Ионы щелочных и щелочноземельных металлов

Высаливание белков. Осаждение белков из растворов солями называется высаливанием. Принцип высаливания заключается в следующем. Молекула белка удерживается в растворе вследствие действия на нее стабилизирующих факторов электрического заряда и водной оболочки (гидросферы). Ионы щелочных и щелочноземельных металлов несут заряд, противоположный заряду белковой мицеллы, и обладают большей гидрофильностью, чем белок. Поэтому при добавлении соответствующего количества солей в раствор белка он осаждается. При уменьшении количества солей в растворе, что достигается диализом или разбавлением водой, белки могут вновь перейти в раствор. [c.39]

Теряя электроны, атомы превращаются в положительные ионы с зарядностью 1+ и 2+. Они относятся к типу благородногазовых ионов, бесцветны, обладают большим радиусом и малыми поляризующими свойствами. Большинство соединений их бесцветны, обладают высокой термической устойчивостью, хорошей растворимостью в воде. Ряд соединений лития и бериллия (несколько менее натрий и магний) отличаются от остальных своих аналогов по подгруппам. Это связано с небольшими величинами радиусов их ионов и особенностями структуры электронной оболочки последних, во внешнем слое которой содержится по 2 электрона, тогда как все другие ионы имеют по 8 электронов. Соединения лития во многом сходны с соединениями магния, а соединения бериллия — с соединениями алюминия (аналогия по диагонали). Ионы лития и бериллия образуют комплексные соединения, что для ионов щелочных и щелочноземельных металлов, как правило, нехарактерно. Большинство соединений имеют гетерополярный тип связи и могут быть отнесены к ионному типу молекул. В растворе все соединения ведут себя как сильные электролиты. [c.270]

Вообще, почти все гидратированные ионы металлов можно рассматривать как аквакислоты. Впрочем, ионы щелочных и щелочноземельных металлов практически не проявляют свойств кислоты, так как эти ионы имеют сравнительно большие размеры, малый заряд, а следовательно, не могут отщеплять протон от молекул гидратной оболочки. Совсем иначе обстоит дело с ионами элементов побочных групп периодической системы, имеющих малый размер и высокий электрический заряд. Например, ион [Ре(Н20)б] + имеет рКа = 2,2 и относится к сильным кислотам. [c.385]

Биологические функции биометаллов и их координационных соединений с биолигандами, другими словами, роль их в живых организмах давно интенсивно изучаются. И тем не менее на сегодня механизмы биологического действия ионов щелочных и щелочноземельных металлов окончательно не выяснены. Одной из важнейших проблем является распределение Ка+ и К+ между внутриклеточным и внеклеточным пространством. Наблюдается избыток во внеклеточном пространстве, К+ — во внутриклеточном. Эти ионы ответственны за передачу нервных импульсов. Мо2+ изменяет структуру РНК Са + играет особую роль в процессах сокращения и расслабления мышц. Ионы железа, меди н ванадия в биокомплексах присоединяют молекулярный кислород и выполняют, таким образом, функцию накопления, хранения и транспорта молекулярного кислорода, необходимого для реализации многих процессов с выделением энергии, а также для синтеза ряда веществ в организме. [c.568]

Важнейшим методом разделения металлов является их электролитическое выделение на ртутном катоде. Поскольку перенапряжение водорода на ртути превышает 1 В, из раствора можно выделить многие металлы. Однако алюминий, скандий, титан, ванадий, вольфрам и некоторые другие даже и в этих условиях не могут быть выделены, а ионы щелочных и щелочноземельных металлов восстанавливаются только в щелочном растворе. Напротив, железо можно успешно удалить электролитическим путем из переведенного в раствор алюминиевого сплава. Указанный способ можно также применять для очистки растворов урана. Выделение веществ на ртутном катоде чаще всего проводят при контролируемом потенциале, опти- [c.265]

Поляризующее действие положительных ионов тем больше, чем меньше радиус иона и чем выше зарядность его. Наименьшим поляризующим действием обладают положительные ионы с оболочкой типа 8е (ионы щелочных и щелочноземельных металлов). Наибольшее действие оказывают ионы типа (8 + пе ), 18е , (18 + пе ), т. е. ионы -и /-элементов. [c.118]

Таблица 5.6. Коэффициенты распределения ионов щелочных и щелочноземельных металлов на фосфате циркония (Н-форма) [29]

Чем менее активен металл, тем легче его ион присоединяет электроны. Так, ионы серебра присоединяют электроны значительно легче, чем ионы железа, поэтому они являются более сильными окислителями, чем ионы железа. Ионы щелочных и щелочноземельных металлов присоединяют электроны только при электрохимическом восстановлении. Окислителями в реакциях, происходящих в растворах, они быть не могут. [c.21]

В последние годы большой интерес вызывают динамические электрохимические процессы, протекающие на поверхности раздела жидкость/жидкость, поскольку они открывают перед электро-аналитической химией новые возможности. В частности, использование явления переноса ионов через границу раздела двух несмешивающихся жидкостей, например вода/нитробензол, позволяет определять вещества, которые не могут обмениваться электронами с электродом. При этом поверхность раздела жидкость/жидкость по своим свойствам во многих отношениях подобна границе раздела металлический электрод/раствор электролита, хотя механизм отклика здесь иной. С помощью таких электродов можно определять ионы щелочных и щелочноземельных металлов, анионы минеральных кислот, антибиотики, лекарственные вещества, некоторые виды микроорганизмов. [c.408]

При переходе от молекулярных систем к надмолекулярным структурам живых клеток и организмов мы встречаемся со специфическими проблемами физики конденсированных сред. Биологические мембраны, сократительные системы, любые клеточные структуры имеют высоко специализированное гетерогенное строение. Во всех функциональных надмолекулярных структурах определяющую роль играют белки, взаимодействующие с другими органическими молекулами (например, с липидами в мембранах) и с различными ионами, начиная с малых ионов щелочных и щелочноземельных металлов. В гетерогенных надмолекулярных системах реализуется специальное динамическое поведение, ответственное в конечном счете за важнейшие явления жизнедеятельности. Это поведение определяется особым состоянием биологических надмолекулярных систем. Мембраны имеют жидкое или жидкокристаллическое строение, белки плавают в липидном море . Сократительные белковые системы, ответственные за превращение химической энергии (запасенной преимущественно в АТФ) в механическую работу, т. е. системы механохимические, построены из различных фибриллярных белков, взаимодействующих друг с другом. Естественно, что внутримолекулярная и молекулярная подвижность, т. е. конформацион-ные движения, играют главную роль в динамике надмолекулярных структур. В конечном счете электронно-конформационные или ионно-конформационные взаимодействия лежат в основе всей клеточной динамики. [c.611]

Поляризационно-деформационные явления обусловливают цветность соединений и их термическую устойчивость. Малое поляризующее действие ионов щелочных и щелочноземельных металлов (тип 8 е) и малая деформируемость являются причиной их белого цвета и большой термической устойчивости. Оксиды же Ag20, HgO и др. (тип 18 е), наоборот, мало устойчивы к нагреванию, имеют окраску, но не взаимодействуют с водой, как первые, и т.д. Из-за взаимной поляризации ионов возникают индуцированные дипольные моменты и упрочняются связи между ионами. Этим, например, легко объясняется различие в свойствах Mg(OH) и 2п(0Н) 2, MgS и 2п5 и т. д. [c.103]

Механизм взаимодействия раствора с поверхностью щелочных и нейтральных ампул можно представить следующим образом на поверхности стекла всегда имеется слой, насьпценный ионами щелочных и щелочноземельных металлов. При контакте слабокислых растворов с поверхностным слоем стекла последний адсорбирует ионы водорода, а в раствор переходят ионы щелочных металлов, которые изменяют pH. Если в ампуле содержится достаточно кислый раствор, то при выщелачивании поверхности стекла не наблюдается заметного изменения концентрации водородных ионов, потому что в растворе поддерживается необходимая их концентрация. Этим объясняется тот факт, что при хранении в ампулах растворов с pH 3,0 не происходит заметного сдвига pH. [c.611]

Подобно А1 , ионы щелочных и щелочноземельных металлов, Ве, М , У, лантаноидов, Ас, ТН и Т1(1) не поглощаются анионообменниками во всем интервале концентраций НС1. [c.212]

Циклические поли амины - соединения, содержащие атомы азота в качестве донорных атомов. Атом азота в амине является более мягким основанием, чем атом кислорода, и обладает сродством к мягким катионам, таким, как ионы переходных или тяжелых металлов, тогда как краун-эфиры имеют сродство к жестким катионам, таким, как ионы щелочных и щелочноземельных металлов. [c.64]

В разд. 2.2.5 и 2.7 были рассмотрены константы комплексов других краун-соединений. Следует отметить работы Кристенсена с сотр. [153, 1541 по изучению комцлексов краун-эфиров, имеющих две карбонильные группы, с ионами щелочных и щелочноземельных металлов, работы Крама и др. [ 155, [c.141]

Оксихинолин gH,ON в нейтральной или слабокислой среде реагирует со многими ионами, поэтому кадмий должен быть предварительно отделен от них (кроме ионов щелочных и щелочноземельных металлов). [c.58]

Обратимость процесса при обмене ионов щелочных и щелочноземельных металлов показана К. М. Салдадзе [52, 53] экспериментальным-путем. Им были исследованы обмен двухвалентных ионов (Ва2+) на одновалентнйе (К" ) и, наоборот, тех же одновалентных ионов (К" ) на двухвалентные (Ва ) на сульфокатионите вофатит-Р (табл. 3). [c.89]

Ионами внешней сферы часто являются ионы щелочных и щелочноземельных металлов, аммония и др. Некоторые комплексные соединения не имеют внешней сферы — у них отрицательный заряд ионов, входящих во внутреннюю сферу, равен положительному заряду комплексообразователя. Это [Pt(ЫНз)2С141, [Со(ЫНз)зС1з] и многие другие. [c.196]

Фенилацетонитрил, СбПзСПгСК, обладает высокой вязкостью (1,93 сП при 25 °С) и низким давлением паров при комнатной температуре. Находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (от -24 до +233 °С). Диэлектрическая постоянная составляет 18,7, что несколько меньше, чем у других нитрилов с низким молекулярным весом. Этот растворитель использовался при полярографии ряда ионов металла на КРЭ [I]. Однако детальное изучение его свойств с точки зрения использования в электрохимических системах не проводилось. Ионы щелочных и щелочноземельных металлов можно исследовать в этом растворителе полярографическим методом. Но-видимому, фенилацетонитрил нельзя применять для большого числа неорганических соединений. [c.11]

Борная кислота легко образует высококонденсированные кислоты, подобные кремневым кислотам, а боратные стекла по свойствам напоминают силикатное стекло. Стекло пирекс служит для изготовления химической стеклянной и жаростойкой посуды это боралюмосиликатное стекло, содержащее лишь 4% ионов щелочных и щелочноземельных металлов. Такое стекло не обладает свойственной обычному стеклу очень слабой растворимостью в воде, а также имеет меньший коэффициент термического расширения, вследствие чего оно не трескается при резких сменах температур. [c.535]

Мсию1 а1ярный дизайн ионофоров для различных катионов позволил сконструировать высокоселекгивные жидкостные мембранные электроды для таких биологически важных ионов щелочных и щелочноземельных металлов, как Са +, Na+ и К+. Аналитические характеристики калиевого электрода на основе производного бис-краун-эфира показаны на рис. 7.3-13. [c.407]

Антаманид и различные аналоги образуй)т. комплексы с ионами щелочных и щелочноземельных металлов. Связь между антитоксической активностью и комплексообразующими свойствами оставалась долгое время неясной. Конформации эквимолярных комплексов антаманида с Na" " или Са " " сходны как в растворе, так и в кристаллическом состоянии. В седловидной структуре катион связан четырьмя кислородными атомами карбонильных групп. Ивановым с сотр. [818] обсуждается возможность образования комплекса-аналога с соотношением 2 1 и строением, подобным валиномициновому сандвичу (разд. 2.3.5.3), поичем предполагается воз- [c.312]

Ионы с заполненными (закрытыми) наружными электронными оболочками, в свою очередь, подразделяемые на а) ионы с оболочкой инертного газа (ионы щелочных и щелочноземельных металлов, ионы алюминия и подгруппы скандия), сюда относятся и все ионы лантаноидов, хотя,в этом случае имеется более глубокая открытая 4/-элект-ронная оболочка, обычно не участвующая в химическом взаимодействии, б) ноны с замкнутой наружной /г i -oбoлoчкoй (Си+, Ag+, Аи+), ионы подгруппы цинка и галлия в) ионы с замкнутыми двумя оболочками (/г + 1) 5 Т1+, 5п +, РЬ +, В1 + и др. [c.16]

Известен натрий-селективный электрод на основе мембраноактивного комплексона (I) [585]. Электрод селективен относительно натрия в присутствии ионов щелочных и щелочноземельных металлов. Электродная функция выполняется в интервале рКа 1—4. Недостатком электрода является малая продолжительность жизни — от 2 недель до 2 месяцев. [c.86]

Особого рассмотрения требуют ферменты, активируемые металлами, и прежде всего АТФазы, активируемые ионами щелочных и щелочноземельных металлов. К, Ыа-активируемая АТФаза, подвергнутая также действию a+ ответственна за явления активного транспорта в биологических мембранах. Са, Mg-aктивиpyeмaя АТФаза определяет механохимические процессы в биологических сократительных системах, в частности в мышце. И в том и в другом случае расщепление АТФ, катализируемое АТФазой, служит источником необходимой энергии (дальнейшие подробности см. в [146]). Бионе-органическая химия, частью которой является химия металлсодержащих белков, становится сейчас очень актуальной областью науки. [c.416]

Следует с 0006011 тщательностью выбирать буферы при исследованиях комплексообразования металлов. Бытует мнение, что взаимодействие некоторых компонентов буферных систем на основе азотсодержащих соединений, например включающих Н-этилморфолин, триэтаноламин и коллидин, с ионами щелочных и щелочноземельных металлов можно считать крайне незначительным (и даже с ионами переходных металлов). Однако такие буферы нельзя использовать без предварительных испытаний. [c.349]

Металлы с конфигурацией инертного газа В эту группу входят ионы щелочных и щелочноземельных металлов, лантаноиды и актиноиды в степени окисления +3, переходные металлы четвертой - восьмой групп в высших степенях окисления ТЦГУ), У(У), Сг(У1), Мо(У1), Мп(УП), Ке(УП), 08(УШ), Ки(У111). Наиболее прочные комплексы образуются с кислород- и орсодержащими лигандами. [c.504]

Отделенпе щелочных металлов. Щелочные металлы отделяют от кальция после сорбции на катионите в Н+-форме, используя их различную сорбционную способность [1283]. Щелочные металлы элюируются перед кальцием разбавленной соляной кислотой. Наиболее эффективное разделение достигается при элюировании 0,001 N НС1.. Однако в этом случае процесс отделения очень длительный и связан с пропусканием через колонку больших количеств кислоты [113[. Чаще для отделения щелочных металлов пользуются 0,1 N или 0,2 N НС1 [577, 1470[. Для более полного разделения к соляной кислоте добавляют до 10% метанола. Описапо [1028] отделение 0,5 мкг Li от 0,5 г Са пропусканием раствора через Амберлит IR-100. Литий затем элюируют 0,2 N НС1. Детально изучено элюирование ионов щелочных и щелочноземельных металлов смесями диоксан — кислота (НС1, HNO3) — вода в различных соотношениях [1420[. Наиболее эффективное разделение на анионитах достигается при использовании смеси 59—98% диоксана и 0,49 М HNO3. [c.175]

Как и в случае краун-эфиров, образование криптатов может быть установлено с помощью ИК-, УФ-, ЯМР-спектроскопии, потенциометрическими и кондуктометрическими методами, экстракцией пикратов и т.д. Размеры полостей тицичных криптандов, представленных ранее на рис. 1.2, приведены в табл. 3.21. Исследования показали [9], что ионы щелочных и щелочноземельных металлов, Ag и Т1 ионные диаметры которых соответствуют размерам полости криптандов, включаются в нее, образуя комцлексы, В других работах описано образование комцлекса криптанда [2,2,2] с [c.161]

Трициклический криптанд 42 образует комплексы типа Г 1 с ионами щелочных и щелочноземельных металлов [240]. Согласно ЯМР- С-спект-ральным исследованиям его комплексов с Са +, 5 г Ва и Ьа катион располагается ближе к центру одного из колец и при нагревании мигрирует к другому краун-кольцу, как предстацлено на рис. 3.39. Свободная энергия активации Д С этого процесса миграции изменяется в ряду Са > 5 [c.165]

Бь1ли определены изменения энтальпии (ДН) и энтропии (Д5) реакций комплексообразования криптандов [2, 2, 1] и [2, 2, 2] с ионами щелочных и щелочноземельных металлов [219, 220, 254 - 2571 эти данные приведены в табл. 3.25. Благодаря конфигурации типа клетки криптаты устойчивы по энтальпии, а величины ДН увеличиваются с увеличением диаметра катиона. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология