Давление пониженное

Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества (молекул и ионов) в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации. Поэтому свойства, зависящие от общего числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества (коллигативные свойства), такие, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, проявляются в растворах электролитов в большей [c.127]

Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз наблюдаемое на опыте осмотическое давление (/ ), понижение давления пара (Ар ), повышение температуры кипения (A n), понижение температуры замерзания (A/ ) данного раствора электролита больше тех же величин, вычисленных на основании законов Вант-Гоффа и Рауля для неэлектролитов [c.206]

Распад электролитов на ионы увеличивает число частиц в растворе и тем самым обусловливает существенное различие разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов. Наблюдаются рост осмотического давления, понижение давления паров растворителя над раствором (отклонения от закона Рауля), рост температуры кипения и замерзания и т. д. Поэтому растворы электролитов требуют отдельного термодинамического описания. [c.227]

Если для раствора электролита, концентрация которого известна, найти опытным путем осмотическое давление. понижение давления пара (А/ ), повышение температуры кипения (Д/к п), понижение температуры кристаллизации (А<кр <.,г, то окажется, что эти величины больше теоретически вычисленных в определенное число раз, а именно [c.101]

Известно, что ряд свойств разбавленных растворов не зависит от природы растворенного вещества, а только от его концентрации. Такие свойства называются коллигативными. К ним относятся осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара над раствором, понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения раствора. Свойства разбавленных растворов могут быть использованы для определе- [c.185]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. Осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать по законам Рауля — Вант-Гоффа. Эти отклонения получили объяснение только после того, как в 1887 г. Сванте Аррениус высказал гипотезу об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации сводятся к следующему [c.33]

Найдя опытным путем коэффициент / одним из четырех рассмотренных методов, основанных на превышении опытных величин — осмотического давления, понижения давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры кристаллизации, над теоретически вычисленными, можно для данного раствора электролита установить относительную долю молекул, распавшихся на ионы, или, иначе говоря, степень диссоциации электролита в растворе. Степень диссоциации показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. [c.102]

Современная теория сильных электролитов пользуется понятием активность иона для объяснения многообразия всех факторов, влияющих на свойства растворов сильных электролитов, таких, как гидратация ионов и сила их электростатического взаимодействия, электропроводность, осмотическое давление, понижение давления пара и температуры кристаллизации, повышение температуры кипения и некоторые другие. [c.105]

Гидрофильные (вообще лиофильные) золи могут быть получены значительно более высокой концентрации, чем то доступно для лиофобных коллоидов. Поэтому вязкость их может быть большой. Осмотическое давление, понижение точки замерзания выражаются величинами, доступными для измерения этого нельзя отметить для большинства золей гидрофобных коллоидов. После выделения в осадок дисперсной фазы (например, осторожным выпариванием золя) часто удается получать прежний золь путем простой обработки осадка растворителем. В связи с этим гидрофильные коллоиды часто обозначают как обратимые. [c.275]

Возрастание скорости цепной реакции вследствие введения в систему посторонних газов при низких давлениях, понижение скорости при высоких давлениях. [c.234]

Свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, а определяются числом частиц в растворе, называются коллигативными свойствами. К коллигативным свойствам относят повышение осмотического давления, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, а также повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов. [c.78]

Для растворов электролитов величина осмотического давления, понижение температуры замерзания и другие коллигативные свойства определяются суммарной концентрацией частиц — ионов и недиссоциированных молекул. С. Аррениус показал, что степень диссоциации электролита можно связать с изотоническим коэффициентом i. Если до диссоциации в растворе находилось N молекул электролита и степень диссоциации его равна а, то число диссоциированных молекул равно aN, а число недиссоциированных молекул будет N — aN = = N — а). В общем случае, когда каждая молекула способна распадаться на V ионов, число всех частиц (молекул и ионов) будет [c.216]

Причиной чрезмерно высокого осмотического давления растворов электролитов является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на ионы. Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с другой — ионы обусловливают способность раствора проводить электрический ток. [c.233]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. В частности, осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать исходя из теории идеальных растворов по законам Рауля — Вант-Гоффа. [c.67]

Если вертикальную трубу расположить таким образом, что нижний ее край будет находиться в непосредственной близости к зеркалу поверхности жидкости, то при втекании газа в трубу под ней образуется зона пониженного статического давления. Понижение статического давления иа поверхности жидкости под трубой вызывает подъем жидкости по оси трубы. Столб жидкости захватывается газовым потоком, ускоряется в зоне расширения газовой струи до одного или двух диаметров и интенсивно эмульгируется. [c.170]

В главе 7 мы познакомились с законами, которым подчиняются разбавленные растворы. Справедливость этих законов подтверждается результатами многих экспериментов. Однако имеются вещества, растворы которых сильно отклоняются от всех рассмотренных законов. К подобным веществам относятся соли, кислоты и щелочи. Для них осмотическое давление, понижение давления пара, изменения температур кипения и замерзания всегда больше, чем это отвечает концентрации раствора. [c.231]

К практически важным свойствам растворов, изучение которых позволяет получить информацию о некоторых физико-химических параметрах веществ, относятся осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора по сравнению с этими параметрами для чистого растворителя. На измерении концентрационной зависимости этих свойств растворов основаны методы определения молекулярной массы веществ, степени диссоциации электролитов и др. [c.107]

По номограмме отношения давлений в ступенях уменьшаются от первой ступени к последней. При этом повышается экономичность, достигаются эксплуатационные преимущества. В ступенях высокого давления охлаждение цилиндров мало эффективно, вследствие чего показатель политропы сжатия и, следовательно, температуры в цилиндрах выше, чем в ступенях низкого давления. Понижение отно шения давлений в ступенях высокого давления выравнивает температуры нагнетания по ступеням, улучшает условия смазки и повышает надежность машины. [c.70]

Система регулирования допускает снижение производительности до нуля, но она действует на принципе присоединения дополнительных полостей и не может служить для разгрузки при пуске. Разгрузка осуществляется посредством перепускного клапана 11, установленного на холодильнике между I к 1 ступенями, и двух разгрузочных клапанов 12 на цилиндре // ступени. Устройство перепускного клапана показано отдельно на рис. Х.68, а устройство разгрузочных клапанов — на рис. Х.67 (низ). С падением давления в системе разгрузки клапан И открывается, обеспечивая свободный перепуск после / ступени. Следующее за этим открытие клапанов 12 вызывает во // ступени снижение начального давления до атмосферного. Вследствие переключения системы регулирования на атмосферное давление все дополнительные полости присоединяются. При последующем пуске компрессора сжатие в цилиндре II ступени, начинающееся с атмосферного давления, происходит до некоторого промежуточного давления, пониженного против нормального давления нагнетания // ступени. Таким образом, достигается удовлетворительная разгрузка. Обратное включение компрессора в нормальную работу производится давлением газа из ресивера, на которое переключаются системы регулирования и разгрузки после возбуждения соленоида электромагнитного выключателя 5. [c.620]

Растворы электролитов обнаруживают отклонения от закона Рауля для идеальных растворов в сторону больших величин осмотического давления, понижения температуры затвердевания, повышения температуры кипения и т. д. по сравнению с растворами неэлектролитов той же молярной концентрации. В связи с этим Я. Вант-Гофф (1886 г.) предложил ввести эмпирический фактор I (причем 1 > 1), на который следует умножить величину молярной концентрации (с) раствора электролита, чтобы получить соответствие между экспериментальной величиной осмотического давления (л , ,,) и рассчитанной на основе закона Рауля (л , р). Поэтому для разбавленных растворов электролитов выражение для Ядщ.,, принимает вид [c.158]

Таким образом, растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению. Понижение парциального [c.87]

В разбавленных растворах, приближающихся по свойствам к идеальным, коэффициент активности достигает единицы. Коэффициенты активности экспериментально определяются по измерениям осмотического давления, понижения температуры замерзания, упругости пара, электродвижущей силы и др. [c.247]

Зависимость растворимости газов от давления выражает закон растворимости газов (Генри, 1803 г.) растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению. Понижение парциального давления ведет, следовательно, к уменьшению растворимости. Примером может служить обычная газированная вода, представляющая собой приготовленный под повышенным давлением углекислого газа его насыщенный водный раствор при соприкосновении ее с воздухом (в котором парциальное давление СОг составляет всего 0,2 мм рт.ст.) растворенный углекислый газ начинает бурно выделяться. Данные о растворимости газов обычно относят к 760 мм рт. ст. их парциального давления (т. е. к насыщению жидкости соответствующим газом под атмосферным давлением). [c.157]

Термодинамические свойства разбавленных растворов (давление нара, осмотическое давление, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения) не зависят от природы растворенных веществ, а только от их активности для идеальных растворов — от их фактической моляльности (от числа.частиц). [c.229]

Количественная оценка степени ассоциации веществ в инертных растворителях может быть произведена на основании определения термодинамических свойств растворов давления пара, осмотического давления, понижения температуры замерзания, а также оптическими методами. [c.249]

Для., Р.астворов электролитов наблюдаются ненормально боль-шие (по сравнению с растворами неэлектролитов такой же концентрации) величины осмотического давления, понижения давления пара, повышения температуры кипения, и понижения температуры замерзания раствороя. [c.237]

При расчетах осмотического давления, понижения температуры замерзания и т. п. для растворов сильных электролитов вместо с также используют а. Так, например, [c.34]

Разбавленные растворы слабых электролитов близки по свойствам к идеальным растворам. Равновесие в таких растворах определяется константой диссоциации. Степень диссоциации слабого электролита, определенная для разбавленного электролита различными способами, дает удовлетворительные совпадения. Один из способов определения степени диссоциации слабого электролита основан на измерении осмотического давления, понижении давления пара, понижении температуры замерзания или повышении температуры кипения. В этом случае величина измеренного свойства для электролитов оказывается в i раз больше по сравнению с неэлектролитами, причем изотонический коэффициент i достаточно простым соотношением связан со степенью диссоциации. Так, в частаом случае бинарного электролита, молекулы которого распадаются на два иона, например для гидроокиси аммония, получается следующее выражение изотонического коэффициента ( 69) через степень диссоциации [c.238]

В основе представлений о механизме изомеризации ароматических углеводородов лежат некоторые наблюдения. Так, установлено, что изменение условий каталитического риформинга в направлении, благоприятствующем гидрированию ароматических углеводородов (повышение давления, понижение температуры) способствует увеличению скорости их изомеризации [20, 86]. Другой фактор — значительное ускорение реакции изомеризации этилбензола при предварительном его гидрировании в этилциклогексан [86]. На этом основании полагают, что изомеризация ароматических углеводородов на бифункциональных платиновых катализаторах проходит при участии циклоиарафинов в качестве промежуточных продуктов. реакции. [c.47]

Оценка отклонения позволяет определять степень диссоциации. Поэтому значение степени диссоциации может быть определено по величине осмотического давления, понижению темпера- [c.191]

Междуионное притяжение и отталкивание сказывается на свойствах раствора осмотическом давлении, понижении температуры замерзания, электропроводности, реакционной способности ионов. Это объясняется тем, что благодаря электростатическому [c.117]

Общее число частиц (молекул и ионов вместе) в единице объема раствора электролита больше, чем молекул в таком же объеме эквимолекулярного раствора неэлектролита . Это влияет на количественное выражение тех свойств растворов, которые зависят от частичной концентрации их. Сюда относятся осмотическое давление, понижение давления пара растворов, понижение точки замерзания и повышение точки кипения. Эти свойства для растворов неэлектролитов были рассмотрены в предыдущей главе. Для электролитов же количественное выражение указанных свойств оказывается более высоким, чем для эквимолекулярных растворов неэлектролитов. Был введен поправочный множитель, который обозначается через I и называется изотоническим коэффициентом или коэффициентом Ван т-Г о ф ф а. Для водных растворов электролитов > I, для растворов неэлектролитов I = 1. Для растворов, в которых имеет место ассоциация молекул растворенного вещества (например, раствор С2Н5ОН в бензоле), /< 1. [c.192]

II падающий (о характеристике) drop I. капля II капать 2. падение спад снижение (температуры, давления), понижение перепад II падать спадать снижаться понижаться 1R- активное (омическое) падение напряжения [c.160]

При исследовании растворов электролитов (кислот, щелочей, солей) были получены результаты, которые не совпадали с теоретически рассчитанными по законам Вант-Гоффа и Рауля. Значения осмотического давления, понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения, определявшиеся экспериментально для этих растворов, получались всегда более высокими, чем это следовало из моляльных концентраций. Так, например, при растворении г/моль Na l в 1000 г воды понижение температуры замерзания составляло не 1,86°, а 3,36 , т. е. примерно в 2 раза больше ожидаемого. [c.206]

Чтобы законы, применимые для электролитов, можно было использовать и для растворов неэлектролитов, Вант-Гофф ввел поправку, коэффициент г. Коэффициент Вант-Гоффа показывает, во сколько раз истинная концентрация кинетически активных частиц и, следовательно, осмотическое давление, понижение температуры замерзания, понижение давления пара, повышение температуры кипения в растворе электролита больше, чем в эквимоляльном растворе неэлектролита [c.29]

Таким образом, при растворении электролита происходит образование ионов. Это подтверждают другие факты. Например, изменение колигативных свойств растворов, т. е. свойств, зависящих только от числа растворенных частиц, а не от их природы. К таким свойствам относятся осмотическое давление, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения. Все эти величины пропорциональны количеству растворенных частиц [c.345]

При изучении свойств растворов было обнаружено, что растворы электролитов (кислот, солей, оснований) не подчиняются законам Вант-Гоффа и Рауля. Они имеют большие, чем вычисленные по соответствующим формулам, осмотическое давление, понижение давления пара, понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения. Чтобы распространить на электролиты расчетные формулы законов Вант-Гоффа и Рауля, в них был введен поправочный коэффициент I, называемый также изотоническим коэффициентом или коэффициентом Вант-Гоффа. Тогда, если для неэлектролитов я= 7, к1=Кс, Ы =Ес, то для растворов электролитов л--=i RT, А1=1Кс, М =4Ес. Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз опытные величины Яо , больше теоретических, т. е. [c.150]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.10 , c.23 , c.96 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.128 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.128 ]

Высокоэффективная жидкостная хроматография (1988) -- [ c.237 ]

Высокоэффективная жидкостная хроматография (1988) -- [ c.237 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.315 ]

Газо-жидкостная хроматография (1966) -- [ c.315 ]

Химия и технология газонаполненных высокополимеров (1980) -- [ c.433 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.126 , c.127 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология