Металлы легкие

Зная стандартные электродные потенциалы ( ) металлов, легко рассчитать ЭДС любого гальванического элемента. Для этого из потенциала электрода, имеющего большее алгебраическое значение, следует вычитать потенциал электрода, алгебраическое значение которого меньше. В качестве примера вычислим ЭДС элемента, составленного из железного и медного электродов, погруженных в растворы их солей с с = 1 моль/л при стандартных условиях. Из таблицы 18 следует что — 0,44 В, а Следователь- [c.81]

Рассматривая диаграмму растяжения металла легко убедиться, что холодная пластическая деформация снижает относительное удлинение примерно на величину предварительного удлинения. Однако, в связи со склонностью предварительно пластически деформированного металла к явлению деформационного старения, указанное снижение пластически может быть более ощутимым. Как известно, запас пластичности металла в основном определяет ресурс конструкции, в особенности, при наличии концентраторов напряжений, цикличности нагружения и коррозионных сред. [c.49]

По химической активности цинк и его аналоги уступают щелочноземельным металлам. При этом в противоположность подгруппе кальция в подгруппе цинка с ростом атомной массы химическая активность металлов (как и в других подгруппах -элементов, кроме подгруппы скандия) понижается. Об этом, в частности, свидетельствуют AG/ дихлоридов и характер изменения их значений в зависимости от порядкового номера элементов (рис. 247). Об этом же свидетельствуют значения электродных потенциалов металлов цинк и кадмий в ряду напряжений расположены до водорода, ртуть — после. Цинк—химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах [c.632]

Цирконий в ряду напряжений относится к активным металлам. Обычно он находится в очень устойчивом пассивном состоянии. Температура плавления циркония 1852 °С, плотность 6,45 г/см . При повышенных температурах металл легко взаимодействует с Oj, Na и Hj. Необычным свойством циркония является высокая [c.378]

Причиной такого износа являются воздействие на трущиеся поверхности агрессивных сред с образованием продуктов коррозии (оксидов и солей металлов) и их механическое удаление при трении, в результате чего обнажается ювенильная поверхность металлов, легко подвергающаяся коррозионному воздействию среды. Процесс этот непрерывно повторяется, что приводит к интенсивному износу трущихся поверхностей. Увеличению указанного износа способствует также и то, что под действием агрессивных веществ ослабляется спай зерен металла в поверхностном слое, и при трении эти зерна легко выкрашиваются, поверхность трущихся деталей становится более шероховатой, ско Шть износа значительно возрастает. [c.281]

Кальций представляет собой ковкий, довольно твердый белый металл. На воздухе он быстро покрывается слоем оксида, а при нагревании сгорает ярким красноватым пламенем. С холодной водой кальций реагирует сравнительно медленно, ио из горячей воды быстро вытесняет водород, образуя гидроксид. Кальций — очень активный металл, легко соединяющийся с галогенами, серой, азотом и восстанавливающий при нагревании оксиды многих металлов. [c.614]

Реакционную способность металлов легко наблюдать, изучая их взаимодействие с кислородом. При выполнении следующей лабораторной работы вы познакомитесь еще с одним методом сравнения относительной реакционной способности металлов и их ионов. [c.129]

При взаимодействии атомов натрия и фтора атомы натрия отдают электрон атому фтора. При этом образуются ионы натрия и фтора, которые притягиваются друг к другу, в результате получается кристаллическое ионное соединение, называемое фторидом натрия. Связь, которая удерживает ионы вместе, принято называть ионной связью. Такие соединения чаще всего образуются при взаимодействии металлов с неметаллами, поскольку металлы легко теряют электроны, а неметаллы их приобретают, [c.186]

Титан имеет довольно высокую (1668 °С) температуру плавления и плотность 4,5 г/см . Благодаря высокой удельной прочности и превосходным противокоррозионным свойствам его широко применяют в авиационной технике. В настоящее время его используют также для изготовления оборудования химических производств. В ряду напряжений титан является активным металлом расчетный стандартный потенциал для реакции Т + + 2ё Л составляет —1,63 В . В активном состоянии он может окисляться с переходом в раствор в виде ионов Т " [1]. Металл легко пассивируется в аэрированных водных растворах, включая разбавленные кислоты и щелочи. В пассивном состоянии титан покрыт нестехиометрической оксидной пленкой усредненный состав пленки соответствует ТЮ . Полупроводниковые свойства пассивирующей пленки обусловлены в основном наличием кислородных анионных вакансий и междоузельных ионов Т , которые выполняют функцию доноров электронов и обеспечивают оксиду проводимость /г-типа. Потенциал титана в морской воде близок к потенциалу нержавеющих сталей. Фладе-потенциал имеет довольно отрицательное значение (Ер = —0,05В) [2, 3], что указывает на устойчивую пассивность металла. Нарушение пассивности происходит только под действием крепких кислот и щелочей и сопровождается значительной коррозией. [c.372]

Катализ окисления металлами переменной валентности связан с участием их в генерировании радикалов по окислительновосстановительным реакциям. Ионы тяжелых металлов легко вступают в окислительно-восстановительные реакции, отдавая (в состоянии низшей валентности) или принимая (в состоянии высшей валентности) электрон. Гидропероксиды разрушаются по циклу Габера — Вейса [295] [c.192]

По химической а1 тивности цинк и его аналоги уступают щелочноземельным металлам. При этом, в противоположность подгруппе кальция, в подгруппе цинка с ростом атомного веса химическая активность металлов (как и в других подгруппах d-элементов) понижается. Об этом, в частности, свидетельствуют значения цинк и кадмий в ряду напряжений находятся до водорода, ртуть — после. Цинк — химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах [c.580]

Свойства. Медь, серебро и золото — мягкие блестящие металлы медь имеет красную окраску, золото — желтую. Эти металлы легко могут быть получены в виде тончайшей проволоки или [c.583]

С утяжелением углеводородных растворителей их селе тивность падает, что приводит к растворению значительных количеств высокомолекулярных продуктов (ароматических соединений и смол). При этом выход деасфальтизата увеличивается, а его качество снижается. Однако во всех случаях при деасфальтизации почти полностью извлекаются асфальтены, а оставшиеся в деасфальтизате металлы легко удаляются при гидрообессеривании (трудно удаляемая часть металлов остается в асфальтите). [c.128]

Мягкий металл, легко режется ножом. При взаимодействии с водой загорается [c.138]

Карбонильная коррозия. Под карбонильной коррозией понимают разрушение металлов и сплавов при воздействии на них в особых условиях оксида углерода. При нормальных условиях оксид углерода по отношению к металлам инертен, но при высоких температурах и давлениях может образовывать со многими металлами легко возгоняющиеся вещества—карбонилы 1Ме-1-лС0—>-Ме(СО) ], которые затем разлагаются на металл и оксид углерода. При более высоких температурах вследствие высокого давления паров разложившегося карбонила действие СО на железо прекращается. Действие СО вызывают коррозию поверхностного слоя металла с разрыхлением на глубину до 5 мм. Изменение структуры металла на некотором расстоянии от поверхности уже не происходит. [c.460]

Вредные примеси, которые могут содержаться в сырье (сера, влага, металлы), легко могут быть удалены обычной гидроочисткой. [c.260]

Гидриды щелочных металлов имеют сосгав МеН, а щелочноземельных металлов МеНг. Эти гидриды содержат отрицательно заряженный гидрид-ион Н . Их обычное состояние кристаллическое. По виду они напоминают соли. В расплавленном состоянии и в некоторых растворах они могут быть подвергнуты электролизу, причем на катоде выделяется металл, а на аноде — водород. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов легко разла-гакпся водой и кислотами с выделением водорода, например [c.123]

Алюминий — твердый серебристо-серый металл. Легко поддается ковке, прокатке, волочению и резанию. Пластичность алюминия возрастает с повышением его чистоты. Плотность алюминия 2,7 т/м , температура плавления 660,2°С, температура кипения 2520°С. В расплавленном состоянии жидкотекуч и легко поддается литью. [c.15]

Второй способ защиты - введение в металл компонентов, повышающих его коррозионную стойкость в-данных условиях, или удаление вредных примесей, ускоряющих коррозию. Он применяется на стадии изготовления металла, а также при термической и механической обработке металлических деталей. Во многих случаях легирование металла, мало склонного к пассивации, металлом, легко пассивируемым в данной среде, приводит к образованию сплава, обладающего той же (или почти той же) пассивируемостью, что и легирующий металл. Таким путем получены многочисленные коррозионно-стойкие сплавы, например нержавеющие стали, легированные хромом и никелем. Однако широкое внедрение этого способа сдерживается высокой стоимостью нержавеющих металлов. [c.15]

Соли щелочных металлов легко растворимы в воде и спирте и употребляются как суррогаты мыла. Кислые соли нафтеновых кислот растворимы в нефтяных дестиллатах. Нейтральные СО ЛИ мало растворимы в легких и в тяжелых дестиллатах. [c.30]

Однако большинство нитросоединений жирного ряда получают другими способами. Нитриты серебра и щелочных металлов легко вступают во взаимодействие с галоидными алкилами. Реакцию лучще всего проводить в петролейном эфире или в серном эфире при низкой температуре, а также в диметилформамиде. Обычно образуются два изомерных вещества нитросоединение и эфир азотистой кислоты [c.173]

Магний — активный металл. Легко взаимодействует с галогенами при нагревании сгорает на воздухе, окисляется серой и азотом. С соответствующими металлами образует эвтектические смеси, твердые растворы и интерметаллические соединения, которые входят в состав его сплавов. Наиболее важный сплав магния — так называемый электрон (3—10% А1, 0,2—3% Zn, остальное Mg), который из-за прочности и малой плотности (1,8 г/см ) применяют в ракетной технике и авиастроении. [c.570]

Периодическое определение изменения массы образца металла, подвешенного на платиновой или нихромовой проволоке к чашке аналитических весов и находящегося в атмосфере электрической печи, нагретой до заданной температуры, позволяет проследить кинетику газовой коррозии металла на одном образце и установить закон роста пленки во времени (метод не пригоден при образовании на металле легко осыпающейся или возгоняющейся пленки продуктов коррозии). На рис. 320 приведена схема установки для исследования кинетики газовой коррозии металлов в воздухе и продуктах сгорания газа, которая может быть использована и при подаче в нее других газов. На установке ИФХ АН СССР (рис. 321) возможно одновременное испытание шести образцов. Поворачивая крышку печи, можно захватить крючком любой образец для взвешивания. Чтобы можно было загружать образцы, в крышке сделаны щелевидные отверстия. Более чувствительными являются вакуумные микровесы различных конструкций (Мак-Бэна, Гульбрансена и др.). [c.437]

Данное явление аномально низкотемпературного плавления каталитически активного металла легко регистрируется и экспериментально, например прямыми методами электронной микроскопии ш 51Ш (рис. 18.9 и табл. 18.1). [c.382]

Почему большинство солей щелочных металлов легко растворимы воле В этой связи оцените также величину радиуса иона [Li-aq]+. [c.599]

Металлический таллий можно достаточно полно выделить из насышенного сернокислого раствора сульфата таллия(1). Катод слегка покрывают смазкой для того, чтобы выделившийся металл легко Можно было снять, и помещают на дно электролизера. Катод изготавливают из медного листа в виде кольца шириной 4,5 см с поверхностью 100 см . Поскольку токоподводящий провод проходит через электролит, его нужно заключить I стеклянную трубку. Между катодом и находящимся в верхней части электролита анодом вращается лопастная мешалка для предотвращения короткого замыкания в цепи из-за возможного роста кристаллов таллия, от катода к аноду. Анодом служат две платиновые пластинки по 7—8 см , горизонтально укрепленные в верхней части электролита по обеим сторонам от оси мешалки. Электролиз проводят при напряжении [c.579]

Электролизер, применяемый в данной работе, представляет собой стеклянный стакан с пластмассовой крышкой, в которой закреплены электроды. Можно использовать стакан без крышки и электроды закрепить в лапках штатива, изолировав электроды от поверхности лапок. Катодом служит полированная пластинка из нержавеющей стали, анод — угольный. Перед началом работы катод обезжиривают, протирая его ватой, смоченной этиловым спиртом или этилацетатом. Осадок полученного электролизом металла легко отделяется бритвой или ножом бт катода. [c.222]

Вследствие очень высокой реакционной способности атома хлора хлористый металлил легко омыляется в металлиловый спирт. При смешении хлористого металлила с 10%-ным раствором едкого натра при 116° полное омыление достигается за 15 мин. При 200° реакция протекает практически мгновенно, побочным продуктом является диметаллиловый эфир. [c.171]

Многие соединения металлов с органическими реагентами сравнительно мало растворяются в воде, но хорошо —в органических растворителях. Например, нерастворимые в воде оксихинолинаты металлов легко растворяются в органических растворителях (бензоле, хлороформе, эфире) и образуют окрашенные растворы. Поэтому для отделения и определения элементов в виде оксихиноли-нлтов (и многих других соединений) их вместо отфильтровывания, высушивания и взвешивания просто экстрагируют и определяют концентрацию элементов, измеряя интенсивность окраски растворов методами фотометрии (см. гл. X). [c.130]

Сплавляя А1(0Н)з или AI2O3 со щелочами, получают высокомолекулярные метаоксоалюминаты. Их состав весьма разнообразен, о чем свидетельствует, например, рис. 188. В воде оксоалюминаты щелочных металлов легко гидролизуются, вплоть до выделения А1(ОН)д. [c.456]

Рассматриваемые металлы легко взаимодействуют с разбавленными кислотами, причем разбавленную ННОз они восстанавливают до ЫН4МОз [c.526]

Общс й особенностью атомов металлов яв.чяются их большие сравнении с атомами неметаллов размеры (см. 33). Внешний лектрйиы Q атомах металлов находятся иа значительном удале-1ИИ 01 я.дра н связаны с ним сравиительно слабо — атомы метал-тов характеризуются кпзкнми потенциалами ионизации (см. 34, габл, 4 и 5) и близким к н лю или отрицательным сродством ( электрону. Именно поэтому металлы легко отдают валентные электроны, выступая в качестве восстановителей, и, как правила, не способны присоединять электроны — проявлять окислительные свойства. [c.531]

При кристаллизации из щелочных растворов некоторые алюминаты сохраняют состав гидроксосоединений (например, Саз[А1 (ОН)в]2), а другие подвергаются частичной дегидратации (например, К[А1(ОН)4), гКАЮа-ЗНаО). Сплавляя А1(0Н)з или АиОз со щелочами, получают высокомолекулярные оксоалюминаты (рис. 230). В воде оксоалюминаты щелочных металлов легко гидролизуются, вплоть до выделения А1(0Н)з. [c.530]

Для разделения элементов, входящих в состав полиметаллических руд, с успехом псиользуют метод хлорирования. При обработке полиметаллических руд хлором, часто в присутствии восстановителя, получаются хлориды различных металлов, которые благодаря разной (и в то же время довольно значительной) летучести могут быть легко отделены друг от друга п от непрохлорированной части руды. Чистые хлориды отдельных металлов легко восстанавливаются (чаще всего активными металлами) до свободных металлов. [c.236]

Использование алюминия в технике. Алюминий и его сплавы зaки aют одно из ведущих мест среди других металлов по использованию в качестве конструкционных материалов. Алюминий сплаг1ляется со многими металлами. Легкие сплавы на основе алюминия отличаются высокой удельной прочностью, коррозионной стойкостью и другими ценными качествами. Промышленные алюминиевые сплавы обычно содержат легирующие добавки, вводимые с целью повышения механической прочности. [c.258]

Меркаптаны или тиосиирты (КЗН) — легколетучие жидкости с чрез-чвычайно сильным отвратительным запахом. Подобно сероводороду они обнаруживают слабокислотные свойства с тяжелыми металлами легко образуют солеподобные производные — меркантиды. [c.381]

Цинк — активный металл, легко растворяется в кислотах, его соединения слабо амфотерны. При переходе к ртути основные свойства соединений несколько усиливаются, но химическая активность свободного металла резко падает. Ртуть интересна тем, что является единственным жидким металлом при нормальных условиях, вст1)ечается в самородном виде. Пары кадмия и ртути очень ядовиты. [c.160]

В этом отношении наименее прочные пленкп дают мыла щелочных металлов, легко разрушаемые нагревом образовавшейся пузырчатой массы (эмульсии). Более прочные пленки на границе вода — нефть образуются в присутствии нафтеновых солей щелочноземельных металлов или металлов третьей группы. [c.69]

Модифицирующие примеси оказывают также большое влияние на хемосорбционные явления. Приведем лишь один пример. Хорошо известно, что растворение водорода в железе представляет собой эндотермический процесс (раздел VII, 7). Однако атомы водорода, полученные либо в ] азовой фазе, либо в растворе в результате действия кислот на металлы, легко проникают внутрь железа. Этот процесс облегчается присутствием на поверхности железа сульфидных ионов [170]. Можно предположить,, что сульфид-ионы образуют дипольный слой, ориентированный отрицательными зарядами наружу. Тогда этот дипольный слой. [c.162]

Поверхность алюминия, магния, титана и их сплавов всегда покрыта естественной, довольно устойчивой пленкой окислов, которая препятствует прочному сцеплению изделий с осажденным металлом. Кроме того, эти металлы легко разрушаются во многих электролитах, применяемых в гальваностегии, что также создает большие трудности при выборе условий электроосаждения металлов. Для получения покрытий, хорошо сцепленных с основой, требуются специальные условия подготовки поверхности, обеспечивающие не только удаление жировых и окисных загрязнений, но и защиту металла от последующего окисления и раз-рГ5та ющего действия электролита, [c.426]

В последнее время для определения щелочных и щелочноземельных металлов, легко возбуждаемых при более низких температурах, применяют пламенные фотометры, чаще всего без призм и сложной оптики. Такие приборы снабжены светофильтрами, пропускающими только эмиссию анализируемого элемента. Анализируемое вещество вносят в газовое нламя и фиксируют посредством фотоэлементов выделяемое пламенем излучение. Общий вид одного из пламенных фотометров показан на рис. 2. [c.19]

Сила тока влияет на характер образующегося осадка металла. В данном случае имеет значение не количество электричества, а плотность тока на катоде, т. е. количество ампер на единицу поверхности катода. При очень малых плотностях тока металл ииогда осаждается в виде крупных кристаллов, которые растут отдельными ветв ши. Такие ветви металла легко обрываются, когда электрод вынимают из раствора. [c.197]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.8 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.127 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.311 , c.349 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.277 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.615 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.244 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.169 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология