Другие перекиси

Димерная и тримерная перекись ацетона и другие перекиси были идентифицированы с помощью тонкослойной хроматографии как побочные и вероятные промежуточные продукты этой реакции окисления. [c.197]

Разложение перекисных соединений происходит в присутствии некоторых металлов (железа, меди, марганца, кобальта, хрома) и их солей, являющихся катализаторами. Поэтому концентрированная перекись водорода, надуксусная кислота, а также ряд других перекисей способны взрываться в отсутствие органических веществ. [c.107]

Ароматические углеводороды вследствие своей резонансной характеристики более устойчивы к иррадиации [772, 773], но с ними могут индуцироваться химические реакции. Таким образом, обработка Х-лучами нейтральных водных растворов бензола, насьщенного кислородом, дает фенол, пирокатехин-хинол, пара-бензохинон, альдегид и следы дифенила. В этом случае молекулярный кислород, но-видимому, принимает участие в реакциях радикалов [774]. Можно заметить для сравнения в водном растворе, содержанием кислород и этилен, гамма-лучи вызывают цепные реакции, которые образуют альдегиды с меньшим содержанием спиртов, кислоты, перекиси водорода и других перекисей. Для альдегидов выход в молекулах на 100 эе был около 200 [775]. Подобным же образом индуцируется гамма-лучами хлорирование более низких ароматических соединений таких, как бензол, толуол, ксилол и мезитилен однако бензол устойчив [776]. Как для бензола, так и для толуола хлорирование пропорционально квадратному корню интенсивности излучения это применимо и к присоединению, и к замещению [777 ]. Изучалось также и влияние радиации на асфальты [778]. Изменения, по-видимому, в отличие от вызываемых продувкой воздухом, линеарны по времени и проходят с небольшой скоростью. [c.152]

Перекись с полиэтиленом может быть смешана при температуре 110° С. Чтобы избежать преждевременную вулканизацию, температура разложения перекиси должна быть выше этой температуры. Перекись дикумила удовлетворяет этому требованию (температура разложения 124—160°С), чем определяется выбор ее как вулканизующего агента для полиэтилена и некоторых эластомеров. Другие перекиси, в частности применяемая в других случаях перекись бензоила, разлагаются при 80° С, поэтому непригодны. [c.105]

Кислород по электроотрицательности занимает второе место после фтора и IB соединениях обычно имеет степень окисления —2 примерами могут служить Са+ 0 , (Ре+ )2(0 )з, С+ (0 )2. Фторид кислорода OF2 является исключением в этом соединении кислород связан с единственным более электроотрицательным, чем он сам, элементом и имеет степень окисления +2. В перекиси водорода Н Ог и других перекисях степень окисления кислорода— 1. [c.167]

Методы, основанные на окислении иодида калия с выделением иода, уже давно широко применяют для определения перекисей 7—18]. Хитон и Юри [19] разработали иодометрический метод определения следов перекисей липидов с использованием спектрофотометрии. В качестве растворителя в этом методе используется непрерывно деаэрируемая смесь 2 1 уксусной кислоты и хлороформа. Из ионных соединений этим методом определили комплекс трииодида. Максимум поглощения наблюдался при 362 нм, однако поглощение измеряли при 400 нм, поскольку в этой области спектра меньше мешающих полос поглощения. Калибровочные графики, построенные по данным анализа перекиси линолевой кислоты, и для чистого иода были идентичны, причем закон Бера выполнялся для концентраций перекиси ниже 5Х 10 " М. Возможность применения этого метода к анализу других перекисей, имеющихся в продаже, в работе [9] не показана. [c.191]

Хлористый винил может нолимеризоваться при действии разнообразных катализаторов, в качестве которых могут служить вещества, вызывающие полимеризацию за счет образования свободных радикалов. К таким катализаторам [26] относятся кислород, озон, перекись водорода и другие перекиси, гидроперекиси кислот и их соли. Каталитическую полимеризацию проводят в блоке, растворе, суспензии и эмульсии. [c.206]

Методы получения таких перекисей, в общем, подобны принятым для синтеза других перекисей, описанных в этой главе. [c.274]

Перекись водорода существует в водных растворах различных концентраций. Эта неорганическая перекись служит исходным веществом для синтеза большинства органических перекисей, за исключением тех, которые можно получить прямым окислением с помощью кислорода. Перекись водорода взрывоопасна, и потому при работе с ней, как и с любой другой перекисью, необ- [c.109]

Полимеризация ацетилена с олефинами и двуокисью серы в полисуль-фоны Аскаридол, а также другие перекиси 2835 [c.485]

В принципе другие перекиси должны вести себя аналогичным образом это подтверждается на примере перекиси бензоила. [c.193]

Около четверти века назад автор перекисной теории процессов окисления А. Н. Бах сказал И вот я жду, чтобы новое развитие перекисной теории, основываясь на химической физике, дало объяснение всем опытным фактам, учитывая, что перекись водорода и другие перекиси всегда образуются при окислении . [c.376]

НОО—С—О—О—С—ООН + другие перекиси, до гексамера. [c.200]

Для вулканизации предлагаются и другие перекиси перекись дибензоила [84, 93, 94] 2,5-диметил-2,5-бис(бензоилперокси)гексап [84] трете-бутилперацетат [84] бутиловый эфир 4,4-бис(т/)ет-бу-тилперокси)валериановой кислоты [84] . трет--бутилпербензоат [84, 931 2,5-диметил-2,5-бис(тре п.-бутилперокси)гексан [84] 2,5-диме- [c.314]

Сплавы свинца с небольшим количеством натрия применяются в качестве антифрикционных сплавов. Сплав натрия и 90% свинца используется для производства тетраэтилсвинца. При сжигании натрия на воздухе образуется перекись натрия (Na202), которая жадно поглощает из воздуха СОг и выделяет кислород. Этот процесс используется для очистки воздуха изолированных помещений от СОа. Перекись натрия — исходный материал для получения других перекисей, применяющихся для отбеливания тканей и при получении цианистых солей. Радиоактивные изотопы натрия служат в медицине для исследования физиологических функций организма и медицинской диагностики. [c.519]

Раствор перекиси водорода не должен содержать других перекисей, например пербораюн или п ркярбодатов. При титровании первые капли раствора перманганата калия обесцвечиваются медленно. Затем реакция идет достаточно быстро до конечной точки титрования. Это, как и в случае перманганатометрического титрования щавелевой кислоты, объясняется постепенным накоплением в растворе марганца (И), ускоряющего реакцию. Поэтому перед титрованием полезно внести в колбу для титрования немного соли марганца (П). Для повышения устойчивости перекиси водорода в раствор вводят ацетанилид, мочевую кислоту, лимонную кислоту, салициловую кислоту и другие вещества, которые тоже окисляются перманганатом калия. Поэтому результаты титрования перекиси водорода завышены. Если добавлена мочевина, то она не мешает титрованию. В присутствии стабилизаторов перекись водорода рекомендуется определять иодометрическим методом ( 144). [c.402]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Многие окислители хлор, бром, перекись водорода, перманганат и другие перекиси легко окисляют железистосинеродистые соли в же-лезосинеродистые. [c.62]

Для полимеризации стирола в блоке ве обязательно применять перекись бензоила, можно использовать и другие перекиси итн азосоедннения. Методика в основном сохраняется та же, что и описанная для полимеризации в присутствии перекиси бензоила, но необходимо иметь в виду, что некоторые азосоединення могут быть более активиыми, чем перекись бензоила, н распадаться иа свободные радикалы ирн инзкнх температурах. [c.200]

Гипериз ТУ 6-01-879-79 применяется для отверждения составов на основе полиэфирных смол. Его упаковывают в склянки с навинчивающейся крышкой из полиэтилена, с фторопластовым вкладышем коэффициент заполнения 0,9. Емкость упаковывают в картонные коробки. Хранят гипериз в защищенных от воздействия солнечных лучей помещениях при температуре не выше 40 °С, отдельно от других перекисей и наф-тената кобальта. Гарантийный срок хранения — год. [c.23]

Производная перекисного типа тетраборной кислоты (надт борная кислога) была выделена при обработке тетраборг кислоты, полученной при прокаливании борной, перекисями вод рода или натрия или другими перекисями. Ауэр приписывает формулу НгВ4011 ( ) [c.386]

Весьма чувствительны также микрохимические реакпии. Так,. Кемпф рекомендует в качестве реактива на Н Оа сернистый -Я свинец, который получается на зафиксированной фотографической Л бумаге при пропитке ее 0,05%-ным раствором уксуснокислргш свинца и обработке насыщенным растпором сероводорода. Пере- , кись водорода и другие перекиси вызывают осветление или обесцвечивание бумаги. Таким образом можно обнаружит 0,5.10егНя02. [c.446]

Расщепление других перекисей еще мало исследовано. По Байеру и Виллигеру водный раствор гидроперекиси этила распадается на спирт, уксусную кислоту и HgOj, а перекись этила — на спирт и Н О . Оба соединения переходят в спирт при восстановлении цинковой пылью в уксусной кислоте. Перекись дизтила переходит в спирт и при каталитическом восстановлении в присутствии платины При помощи этого мягкого метода восстановления можно перекись бензоила количественно перевести в бензойную кислоту Моноперекиси моноальдегидов или [c.25]

Аналогично изобутилхлорид был превращен в перекись. Этот способ получения грег-бутилгидроперекиси и ди-грет-бу-тилперекйси сделал их легкодоступными поэтому их реакции были изучены значительно лучше, чем других перекисей алкилов. В более позднем сообщении описано окисление изобутана в жидкой фазе при 100—150° С, которое также приводит к получению трег-бутилгидр Оперекиси. [c.20]

Мономерная перекись (ХЬУГ) может быть, однако, получена с 65% выходом при взаимодействии 34%-ной перекиси водорода с циклогексаноном в избытке ледяной уксусной кислоты, содержащей серную кислотуНайденный для этого продукта (т. пл. 71—72° С) молекулярный вес 119 очень близок к вычисленному (114). Определение его строения представляет большой интерес, особенно ввиду того, что при взанмодействни циклогексанона и прекнси водорода были выделены и другие перекиси. [c.315]

Изучено также выделение кислорода другими перекисями диметокси-9, 10-дифенилантрацена 2, 3-диметоксисоединение выделяет 95% кислорода несколько медленнее, чем 1,4-соединение , а 1,2-диметоксипроизводное дает только 40—72% кислорода при нагревании . [c.325]

Другие перекиси того же типа разлагаются аналогично перекись а-метилстирола образует формальдегид и ацетофенон перекись метилметакрилата — формальдегид и метиловый эфир пировиноградной кислоты перекись бутилметакрилата — формальдегид и бутиловый эфир пировиноградной кислоты , перекись метакрилонитрила — формальдегид и нитрил пировиноградной кислоты перекись 2, 3-диметилбутадиена — формальдегид и метилизопропилкетон 53. Перекись, получающаяся из 2,4-диметилпентадиена-1,3, при нагревании до 80° С дает димер исходного углеводорода — 14H24, а при нагревании до 100—120 в результате интенсивного разложения образуется формальдегид, ацетон и муравьиная кислота Из полимерных перекисей замещенных кетенов (—О—О— RR O] л образуются двуокись углерода и соответствующий кетон O RR. [c.351]

Некоторые грег-бутнлпероксиэфиры подвергались рентгеноструктурному и полярографическому исследованию, изучалась также прочность кислород — кислородной связи этих веществ по сравнению со связью других перекисей [c.367]

Многие реакции полимеризации, инициируемые дибензоил Перекисью н другими перекисями, проводятся в ЫЫ-диметил Формамиде. Считается, что этот растворитель принимает уча стие в радикальных реакциях лишь в незначительной степени Бэмфорд и Уайт , однако, изучая разложение дибензоилпере киси в этом растворителе при 40—70° С, установили, что на< блюдается бензоилирование диметилформамида [c.412]

Полимеризацию в массе осуществляют при относительно низких температурах, ограничивающих реакции переноса цепи, с применением диацильных и других перекисей, обладающих при данных температурах приемлемой скоростью разложения на свободные радикалы. При полимеризации ТФХЭ в присутствии перекиси диацетила (взятой в количестве 0,5 /о по отно-щению к мономеру) при 25 °С и продолжительности 20 сут был получен полимер с выходом 85% [79]. [c.54]

Тесная связь между образованием тиолов и реверсией навели Заппа и Форда 16] на мысль использовать окисляющие агенты для замедления реверсии. При выборе этих агентов необходимо учитывать, что они могут вызывать деструкцию макромолекул в результате реакции с олефиновыми группировками. Перекиси кальция и марганца, а также некоторые другие перекиси действительно замедляют реверсию вулканизатов бутилкаучука. [c.199]

Рождение радикалов путем простой термической диссоциации молекул, согласно схеме (34.1), может играть существенную роль лишь при сравнительно высоких температурах, в частности, при температуре пламени. При температурах, близких к комнатной, или даже при температурах в несколько сот градусов Цельсия этот процесс может иметь значение лишь в случае таких сравнительно мало прочных соединений, как озон или некоторые перекиси, нитриты и нитраты, азосоединения и т. п. В частности, хорошо известное каталитическое действие перекисей обычно связывается с легкостью их диссоциации на радикалы типа RO, обусловленной малой прочностью связи О—О . Однако тот факт, что перекись водорода даже при температуре 175° С разлагается исключительно на твердых поверхностях [149], заставляет усомниться в правильности предположения о гомогенном распаде перекисей — по крайней мере при температурах, близких к комнатной. Не исключена возможность, что, подобно перекиси водорода, разложение других перекисей также является гетерогенно-каталитическим процессом Сложность механизма разложения перекисей явствует также из данных различных авторов о влиянии растворителя на кинетику этой реакции. Так, например, согласно данным Станпетт и Мезробайен [1166], третичные гидроперекиси трет—ROOH в различных растворителях разлагаются с различной скоростью. Эти данные показывают, что в термической диссоциации перекисей, как и в других процессах рождения радикалов, существенную роль играют химические факторы. [c.488]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология