Соединения фтора с хлором

При образовании связей с менее электроотрицательными атомами (для фтора это - все элементы, для хлора - все, кроме фтора и кислорода) валентность всех галогенов равна . Степень окисления -1 и заряд иона 1-. Положительные степени окисления невозможны для фтора. Хлор же проявляет различные положительные степени окисления вплоть до +7 (номер группы). Примеры соединений приведены в Справочной части. [c.75]

Подгруппу галогенов составляют элементы фтор, хлор, бром и йод. В настоящей главе мы рассмотрим физические и химические свойства галогенов и их соединений достаточно подробно, чтобы наглядно проследить сходство и различия в их свойствах с точки зрения строения атомов. [c.260]

Электрохимические методы получения простых веществ. Процессы электрохимического окисления и восстановления осуществляются на электродах при электролизе расплавов или растворов соединений. Электрохимическим (анодным) окислением получают фтор, хлор и кислород. Электрохимическим (катодным) восстановлением расплавов соответствующих соединений получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий и некоторые другие. [c.245]

Изйестны кислородные соединения фтора, хлора, брома и иода. Можно ли их получить взаимодействием галогенов с кислородом [c.140]

Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше электроотрицательность атома-партнера и чем меньше его размеры поэтому она характерна прежде всего для соединений фтора, а также кислорода, в меньшей степени азота, в еще меньшей степени для хлора и серы. Соответственно меняется и энергия водородной связи. В общем случае она зависит как от вида и состояния атома-партнера, так и от того, с какими атомами последний соседствует. Так, энергия водородной связи [c.232]

Соединения серы, так же как органические соединения, содержащие хлор, бром и иод, являются стс кими ядами они превращают медь в сульфиды или галогениды. Во многих органических фторсодержащих соединениях фтор достаточно прочно связан, и при гидрировании не переходит в катализатор /6/. Окись углерода в водороде д ствует как временный яд при проведении некоторых процессов гидрогенизации, причем эффект отравления исчезает при устранении окиси углерода. [c.236]

Один из принятых методов улучшения каталитических свойств катализаторов гидрокрекинга — галогенирование. В качестве активаторов используются преимущественно соединения фтора и хлора. [c.138]

В химической промышленности методом электролиза получают различные продукты к числу их относятся фтор, хлор, едкий натр, водород высокой степени чистоты, многие окислители, в частности пероксид водорода, пероксодисерную кислоту. Развивается электросинтез органических соединений. [c.677]

II его увеличение обусловливает существенное понижение устойчивости титанорганических соединений. Кроме того, на скорость термического разложения этих соединений значительное влияние оказывает природа радикала X. Здесь также установлен ряд по возрастанию стабильности титанорганических соединений фтор < хлор, метоксид < [c.221]

Соединения фтора, хлора и брома с кислородом при нагревании разлагаются на элементы с выделением энергии, иногда со взрывом. Теплота образования этих соединений положительна (эндотермичные соединения). Соединения иода с кислородом слабо экзотермичны. [c.355]

К газообразным загрязнителям атмосферного воздуха, оказывающим неблагоприятное действие на ионосферу, относятся двуокись серы, соединения фтора, хлора и мышьяка, а также окись углерода. В ГДР в результате сжигания бурого угля ежегодно в воздух выбрасывается 2,5 млн. т SO2. В крупных городах и промыш-ленных центрах страны среднесуточная концентрация двуокиси серы превышает 1 мг/м (табл. 50). [c.133]

Содержание коррозионных веществ и компонентов, повреждающих футеровку печи. Содержащиеся в отходах оксиды железа и ванадия, а также соединения фтора разрушающе действуют на футеровку печи. Вредными для окружающей среды являются хлор и оксиды серы (SOj, SO3). [c.48]

Ядохимикаты по своей природе разнообразны. Они бывают как органическими, так и неорганическими соединениями. К неорганическим ядохимикатам относятся соединения мышьяка, бария, меди, фтора, серы, фосфора, ртути и т. д. к органическим — соединения, содержащие хлор, ртуть, серу, фосфор и др. [c.236]

Соединения. Фтор со взрывом взаимодействует с водородом даже при низких температурах и (в отличие от хлора) в темноте с образованием фтористого водорода [c.469]

Аналогичные соотношения справедливы и для Д5°, и для других величин. Этот путь, по-видимому, представляет интерес и при исследовании аналогичных соединений серы, хлора, фтора и т. д. Образование комплексных и двойных хлоридов из соответствующих простых хлоридов, образование двойных и комплексных фторидов из соответствующих простых фторидов и реакции взаимодействия между цианидами, гидридами, гидроксидами, сульфидами и другими соединениями подчиняются аналогичным закономерностям [c.58]

Один из распространенных способов усиления гидрирующей и расщепляющей активности катализатора — его галоидирование. Наиболее распространенными активаторами являются соединения фтора и хлора. [c.80]

Следующие группы не считаются главными и не включаются в название соединения-основы азидо-, бром-, иод-, нитро-, нитрозо-, фтор-, хлор-. Все они рассматриваются как заместители. [c.9]

Координация галогенов. Цинк, кадмий и ртуть образуют галогенокомплексы, содержащие в качестве аддендов фтор, хлор, бром и иод. Наибольшей устойчивостью обладают ртутные комплексы, наименьшей — соединения 2п (II). В ряду [c.198]

По электроотрицательности азот уступает лишь кислороду и фтору, 1Ю-этому только в связях с атомами О и Р атом N поляризован положительно. Соединения с хлором, бромом и некоторыми другими элементами близки к ковалентным неполярным. В соединениях с остальными элементами азот имеет отрицательный эф ктивный заряд. [c.397]

Стеиень сродства атомов галогенов к электрону сильно сказывается и при образовании кислородных соединений. И действительно, реакция окисления, состоящая в отрыве электронов из внешней электронной оболочки атомов галогенов, протекает легче с бромом и йодом, чем с хлором. Кислородные соединения йода более стойки, чем такие же соединения брома и хлора. Получить кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.519]

В настоящей главе рассмотрены соединения фтора, хлора, брома и йода с водородом, дейтерием и тритием. Поскольку различие термодинамических свойств соединений протия и природной изотопной смеси водорода незначительно, соединения протия с галогенами в Справочнике не рассматриваются. [c.292]

Соединения фтора, хлора и брома с кислородом эндотермичны. Для их Ъбразования поэтому требуется подвод энергии. Это можно осуществить, если на соответствующую газовую смесь действовать электрическим раз- [c.854]

Соединения фтора, хлора и углерода, которые можно рассматривать как производные углеводородов, известны под названием фреонов. Фреоны применяются в качестве рабочего вещества в холодильных установках взамен аммиака (стр. 354). Наиболее известен из фреонов СГгСЬ — дифтордихлорметан, т. пл. минус 30° С. [c.296]

Среди неорганических газов и жидкостей, имеющих температуры кипения в интервале от —150 до +200°С, большая часть представляет собой соединения, обладающие высокой реакционной способностью, агрессивные по отношению к большинству материалов, применяемых для изготовления хроматографической аппаратуры, и по отношению к обычным сорбентам. Многие из них чрезвычайно легко гидролизуются. В основном это неорганические соединения фтора, хлора, брома, азота, серы и кислорода, а также межгалоидные соединения и соединения азота, серы, кислорода и водорода с галогенами. К легко гидролизуемым веществам принадлежат многие неорганические соли, гидриды и некоторые металлоорга-нмческие соединения. [c.53]

Предложенное в 1955 г. Шёнигером сожжение в колбе с кислородом благодаря простоте и быстроте выполнения анализа получило широкое распространение в элементном анализе различных органических соединений для определения многих элементов. Его применяют для определения в элементоорганических соединениях фтора, хлора, брома, иода, серы, германия, мышьяка, рения, фосфора и др. Все перечисленные элементы [c.149]

Соединения фтора, хлора и брома с кислородом эндотермичны. Для их образования поэтому требуется подвод энергии. Это можно осуществить, если на соответствующую газовую смесь действовать электрическим разрядом (ср. получение O2F2 и ВгОг). Однако необходимая энергия может быть также получена в результате другого химического процесса, связанного с образованием окисла. Например, при взаимодействии HgO с I2 по уравнению (12), стр. 767, энергия, необходимая для образования I2O, предоставляется благодаря одновременно происходящему соединению СЦ с Hg. [c.765]

В литератур описано применение полых скрубберов для улавливания аммиака и сернистого ангидрида водой, аммиака растйором фосфата аммония [361], оксидов азота содовым раствором и раствором извести в травильных отделениях трубопрокатных производств [361, 363], хлора известковым молоком [362, 364], сернистого ангидрида суспензий магнезита, извести, известняка [365, 366], фтористых соединений водой из газов суперфосфатного производства, известковым молоком в производстве стекловолокна [367], соединений фтора и бора в производстве эмалей [363], содовым раствором из газов алюминиевого производства [363—365], фтористых соединений из воздуха обшеобменной вентиляции и местных отсосов в производстве фтористого водорода [366]. [c.249]

Исходя из строения атомов галогенов, ука-затг>, какие валентные состояния ха[)актерны для фтора, хлора, брома и иода. Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соединениях [c.221]

Из сказанного ясно, что условием образования водородной связи является высокая электроотрицательность атома, непосредственно связанного в молекуле с атомом водорода. Только при этом условии электронное облако атома водорода достаточно сильно смещается в сторону атома-партнера, а последний приобре тает высокий эффективный отрицательный заряд. Именно поэтому водородная связь характерна для соединений самых электроотри нательных элементов сильнее всего она проявляется у соединений фтора и кислорода, слабее — у соединений азота и еще слабее — у соединений хлора и серы. [c.155]

Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше элект-роотрицательнвсть атома-партнера и чем меньше его размеры. Она характерна прежде всего для соединений фтора, а также кислорода, в меньшей степени азота, в еще меньшей степени для хлора и сс1)ы. Соответственно меняемся и эиергия водородной связи. Так, энергия водородной связи Н---Р (эту связь принято обозначать точками) составляет 40, связи Н---0 20, Н---Ы ж 8 кДж. Соседство электроотрицательных атомов может активировать образование водородной связи у атомов СН-групп (хотя электроотри-цательностн углерода и водорода почти одинаковы). Этим объясняется возникновение водородных связей Между молекулами в жидких ИСЫ, СРзН и т. д. [c.132]

Из литературных источников известно [87], что галогены встречаются во всех нефтях за некоторым исключением. В их составе преобладают хлорорганические соединения содержание хлора достигает 10" >. Содержание иода и брома в зависимости от месторождения нефти колеблется в пределах 10" -10" °%. Количество иода часто преобладает по срав-нению с количеством брома. Содержание фтора, связанного с органическими веществами, в нефтях не обнаружено. [c.118]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Предложено много катализаторов гидрокрекинга. Активными компонентами их являются некоторые соединения металлов VI и УП1 групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Довольно часто выбор останавливают на катализаторах, содержащих сульфиды никеля и вольфрама или иикеля и молибдена, нанесенных на крекирующие пористые носители (окись алюминия, алюмо силикаты) и активированных галогеном (фтором, хлором). Соотношение компонентов — гидрирующего, расщепляющего кольца и гидроизомеризующего — в катализаторе должно быть таким, чтобы достигался, требуемый результат. Нежелательна избыточная крекирующая активность катализатора во избежание усиленного образования газов и легких жидких продуктов. Подбору катализаторов, пригодных для изменения структуры углеводородов в нужном направлении, уделяется большое внимание. Активность и селективность (по приросту индекса вязкости) зависят не только от состава катализатора, но и от способа его приготовления. Ниже указаны выход и свойства масел, полученных глубокой гидроочисткой (гидрокрекингом) деасфальтизата (плот- [c.280]

Многае соединения фтора полу чают не прямьш фторированием, а обменом хлора на фтор при действии неорганических фторидов [c.196]

К элементам группы 7А, называемым галогенами, относятся фтор, хлор, бром, иод и астат. Эти элементы сыграли важную роль в развитии химии как науки. Хлор был впервые выделен щведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле в 1774 г., но лищь в 1810 г. английский химик Гемфри Дэви установил, что хлор является элементом. Затем в 1811 г. последовало открытие иода, а бром был открыт в 1825 г. Соединения фтора были известны уже давно, но только в 1886 г. французский химик Анри Муас-сан сумел выделить этот чрезвычайно реакционноспособный элемент в свободном виде. [c.288]

Водородная связь. В тех случаях, когда водород соединен с сильно электроотрицательным элементом, он может образовать водородную связь, которая является промежуточной между химической и меж-молекулярной. Эта связь обусловлена тем, что смещение электрона от атома водорода превращает его в частицу, не имеющую электронов, не отталкивающуюся электронами других частиц, т. е. испытывающую только притяжение. Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше электроотрицательность атома-партнера и чем меньше его размеры, поэтому она характерна для соединений фтора и кислорода, в меньшей степени — для азота и еще в меньшей степени — для хлора и серы. Соответственно меняется и энергия водородной связи. Благодаря водородным связям молекулы объединяются в димеры, полимеры и ассоциаты. Ассоциация приводит к повышению температуры плавления и температуры кипения, изменению растворяющей способности и т. д. Водородная связь образуется очень часто, и объясняется это тем, что молекулы воды встречаются повсеместно. Каждая из них, имея в своем составе два атома водорода и две необобществленные электронные пары, может образовать четыре водородные связи. [c.237]

В окислительной атмосфере вплоть до 1460 5°С 12A7 плавится конгруэнтно. В восстановительной атмосфере его температура плавления 1480 5°С. Решетка 12A7 способна включать ионы фтора, хлора с образованием соединения i2A7 aX2, где X—ОН, F, С1, при этом параметры элементарной ячейки увеличиваются в следующем порядке фторид — гидрат — хлорид. [c.144]

С фтором, хлором и серой, подобно кислороду, фосфор также образует два ряда соединений-РРз, РС1з, 28з и РР,, РС15, Р2 5, которые легко гидролизуются даже во влажном воздухе. [c.140]

Водородная связь тем сильнее, че.м выше электроотрицательность ат0ма-партнера и чем меньше его размеры. Поэтому водородная связь наиболее характерна для соединения фтора, кислорода и в меньшей степени для соединений азота, серы и хлора. Соответственно меняется и энергия водородной связи, а именно энергия связи Н...Р равна 40 кДж/моль, связи Н...0 20 кДд< /.моль. а связи Н...М 8 кДж/моль. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология