаторы и т. п. являются свойствами ионов водорода. Основание—это вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН . Реакция нейтрализации сводится к взаимодействию водородных и гидроксид-ионов, приводящему к образованию недиссоциированных молекул воды. [c.232]

По аналогии с соляной и серной кислотами можно было бы ожидать, что при действии активных металлов на разбавленную азотную кислоту будет выделяться водород. Однако окислителем в разбавленной азотной кислоте могут быть не только ионы водс рода, но и азотная кислота. Поэтому выделяющийся в первоначальный момент водород [c.214]

В лабораторной практике водород обычно получают действием металлов на разбавленные кислоты, воду и растворы щелочей. Составить уравнения реакций получения водорода иа кислот, воды и растворов щелочей. [c.227]

Почему для получения углекислого газа пригодны все приборы, описанные для получения водорода действием кислоты на металл [c.173]

Для получения, сушки, очистки и хранения газов пользуются специальным приборами. В лабораторной практике наиболее часто имеют дело с аппаратом Киппа. В нем получают газы взаимодействием твердых веществ с жидкостями (например, получают водород действием кислоты на цинк, диоксид углерода действием кислоты на мрамор, сероводород действием кислоты на сульфиды металлов и т. п.). Опишем приемы работы с аппаратом Киппа при получении водорода (рис. 152). При этом кроме аппарата Киппа применяются следующие оборудование и материалы предохранительная воронка резиновая прокладка стеклянная воронка диаметром 10—12 см фарфоровый стакан на 2—3 л защитные очки резиновые перчатки резиновая пробка к верхней горловине [c.313]

Катодная реакция с выделением водорода относится к наиболее частым случаям коррозии большинства металлов и сплавов под действием кислот, а также некоторых металлов с весьма отрицательными потенциалами (например, магния и его сплавов) н нейтральных растворах электролитов. [c.39]

Таким образом, металл взаимодействует с кислотой, если энергия его ионизации иоп.ме меньше энергии ионизации водорода иоы.тс. Однако ход этих реакций осложняется гидратацией как иона водорода, так и образующегося иона металла. Казалось бы, вода должна действовать на металлы подобно кислотам. Однако, поскольку концентрация ионов водорода в чистой воде чрезвычайно мала, с ней могут реагировать по приведенной схеме лишь наиболее активные металлы. Сравнительно мало активные металлы могут, однако, взаимодействовать с водой по следующей схеме [c.118]

Пероксид водорода окисляет многие металлы. Присутствие пероксида водорода в растворах кислот усиливает действие последних на металлы. [c.224]

Изучение скорости растворения в кислоте металла в зависимости от его природы. Приготовьте цинковую, алюминиевую, железную, оловянную и свинцовую пластинки размером примерно 2x2 см и точно измерьте площадь их поверхности. Определите время выделения 5 мл водорода при действии на [c.388]

Концентрированная серная кислота — сильный окислитель, При нагревании действует на многие металлы. В зависимости от активности металла восстанавливается до ЗОг, 5, НзЗ. Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, и малоактивные металлы до водорода восстанавливают ее до ЗОг. Энергичными восстановителями (2п, М ) восстанавливается до 5 и НгЗ. [c.112]

Вода не действует на олово. Разбавленные соляная и серная кислоты действуют на него очень медленно, что объясняется большим перенапряжением выделения водорода на этом металле. [c.422]

Фенол СбНзОН — бесцветные кристаллы (темп, плавл. 41 °С). Обладает характерным запахом и антисептическими (обеззараживающими — подавляющими развитие вредных микроорганизмов) свойствами. Как уже указывалось, кислотные свойства гидроксильного водорода выражены у фенола значительно сильнее, чем у спиртов замещение этого водорода металлом может происходить не только при действии щелочных металлов, но и при действии щелочей. Поэтому фенол называют также карболовой кислотой. [c.573]

Восстановление озонидов проводят водородом, образующимся при действии уксусной кислоты на цинковую пыль, или водородом в присутствии металлов VUI группы —Pt и Pd. Обе реакции протекают на холоду при атмосферном давлении. Основными продуктами являются альдегиды [c.95]

Получение. В лабораторных условиях водород получают, действуя на металлы (чаще всего цинк) кислотой [c.162]

Сернистый водород. Сульфиды. Сера при высокой температуре может непосредственно соединяться с водородом с образованием газообразного сернистого водорода, или сероводорода Нг . Обычно сероводород получают действием кислот на сернистые металлы (главным образом на сернистое железо Ре5) [c.503]

Опыт 10. Обнаружение серы в чугуне или стали. В чугунах и сталях сера содержится в виде сульфидов металлов (FeS, MnS и т. п.). Поэтому при действии кислот на чугун и сталь, содержащие серу, выделяются водород и сероводород. [c.230]

Химическая активность НР сильно зависит от присутствия воды. Сухой НР не действует на металлы и оксиды. В последнем случае образуюш,аяся в результате реакции вода резко увеличивает скорость процесса, т. е. фтористый водород подвержен реакциям автокатализа . Специфической особенностью плавиковой кислоты является ее способность химически взаимодействовать с материалами, содержащими диоксид кремния [c.354]

Закон постоянства состава. Состав молекулярного соединения остается постоянным независимо от способа его получения. В отсутствие молекулярной структуры в данном агрегатном состоянии его состав зависит от условий получения и предыдущей обработки. Возьмем, к примеру, аммиак. Независимо от способов получения (прямой синтез из элементов, разложение аммонийных солей, действие кислот на нитриды активных металлов и т. п.) состав молекулы аммиака всегда постоянен и неизменен на атом азота приходится 3 атома водорода. А для оксида титана (2-[-) состав соединения зависит от условий получения температуры и давления пара кислорода. В молекуле аммиака, состоящей лишь из четырех атомов, исключается изменчивость состава. Оксид же титана (2-f) представляет собой фазу, состоящую из огромного числа атомов (порядка постоянной Авогадро), которая и определяет свойства этого соединения. Это— ярчайший пример перехода количества в качество коллектив из колоссального числа частиц обладает уже новым качеством — непостоянством состава. [c.24]

Серебро на воздухе не окисляется даже при нагревании. При действии сероводорода серебро чернеет (образуется пленка Ag S). Разбавленные кислоты не действуют на серебро. В азотной кислоте серебро растворяется с образованием нитрата серебра AgNO (ляписа). Оно растворяется и в горячей серной кислоте. Эти реакции не являются обычным вытеснением водорода из кислот металлами. Серебро, как и медь, в электрохимическом ряду [c.407]

Первая из опубликованных Г. Кавендишем работ была посвящена различным видам искусственного воздуха . Под искусственным воздухом Г. Кавендиш понимал всякий вид воздуха, который содержится в веществах в неупругом (связанном) состоянии и может быть из них выделен , апример водород. Г. Кавендиш получил водород действием кислот на металлы и объяснил образование водорода разложением металла, т. е. принял водород в качестве флогистона. За 20 лет до этого М. В. Ломоносов пришел к такому же выводу. Необычайная легкость водорода казалась вполне соответствующей концепции об отрицательной массе флогистона. Изучая свойства горючего воздуха , Г. Кавендиш обнаружил, что он имеет вес. Взвесив колбу, содержащую кислоту и металл, до и после выделения водорода и определив объем выделившегося газа, ученый нашел его плотность, оказавшуюся равной 0,09. Поэтому ему пришлось отказаться от заключения, что флогистон — это чистый водород, и принять, что водород выделяется при реакции в сочетании с водяным паром. Все же этот вывод был встречен с восторгом химиками-флогистиками, давно стремившимися получить свободный флогистон. [c.52]

Бы убедились, что при действии цинка на серную кислоту наблюдались явления, сходные с теми, которые со вершались при реакции соляной кислоты с металлами выделялся водород, и появлялось новое твердое вещество. Происходила реакция замещения водорода кислоты металлом. В е щ е с в о, образующееся при замещении водорода кислоты металлом, называется солью. При замещении водорода соляной кислоты метал- лом, образуются соли соляной кис л о т ы, или х л о р и-стые соли (хлористый цинк, хлористое железо и т. д.). При замещении водорода серной кислоты металлом образуются соли серной кислоты (сериоцинковая соль, серноалюминиевая соль, и т. д.). [c.51]

Будучи убежденным флогистиком, Кавендиш считал, что водород выделяется при действии кислоты на металлы не в результате разложения кислоты, а в результате разложения под действием кислоты металлов, считавшихся флогистиками сложными телами. Этой же точки зрения придерживался в середине XVIII в. и Ломоносов. По мнению Кавендиша, различные металлы содержат различные количества воспламеняемого воздуха . [c.300]

Этерификация—процесс замещения иона водорода в органической кислоте алкильной или арильной группой. Водородный ион действует каталитически на реакцию. Применяются сильные кислоты или соли сильных кислот и слабых оснований. Хлористый цинк усиливает каталитическое действие кислот. Используются и другие катализаторы фториды бора и кремния хлориды алкминия, трехвалентного железа и магния металлы в тонко- [c.328]

Соединения шестивалентного хрома в кислой среде обладают высокой окислительной активностью и, восстанавливаясь, переходят в соединения Сг " (оранжевая окраска изменяется на зеленую). Раствор К2СГ2О7, содержащий серную кислоту, называется хромовой смесью и является сильным окислителем. При-действии перекиси водорода или перекиси металлов на соединения шестивалентного хрома в кислой среде образуется синяя перекись хрома, неустойчивая в водном растворе, но устойчивая в эфирном растворе. Образование перекиси хрома можно выразить следующим уравнением [c.294]

Соединения. С водородом Аз, Sb, Bi не реагируют. Арсин, стибин, висмутин ЭНз получают действием кислот на соединения As, Sb, Bi с металлами, например, СазЭг [c.427]

В отличие от алкильных эфиров, арильные эфиры, синтезированные из фенолов и хлорангидрида кислоты, являются очень устойчивыми соединениями [4506]. Они легко растворяются в разбавленной щелочи, выпадая из раствора в неизмененном виде при действии кислот. Гидролиз их происходит только при нагревании с 50%-ным раствором едкого натра, тогда как алкильные эфиры полностью гидролизуются горячей водой, в которой метиловый эфир легко растворим. Арильные эфиры вследствие наличия достаточно подвижного водорода дают соли щелочных металлов в водном растворе, но алкильные эфиры образуют металлические соли только в безводном растворителе, например в бензоле при действии металла, причем получающиеся соли разлагаются спиртом или водой. Так, дифенилметионат содержит, очевидно, более подвижный водород, чем диэтилмалонат, кислотные свойства которого в свою очередь выражены сильнее, чем у диэтилме-тионата. Натриевые и калиевые производные алкильных и арильных эфиров легко алкилируются иодистыми алкилами или диметилсульфатом. На этой реакции основан метод синтеза гомологов метионовой кислоты, получение которых другими путями затруднительно. Представляется довольно интересным, что натрийалкил-эфиры, повидимому, не претерпевают внутримолекулярного алкилирования, которое, как можно было бы ожидать, будет происходить по схеме [c.177]

Модифицирующие примеси оказывают также большое влияние на хемосорбционные явления. Приведем лишь один пример. Хорошо известно, что растворение водорода в железе представляет собой эндотермический процесс (раздел VII, 7). Однако атомы водорода, полученные либо в ] азовой фазе, либо в растворе в результате действия кислот на металлы, легко проникают внутрь железа. Этот процесс облегчается присутствием на поверхности железа сульфидных ионов [170]. Можно предположить,, что сульфид-ионы образуют дипольный слой, ориентированный отрицательными зарядами наружу. Тогда этот дипольный слой. [c.162]

Несмотря на чрезвычайно высокую устойчивость к действию кислот и окислителей, а также термическую стабильность карборана (до 600 °С), атомы водорода в его молекуле при действии литийалканов и алкилмагнийгалогенидов замещаются иа металл. Далее могут образовываться ряды производных (спиртов, кислот и т. д.). [c.340]

В самом деле, если действовать расплавленными металлами па углеводороды, они проявляют кислотные свойства, выделяют водород и образуют соли. Некоторые углеводороды могут металлизироваться уже при действии водных щелочей. Эти реакции проходят как кислотно-основные реакции. Если на бензол действовать натрийэтилом СаНдКа, то бензол, как более сильная кислота, вытесняет этан из металлоорганического соединеиия, в результате чего происходит реакция замещения [c.290]

В этом уравкеини реакции четыре молекулы НгЗО затрачиваются на образование сульфата цинка. Таким образом, действуя любыми металлами на концентрированную серную кислоту, водород получить нельзя. [c.195]

Соединенна. Непосредственно с водородом As, Sb, Bi не реагируют. Их водородные соединения - арсин, стибин, висмутин ЭНз получают действием кислот на соединения As, Sb, Bi с металлами, например [c.423]

Фосфорноватая кислота окисляется до фосфорной лишь. при действии самых сильных окислителей (КМПО4 и т. п.). С Другой стороны, сама она окислителем не является. Все четыре водорода фосфорноватой кислоты могут быть замещены на металл, причем образующиеся соли (г и п о ф о с ф а т ы), как правило, бесцветны и труднорастворимы в воде. Хорошо растворяются лишь производные наиболее активных одновалентных металлов. Растворы их вполне устойчивы. JKaK у самой Н4Р2О6, так и у ее солей сильно выражена склонность к реакциям присоединения. [c.447]

Действие кислот на металлы. Соляная кислота может окислять вещества только ионами Н , поэтому ею окисляются лишь активные (А1, Zn) и умеренно активные (Fe, Sn) металлы с образованием их хлоридов и выделением свободного водорода. Невысокая окисляющая способность ионов H" " проявляется и в том, что при этом образуются ионы металлов не с максимальным, а с промежуточным зарядом r l2, Fe b, Sn b. [c.177]

Но выделить горючий воздух и изучить его свойства никто до Г. Кавендиша не пытался. В химическом трактате Три работы, содержащие опыты с искусственными видами воздуха (1766) он показал, что существуют газы, которые отличаются от воздуха, а именно с одной стороны, лесной, или свнзаппый, воздух , который, как установил Г. Кавендиш, оказался в 1,57 раза тяжелее обычного воздуха, с другой стороны, горючий воздух — водород. Г. Кавендиш получал его действием разбавленных серной и соляной кислот па различные металлы. Тот факт, что при действии кислот на металлы (цинк, железо) выделялся один и тот же газ (водород), окончательно убедил Г. Кавендиша в том, что все металлы содержат флогистон, который выделяется ири превращении металлов в земли . Английский ученый принимал водород за чистый флогистон, поскольку газ горит, не оставляя остатка, и оксиды металлов, обрабатываемые этим гааом, при нагревании восстанавливаются в соответствующие металлы. [c.69]

Напншите уравнение реакции получения водорода и его горения. Можно ли получить водород действием на соляную кислоту любого другого металла Действием на медь разбавленной серной кислоты Действием на медь концентрированной серной кислоты [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология