Определение точки кипения при пониженном давлении

Существует большая группа методов, связанных с осмотическим давлением и предусматривающих определение молекулярной массы в растворе. Так как для разбавленных растворов справедливо правило Рауля—Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление прямо пропорционально молярной концентрации, то для определения молекулярной массы принципиально пригодны все величины, находящиеся в простой зависимости от осмотического давления. Обычно пользуются такими величинами, которые поддаются простому и легкому измерению понижение точки замерзания растворов, повышение точки кипения растворов и депрессия точки плавления смесей (твердых растворов). В нефтяной практике наиболее широкое распространение получил криоскопический метод, основанный на измерении понижения температуры замерзания растворителя при добавлении к нему исследуемого вещества. [c.127]

Если для раствора электролита, концентрация которого известна, найти опытным путем осмотическое давление. понижение давления пара (А/ ), повышение температуры кипения (Д/к п), понижение температуры кристаллизации (А<кр <.,г, то окажется, что эти величины больше теоретически вычисленных в определенное число раз, а именно [c.101]

Химика-органика болыне интересуют методы определения молекулярного веса веществ в растворе, чем в газообразном состоянии. Так как для разбавленных растворов справедливо правило Рауля-Вант-Гоффа о том, что осмотическое давление прямо пропорционально молекулярной концентрации, то для определения молекулярного веса принципиально пригодны все величины, находящиеся в простой зависимости от осмотического давления. Непосредственное определение осмотического давления очень сложно обычно измеряют следующие величины, зависящие от осмотического давления повышение точки кипения, понижение точки замерзания растворов и депрессию точки плавления смесей. [c.131]

Коэффициенты активности можно рассчитать на основании измерений различных величин, включая упругость пара, понижение точки замерзания, повышение точки кипения, осмотическое давление, коэффициенты распределения, константы равновесия, растворимость и э.д.с. Значения коэффициента активности, определенные различными методами, должны быть одни и те же для данного раствора. [c.195]

Популярность моляльности среди экспериментаторов, работающих в физической химии, видимо, объясняется тем, что ее легко получить непосредственно из масс компонентов в растворе, без отдельного определения плотности. Концентрация в молярной шкале более удобна при анализе процессов транспорта в растворах. Кроме того, моляльность особенно неудобна, если в рассматриваемую область концентраций входит расплавленная соль, поскольку моляльность при этом обращается в бесконечность. Можно использовать шкалу мольных долей, но тогда приходится решать, как рассматривать диссоциированный электролит. Массовая доля имеет то преимущество, что она зависит лишь от масс компонентов и к тому же не зависит от шкалы атомных весов, которая, как известно, изменялась даже в последние годы. Однако шкала массовой доли не позволяет просто рассмотреть взаимосвязанные свойства растворов (понижение точки замерзания, повышение точки кипения, понижение давления пара), а также свойства разбавленных растворов электролитов. Единственной из этих шкал, изменяющейся с температурой при нагревании данного раствора, является молярная концентрация. [c.44]

При попытке применить к растворам электролитов законы Вант-Гоффа и Рауля выяснилось, что эти законы непригодны для описания свойств таких растворов. Так, осмотическое давление растворов электролитов оказалось значительно выше, чем вычисленное но уравнению Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов такой же молярной концентрации. Выяснилось, что определения масс молекул электролитов методами, основанными на законах Вант-Гоффа и Рауля (по осмотическому давлению, понижению давления нара, повышению температуры кипения или понижению температуры замерзания), приводят к величинам, значительно более низким, чем то соответствовало наименьшему значению масс молекул, определенному по данным анализа (см. П). Например, масса молекул К23 04, определенная методом осмотического давления, варьировала в зависимости от концентрации раствора от 160 до 61,7, в то время как истинное значение массы простейшей молекулы К28 04 должно быть равно 174,4. [c.108]

Если мы имеем пары какого-либо вещества при определенной температуре и давлении, то мы можем превратить их в жидкость двумя путями или понижением температуры, или повышением давления. Пусть например пары бензола находятся при температуре 50° и давлении 20 см рт. ст. Понизив температуру до 40°, мы превратим бензол в жидкость, так как его точка кипения при давлении в 20 см рт. ст. лежит между 40 и 50 (см. табл. 3 давления паров органических жидкостей). С другой стороны, если мы, не понижая температуру, увеличим давление до 30 см рт. ст., то бензол также превратится в жидкость, так как его точка кипения при давлении 30 см рт. ст. будет лежать между 50 и 60° (согласно той же таблицы). [c.27]

На рис. 244 показан сосуд для определения точки кипения,который особенно пригоден для высокой температуры [358] нижняя часть сосуда, наполненная жидкостью, обогревается электричеством, в то время как зона, заполненная паром, защищена асбестовым кожухом от перегрева и быстрой потери тепла. Жидкость всегда, и особенно при небольших давлениях, незначительно перегревается даже в том случае, если в избытке имеются кипятильники, так как образование пузырьков пара происходит в большинстве случаев у дна сосуда и при этом должно быть преодолено гидростатическое давление жидкости и ее поверхностное натяжение. Если термопару вставляют в тонкостенную среднюю трубку (рис. 244) и передвигают от самой низкой точки вверх,то вначале наблюдают небольшое понижение температуры, затем следует область постоянной температуры и, наконец, температура падает при приближении к зоне конденсации. [c.452]

Определение точки кипения в вакууме труднее, чем при атмосферном давлении, по трем основным причинам. Во-первых, при пониженном давлении труднее избежать перегревания кипящей жидкости. Во-вторых, зависимость точки кипения от давления при 15 мм больше, чем при давлении 760 мм. В-третьих, при обычном включении манометра измеряется не то дав.ление, которое существует около шарика термометра, а значительно меньшее, так как плотность паров кипящей жидкости отличается от плотности разреженного воздуха при комнатной температуре. Влияние двух первых причин можно в значительной степени устранить, влияние третьей — только частично. [c.114]

Коэффициенты активности определяют главным образом по данным измерений фазового равновесия, обычно равновесия между паром и жидкостью или жидкостью и жидкостью. Методики таких определений описаны ниже в данной главе, здесь же мы кратко обсудим ряд других методик, имеющих ограниченные области применения, к которым прибегают лишь в особых случаях, например при рассмотрении растворов нелетучих веществ. В этих методиках используются результаты измерения 1) осмотического давления, 2) понижения точки замерзания, 3) повышения точки кипения, 4) по- [c.176]

Статическое определение точки кипения при пониженном давлении может дать только ориентировочную характеристику. [c.115]

Обычный метод капиллярного пузырька (метод Эмиха) для микроопределения точек кипения оказался не вполне пригодным для работы при пониженных давлениях. Гарсиа [120] не только улучшил первоначальный метод Эмиха ддя определения точек кипения при атмосферном давлении, но и применил его для определения давления паров таких малых количеств, как 2 мм (0,002 мл). [c.406]

К сожалению, химик-органик не всегда может пользоваться точными методами определения давления пара, дающими надежные экспериментальные данные, а принужден довольствоваться иногда определением точки кипения при атмосферном давлении иди несколькими измерениями давления пара в узком интервале температур при пониженном давлении. Целью настоящего раздела является показать, как часто оказывается возможным получить на основании точки кипения удовлетворительное значение давления пара для других температур такая приближенная оценка давления будет вполне достаточна для многих целей хотя бы временно, вплоть до дальнейшего уточнения. [c.426]

При резком понижении давления в жидкости, содержащей малое количество растворенного газа, в области температур, далеких от точки кипения, наблюдается быстрый рост зародышей. При наличии растворенного газа и медленных изменениях давления (низкие частоты) в фазе расширения пузырька в нем уменьшается концентрация газа и это обусловливает диффузию последнего из жидкости в пузырек. Поскольку в процессе колебаний изменяется и площадь пузырька, диффузия оказывается направленной и постепенно пузырек растет. При температурах, близких к точке кипения, происходит быстрое испарение жидкости в растущий пузырек, и возникает так называемая паровая кавитация [18]. Наконец, в определенных условиях (например, в [c.58]

Перегонка заключается в постепенном переходе жидкой смеси веществ в газовую фазу и в последующей конденсации паров. Этот процесс проводят в перегонном аппарате, и с его помощью можно отделить друг от друга компоненты смеси, достаточно различающиеся по температурам кипения. Перегонку можно проводить при нормальном или пониженном давлении (так называемая перегонка в вакууме), а также при пропуска НИИ водяного пара (так называемая перегонка с водяным паром). Если при перегонке нет фракций, то говорят о простой перегонке. Если же наблюдаются отдельные фракции, перегоняющиеся в определенных температурных интервалах, то говорят о дробной перегонке. [c.11]

Исследование макромолекул как синтетических, так и биологических полимеров требует прежде всего определения молекулярных весов (м. в.). Эти определения производятся в растворах полимеров с помощью ряда методов. Методы, основанные на понижении точки замерзания и на повышении точки кипения раствора, — криоскопия и эбуллиоскопия — пригодны лишь для весьма разбавленных растворов полимера малого молекулярного веса (100—5000). Чувствительность таких методов падает с увеличением м. в., и ими практически не пользуются. Метод изотермической перегонки, основанный на понижении давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем, достаточно точен в интервале м. в. 1000—20 ООО, но связан с большими экспериментальными трудностями [47, 52]. Теоретические основы этого метода в сущности те же, что и метода измерения осмотического давления, осмометрии, который весьма широко применяется в физике и физической химии полимеров [47, 52, 53]. [c.146]

Коэффициенты активности сильно разбавленных растворов по существу равны единице, в силу этого условия активность идентична мольной доле Ха. В такого рода случаях при помощи уравнений, перечисленных в этом разделе, непосредственно соотносят мольную фракцию растворенного вещества 1 - Хо с осмотическим давлением, понижением точки замерзания и повышением точки кипения. Если коэффициенты активности поддаются определению каким-то независимым способом, то воздействие состава на эти три свойства можно определить даже для концентрированных растворов. [c.178]

Следует изучить разд. 3.3. Если неизвестное вещество твердое, то определяют его температуру плавления (разд. 3.3.1). Если вещество плавится в интервале температур, превышающем 2°С, его необходимо перекристаллизовать. Однако некоторые соединения могут иметь нечеткие температуры плавления независимо от степени чистоты. Это связано с тем, что вблизи температуры плавления они претерпевают разложение или другие химические изменения. Если определяемое вещество представляет собой жидкость или твердое тело с очень низкой температурой плавления, то для этого вещества определяют температуру кипения (разд. 3.3.2), Диапазон температур, в котором кипит данная жидкость, Не должен быть больше 5°С, за исключением очень высококипящих веществ. Если температуры кипения указывают на наличие значительного количества примесей в изучаемом веществе, если оно негомогенно или если есть основания полагать, что оно изменило свой естественный цвет, то такое вещество подвергают перегонке. В том случае, когда при попытке определения температуры кипения заметны признаки разложения вещества, перегонку следует проводить при пониженном давлении. [c.30]

Различие в упругости пара между растворителем и раствором можно измерять также непосредственно по понижению упругости пара методом изотермической перегонки и по понижению точки замерзания или повышению точки кипения раствора. Однако эти методы, пригодные для обычных растворов низкомолекулярных веществ, мало чувствительны для измерений в коллоидных растворах. Так, в приведенном примере белковый раствор, дающий осмотическое давление в 25,3 см НгО, вызывает понижение точки замерзания лишь на 0,00186°С, а упругость пара — лишь на 0,00 058 см НгО, что явно затрудняет проведение измерений (Булл). Однако, хотя метод осмотического давления наиболее чувствительный из перечисленных методов, он также имеет определенные пределы применимости. Для низкомолекулярных растворов метод ограничен отсутствием подходящих полупроницаемых мембран, а для очень крупных частиц — низкой величиной осмотического давления при возможных концентрациях этих частиц в растворе. Так, в приведенном примере при молярной концентрации 10 осмотическое давление составляло хорошо измеримую величину 25,3 см НгО, но уже при 10 мол/л измерение = 0,25 сж НгО крайне затруднительно, а для 10 мол/л — уже невозможно. Между тем, обычный золь золота с концентрацией 0,1 % и радиусом частиц 2 х содержит около 10 частиц в I мл, что соответствует около 2 10 мол поэтому в обычных лиофобных золях величины осмотического давления слишком незначительны. Таким образом, область применения осмотических измерений ограничена веществами с молекулярным весом приблизительно от 10 тыс. до 200—300 тыс. и лишь при особых условиях — до 1 млн., что включает, однако, ряд таких важных веществ, как белки, каучуки, многие красители и др. [c.36]

Иногда требуется установить разность давлений пара, например если речь идет об определении молекулярного веса на основании понижения давления пара. Этот метод, в котором сравнивают упругости пара растворителя и раствора при равных условиях, по сравнению с наиболее употребительными методами, основанными на измерении повышения точки кипения или понижения точки замерзания, имеет то преимущество, что его можно применять в очень широкой области температур. Если в распоряжении имеются чистые вещества, то о чистоте полученного продукта можно судить, сравнивая давление его пара с давлением пара чистого вещества в этом методе не предъявляют высоких требований к постоянству температуры ванны. [c.450]

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

Для неэлектролитов число п грамм-молекул, содержащихся в определенном объеме раствора, в общем случае равно числу грамм-молекул, которые были растворены в этом объеме (некоторые отклонения могут быть вследствие ассоциации растворенных молекул между собой и с молекулами растворителя). Но длй электролитов число растворенных частиц возрастает вследствие того, что растворение в этом случае сопровождается диссоциацией. Соответственно этому и осмотическое давление (а следовательно, и связанное с ним повышение точек кипения и понижение точек замерзания растворов) для растворов электролитов будет больше, чем это теоретически следует из молекулярного веса. Для растворов электролитов в средах, вызывающих диссоциацию, например в воде, осмотическое давление будет определяться формулой [c.88]

Попытки применить рассмотренные выше методы для измерения молекулярных весов таких веществ, как каучук, желатина, крахмал и т. д., не дали совпадающих результатов. Так, например, для каучука значения молекулярных весов, определенные методом осмотического давления, составляли 200000—500000, методом понижения точки замерзания растворов — от 1000 до 5000. (Метод повышения точки кипения не всегда пригоден для полимеров, так как полимерные молекулы при повышенных температурах склонны к деструкции.) Значительное расхождение в этих величинах было совершенно непонятно, так как теоретическая основа методов одинакова. В течение многих лет большую величину отвергали, потому что она не соответствовала представлениям того времени о химическом строении вещества. Можно было думать, что несомненно завышенные значения молекулярного веса являются результатом какой-либо физической ассоциации или агломерации истинных молекул. Однако в то время никому не удалось выделить и идентифицировать постулированные истинные молекулы. [c.31]

Осмометрия, по-видимому, является наиболее широко применяемым методом определения среднечислового молекулярного веса высокополимеров что же касается исследования полимеров низкого молекулярного веса, то трудности, связанные с проницаемостью мембран, обусловили развитие других методов. Растворимые вещества с молекулярным весом примерно 20 ООО и ниже дают измеримое понижение давления пара растворителя, повышение его температуры кипения и понижение температуры плавления указанные эффекты легли в основу методов определения среднечислового молекулярного веса. В этих методах, так же как и в осмометрии, используется один и тот же термодинамический принцип, а именно понижение активности растворителя растворенным веществом. [c.154]

Понижение давления пара. Как хорошо известно, вода при любой температуре и давлении обладает определенным давлением пара. При достаточном повышении достигается температура, при которой давление паров воды будет равно атмосферному давлению и вода начнет кипеть. Если к воде прибавить некоторое количество растворенного вещества, то давление паров воды будет меньше, чем у чистой воды при той же температуре. Поэтому при прибавлении растворенного вещества точка кипения воды повышается. [c.338]

Такие же ошибки, зависящие от наличия загрязнений, возможны и в опытах, в которых молекулярный вес белков определяется по повышению точки кипения или по понижению давления пара растворителя. Из сказанного ясно, что для определения молекулярного веса высокомолекулярных соединений, подобных белкам, необходимо использовать другие методы. [c.47]

Другие методы определения степени диссоциации. Как известно из курса общей химии, наличие диссоциации электролитов в растворах сказывается не только в способности последних проводить ток, но также в их отступлении от законов Вант-Гоффа и Рауля, касающихся осмотического давления и понижения точки замерзания или повышения точки кипения растворов. [c.58]

Определение молекулярного веса растворенного вещества. Уравнения (IX,8) (IX,9) (IX,11) и (IX,13), выражающие зависимости понижения давления насыщенного пара, понижения температуры замерзания, повышения температуры кипения и осмотического давления от концентрации раствора, содержат мольную концентрацию. Так как число молей вещества равно числу граммов его, деленному на молекулярный вес, то, приготовляя раствор известной весовой концентрации, измеряя для него одно из этих свойств и определяя отсюда мольную концентрацию, можно рассчитать молекулярный вес растворенного вещества. Наиболее широко применяется для этой цели измерение понижения температуры замерзания. Метод этот называется криоскопическим. [c.362]

Измерение малых давлений пара методом, основанным на определении точки кипения, осложняется тем, что скорость потока молекул из кипящей жидкости к шарику термометра, находящегося в паре, становится сравнимой со средней скоростью молекул, которая определяет его равновесное давление. Поэтому термометр не регистрирует точно температуру конденсации насыщенного пара. Прибор, предложенный Хикменом, может применяться либо для измерения давления пара как тензиметр, либо как вторичный манометр (гипсометр), посредством которого измеряют точку кипения жидкости с известным давлением пара. Модель, показанная на рис. 96, имеет чашечку, расположенную на термометре, которая повышает чувствительность прибора при понижении давления. Впрочем, оказалось, что прибор работает удовлетворительно и без такой чашечки, хотя реакция на понижение давления в нем несколько замедлена. [c.392]

В основе физических методов определения среднечисловой молекулярной массы полимера лежит пропорциональность количественных свойств растворов (повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, оомотичеокое давление и др.) числу молекул растворенного вещества. По мере того как концентрация растворенного вещества в разбавленных растворах приближается к нулю, активность растворенного вещества становится пропорциональной его мольной доле. Поэтому в очень разбавленных растворах понижение активности растворителя равно мольной доле растворенного вещества. Измерив понижение активности растворителя при известной массовой концентрации растворенного вещёства, вычисляют его молекулярную массу. Принципиально можно измерить активность растворителя по отношению pIpo, где р — равновесное давление паров растворителя над раствором полимера, а ро — равновесное давление паров над чистым растворителем при той же температуре. Экспериментальное определение р/ро затруднено, поэтому используют кос- [c.164]

Методы определения. Исторически первый метод (обоснованный исследованиями С, Канниццаро и А, Авогадро) предложен Ж. Дюма в 1827 и заключался в измерении плотности газообразных в-в относительно водородного газа, молярная масса к-рого принималась первоначально равной 2, а после перехода к кислородной единице измерений молекулярных и атомных масс-2,016 г. След, этап развития эксперим, возможностей определения М, м. заключался в исследовании жидкостей и р-ров нелетучих и недиссоциирующих в-в путем измерения коллигативных св-в (т. е, зависящих только от числа раствореш1ых частиц)-осмотич, давления (см. Ос аометрия), понижения давления пара, понижения точки замерзания криоскопия) и повышения точки кипения (W. шоскопия) р-ров по сравнению с чистым р-рителем. При этом было открыто аномальное поведение электролитов. [c.112]

Свойства растворов электролитов представляется естественным разделить на две группы 1) свойства, определяемые путем изучения равновесных систем, 2) свойства, определяемые путем изучения систем, находящихся в неравновесных состояниях. К первой группе принадлежат те свойства, которые могут быть найдены в результате определений понижения. давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания, растворимости, теплоемкости, теплосодержания, потенциалов гальванических элементов и поверхностного натяжения. Ко второй группе относятся те свойства, которые могут быть найдены путем определений диффузии, электропроводности и вязкости. Так как термодинамика представляет собой формальный метод изучения равновесных систем, то необходимо кратко рассмотреть те общие термодинамические выводы, которые будут использованы при дальнейшем изложении. В нашу задачу не входит подг робное и строгое изложение термодинамических вопросов, мы ограничимся введением и определением основных переменных величин, а также установлением обозначений и терминологии. [c.19]

Если растворенное вещество нелетуче, то активность растворителя можно определить по данным измерений понижения давления его паров, вызванного присутствием растворенного вещества. Преимущество этого метода состоит в том, что он не ограничен какой-либо определенной температурой, однако с его помощью нельзя достичь той точности, которая достигается при использовании методов, основанных на измерении температуры замерзания или температуры кипения, если не соблюдать специальных мер предосторожности. Точные определения цонижения давления пара можно осуществить с помощью чувствительного дифференциального манометра [1, 2, 3] или из данных по определению количества пара растворителя, необходимого для насыщения данного объема инертного газа [4]. Статический (манометрический) метод был разработан главным образом Фрэзером и Ловлейсом [5]. Динамический метод (насыщение воздуха) в экспериментальном отношении проще статического он применялся в большом числе исследований, среди которых следует отметить работы Беркли [6], Уэшборна [7] и Пирса [8]. [c.269]

Часто определение разности давления пара произвсдят косвенным путем. Наряду с известными мет одами, основанными на измерении повышения точки кипения и понижения точки замерзания, следовало бы еще упомянуть об измерении различных эффектов при изотермической перегонке. В известном никрометоде Бартера и Раста [347—349] раствор, подлежащий исследованию, и известный раствор, имеющий предположительно такое же давление пара, запаивают в трубке и наблюдают, произойдет ли изменение их объемов. В приборе, предложенном Ульманом [350], изменение объема так же используют для определения давления пара. Если поместить вора и растворителя в пространство, наполненное парами раст-0 измеряемая при помощи высокочувствительных термопар раз-ератур между обеими каплями явится мерой разности давления их [c.451]

Примерно 80 лет назад Томас Эндрюс (1813—1885) открыл замечательное явление постепенного перехода жидкости в газообразное состояние. Он обнаруя<нл, что выше определенной температуры, характерной для данного газа (называемой критической температурой), переход из газообразного состояния в жидкое происходит непрерывно нри повышении давления. Критическая температура двуокиси углерода 31,1°. Выше этой температуры (например, при температуре 60°, соответствующей одной из кривых, показанных на рис. 114) свойства данного вещества изменяются непрерывно, не обнаруживая признаков того, что газ сконденсировался в жидкость. В то же время, ес.аи давление становится приблизительно выше 200 атм, то данное вещество ведет себя подобно жидкой двуокиси углерода, а не как газ (область В). Таким образом, оказывается, можно перейти от газа при 0 и давлении 1 атм к жидкости при 0° и 50 атм либо обычной конденсацией газа в жидкость с прохождением через двухфазную стадию, либо минуя конденсацию и какое бы то ни было нарушение ненрерывности путем нагревания до 60°, повышения давления приблизительно до 200 атм, охлаждения до 0° и последующего понижения давления до 50 атм. Затем жидкость мон но довести до состояния кипения, просто понижая давление и поддерживая температуру 0° повторяя цикл, жидкость можно снова довести до 0° и 50 атм без конденсации и снова вызвать кипение. [c.255]

Радиационная химия органических веществ. При действии ионизирующих излучений на органические соединения обычна образуется сложная смесь различных веществ. Так, например, Хониг и Шеппард [Н95] облучали бутан дейтронами с энергией в 12Мзв(А5 микроамперчасов), пропуская ток газа через камеру для облучения. При этом было получено около 10 мл жидкости, которую удалось, частично разделить путем перегонки при пониженном давлении. Первая фракция была прозрачна и имела запах камфоры следующие фракции были желтого цвета, а остаток представлял собой вязкую жидкость коричневого цвета, которая флуоресцировала в ультрафиолетовом свете и имела запах смазочного масла. Результаты определения физических констант жидкости до ее, перегонки свидетельствуют о том, что она состояла преимущественно из предельных углеводородов, а также содержала 1°/о бензола и небольшие количества непредельных углеводородов. Третья фракция отгона имела точку кипения 208°С молекулярный вес был равен около 220. Средний молекулярный вес остатка составлял 400. [c.229]

По закону Рауля понижение давления пара растворителя, обусловленное растворенным веществом, пропорционально молярной концентрации последнего и сопровождается повышением температуры кипения. Это явление лежит в основе нескольких давно разработанных методов определения молекулярных весов. Однако только в последние годы эбуллиоскопия привлекла серьезное внимание в качестве метода измерения молекулярных весов, значительно превышающих 1000. Данный метод имеет следующие преимущества. Он дает возможность быстро и легко проводить измерения и учитывать при этом наличие даже самых малых полимерных молекул в то время как осмометрия и изотермическая перегонка требуют очень строгого термостатирования приборов, аппаратура, применяемая в эбул-лиометрии, является в некотором смысле самотермостати-рующейся, а изменение температуры и есть та величина, которая должна быть измерена. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология