Общие реакции на фтор

Монография состоит из девяти глав в первых двух главах приведена общая характеристика фтора как элемента и описаны основные химические и химико-аналитические свойства, а также наиболее важные специфические реакции. Далее следуют главы, касающиеся определения фтора в промышленных объектах, биологических средах, а также в водах открытых водоемов, в воздушной среде производств и атмосферном воздухе. [c.5]

Продукты реакции хорошо растворимы, и общее количество фтора может быть определено, как и в случае других солеи уранила [407], прямым титрованием щелочью с индикатором тимол-фталеином. [c.107]

При хроматографическом определении углеродного скелета могут проходить все три реакции гидрирование, дегидрирование и гидрогенолиз. Из них наиболее общая реакция — гидрогенолиз. Температура катализатора в этом случае устанавливается 300°С, скорость потока водорода 20 мл/мин, исследуемая проба порядка 20 мкг. При этом происходит разрыв связей в функциональных группах с образованием исходного углеводорода или следующего низшего гомолога. Связи углерод—сера и углерод—галоген (кроме фтора) разрываются и образуется исходный углеводород. Связь углерод—кислород разрывается во вторичных и третичных спиртах, вторичных и третичных эфирах и кетонах. Связь углерод—азот разрывается во вторичных и третичных аминах и амидах. н-Ал-каны, проходя через катализатор, не подвергаются никаким изменениям, так как все связи в их молекулах насыщены. [c.200]

Методика измерений энтальпий фторирования имеет много общего с методикой измерений энтальпий сгорания в кислороде и энтальпий хлорирования. Основные отличия вызываются значительно большей агрессивностью фтора. Последнее обстоятельство требует очень внимательного контроля за возможностью появления побочных тепловых эффектов в результате реакции фтора с отдельными деталями аппаратуры. [c.147]

ОБЩИЕ РЕАКЦИИ НА ФТОР [c.39]

Помимо приведенных выше общих реакций на фтор и отличительных реакций фторидов, для распознавания NaF может быть проделана описанная ниже проба. [c.49]

В некаталитической реакции фтор значительно превосходит по скорости замещения хлор и бром, которые, в свою очередь, замещаются легче, чем иод. Это объясняется определяющей ролью стадии присоединения нуклеофила с образованием о-комплекса (см. 2.7.2), а также общим кислотным катализом, осуществляем мым реагентом и растворителем и способствующим анионоидному отрыву (см. 2.6). [c.231]

Кинетика изомеризации парафиновых углеводородов. Во всех работах, посвященных кинетике изомеризации парафиновых углеводородов на бифункциональных катализаторах [19, 21, 24, 27-36], за исключением [11], стадией, лимитирующей общую скорость реакции изомеризации, считается алкильная перегруппировка карбкатионов. Эта точка зрения подтверждается данными о селективном действии различных промоторов и ядов на металлические и кислотные участки катализатора [19, 30]. Серии опытов по влиянию фтора, натрия, железа и платины на активность алюмоплатиновых катализаторов в реакции изомеризации к-гексана проводились при 400 °С, давлении 4 МПа и изменении объемной скорости подачи и-гексана от 1,0 до 4,0 ч [30]. Опыты на платинированном оксиде алюминия, промотированном различными количествами фтора — от О до 15% (рис. 1.7), показали, что по мере увеличения количества фтора в катализаторе до 5% наблюдался значительный рост его изомеризу-ющей активности поскольку удельная поверхность катализатора не подвергалась заметным изменениям, рост каталитической активности объясняется изменением химических свойств активной поверхности, а именно усилением кислотности. [c.17]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]

Химические свойства неметаллов нередко сильно отличаются друг от друга, однако в их проявлениях есть и много общего. Большинство неметаллов, за исключением фтора и благородных газов, проявляют как отрицательные, так и положительные степени окисления. Поэтому они могут в химических реакциях быть и окислителя.ми, и восстановителями, за исключением фтора (только окислитель) и благородных газов (Кг, Хе, Кп — только восстановите.пи, остальные [c.337]

Но у элементов этих подгрупп есть и общие свойства вступая в химические реакции, все они (за исключением фтора Р) могут отдавать по 7 электронов на образование химических связей. При этом атомы подгруппы марганца отдают 2 электрона с внешнего и 5 электронов со следующего за ним уровня. Таким образом, у элементов побочных подгрупп валентными являются электроны не только внешних, но и предпоследних (вторых снаружи) уровней, в чем состоит основное различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. [c.54]

В отношении электростатической теории это было сделано В. Косселем и М. Борном. В основу было положено представление о стремлении атомов при реакциях принимать электронную структуру ближайшего благородного газа. Атом натрия может выполнить это, отдав один электрон. Возникающий таким образом ион Ма+ имеет все электронные оболочки неона. Атом фтора для того, чтобы превратиться в ион с электронной структурой неона, должен, наоборот, получить электрон, образуя ион Р . Таким образом, при встрече атомов натрия и фтора электрон должен перейти от натрия к фтору, после чего возникшие ионы Ыа+ и притягиваются друг к другу благодаря кулоновскому притяжению. С энергетической точки зрения такой переход электрона объясняется тем, что у атомов щелочных металлов потенциал ионизации мал, а у галогенов имеется сродство к электрону. Эти обстоятельства и выражают указанные тенденции атомов получать электронную оболочку ближайшего благородного газа. Для атомов натрия и хлора сомнений в том, в какие ионы превращаются атомы, нет. Однако в общем случае решение этого вопроса может быть не столь простым. Так, неясно априори, какой из атомов передает свой электрон другому для пары атомов — литий или водород. Решение этого вопроса в общем виде принадлежит Л. Полингу. Его рассуждения сводятся к следующему. [c.322]

Таким образом, инертные элементы способны вступать в реакции и образовывать соединения с обычными химическими связями. Поскольку внешние уровни у атомов инертных элементов заполнены, они могут соединяться с другими атомами, образуя общие электронные пары. Но тогда следует признать, что валентный уровень инертного элемента в соединениях может содержать более 8 электронов и при этом быть устойчивым. Все это противоречит представлению о завершенном уровне, в котором, согласно прежним понятиям, могут разместиться максимум 8 электронов. Но, с другой стороны, химии известны устойчивые соединения обычных элементов, в которых нх атомы имеют 12 общих электронов или, иными словами, образуют 6 электронных пар. Так, например, у фторида серы 8Рв шесть электронов серы спарены с электронами шести атомов фтора, в результате чего вокруг атома серы образовался устойчивый уровень из 12 электронов, а вокруг каждого атома фтора — из 8. Возможно, по такому же принципу образованы и многие химические соединения инертных элементов. [c.202]

При получении фтора расплавленный КНР (кислый фторид калия) помещают в специальный электролизер, способный выдержать химическое воздействие НР и р2. Такой электролизер обычно изготавливают из меди (рис. 18.3), которая в результате эксплуатации сразу же покрывается непроницаемой пленкой СиР. Общее уравнение электролитической реакции получения фтора можно представить в виде [c.338]

Фтор легко вытесняет галогены из большинства неорганических галогенидов. В ряде случаев замещение сопровождается окислением, как это отмечено в разд. III,А. Перечисленные ниже фториды металлов были получены фторированием их галогенидов NiF2 [2361, HgFa [2371 и iiF2 [2381. Для синтеза данным способом хорошими реагентами являются иодиды металлов, так как завершения реакции можно добиться при более низких температурах, чем для хлоридов или бромидов, Хорошим способом получения трифторида алюминия, который трудно получить свободным от окиси алюминия, служит реакция фтора с трииодидом алюминия. В общем случае в этих обманных реакциях фтор может заменить трифторид хлора [147]. Трифторид брома также является активным реагентом в обменных реакциях, но образование комплексов препятствует его применению. [c.351]

Четырехфтористый церий, который может быть получен непосредственно реакцией фтора с двуокисью церия или трехфтористым церием, является фторирующим агентом того же общего типа, как и три описанных выше, и изредка применяется в аналогичных процессах фторирования. Фаулер и др. использовали его вместо трехфтористого кобальта для парофазного фторирования углеводородных масел при обычных условиях. По-видимому, Сер4 обладает меньшей реакционной способностью и дает несколько больший выход фторированной смазки, вероятно, потому, что в меньшей степени вызывает разрыв углеродной цепи. [c.461]

Особый интерес для анализа представляет поведение фтора, маскирующего бор при его определении почти всеми колориметрическими методами. При реакции с бензоином введение возрастающих количеств фторидов сначала повышает яркость флуоресценции, и лишь когда содержание их превышает содержание 300 мкг фтор-иона в 6 мл раствора, яркость начинает медленно снижаться. Однако даже при стократном избытке фтора по сравнению с содержанием бора свечение раствора ярче, чем в отсутствие фтора [50]. Поэтому введение в буферный раствор соответствующих количеств фторида аммония позволяет практически полностью устранить влияние присутствующего в пробе фтора. Общее количество фтора в конечном объеме флуориметрируемого раствора должно быть в пределах от 0,25 до 0,40 Л1г исходя из этого, его количество, вводимое в буферный раствор, должно быть в некоторой мере согласовано с содержанием фтора в пробах. При возрастании последнего количество фторида в буферном растворе снижают или полностью исключают [53]. [c.216]

При высокой концентрации в газе НР и малом содержании паров воды равновесие реакции (а) на с. 67 смещается влево, фтористый водород реагирует с Si02 контактной, массы и ее объем уменьшается. При работе на колчедане в газе перед контактным отделением практически весь фтор находится в виде 31р4. Поскольку 31р4 является сильным ядом для катализатора, общее содержание фтора в газе должно быть возможно более низким. [c.150]

Тионилфторид ЗОРг —наиболее известный пример оксифторида серы (IV) — был впервые синтезирован в 1896 г. [6]. В настоящее время известно много методов его синтеза. Большинство из них основаны на обменной реакции фтор-—хлор, причем в качестве исходных веществ применяют тионилхлорид и какой-либо донор фтора. В общем виде реакцию можно представить следующим образом [c.41]

Поскольку 2-фторпиридин более устойчив по отношению к элементарному фтору, чем пиридин, то он может быть использован в качестве жидкого растворителя для элементарного фтора при тех температурах, при которых фтор реагирует с пиридином. В пределах от —10° до комнатной температуры 2-фторпиридин полностью поглощает фтор в количестве один моль фтора на один моль 2-фторпиридина. Эта смесь, будучи нагретой даже до температуры 150°, не проявляет признаков реакции. Если же реакция все-таки происходит, то в результате образуется дифторпиридин. При комнатной температуре фтор хорошо поглощается 2-фторпиридином. Раствор остается при этом прозрачным, но по мере увеличения количества растворенного фтора он становится вязким. При приближении к состоянию насыщения раствор постепенно превращается в прозрачную желто-коричневую вязкую жидкость, которая при температуре около —30° застекловывается. Общее содержание фтора в продукте реакции 47%. Очевидно, он состоит в основном из 2-фторпиридинпер-фторида. Это вещество энергично реагирует с пиридином, ацетофеноном и уксусной кислотой. Оно вытесняет иод из иодида калия и реагирует с едким натром. [c.353]

В реакции о-фтораииэола с циклогексеном и ВРз Н3РО4 общий выход 4-циклогексил-2-фторанизола и 4,6-дициклогексил-2-фторанизола на 7—8% ниже, чем в подобной реакции с /г-фтор-анизолом. [c.225]

Вероятно, процесс идет аутокаталитически, так как фтор стимулирует реакцию конденсации. По такому направлению с фтором реагируют и все олефины, но в общем закономерности этих процессов изучены еще недостаточно. [c.768]

Часто к первой главной подгруппе относят и водород, являющийся, так же как и щелочные металлы, -элементом. Однако даже в общих признаках (сходный характер спектра, образование иона Э+, восстановительная способность, реакции взаимного вытеснения металлов и водорода) содержатся и черты отличия водорода от металлов протон несоизмеримо меньше катионов щелочных металлов и всегда глу-бС К0 внедряется в электронные оболочки соединенного с ним атома энергия ионизации водорода почти в три раза больше примерно одинаковых первых энергий ионизации щелочных металлов поведение водорода сходно с поведением металлов только в водных растворах его восстановительная активность проявляется лишь при высоких хемпературах. С другой стороны, можно yкaзaтiJ на многочисленные свойства, которые объединяют водород с галогенами (см. стр. 95). Поэтому целесообразно присоединить водород к подгруппе фтора. [c.90]

Эти различия в строении обусловливают и различия в сворктиах элементов, находящихся в разных 1юдгруппах одной группы. Так, атомы элементов подгруппы галогенов содержат на внешнем урозие по семь электронов, а подгруппы марганца — по два электрона. Первые — типичные [[еметаллы, а вторые — металлы. Но есть у элементов этих подгрупп и общие свойства вступая в химические реакции, все они (за исключением фтора) могут использовать гю 7 электронов на образование химических связей. При этом атомы подгруппы марганца используют 2 электрона с внешнего и 5 электронов второго снаружи уровня. Таким образом, у элементов побочных подгрупп валентными являются электроны не только внешних, но и предпоследних (вторых снаружи) уровней, в чем состоит основное различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. [c.32]