Аммиак окисью меди

Аммиак — сильный восстановитель. При нагревании он восстанавливает окись меди, а сам окисляется до свободного азота [c.240]

Окись меди с небольшим количеством аммиака на активном угле Медная трубка с платиной [c.28]

Фурилакриловая кислота образуется при окислении фурилакролеина кислородом в присутствии серебряного катализатора, содержащего окись меди, а также при окислении фурфурилиденацетона хлорной известью. Обычный способ получения фурилакриловой кислоты заключается в конденсации по Перкину фурфурола с уксуснокислым натрием или калием в присутствии уксусного ангидрида или уксусной кислоты и пиридина . Удобным способом синтеза фурилакриловой кислоты является конденсация фурфурола с малоновой кислотой, осуществляемая в присутствии аммиака или пиридина . Приведенная выше пропись предложена [c.56]

Растворяют монохлоруксусную кислоту в 20 мл воды и полученный раствор при тщательном перемешивании приливают к раствору аммиака, находящемуся в полулитровой колбе. Прилив кислоту, колбу закрывают пробкой и оставляют стоять в течение 24 час. Затем жидкость переливают в фарфоровую чашку и выпаривают на водяной бане до исчезновения запаха аммиака. Удалив аммиак, прибавляют к жидкости свежеосажденную окись меди, кипятят около 10 мин., фильтруют горячий раствор и упаривают его на водяной бане до начала кристаллизации. Остав- [c.151]

Глюкоза — бесцветные кристаллы или белый микрокристаллический порошок без запаха, сладкого вкуса, растворима в воде и в 60 ч. теплого спирта, не растворима в эфире. 10%-ный раствор глюкозы, предварительно высушенный при 100—105° до постоянного веса, после прибавления 1—2 капель раствора аммиака имеет удельное вращение +51—53°. При нагревании раствора глюкозы с жидкостью Фелинга выделяется кирпично-красный осадок закиси меди. Сущность происходящей реакции заключается в том, что глюкоза под влиянием щелочного раствора окиси меди окисляется до глюконовой кислоты, а окись меди восстанавливается до закиси меди [c.530]

Полученную таким образом пасту, содержащую до 50% воды, переносят в стальной вращающийся автоклав емкостью 200 м.л, добавляют сюда 70 мл 30%-ного водного аммиака и вносят 1 г хлористой меди (катализатор). Автоклав герметизируют и нагревают 8 ч, поддерживая температуру 180—200°. После этого ему дают медленно остыть до комнатной температуры. Открыв автоклав, его содержимое переносят в круглодонную колбу и приливают 10 мл 40%-ного раствора едкого натра. Аммиак отгоняют с паром. Выпавшую окись меди отфильтровывают и промывают 5—10 жл воды. В раствор сульфанилата, хорошо размешивая, вносят соляную кислоту до pH 2—3. Охладив раствор, отфильтровывают сульфаниловую кислоту, промывают ее Юлл воды и сушат. [c.76]

Еще с 1930 г. известно [136], что окислять аммиак в окись азота можно также на окисях висмута и железа при температурах около 300°. Недавно Завадский [120] показал, что многие окислы или смеси окислов дают приемлемые выходы закиси азота. Особенно активны окиси, легко образующие низшие окислы. Например, перекись бария, легко разлагающаяся с образованием окиси бария, дает закись азота в качестве главного продукта даже в отсутствие газообразного кислорода. Очень активны также смешанные катализаторы, содержащие двуокись марганца и окись железа или окись меди, а также закись никеля с кислородом, предварительно сорбированным ее решеткой [137]. С другой стороны, даже платина может давать [120] заметные количества закиси азота при температурах ниже 450°. Сравнение рис. 75 и 76 показывает, что кар- [c.322]

Окисление окиси углерода температура 500— 600° Хромит меди (окись меди и окись хрома или хромит меди) готовят превращением гидрата окиси меди с хромовым ангидридом в бихромат меди гидрат окиси меди получают из азотнокислой меди осаждением аммиаком 1401 [c.184]

Активный уголь и окись меди, в которой содержится небольшое количество аммиака [c.201]

Очищать этилен от кислорода при помощи жидких абсорбентов, по-видимому, нецелесообразно. Более надежна очистка от кислорода при помощи восстановленных металлов. Сюда относятся восстановленная окись меди, марганцевая руда при температуре 300°, восстановленный железный катализатор синтеза аммиака при 250—300. [c.103]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Ступка фарфоро вая с пестиком. Стеклянные пластинки. Фарфоровые пластинки. Центрифуга Пипетка капельная. Приборы для получения окиси углерода, ацетилена, ме тана и углекислого газа. Прибор для сухой перегонки дерева. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Окись меди, Мра мор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Лучина (сухая тонкая). Вода дистиллированная. Известковая вода. Бром. Бромная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия, нитрата серебра (0,1 н. ), карбоната натрия (0,5 и.), карбоната калия (0,5 н.), бикарбоната калия (0,5 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 н.), серной кислоты (уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. вес 1,19), едкого натра (2 н.), аммиака (25%-ный.) [c.178]

Можно быстро отфильтровать осадок СнгО, промыть его водой и затем растворить в 10%-ном растворе аммиака, насыщенном хлоридом аммония. Окись меди (I) растворяется и быстро окисляется кислородом воздуха. Получается синий раствор аммиаката меди (II), оптическую плотность которого измеряют, используя желтый светофильтр. [c.244]

Окись меди, а также многие ее соли способны давать хотя непрочные, но определенные соединения с аммиаком- Это проявляется как в тощ что окись меди и ее соли растворяются в едком аммиаке, так и в том, что соли меди поглощают аммиачный газ. Если к раствору какой-нибудь медной соли прибавить аммиака, то образуется сперва осадок окиси меди, а потом он растворяется в избытке аммиака. Полученный таким образом раствор или при испарении, или по прибавлении спирта часто выделяет кристаллы соли, содержащие в себе одновременно алементы взятой ojin меди и аммиака. Таких соединений обыкновенно образуется даже нес. [c.636]

Вязкость растворов целлюлозы определяется легко при помощи простой аппаратуры. При этом работают либо с раствором целлюлозы в медноаммиачном растворе (окись меди и аммиак), либо по более новому методу с раствором окиси меди в этилендиамине. [c.293]

Избыток аммиака удаляли затем пропусканием газа через серную кислоту. Оставшийся газ после просушивания должен был представлять собой чистый азот, частично полученный из аммиака, частично из воздуха. Далее определяли плотность этого газа. В другом опыте азот получали пропусканием воздуха над раскаленной медью, благодаря чему удавалось отделить кислород, который, соединяясь с медью, образовывал окись меди по реакции [c.96]

Окись и сульфид одновалентной меди. Из всех соединений меди окись и сульфид меди(1) отличаются наибольшей устойчивостью при высокой температуре, в то время как соответствующие соединения меди(И) термически неустойчивы. Окись меди(1) легко можно получить в виде желтого порошка при контролируемом восстановлении щелочного раствора соли двухвалентной меди гидразином, а также в виде красных кристаллов при термическом разложении СиО. Окись меди(1) растворяется в аммиаке с образованием амми-нов. Сульфид меди(1) — это черное кристаллическое вещество, образующееся при нагревании меди и серы в отсутствие воздуха. [c.314]

Окись меди СиО — коричнево-черный порошок, при 800° С распадается на СигО и Ог. Почти нерастворим в воде, несколько растворим в аммиаке. Полученный на холоду — растворим в кислотах. Легко восстанавливается водородом до свободной меди. [c.79]

Окись меди (I) СигО (или закись меди) представляет собой карминно-красный порошок, нерастворимый в воде, растворимый в аммиаке. Аморфная модификация имеет желтую или оранжевую окраску. [c.64]

Практически полностью выделяют германий из растворов соосаждением с гидроокисями тяжелых металлов — железа, меди, никеля и т. п. или алюминия [34, 37]. Соосаждение германия происходит в основном за счет образования нерастворимых германатов [37, 38]. Чаще всего пользуются соосаждением германия с железом. Для полного соосаждения германия отношение Ре Ое в растворе должно быть порядка 25—100 [36, 38]. При наличии в растворе магния достаточно только 10—15-кратного количества железа [39]. При соосаждении с железом (трехвалентным) или алюминием pH раствора доводится до 4,5—6, при соосаждении с медью или никелем —до 6—7,5 [34]. По данным [39], для полного соосаждения германия с железом требуется более высокий pH, а именно 7 и выше. Регулировать pH можно, добавляя соду, аммиак, окись цинка. Хорошие результаты получаются при нейтрализации раствора окисью магния (вследствие нерастворимости германата магния). Для получения более богатых германиевых продуктов рекомендуется осаждать в две стадии сначала при pH 4—5 осаждают часть гидроокисей, получая богатый германиевый осадок затем при более высоком pH осаждают полностью, получая бедный германием материал, возвращаемый на переработку [9]. [c.362]

Содержание азота определяют методом Дюма или Кьельдаля. Метод Дюма осиоваи иа окислении нефтепродукта твердым окислителем [окись меди(П)] в токе углекислого газа. Образовавшиеся в процессе окисления окислы азота Еосстаиавливают медью до азота, который улавливают после поглощения углекислого газа, и по его объему определяют количество азота в нефтепродукте. По Кьельдалю, нефтепродукт окисляют концентрированной серной кислотой. Из образующегося сульфата аммония азот выделяют при обработке щелочью в виде аммиака, который улавливают титрованным раствором кислоты. [c.59]

Катализатор теряет свою активность, если в результате чрезмерного повышения температуры при его приготовлении или применении окись меди вступает в реакцию с хромитом меди, образуя хромит закиси меди СигСг204 и кислород. Однако наиболее частой причиной потери катализатором своей активности является восстановление окиси меди до металлической меди, что можно заметить по изменению цвета катализатора, который из черного превращается в медно-красный. Такой дезактивации катализатора благоприятствует наличие в реакционной смеси воды, кислот или аммиака. Можно свести к минимуму восстановление и инактивацию катализатора, если в начальной стадии получения катализатора вместе с основным хроматом меди и аммония осадить хромат бария (ил1и стронция или кальция).. [c.14]

Во многих случаях ири нагревании антрахинонсульфокислот с ам-.миаком или аминаш аминоантрахиноны получаются с очень плохиш выходами. Если вести эту реакцию в присутствии окислителей, как перекись свинца, окись меди, бихромат и т. д., то выхода делаются почти количественными. Таким образом из натриевой соли 2,6-антрахинонди-сульфокислоты и аммиака в присутствии сернокислой меди получается [c.283]

Железистосннеродистая соль двухвалентной меди не растворима 1В разбавле нных кислотах и растворима в а.мм.иаке с синим окрашиванием (отличие от железистосинеродистого молибдена, раствор которого в аммиаке желтого цвета). Эта соль разлагается едкил кали на холоду Получается светлосиний гидрат окиси меди и железистосинеродистый калий, -при нагревании — черная окись меди (отличие от урана, дающего как с аммиако.м, так и с едкими щелочам и желтый уранат). [c.154]

Окись меди действует на фенилгидразин подобно кислороду, причем металл выделяется в виде зеркала. Исходя из этого, была предложена следующая методика восстановления меди. Нагревают смесь одной части свежеперегнанного фенил-гидразина с двумя частями воды до получения светлого раствора. К полученному раствору добавляют около половины объема горячего насыщенного раствора гидроокиси меди в концентрированном аммиаке. При этом выделяется азот и двухвалентная медь восстанавливается до одновалентной. Затем добавляют 10-процентыый раствор едкого кали до образования осадка гидроокиси одновалентной меди. Если этот бесцветный или палевол<елтый раствор осторол<но нагреть в контакте с тщательно очищенной поверхностью непроводника, то на поверхности осядет медный слой. Интересно отметить, что медь восстанавливается до металла из одновалентного состояния, т. е, подобно серебру. [c.55]

Расплавленная окись меди превращается в порошок и восстанавливается частично или полностью в токе водорода, после чего может применяться для. дегидрогенизации спиртов, например бутилового спирта [262]. Ланс [251] описывает способ приготовления активного медного катализатора. Медная фольга, наложенная на волнистую псверхность, погружается в водный раствор аммиака, вынимается на воздух, помещается в дестиллироваиную воду и нагревается до перехода зеленого покрытия в коричневое. После сушки осадок восстанавливается водородсм при нагревании. Этим способом получается катализатср с большой поверхностью и хорошо проводящий тепло. [c.297]

Высокую активность проявляет окись меди при газофазном окислении неорганических соединений. Скорость окисления водорода в присутствии СиО выше, чем в присутствии окислов других металлов IV периода, за исключением С03О4 [560]. Окислы меди находятся также среди наиболее активных окисных катализаторов окисления СО [564—570] и окисления аммиака до N0 [571—573], превосходя по активности AgaO [571]. [c.1218]

По Ушакову и Зелинскому закись и окись меди являются лучшими, чем медь, катализаторами при получении фенола из хлорбензола. В присутствии сплава, содержащего 2,5 ч. закиси меди и 60 ч. меди, гидролиз протекает при 260—280°. При 320° по прошествии 25 мин. получается 95%-ный выход. Прибавление к. мо но хлорбенэолу 30% дифенила уменьшает количество нужного едкото натра. Аналогичным путем, а именно нагреванием хлорбензола с аммиаком под давлением и в присутствии. медного катализатора, теперь производится и анилин з [c.831]

Катализатор окись меди —окись хрома. Коннор, Фолькерс и Адкинс [37] дают следующее описание. Растворяют 261 г трехводной азотнокислой меди и 31,3 г азотнокислого бария в воде так, чтобы получилось 900 мл раствора, и нагревают его до 80°, смесь 151,2 0 двухромовокислого аммония и 150 мл 28-проц. аммиака разбавляют водой до 720 мл при 25 —30° и вливают первый раствор во второй. Осадок отфильтровывают, отжимают и отсасывают насколько возможно. После высушивания при 75—80° и измельчения осадок весит 234 г. Его разлагают в три приема в фарфоровой кастрюле на голом огне, причем порошок с самого начала хорошо размешивают шпателем. Как только начнется разложение, прекращают нагревание. После некоторого размешивания сразу выделяется образующийся газ, и масса становится черной после повторного, основате.льного размешивания порошок вытряхивают из горячей кастрюли и оставляют охлаждаться. Все три порции объединяют, извлекают в течение 30 мин.600 мл 10-проц. уксусной кислоты, отфильтровывают осадок, в 6 приемов промывают 600 воды, с таат в течение ночи при 115° и измельчают. Продукт весит 149,5 г. [c.24]

Принцип метода состоит в том, что вещество, содержащее азот, разрушается под действием серной кислоты в присутствии различных ката.лизаторов, причем азот переходит в форму сульфата аммония. Выделенный с помощью щелочи свободный аммиак отгоняется паром и титруется. Для разложения серной кислотой применяются колбы Кьельдаля из иенского стекла емкостью 100 мл, длиной горла 16 см и диаметром его 15 мм. Около 20 мг вещества взвешивают, так же как и в случае определения азота по Дюма необходимое количество отсыпают из трубочки для взвешивания прямо в колбу Кьельдаля, прибавляя туда Н1 е 4 —5 мл концентрированной серной кислоты, сульфата калия на кончике ножа для повышения температуры кипения и катализатор, В качестве катализаторов Д.ЛЯ ускорения разложения рекомендуются (важнейшие) хлористая платина, х.пористый палладий, окись меди или ее сульфат, окись ртути, селен, хлористый селен. Наибольшее ускорение достигается с помощью палладия, платины или красного селена [21]. В последнем случае действие катализатора почти не зависит от его количества. Мы получили с селеном очень хорошие результаты и теперь применяем исключительно его. Есть указания, что наиболее точные и быстрые результаты дает смесь селена и окиси ртути [22]. Заключительный период разложения сокращается на 25% по сравнению с опытами в присутствии су.чьфата меди. [c.46]

Окись меди (II) СиО — коричнево-черный порошок, при 1026° С распадается на U2O и О2. Почти нерастворима в воде, несколько растворима в аммиаке. Полученная на холоду СиО растворима в кислотах. Легко восстанавливается водородом до свободной меди. На воздухе СиО устойчива. [c.65]

Выпавшему осадку дают отстояться, промывают водой декантацией до удаления иона S04 , затем к осадку приливают 6 мл раствора аммиака (р = 0,91 г/см ) и дают постоять 1 — IV2 ч. Смесь декантируют, промывают 5—6 раз горячей водой. Проверяют присутствие иона SO42-. Промытую окись меди (И) отсасывают, высушивают при 200—300° С, измельчают и взвешивают. Рассчитывают процент выхода по отношению к теоретическому выходу по уравнению реакции [c.65]

Медно-аммиачный комплекс [Си(МНз)4(ОН)2] получается действием концентрированного водного раствора аммиака на медь или на ее окись. Этот комплекс образует с целлюлозой сложное молекулярное соединение, которое растворяется только в ко1Нцентрированном водном растворе аммиака. Свойство медно-аммиачного комплекса широко использовали в производстве искусственного шелка, [c.129]

Когда медь окисляется значительным количеством кислорода при высокой температуре или при обыкновенной температуре в присутствии кислот, а также когда она разлагает кислоты, переводя их в низшие степени окисления (напр., при действии азотной и серной кислот), тогда образуется окись меди СиО, а в присутствии кислот — ее соли. Медная окалина, или та черная масса, которая образуется на поверхности меди при ее накаливании, состоит из окиси меди. Слой окисленной меди отделяется от металлической меди весьма легко, потому что он хрупок и легко отстает от меди при ударе и при погружении в воду. При накаливании многих солей меди, напр., угле- и азотномеднызс солей, остается также окись меди [616] в виде рыхлого черного порошка. При дальнейшем накаливании СиО может образовывать Си О. Безводная окись меди легко растворяется в кислотах, образуя соли окиси меди СиХ . Они во многих отношениях сходственны с солями MgX , ZnX NiX , FeX . Прибавляя к раствору медной соли едкого кали или небольшое количество едкого аммиака, получают студенистую, нерастворимую в воде, голу- [c.295]

Не только кислоты содействуют соединению меди с кислородом, но такое же действие производят и щелочи, хотя окись меди, повидимому, не обладает кислотным характером. Без доступа воздуха щелочи не действуют на медь, при доступе же воздуха происходит окись меди, повидимому, не соединяющаяся с такими щелочами как едкое кали и натр, но в особенности явственно действие аммиака (гл. 5, доп. 153). При действии раствора аммиака на медь происходит, кроме поглощения кислорода медью, еще и действие кислорода на аммиак, и всегда определенное количество аммиака изменяется единовременно с переходом меди в раствор. При этом аммиак даетазотистую кислоту—по реакции N№-f03=HN0 - -H-0, азотистая кислота переходит, конечно, в азотистоаммиачную соль N№N0 . Когда, таким образом, три пая кислорода расходуются на окисление аммиака, шесть паев кислорода переходят к меди, образуя шесть паев окиси меди. Эта последняя также не остается в виде окиси меди, а соединяется с аммиаком. [c.634]

Действуя на синие раствэры солей окиси меди сернистою, фосфористою кислотою и тому подобны йи низшими степенями окисления, можно получить бесцветные растворы солей закиси меди. Особенно ясно и легко совершается это при помощи серноватистонатровой соли Na S O , которая при этом окисляется. Закись меди может быть получена не только чрез раскисление окиси меди, но также непосредственно из самой металлической меди, потому что это последняя, окисляясь при накаливании на воздухе, дает сперва заквсь меди. Так ее и приготовляют в большом виде, нагревая медные листы, свернутые в спираль, в отражательной печи. При этом требуется наблюдать,- чтобы воздух не был в большом избытке и чтобы образующийся слой красной закиси меди не начал переходить в черную окись меди. Если, затем, окисленный лист меди разгибать, то хрупкая закись меди отлетает от мягкого металла. Полученная таким образом закись легко плавится. Окись меди, при прокаливании с порошкообразною медью (а такой порошок меди получают многими способами, напр., погружая в раствор медной соли цинк, или прокаливая окись меди в водороде), дает легкоплавкую закись меди Си - СиО = Си О. Природная и искусственная закись меди имеет уд. вес 5,6. Она в воде нерастворима, на воздухе (безводная) не изменяется, при прокаливании же поглощает кислород, образуя СиО. При действии кислот закись образует раствор соли окиси и металлическую медь, напр. Си О - - №SO = u + uSO -f- №0. Однако крепкая соляная кислота, растворяя закись меди, не выделяет металлической меди, что происходит вследствие того, что образующаяся u l растворима в крепкой соляной кислоте. Закись меди растворяется также и в растворе аммиака, и тогда, без доступа воздуха, получается бесцветный раствор, синеющий на воздухе и поглощающий кислород, от превращения закиси в окись. Посиневший [раствор] может быть обратно переведен в бесцветный, от погружения медной пластинки, потому что металлическая медь раскисляет окись, находящуюся в аммиачном растворе, в закись. Закись меди, сплавленная со стеклом и солями, образующими стеклообразные сплавы, окрашивает их в красный цвет, и такое стекло употребляется для украшений. Этим можно пользоваться для открытия меди посредством паяльной трубки нагревая взятое медное соединение с бурою в пламени паяльной трубки, в восстановительном пламени получают красное стекло, а в окислительном пламени — зеленое от перехода закиси в окись. [c.635]

Иа других соединений, соответствующих закиси меди, примечательна одаонодистая медь uJ. Это есть бесцветное, в воде нерастворимое вещество, мало растворимое в аммиаке (как AgJ , но способное его поглощать и в этом отношении подобное однохлористой меди. Замечательно оно в том отношении, что весьма легко образуется из соответственного соединения окиси меди, а именно СиР. Раствор СиР легко разлагается на иод и одно-иодистую медь даже при обыкновенной температуре, тогда как u l разлагается только при накаливании. Если смешать раствор соли окиси меди с раствором иодистого калия, то образующаяся uJ тотчас разлагается на свободный иод и одноиодистую медь, выделяющуюся в осадок. Прн этом окись меди действует окислительно. [c.636]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология