Вычисление pH растворов сильных кислот и оснований

Ниже приводятся примеры вычисления pH в растворах слабых и сильных кислот и оснований. [c.29]

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ, ВЫЧИСЛЕНИЕ pH РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ И СЛАБЫХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.56]

Формулы (6.24) и (6.25) пригодны также для вычисления концентрации ионов водорода и pH раствора в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой (вместо Сс следует подставить нормальность растворов кислоты и основания). При титровании раствора слабого основания сильной кислотой реакция раствора в точке эквивалентности будет не нейтральной, а кислой, что объясняется гидролизом [c.313]

Вычисление активности ионов водорода в водных растворах сильных кислот и основании [c.66]

Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Для расчета кривой титрования необходимо вывести три формулы а) расчет [Н+] (pH) до титрования, т. е. в растворе слабой кислоты б) расчет [Н+] (pH) в процессе титрования, когда в растворе присутствует слабая кислота и ее соль и, наконец, в) расчет [Н+] (pH) в точке эквивалентности, когда в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания. Прежде всего рассчитаем [Н+] и pH в растворе слабой кислоты НАп. Кислота ионизирует в растворе [c.261]

Разбавьте, пользуясь мерными колбами (на 50 или 100 мл) и пипетками (на 5 или 10 мл), приготовленные ранее 0,1 М растворы в 10 раз, т. е. приготовьте 0,01 М растворы сильных кислот и оснований. Определите pH этих растворов. Можно ли утверждать, что разбавление в 10 раз приводит к изменению pH на единицу Сравните вычисленные значения pH с экспериментальными. [c.165]

Можно произвести аналогичные вычисления и изобразить соответствующие кривые изменения pH для нейтрализации растворов сильной кислоты и сильного основания с другими концентрациями. Так, кривая // изображает результаты, полученные для 10 н. растворов. В точке эквивалентности pH, конечно, не зависит от концентрации, так как pH нейтральной соли всегда равно 7,0. Как видно, изменение pH в этой точке кривой II является значительно менее резким, чем в случае кривых, отвечающих более концентрированным растворам. [c.516]

Для вычисления значений pH буферных растворов и их изменений при введении в такие растворы сильных кислот или оснований пользуются уравнением, включающим концентрацию ионов водорода [Н], концентрации слабой кислоты (Снд) и ее соли (Ска) в буферном растворе, константу диссоциации кислоты Кна, ионное произведение воды Kw и концентрации введенных в данный буферный раствор сильных кислот (Снх) или оснований (Смон). При этом предполагается, что соль слабой кислоты КА и сильные электролиты НХ или МОН диссоциированы полностью. [c.51]

Вычисление pH растворов сильных кислот и оснований. [c.34]

В ТОМ случае, если известна концентрация ионов водорода в стандартном растворе, так как значение коаффициента активности отдельного иона определить невозможно. В связи с этим невозможно определить и точное значение РаН стандартного раствора конечной концентрации на основании термодинамических данных, не прибегая к каким-либо допущениям при вычислении коэффициентов активности ионов водорода. Избавиться от погрешности при определении р Н стандарта можно лишь в том случае, если в качестве стандартного выбран настолько разбавленный раствор сильной кислоты, что в нем коаффициенты активности равны единице. Но такой раствор не обладает всеми свойствами стандарта, так как он имеет ничтожную буферную емкость. Кроме того, при измерении pH с помощью такого раствора ошибки за счет диффузионных потенциалов будут тем больше, чем меньше концентрация стандарта. [c.405]

Для вычисления ошибок титрования разных оснований раствором сильной кислоты следует во всех [c.141]

Особый случай — титрование многоосновных кислот или оснований до амфотерных соединений. Здесь некоторый избыток рабочего раствора сверх эквивалентного количества не приводит к появлению свободной сильной кислоты или свободного сильного основания. Этот избыток расходуется на дальнейшую нейтрализацию НА- с образованием основания (титрование раствором щелочи) или слабой кислоты (титрование раствором сильной кислоты). Вычисление погрешности титрования характеризуется некоторыми особенностями. [c.136]

Кривые титрования реакции нейтрализации являются отображением изменения pH раствора. Отдельные точки кривой титрования можно рассчитать по формулам для вычисления pH раствора соответствующих электролитов. Так, при вычислении pH раствора сильных кислот или оснований, пренебрегая ионной силой раствора, концентрации ионов [Н+] или [0Н ] можно приравнять к общей концентрации кислоты или щелочи. [c.199]

Метод нейтрализации. Кривые титрования реакции нейтрализации являются изображением изменения pH раствора. Отдельные точки кривой титрования можно рассчитать по формулам для вычисления pH раствора соответствующих электролитов. Так, при вычислении pH раствора сильных кислот или оснований, пренебрегая ионной силой [c.194]

Вычисление активной кислотности. Для разбавленных растворов сильных кислот и оснований, вычисление значений р не представляет трудности, так как они диссоциированы на 100°/д. Для слабых кислот и слабых оснований нужно принять во внимание степень диссоциации или константу диссоциации. Например, для уксусной кислоты, по закону действия масс, имеем [c.312]

В точке эквивалентности должен быть только 0,05 н. раствор хлористого аммония и не должно быть избытка гидроокиси аммония или соляной кислоты. По формуле для вычисления рОН раствора соли слабого основания и сильной кислоты (см. 78) находим [c.311]

Вычисление pH растворов бинарных кислот и оснований . Вычисление pH сильных кислот. В растворах сильных кислот фактическая концентрация ионов Н равна концентрации кислоты [c.144]

На основании полученных данных строят интегральную и дифференциальную кривые титрования, находят точки эквивалентности (см. 32), устанавливают количество мл раствора реагента, которое пошло на титрование, и вычисляют концентрацию раствора кислоты, как описано в раб. № 23. Сравнить полученную кривую pH — V, с кривой — 1 на рис. 41 для раствора сильной кислоты. Результаты опытов и вычислений занести в табл. 1. [c.170]

Для вычисления ошибок титрования различных оснований раствором сильной кислоты следует во всех уравнениях заменить [Н ] на [OH J и наоборот. Соответственно = [c.301]

Формулы для вычисления pH растворов сильных кислот и оснований [c.44]

Удельную теплоемкость стекла (Сх) принять равной 0,753 Дж/г град, раствора (Сг) — 4,184 Дж/г град, плотность раствора — 1 г/мл. В какой единице необходимо выразить объем, подставляя его в формулу Сравните полученные величины Q с общепринятым значением теплоты нейтрализации. Найдите отклонения результатов первых двух опытов от истинного значения теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Для вычисления ошибки примененного метода и доверительного интервала возьмите результаты аналогичных опытов у 3—4 студентов и проведите их математическую обработку. [c.56]

Вычисление pH водных растворов сильных кислот и оснований не представляет затруднений, если их концентрация не ниже 10 г-экв1л. В этих случаях концентра ция кислоты (основания), выраженная в г-экв/л, практически равна концентрации водородных (гидроксильных) ионов. Вычисления усложняются при очень малых концентрациях кислот или оснований. В этих случаях на величину рн влияет концентрация водородных или гидроксильных ионов, образующихся при диссоциации воды. [c.18]

Титрование слабых кислот. При титровании раствора слабой кислоты рабочим раствором сильного основания получается соль, имеющая щелочную реакцию вследствие гидролиза. Поэтому необходимо применять индикатор с рТ>7 (слабый индикатор). Более точная характеристика получается путем вычисления pH в точке эквивалентности. [c.312]

Следует обратить внимание на то, что при нейтрализации сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности не зависит от концентрации полученного раствора. В случае нейтрализации слабой кислоты pH зависит не только от константы ионизации кислоты, но и от концентрации. Обратимость реакции нейтрализации при титровании слабых кислот сильными основаниями не препятствует проведению объемного анализа, но титрование здесь должно вестись не до нейтральной реакции раствора, а до вычисленного pH в точке эквивалентности. [c.97]

Остановимся на методе построения кривых титрования. По- .. ожим, папример, что 100 мл 0,1 н. раствора НС1 титруют 0,1 и. раствором NaOH. Вычислим величины pH раствора в различные моменты титрования. При вычислении pH раствора сильных кислот или оснований (поскольку по современным представлениям они ионизированы в растворах практически полностью) концен- [c.257]

Кривые титрования в реакциях нейтрализации показывают изменения pH раствора в зависимости от расхода реагента. Отдельные точки кривой титрования можно рассчитать по формулам для вычисления pH электролитов. Так, при вычислении pH растворЯ сильных кислот или оснований, пре небрегая ионной силой раствора, концентрации ионов Н+ или 0Н можно приравнять к общей концентрации кислоты или щелочи. Для вычисления pH слабых кислот и оснований, а также растворов их солей, подвергающихся гидролизу, учитывают соответствующие константы диссоциации. [c.113]

Остановимся прежде всего на методе построения кривых титрования. Положим, например, что 100 мл 0,1 н. раствора НС1 титруют 0,1 н. раствором NaOH. Вычислим величиЯы pH раствора в различные моменты титрования. При вычислении pH раствора сильных кислот или оснований (поскольку по современным представлениям они диссоциированы в растворах практически нацело) концентрацию ионов Н (или ОН ) можно приравнять к общей концентрации кислоты (или основания). Для упрощения вычислений будем считать, что общий объем раствора при титровании не меняется. В действительности этот объем к концу титрования увеличивается вдвое. Очевидно, ошибка в вычислении величины pH без учета увеличения объема равна Ig 2, т. е. приблизительно 0,3. Такая ошибка в данном случае на выводах не отразится и потому с нею можно не считаться. [c.271]

Вычисление pH раствора сильной кислоты по способу, который приводился в разд. 3-1, основывается на предположении, что единственным источником ионов Н О является диссоциация кислоты или ее реакция с водой, которая протекает полностью. В наших рассуждениях мы не учитывали того факта, что источником ионов Н О может быть и аутодиссоциация воды, в которой образуются равные количества ионов Н 0+ и ОН . Эти количества, как известно, невелики. К тому же в растворах сильных кислот или оснований реакция аутодиссоциации воды дополнительно подавляется в результате действия общего иона. Поэтому в большинстве практических случаев, когда мы имеем дело с не слишком разбавленными растворами кислот, ионы НдО+, получающиеся путем диссоциации воды, не имеют существенного значения. [c.79]

Хотя рНнАс представляет собой условную величину, а не меру активности протонов, отнесенную к водному стандарту, все же эта величина полезна для сравнения кислотности растворов в ледяной уксусной кислоте. Скорость инверсии сахарозы в растворах уксусной кислоты приближенно пропорциональна активности протона (вычисленной в предположении, что рНнАс = —Ig n) и находится в соответствии со значениями кислотности, найденными по изменению окраски серии триарилкарбинолов и ненасыщенных кетонов [36]. Высокая кислотность растворов сильных кислот в уксусной кислоте и их буферных растворов, образованных при частичной нейтрализации этих кислот мочевиной, снижается определенным образом при добавлении протофильных веществ (вода и спирт) [32]. Были получены кривые титрования и кривые разбавления слабых кислот в безводной уксусной кислоте. Очень слабые основания, которые не могут быть оттитрованы в воде, дают превосходную точку перегиба в безводной уксусной кислоте (см. рис. VII. 5). При титровании они проявляют свойства сильных оснований, однако, изменение рНнАс с разбавлением подчиняется концентрационному закону. Поэтому их нельзя рассматривать как полностью диссоциированные в том смысле, как это принято для водных растворов электролитов. Это явление, названное самозабуферивание , было замечено также Шварценбахом [37]. Оно объясняется сложной природой ионизационно-диссоциационных процессов в ледяной уксусной кислоте [37]. [c.197]

Приблизительное вычисление pH. В экспериментальной работе часто возникает необходимость вычислить приблизительно pH раствора. Для чистых растворов сильных кислот (типа НС1) или растворов этих 1сислот в присутствии солей сильных кислот и сильных оснований (типа КС1 или Na l) довольно хорошее приближение получается просто при взятии логарифма обратной величины [c.146]

В теоретических основах метода кислотно-щелочного титрования приходится встречаться с вычислениями р следующих величин концентрации ионов водорода (pH), концентрации ионов гидроксила (рОН), концентрации кислот, оснований и солей (рСкисл рСоон рС соли)константы диссоциации кислот, оснований и индикаторов (Р КИС Л р/Сосн р/Синд) Все эти вычисления выполняют так, как было показано в приведенных примерах. Вычисляя pH и рОН, необходимо помнить, что [Н+]= Скисл и (ОН ] = Сосн только в случае разбавленных растворов сильных кислот и сильных оснований. В случае же других растворов вычисляют значения pH и рОН пользуясь соответствующими формулами из количественного анализа. [c.154]

Зависимость величиныДХ(З) от концентрации сильной кислоты представляет собой предмет дискуссий. 5-7 Поэтому необходимо проверить, насколько обсуждаемые зависимости ЛЛ= f (% кислоты) объективны, т.е. не содержат существенных ошибок, связанных с методикой эксперимента и вычислений. Такая проверка может быть осуществлена, используя в качестве добавки В сильные органические основания. Этим открывается возможность сравнения зависимостей Д Х= f (% кислоты), полученных с добавками типа В (есе) и BHGlu , (ВС10 ( ), соответственно. Метод вычисления Л Л = у (2) из данных, полученных при добавлении свободного сильного основания В к водным растворам сильных кислот изложен в работах. 1-5 Аналогичные расчеты у(2) могут быть выполнены и в случае, когда к водным растворам сильной кислоты (НА) [c.349]

Предположим, что титруется уксусная кислота Кк = 1,8-Ю ) раствором едкого натра. Будем считать, что исходные растворы имеют концентрацию 0,1 и. Раствор кислоты имеет теперь pH не 1, а 2,87, так как кислота диссоциирована лишь частично. (Расчет производится по закону Оствальда [Н ]= [/В точке эквивалеитиости pH будет равен 8,73. В этом можно убедиться, подставив соответствующие дашше в уравнение (15). После прохождения точки эквивалентности в растворе создается избыток сильного основания, и далее pH изменяется так же, как в случае титрования сильной кислоты сильным основанием. Вычисление pH для точек, расположенных между О и 100% добавленной щелочи, производится по закону действия масс [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология