Удельные веса водных растворов солей

Бура. N82640, lOHjO —натриевая соль тетраборной кислоты (см. стр. 375) — образует большие бесцветные, прозрачные моноклинные кристаллы, которые в сухом воздухе с поверхпости выветриваются. Удельный вес 1,72. Водный раствор, обнаруживает сильно щелочную реакцию и поглощает на холоду на 1 моль буры 1 моль двуокиси углерода. При нагревании двуокись углерода выделяется. Растворимость буры в вода-- [c.376]

Гидроокись кальция. Гашеная известь Са(ОН)г— продукт присоединения воды, к окиси кальция, образует"белого цвета пылеобразный аморфный порошок удельного веса 2,08. Са(ОН)г теряет воду только при температуре выше 100°. Давление пара НгО над гидроокисью кальция достигает 1 атм лишь при 450°. В воде Са ОН)а растворяется довольно трудно, с неболь,шим положительным тепловым эффектом (2,8 ккал). Присутствие солей щелочных металлов, и особенно хлористого аммония, несколько повышает ее растворимость. Водный раствор гидроокиси кальция известковая вода) имеет сильно щелочную реакцию, но все же более слабую, чем эквимолярный раствор гидроокиси калия. При реакции с тростниковым сахаром Са(ОН)г образует сахараты, которые могут содержать 1—6 молекул СаО на 1 молекулу тростникового сахара. Поэтому гидроокись кальция растворяется в растворах тростникового сахара гораздо лучше, чем в чистой воде так, в 100 сж 8%-ного раствора тростникового сахара растворяется 22,4 а СаО. Растворимость же ее в чистой воде составляет [c.294]

Определить процентную концентрацию водного раствора поваренной соли, если удельный вес ее раствора 1,180 (см. в приложении табл. 1 зависимости удельного веса от процентной концентрации водных растворов поваренной соли). [c.24]

Запирающей жидкостью служит насыщенный водный раствор поваренной соли (рассол) удельного веса 1,2. [c.119]

УДЕЛЬНЫЕ ВЕСА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ [c.266]

Разработан метод очистки сырого этилидендиацетата перемешиванием с водными растворами солей плотностью превышающими удельный вес эфира, с последующим отстаиванием и разделением i . [c.745]

Удельный вес водных растворов кальциевой селитры зависит от количества содержащейся в воде a(NO.,).j. Чем больше содержится соли в воде, тем больший удельный вес водного раствора (табл. 12). [c.110]

В этом же письме Браунер рассказывает о тех трудностях, с какими он столкнулся, определяя удельный вес водных растворов некоторых солей редкоземельных металлов, в том числе сульфата церия, а также определяя атомный вес теллура. Больше 2 лет работаю я над теллуром, но до сих пор едва ли нашел безошибочный метод определения его атомного веса . [c.49]

Плотности водных растворов железистосинеродистых солей наиболее активных металлов, ферроцианиды которых хорошо растворимы, изучались рядом авторов. Данные по изменению удельного веса таких растворов в зависимости от их концентрации приведены для Na4[Pe( N)6] — в [413, 531, 627], для K4[Pe( N)e] [c.9]

Вода отделяется при отстаивании. Так как плотность жидкой (т, е. нагретой) живицы близка к плотности воды, то для увеличения разности в плотностях и, следовательно, лучшего отстаивания к живице добавляют скипидар, чтобы понизить удельный вес самой смолы, и поваренную соль, чтобы последняя, растворившись в воде, повысила удельный вес водного слоя. [c.40]

Маршан [174], пытаясь выделить из реакционной смеси спирт— серная кислота чистую этилсерную кислоту, получил жидкость с удельным весом 1,316 при 17°. Бариевая соль этилсерной кислоты обрабатывалась теоретическим количеством серноД кислоты в водном растворе, и фильтрат упаривался над хлористым кальцием. Повидимому, этот продукт содержал небольшое количество воды. [c.33]

Образцы солей. Низкая удельная поверхность кристаллических солей не позволяет использовать их для изучения адсорбции методом инфракрасной спектроскопии непосредственно. Поэтому дисперсные образцы солей (нитратов и сульфатов) получались пропитыванием алюмогеля водными растворами солей в течение 5—10 час. После этого гель высушивался при 100° С на воздухе и окончательно в вакууме. Содержание соли в геле варьировалось от 5 до 20% по весу. [c.54]

Анодный шлам снимают с анодных остатков и тшательно промы(вают горячей водой. Ее первые порции содержат до 280 г/л РЬ в виде соли и до 40 г/л свободной кислоты. Полноту промывок контролируют по удельному весу воды. Промывку прекращают, когда плотность водного раствора падает до 1,015. Промывные воды упаривают до высокой концентрации соли и кислоты, корректируют до нужного соотношения компонентов И используют как добавку к раствору. [c.269]

Крупный сор от живицы отделяется в плавильнике. От мелкого сора и воды живицу очищают путем отстаивания. Впервые этот способ применен во Франции в 1865 г. Для увеличения удельного веса живицы в нее добавлялся сероуглерод S2 (Т= 1,262). Однако ядовитость и высокая летучесть этого вещества затрудняли использование его на заводах. Хорошим растворителем для живицы является спирт (Т = 0,789), но растворимость его в воде снижает концентрацию этого растворителя при многократном обращении на производстве и вызывает необходимость укрепления его на ректификационных установках. Для искусственного увеличения разницы в удельных весах воды и живицы в последнюю добавляют скипидар, доводя содержание его до 30% (по чистой живице), и поваренную соль, чтобы образовался 10%-ный водный раствор с учетом общей влаги в живице после плавки. Значения удельных весов воды и живицы следующие-. [c.216]

Для быстрого контроля за содержанием эфиров в цехе применяют пробу с насыщенным раствором поваренной соли. В заводской практике при текущем контроле применяют также определение крепости дистиллата, хотя в данном случае это определение ни в коем случае не дает представления о количественном содержании метанола в пробе. Крепость в данном случае указывает лищь на содержание в пробе смеси веществ, соответствующих по удельному весу водному раствору метанола с содержанием спирта, определенным спиртомером. [c.112]

Изучая растворение солей в воде, в спирте и в смесях воды со спиртом, Дмитрий Иванович должен был иметь точный способ определения концентрации растворов. Наиболее простой и точный прием определения — это определение удельного веса посредством ареометра. Но существовавшие в то время таблицы плотностей спирто-водных растворов были неточны, и Дмитрий Иванович предпринял кропотливое исследование зависимости между составом спиртовых растворов в воде и их плотностью при разных температурах. [c.34]

Следует добавить, что по определению удельного веса водных растворов соответствующих солей, который оказывается зависимым от атомного веса металла, можно определять этот последний, как делал Менделеев по отношению к водным растворам солей бериллия, о чем говорилось в гл. I. Для этого, как и в других аналогичных случаях, требовалось сравнительное исследование, что и осуществил Менделеев в 80-х годах. Он побудил и Браунера заняться этим вопросом в отношении солей церия в связи с работами над церием. В письме от 24/12 ноября 1887 г. Браупер признавался Менделееву Мне бы хотелось, чтобы я мог так часто писать Вам, как часто я о Вас думаю. Тогда и Вы имели бы, конечно, доказательство, что я имею к Вам то же глубокое уважение, как и раньше, и что мои чувства к Вам не стали нисколько менее теплыми... Я хочу хоть чем-нибудь доказать симпатии к русской химической науке, и если Вы можете исполнить мое желание (речь идет о печатании статьи Браунера в русском химическом журнале. — Б. /Г.), то я мог бы уже сейчас выслать кое-что еще, особенно одно исследование, предпринятое по Вашему побуждению О плотности растворов сульфатов церия [24, с. 50]. Получив согласие Менделеева, Браунер в следующем письме от 6 февраля/25 января 1888 г. сообщает Работа больше времени потребовала, чем сперва казалось бы [24, с. 51]. Менделеев доложил ее на заседании Отделения химии РФХО 16/4 февраля 1888 г., и краткое сообщение об этом помещено в журнале РФХО за тот же год [406, с. 180-181]. [c.86]

При температуре выше 50,7° из водных растворов кристаллизуется безводная соль, ниже этой температуры образуется гидрат NaBr-2H20, представляющий собой бесцветные кристаллы уд. в. 2,176 г/с.и . Насыщенный раствор бромистого натрия кипит при 12Г. Ниже приведены удельные веса водных растворов бромистого натрия различной концентрации при 20° [c.263]

Взамен неприложимого к сульфокислотам определения точки плавления Обермиллер рекомендует определение числа растворимости для солей сульфокислот, т. е. определение удельного веса их насыщенного водного раствора при обыкновенной температуре. Если имеется смесь нескольких солей, то при перекристаллизации получают маточный раствор, удельный вес которого чаще всего значительно выше, чем число растворимости одной из компонент. Едли же при перекристаллизации соли удельный вес маточного раствора остается постоянным, то можно считать соль [c.88]

Общее количество выделиьшегося тепла вычисляют, умножая исправленную разность температур на теплоемкость системы. Тепловой эффект необходимо разделить на число растворенных граммов соли и получить так называемую удельную теплоту растворения. Умножая ее на молекулярный вес соли, можно найти молекулярную теплоту растворения . Последнюю величину можно также назвать теплотой образования водного раствора соли данной концентрации. Обычно ее называют интегральной теплотой растворения, относящейся к образованию раствора данной концентрации из чистой твердой соли и воды (см. стр. 44). [c.51]

На границе жидкость — жидкость имеют место те же закономерности. Нормальное давление зависит от кривизны поверхности, благодаря чему жидкость, находящаяся вне влияния ориентированной внещней Ьилы, например силы тяжести, принимает форму шара. Нетрудно получить довольно большие шарики анилина (диаметром 2—-3 см), если анилин вливать в водный раствор соли одинакового с ним удельного веса. [c.118]

И имеет большую удельную поверхность. Взвесь кремнезема в водном растворе соли металла, являющегося катализатором, высушивают и тонкий слой полученного порошка спрессовывают с пластинкой из СаРг. Затем слой катализатора нагревают в вакууме до 200—350° и восстанавливают водородом. Диаметр частиц металла, находящихся на кремнеземе, должен быть не больше нескольких сотых микрона, а содержание металла должно составлять 5—10% веса кремнезема. Затем катализатор обезгаживают при повышенной температуре, охлаждают до температуры, при которой изучается адсорбция, и подают исследуемый газ до тех пор, пока на поверхности катализатора не адсорбируется слой нужной толщины. После этого записывают спектр адсорбированных молекул. [c.103]

Выпнски из литературы, содержащие различные данные для водных растворов солей. (Публикащм 9). [Отдельные отрывки, посвященные разработке правила зависимости плотности разбавленных растворов от молекулярного веса растворенной соли]. — В кн. Д. И. Менделеев. Научный архив. Растворы. М.—Л., 1960, разд. 4. Зависимость удельного веса растворов от молекулярного веса растворенной соли, документы [c.113]

Нитрат кальция — известковая селитра Са(МОз)2 кристаллизуется в безводном состоянии в виде правильных октаэдров (точка плавления около 561 ) однако из водных растворов он выделяется в виде тетрагидрата a(N0з)2 4H20, образуюш его моноклинные призмы удельного веса 1,82, плавящиеся при температуре несколько выше 40° в своей кристаллизационной воде. При охлаждении таких растворов обычно наблюдается значительное замедление кристаллизации. Кроме тетрагидрата, вероятно, существуют и низшие гидраты. При нагревании тетрагидрата выше 100 он легко переходит в безводную соль. Эта соль очень гигроскопична и чрезвычайно легко растворяется как в воде (при 18° растворяется 121 г Са(КОз)2 в 100 г воды), так и в спирте. [c.307]

В целях отказа от дорогостоящих вращающихся вакуумных фпльтрой и операций фильтрации изучался процесс денарафинизацнн растворителем, основанный на иснользопапии смачивающего вещества, предпочтительно смеси натриевых солей сульфонатов фенолов, выделенных из парафина [88]. При этом процессе твердые частицы парафина диспергируются смачивающим веществом в водном растворе этиленгликоля высокого удельного веса, который легко отделяется от легкого раствора масла в метилэтилкетоне-толуоле при требуемой температуре депарафинизации. Дальнейшее разделение достигается отстаиванием или центрифугированием. [c.257]

В фарфоровый стакан помещают 100 г порошкообразного технического теллура и приливают небольшими порциями (по 20 мл) 0,27 л азотной кислоты удельного веса 1,35—1,37. Затем реакционную массу прогревают на песочной бане до прекращения выделения окислов азота и фильтруют на воронке Бюхнера через два слоя фильтровальной бумаги. Отфильтрованный осадок двуокиси теллура промывают на фильтре двумя литрами дистиллированной воды и переносят в фарфоровый стакан емкостью 2,5 л. Туда же приливают раствор 30 г едкого лития ( в пересчете на 100%-ный) в 0,75 л воды. Растворение двуокиси теллура в едком литии проводят при постоянном перемешивании в течение 1,5 часа при комнатной температуре. Затем раствор профильтровывают и упаривают при периодическом перемешивании на песочной бане при 120—130° до объема 60 мл. Выпавшую при упаривании соль отделяют на воронке Бюхнера и промывают 30 мл ацетона. Промытую соль сушат в суитльном шкафу при температуре 90—100 в течение одного часа. Маточный раствор упаривают досуха и выделенный теллурит лития подвергают перекристаллизации из водного раствора. Полученный продукт присоединяют к основной массе кристаллов. Из указанной загрузки получают 108 г лития теллуристокислого. [c.58]

Пример 13. Требуется рассчитать теплоотдачу в трубчатом подогревателе, предназначенном для подогрева 12%-ного водного раствора Н2804 с небольшой добавкой глауберовой соли. Удельный вес раствора 1,36. Раствор подогревается от температуры 50° С до температуры 56° С насыщенным паром с давлением 2 ати [c.71]

В практике применяется еще один метод мокрого обогащения, основанный на обработке угля в жидкой среде, удельный вес которой больше единицы. В качестве таких жидкостей используются водные растворы неорганических солей (2пС12, СаСЬ), либо органические жидкости (ССи и др.), либо механические смеси—взвесь тонкого песка в воде, баритовая, магнезитовая суспензия и др. [c.241]

Еще более распространена его двойная соль с карбонатом кальция Mg Os-СаСОз — доломит. Оба эти соединения кристаллизуются гексагонально однако в природе они встречаются в большинстве случаев в виде плотной массы, кристаллическое строение кото рой нельзя определить невооруженным глазом. Это особенно относится к магнезиту.. Доломит часто бывает окрашен различными примесями в более или менее темные цвета. Магнезит обычно бывает белым, нередко со слабым желтоватым оттенком. Твердость его равна 3—5. Приготовленный искусственно карбонат магния образует белый порошок удельного веса 3,04. Из водных растворов нормальный карбонат образуется только тогда, когда раствор содержит значительный избыток угольной кислоты. При температуре ниже 16° карбонат магния кристаллизуется из раствора с 5 молекулами воды, при более высоких температурах выпадает тригидрат, который может переходить в моногидрат. Нейтральный карбонат при кипячении с водой также постепенно гидролизуется, переходя в основные карбонаты. [c.309]

При низких температурах карбонат кальция выделяется из водного раствора в виде гексагидрата. Это соединение образует мелкие ромбические кристаллы удельного веса 1,77, которые при обычной температуре очень быстро выветриваются на воздухе с образованием безводной соли. Краус (Krau , 1930) разложением гидрата при постоянном давлении (р = 7 мм рт ст) получил в тензиэвдиометре неустойчивый моногидрат. [c.312]

Горькая соль кристаллизуется из водных растворов при обычной температуре в виде четырехгранных ромбических призм удельного веса 1,68, изоморфных цинковым и никелевым купоросам. Она устойчива во влажном воздухе, а в сухом подвергается выветриванию она имеет неприятный горький вкус. Раньше горькую соль получали из минеральных вод (в первый раз она была получена англичанином Неемиасом Грью в 1695 г. из эпсомского минерального источника). В настоящее время ее добывают главным образом из кизерита, являющегося отходом при переработке калийных солей. Для этого кизерит растворяют в горячей воде и осветляют растворы отстаиванием в ящиках с хорошей теплоизоляцией из этих [c.315]

Фтороборная кислота HBF является сильной кислотой, значительно более сильной, чем плавиковая. На холоду или в водном растворе HBF4 на стекло не действует. При нагревании с водой она даже разлагается, образуя оксифтороборкые кислоты. Большей частью хорошо кристалли-зуюш иеся соли — фторобораты, многие из которых были получены ещ,е Берцелиусом, — можно приготовить либо растворяя соответствующие окислы металлов, гидроокиси металлов или карбонаты в водном растворе фтороборной кислоты или внося в плавиковую ки,слоту фториды металлов и борную кислоту. Фторобораты большей частью легко растворимы за исключением фторобората калия, выпадающего в виде студенистого осадка при насыщении фтороборной кислоты гидроокисью калия. Фтороборат калия KBF4 после высушивания представляет собой белый порошок удельного веса около 2,5. Его можно перекристаллизовать из воды, однако, находясь долгое время в растворе, он постепенно гидролизуется, о чем свидетельствует кислая реакция водного раствора. При прокаливании фторобораты разлагаются с отщеплением фтористого бора. [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология