Растворимость иода в различных растворителях

Тяжелые растворители более удобны в работе. Тяжелый растворитель проще отделить от водной фазы с помощью делительной воронки. Тяжелый растворитель при работе большую часть времени находится под слоем воды и поэтому меньше испаряется . Наконец, тяжелые хлорсодержащие растворители значительно менее опасны в пожарном отношении (четыреххлористый углерод не только не горит, но даже применяется для наполнения некоторых огнетушителей). Поэтому для экстрагирования веществ, хорошо растворимых в различных растворителях (иод, оксихинолинаты металлов и др.), обычно применяют тяжелые растворители. [c.120]

В табл, VII, 7 приведены значения 7а=Ха, ид./- г, вычисленные по уравнению (VII, 53) на основании опытных данных растворимости иода в различных растворителях, и величины b2=(AUl V для иода, вычисленные по уравнению (VII, 51а). Табл. VII, 7 демонстрирует применимость теории регулярных растворов в частном случае указанных растворов иода. В самом деле, как видно из последнего столбца таблицы, величина 8з практически одинакова для растворов иода во всех жидкостях, что соответствует требованиям теории. Кроме того, значения Sa удовлетворительно согласуются сс значением 8а=13,6, которое получается Другим путем [c.251]

Значения растворимости и некоторых других величин для растворов иода в различных растворителях при 25 °С [c.252]

Опыт 5. Растворение иода в различных растворителях и окраска растворов. В отдельных пробирках испытайте растворимость иода в бензоле, спирте, диэтиловом эфире и триэтиламине. Объясните различие окраски растворов. [c.45]

Приводим график (рис. 57) зависимости логарифма растворимости иода от 1/2 в различных растворителях.. Из этого графика следует, что идеальная [c.217]

Рис. 57. Зависимость логарифма растворимости иода от 1/Г в различных растворителях

Рис. 69. Зависимость логарифма растворимости иода в различных растворителях от Т.

Приводим график (рис. 60) зависимости логарифма растворимости иода от 1/Т в различных растворителях. Из этого графика следует, что идеальная растворимость иода, рассчитанная по уравнению (VI, 7), наблюдается очень редко только в и в сере. Но линейная за- [c.246]

Растворимость иода в различных растворителях [c.196]

Экстрагирование основано на избирательной растворимости жидкостей в различных растворителях. Его применяют в тех случаях, когда ректификация жидкостей невозможна (низкая термическая стойкость, близость температур кипения компонентов и т. п.). Экстрагирование применяется при очистке нефтепродуктов, при извлечении фенола из надсмольных и сточных вод процесса полукоксования, в производствах анилина, брома, иода и т. п. [c.91]

Если жидкий раствор какого-то вещества перемешать с другой жидкостью, не смешивающейся с раствором, то это вещество будет распределяться между двумя жидкими фазами и концентрироваться в той из них, в которой оно больше растворимо. Например, при смешении раствора иода в н-гептане СНз—(СН2)5—СНз с этанолом образуется двухфазная система 12(н-гептан) == 12 (этанол). Верхний слой м-гептана окажется почти бесцветным, а в нижнем слое этанола будет находиться основная часть иода, так как растворимость иода в этих растворителях различна в этаноле 21,3%, а в н-гептане 1,7% при 25 С (подробнее см. раздел 36.5). [c.156]

Рис. 156. Зависимость логарифма растворимости иода в различных растворителях ОТ обратного значения абсолютной температуры.

Экстрагированием называется метод разделения веществ, при котором вещество извлекают из водного раствора с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой, т. е. в основе метода лежит различная растворимость веществ в воде и в органических растворителях. Например, часто для определения иодидов исследуемый водный раствор обрабатывают подходящим окислителем и выделившийся иод извлекают органическим растворителем (хлороформом, бензолом, четыреххлористым углеродом и т. п.), так как иод значительно лучше растворяется в этих растворителях, чем в воде. [c.128]

Растворяющая способность и растворимость нефти и углеводородов. Нефть и жидкие углеводороды хорошо растворяют иод, серу, сернистые соединения, различные смолы, растительные и животные жиры. Это свойство широко используется в технике. Нефтеперерабатывающая промышленность выпускает специальные бензиновые фракции в качестве растворителей для резиновой, маслобойной, лакокрасочной и других отраслей промышленности. [c.51]

Растворимость брома в воде составляет около 35 г, а иода — 0,3 г на литр. Оба эти галоида (и астат) гораздо лучше растворяются в различных органических растворителях. [c.270]

Концентрация иода в двух слоях по мере введения дополнительной массы иода (в пределах, ограниченных растворимостью данного вещества в указанных растворителях) будет изменяться, однако отношение концентраций С1/С2 практически остается неизменным. Этот факт, экспериментально подтвержденный при исследовании различных систем, позволил сформулировать закон распределения [c.169]

Методы спектрофотометрического анализа основаны на качественном и количественном изучении спектров поглощения различных веществ в инфракрасной области спектра (невидимые электромагнитные колебания с длиной волны от 0,76 до 500 мк), видимой (от 0,76 до 0,4 мк) и ультрафиолетовой (от 0,4 до 0,01 мк). Задача спектрофотометрического анализа — определение концентрации вещества путем измерения оптической плотности на определенном участке видимого или невидимого спектра в растворе исследуемого вещества. Например, при определении хрома исследуют оптическую плотность раствора хромата желтого цвета, поглощающего свет в сине-фиолетовой части видимого спектра. При проведении фотометрического анализа необходимо создать оптимальные физико-химические условия (избыток реактива, светопреломление растворителя, pH раствора, концентрацию, температуру). Фотометрический анализ применяют для определения соединений различных типов окрашенных анионов кислот, перманганата, гидратированных катионов меди (II), никеля (II), роданидных комплексов железа (III), кобальта (II), различных гетерополикислот фосфора, мышьяка, кремния, перекисных соединений титана, ванадия, молибдена, лаков различных металлов с органическими красителями и др. Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 25). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бутиловый, амиловый спирт), хлорпроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод) и др. Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — этиловым или изопропиловым эфиром. [c.568]

Сначала рассмотрим качественно растворимость твердых веществ в жидкостях. Добавляя небольшое количество каждого твердого вещества в 1 лл жидкости, мы легко обнаруживаем, что сахар растворяется в воде и в этиловом спирте, хлористый натрий хорошо растворяется в воде, но плохо — в этиловом спирте, а иод плохо растворяется в воде, но хорошо — в этиловом спирте. Таким образом, мы видим, что растворяющая способность двух выбранных нами растворителей весьма различна, по крайней мере по отношению к хлористому натрию, сахару и иоду. [c.109]

Различие между этими двумя растворителями, вероятно, обусловлено различной КИСЛОТНОСТЬЮ ароматического соединения и иода в н-гептане и ССЦ, так как известно, что растворимость ароматических соединений в этих растворителях различна. [c.301]

Рис, 7,16а. Растворимость иода в растворителях с различными параметрами растворимости (14,1 — параметр растворимости иода) (8Ь1поба, 1978). [c.391]

Как и натуральный каучук, полимерн1,1е диены присоединяют хлор, бром или иод [724, 725]. При присоединении хлора в значительной степени происходит отщепление хлористого водорода, поэтому расходуется больше хлора, чем следовало в соответствш1 с первоначально имевшимися двойными связями. Продукты реакции ни в коей мере не являются каучукоподобными. Это твердые вещества, растворимые в различных растворителях. Их степень полимеризации уменьшена за счет одновременной деструкции. На основании реакцио1Шой способности связанных атомов галогена по отношению к аминам (например, анилину) при сравнении с простыми модельными соединениями можно заключить о характере их присоединения [726]. [c.111]

Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и в каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 23). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бу-тпловьп1, амиловый), хлоропроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод). Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — диэтиловым или диизопропиловым эфиром. Лучше всего катионы металлов извлекаются органическими растворителями, если соответствующий металл предварительно связать в виде внутрикомплексного соединения. Например, свинец связывают дитизоном и извлекают четыреххлористым углеродом, никель связывают диметилглиоксимом и извлекают хлороформом в присутствии цитрата натрия. Смеси ионов различных элементов можно разделять экстракцией, используя избирательное (селективное) извлечение различными растворителями и регулируя pH раствора. Можно осуществлять также и групповые разделения ионов. [c.454]

Приводим график (рис. 69) зависимости логарифма растворимости иода от 1/7 в различных растворятелях. Из этого графика следует, что идеальная растворимость иода, рассчитанная по уравнению Шредера, наблюдается очень редко только в 5пЛ4 и в сере, как в растворителях. Но линейная зависимость величины 1пЛ от наблюдается во многих растворителях. [c.407]

Для многих соединений с арсинами бь)ли действительно найдены два ряда одинаковых по составу соединений, но различных по свойствам температуре плавления, растворимости в органических растворителях, отношению к реакции с азотнокислым серебром и условиям получения этих соединений. Изомеры одного ряда, имеющие более высокую точку плавления, только умеренно растворимы в органических растворителях, при кипячении с раствором AgNOs в ацетоне или пиридине они дают ясный осадок галогенида серебра. Изомеры другого ряда, кроме более низкой точки плавления, отличаются очень хорошей растворимостью в бензоле, ацетоне и других растворителях этого типа их реакция с раствором азотнокислого серебра зависит от природы содержащегося в них галогена для хлористых солей она почти не заметна даже при продолжительном кипячении, для бромистых соединений заметно некоторое помутнение и, наконец, из иодистых соединений при тех же условиях сразу же выделяется весь иод в виде AgJ. [c.167]

Из формулы явствует, что разности значений s,, при переходе от одного растворителя к другому должны быть равны между собой и их последовательность в различных растворителях остается неизменной, если только отношение произведений растворимости хлористого серебра и бромистого серебра остается одним и тем же, независимо от растворителя. Экспериментальное определение произведений растворимости хлористого, бромистого и иодистого серебра в метиловгм и этиловом спирту — в воде они были известны — показало в действительности, что вычисленные разности значений для хлора, брома и иода в трех растворителях приблизительно постоянны. [c.239]

Подобным же образом можно также провести вычисление для трудно растворимых солей различных металлов с одним и тем же анионом экспериментальное определение произведений растворимости соответствующих солей в указанных трех растворителях показало, что и здесь разности значений для Zn, Сс1, РЬ, Си, Hg, Ag большей частью приблизите 1Ьно постоянны, независимо от растворителя. В нижеследующих таблицах I и II приведены численные значения q, если для иода и серебра во всех трех растворителях произвольно принять равными нулю. Отношение между таблицей I и II получается, если принять во внимание, как было далее установлено, что разности значений Ед для серебра и иода в воде равны 0,170 вольт, в метиловом спирту—0,277 вольт, в этиловом спирту — 0,347 вольт. Эти разнасти, как мы видим, далеко не одинаковы. [c.239]

Процессы, происходящие между реагентами в двух н е-смешивающихся жидких фазах (Ж—Ж), включагот экстрагирование, эмульгирование и деэмульгирование. Экстрагирование основано на избирательной растворимости жидкостей в различных растворителях. Оно применяется в том случае, если ректификация жидкой смеси невозможна (низкая термическая стойкость, близость температур кипения компонентов и др.). Экстрагирование используется при очистке нефтепродуктов, при извлечении фенола из надсмольных и сточных вод коксования и полукоксования, в производстве анилина, брома, иода. Эмульгирование — процесс диспергирования одной жидкости в другой, а д е э м у л ь-гирование — расслоение эмульсий на исходные жидкости. Эмульсии и, следовательно, эмульгирование применяют в производстве лекарств, пищевых продуктов, пигментов и красок, а также для получения многих высокомолекулярных соединений методом эмульсионной полимеризации. Примером деэмульгирования может служить обезвоживание нефти путем разрушения ее эмульсии с водой с применением ультразвука или других методов. [c.128]

Для двухвалент.чого рутения характерны галокарбонилы типа Ки(СО)2Гз, из которых наиболее изучен иодид. Его оранжевые кристаллы могут быть получены постепенным нагреванием КиЬ в токе СО до 250° С. Они диамагнитны, нелетучи, нерастворимы ни в воде, ни в органических растворителях, и весьма устойчивы по отношению к различным химическим воздействиям. Для этого нодида предложена цепная пс лимерная структура с яо диыми мостиками. Длительным нагреванием КиЬ 4- Си до 170" С под давлением окиси углерода (200 ат) были получены желтые кристаллы Ри(С0)41г. Они растворимы в органических растворителях, а при 126° С возгоняются (выще 140° С — с разложение ). Интересно, что в октаэдрической молекуле этого карбонилгидрида атомы иода занимают, по-видимому, цис-позиции. Промежуточный карбонил Ни(СО)зЬ не описан. [c.184]

Извлечение иода по этому методу возможно вести как из ки льix,. так и щелочных вод В качестве экстрагентов могут применяться вещества, очень мало растворимые в воде, химически не взаимодействующие с иодом и окислителями, вводимыми для перевода J в Лг, а также обладающие высоким коэффициентом распределения для иода К, т. е. отношением концентрации иода в растворителе к концентрации иода в водном растворе при равновесии Коэффициент распределения для одного и того же экстрагента зависит от температуры, состава буровой воды, ее солености и концентрации иода. Последнее связано с изменением растворимости иода и образованием комплексных ионов Лз", Л .Для различных экстрагентов коэффициент распределения изменяется в широких интервалах. Так, при 20° для буровых вод Бакинского района с уд. весом 1,058—1,093 г/см , содержащих 20—35 мг J- в I л и имеющих щелочность 12—16 мг-экв/л, коэффициент распределения для дихлорэтана равен 80 —85, керосина 30—45 и четыреххлористого углерода 35—45. Для системы иод — керосин — чистая вода К = 120. [c.162]

Все растворимые бромиды щелочных и щелочнозелюльных металлов в рассматриваемых бромидных растворителях ковалентного характера ведут себя как сольво-основания. В то время как в бромиде иода и бромиде алюминия обнаружено только несколько очень слабых сольво-кислот, в растворах бромида мышьяка(1П) и бромида ртути(П) различные акцепторы бромидов легко реагируют с анионами этих растворителей. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология