Карбамид кинетика

Работа 3. Изучение скорости реакции сульфирования карбамида. Рабата 4. Исследование кинетики радикальной полимеризации ме тилметакрилата. ....................... [c.495]

По результатам лабораторных исследований кинетики синтеза карбамида вычислены [114] ориентировочные значения предельно достижимой удельной [c.262]

Во всех этих процессах дизельная фракция интенсивно перемешивается с раствором карбамида. В результате взаимодействия образуется так называемый комплекс-сырец — сметанообразная белая масса. Свойства комплекса-сырца и кинетика процесса зависят от природы растворителя [ 3]. [c.150]

При реализации этого метода используются гелеобразующие композиции под названием ГАЛКА и ГАЛКА-ПАВ, представляющие собой маловязкие растворы с pH = 2,5 —3,0, содержащие соль алюминия, карбамид и некоторые добавки, улучшающие их технологические свойства. Время гелеобразования зависит от температуры и соотношения компонентов гелеобразующей системы. Кинетика гелеобразования в системе соль алюминия — карбамид — вода определяется гидролизом карбамида, который происходит намного медленнее коагуляционного процесса гелеобразования гидроксида алюминия. [c.532]

В книге рассматриваются механизм и кинетика коррозии железобетонных конструкций при действии агрессивных сред (монохлоруксусная, соляная и серная кислоты, синтетические жирные кислоты, хлористый этил, дихлорэтан, карбамид), характерных для нефтехимических производств. - [c.2]

Кинетика накопления влаги кристаллическим карбамидом при температуре 16°С и 100% относительной влажности воздуха [c.107]

Результаты исследования кинетики реакции метиленмочевин свидетельствуют о том. что скорости реакции взаимодействия формальдегида с аминогруппами и реакции конденсации метилольных групп с аминогруппами, протекающие с образованием метиленовых связей, почти не зависят от количества остатков карбамида в реагирующей молекуле. И наоборот, с увеличением длины молекулы продукта поликонденсации возрастает скорость ее гидролиза (из-за увеличения числа межмолекулярных связей, подверженных гидролизу). [c.49]

Позднее во многих странах были проведены углубленные исследования термодинамики и кинетики синтеза карбамида, разделения [c.7]

Кинетика накопления влаги кристаллическим карбамидом при 16° С и 100%-ной относительной влажности воздуха [93] [c.35]

Кучерявый и Балабанова [95] провели исследование прочности гранул различной влажности (рис. 28). Из рис. 28 видно, что прочность гранул на сжатие резко уменьшается с увеличением содержания в них влаги. Например, при уменьшении содержания влаги от 0,3 до 0,2% прочность гранул возрастает в 1,8 раза. Если сопоставить эти данные с данными по кинетике накопления влаги гранулированным карбамидом, то можно рассчитать потерю прочности гранулята при хранении во влажном воздухе. Так, при 100%-ной относительной влажности воздуха и начальном содержании влаги в грануляте 0,16 вес.% прочность гранул на сжатие за 12 ч (в условиях свободного доступа воздуха) уменьшается в 4 раза по сравнению с начальной. [c.37]

Выход карбамида определяется не только факторами, влияющими на равновесие реакции, но и временем пребывания реагентов в автоклаве. Кинетика синтеза карбамида будет подробно описана ниже, здесь же мы рассмотрим влияние некоторых добавок на выход карбамида при постоянном времени осуществления процесса. [c.59]

Рис. 45. Влияние борной кислоты (3 мол. % в этилеп-гликоле) на кинетику синтеза карбамида из карбамата аммония при плотности заполнения автоклава 0,7 г см .

Кинетика превращения карбамата аммония в карбамид в статических условиях при стехиометрическом соотношении реагентов изучена многими авторами [3, 5, 9, 10,12,16,17,21, 24,77,78]. Характерные кинетические кривые превращения карбамата в карбамид при различной плотности заполнения реактора приведены на рис. 71 и 72 [11, 12, 77, 78]. Пользуясь этими данными, можно оценить влияние плотности заполнения реактора на скорость превращения карбамата в карбамид. Так, из рис. 73 видно, что в начальной стадии реакции большая ее скорость наблюдается при меньшей плотности заполнения автоклава. На этой стадии относительное увеличение доли газовой фазы в двухфазной системе приводит к возрастанию скорости реакции. Напротив, на более [c.93]

Рис. 76. Кинетика изменения состава плава при синтезе карбамида из карбамата аммония W = 0 и L 4

Для многих технологических расчетов важно знать не только изменение степени превращения карбамата аммония в карбамид во времени, но и кинетику изменения состава реакционной смеси. Такие данные приведены на рис. 76 [16]. х.% [c.95]

Данные о влиянии избыточ- 40г ной воды на кинетику превращения карбамата в карбамид представлены на рис. 77 [11, 12]. [c.95]

Рис. 77. Кинетика синтеза карбамида из карбамата аммония при 1 = 0,433.

Поскольку синтез карбамида — двухфазный процесс и ряд фактов свидетельствует о том, что образование карбамида может проходить как в газовой, так и в жидкой фазах, то на кинетику синтеза должно оказывать влияние перемешивание фаз. Это обстоятельство впервые было отмечено Гольдбергом и Альтшулером [7], которые, однако, не нашли прямых доказательств влияния макроскопических факторов на скорость синтеза. Позднее Кучерявый [c.96]

Рассмотрим данные по кинетике реакции синтеза карбамида при постоянном давлении в проточной системе. Следует отметить, что при оценке скорости реакции синтеза карбамида в проточной системе длительность процесса полагают равной времени пребывания реакционной смеси в аппарате (т). Последнее определяется следующим образом [c.98]

Однако плотность смеси в свою очередь зависит от времени пребывания, так как объемное соотношение между газовой и жидкой фазами определяется длительностью (глубиной) протекания реакции синтеза. Поскольку зависимость усм от времени неизвестна и, следовательно, не представляете возможным раскрыть уравнение (43), кинетику синтеза карбамида в проточной системе обычно изучают при различных скоростях подачи реагентов в аппарат заданного объема. При этом оценку эффективности процесса проводят не только по степени превращения карбамата аммония [c.99]

Математическое описание кинетики синтеза. Задача строгого описания кинетики синтеза карбамида весьма сложна, так как химическая реакция одновременно протекает как в жидкой, так и в газовой фазах. Молекулярный механизм реакции почти совершенно не исследован и при составлении кинетических уравнений обычно пользуются формальными схемами. [c.100]

Уравнение (47) можно применять как при расчете степени превращения карбамата в карбамид при стехиометрическом соотношении реагентов, так и при расчете в случае наличия избыточного аммиака. В то же время это уравнение непригодно для расчетов кинетики синтеза при наличии в смеси избытка воды. [c.101]

Практические следствия из теорий кинетики синтеза. Рассмотренные выше теории кинетики синтеза карбамида приносят определенную практическую пользу, так как позволяют вычислить производительность колонн синтеза и предсказать роль ряда параметров при интенсификации процесса. [c.110]

В Секторе нефтехимии проводились работы по уточнению ресурсов нефтехимического сырья на Украине, в частности по оценке содержания нормальных алканов и ароматических углеводородов в различных фракциях нефтей Украины, изучались теоретические основы карбамидной депарафинизации. В соавторстве с П. Н. 1 аличем, Л. А. Куприяновой, К. И. Патриляком и другими исследованы процесс клатратообразования, взаимодействие индивидуальных нормальных алканов С —С12 с карбамидом в широком диапазоне температур в разных средах, равновесие в системах карбамид — алкан — комплекс, термохимия ] оА[1глексов карбамида и кинетика процессов их образования и разложения. Открыто явление низкотемпературного гистерезиса, связанного с механизмом образования и разложения комплексов и термодинамическими характеристиками процессов перекристаллизации мочевины и адсорбции — десорбции включенного вещества. [c.13]

Сведений о термодинамике и кинетике процесса комплексообразования твердых парафиновых углеводородов с карбамидом мало. Влияние ряда факторов, в том числе расхода карбамида на скорость и глубину процесса комплексообразования, исследовано на смесях н-парафинов С18—С20 с чистотой 987о (по данным газожидкостной хроматографии). В качестве растворителя применяли бензол, в качестве активаторов—метанол и этанол. Степень извлечения н-парафина определяли по составу компонентов жидкой фазы, для чего использован показатель преломления бинарных смесей с различным содержанием н-парафина. На кинетических кривых зависимости содержания углеводорода в комплексе (на примере н-октадекана) от расхода карбамида (рис. 94, 95) можно выделить два участка, первый из которых характеризуется быстрым ростом С18 в комплексе, что соответствует начальному периоду процесса, а второй указывает на установление равновесного состояния и выражается прямой, параллельной оси абсцисс. [c.226]

Кинетика и механизм комплексообразования. По вопросу классификации явления комплексообразования мнения исследователей расходятся.>.стинная природа связи между комплексообразующими углеводородами и молекулами карбамида пока не установлена. Одни исследователи [6, 1б]объясняют эту связь силами Ван-дер-Ваалъса, т.е. рассматривают как чисто физическое явление и считают криоталлические комплексы соединениями адсорбционной природы. Эта точка зрения подтверждается рентгенограммой размещения внутри кристаллической решетки карбамида молекулы углеводорода. Возможность такого размещения определяется размерами молекул и каналов в решетке, а не химической природой вааимодействунь щих веществ. [c.36]

Определенный интерес вызывает кинетика процесса депарафинизации с всарбамидом комплексообразующих углеводородов дизельных фракций. Результаты экспериментов приведены на рис.2.6. Увеличение количества кристаллического карбамида приводит к ускорению реакции комплексообразования и к увеличению выхода н-алкана. Разный угол наклона кривых можно объяснить неодинаковым содержанием ароматических углеводородов в исследованных фракциях. Особенно это проявляется при соот- [c.44]

Результаты исследования процесса депарафинизации фракции 220-360 С грозненской нефти при 30°С и различных соотношениях дизельное топливо бензин карбамид показали, что увеличение количества карбамида приводят к повышению выхода парафина по логарифмическому закону. Экспериментальные данные, полученные при изучении кинетики комплексообразования индивидуальных н-алканов, позволили установигь зависимость степени их извлечения от длительности и температуры процесса (рис.2.7). [c.45]

Б. В. Клименок с сотр. [12, 116] на примере двух видов сырья — фракции 230—260° С туймазинской нефти, очищенной серной кислотой, и смеси к-цетана и декалина показали, что концентрация карбамида в водном растворе определяет кинетику комплексообразования —рг возрастанием концентрации карбамида индукционный период сокращается, а скорость и тепловой эффект комплексообразования возрастают Дй насыщенности рас- [c.63]

Время гелеобразования зависит от температуры и соотношения компонентов гелеобразующей системы. Растворы солей алюминия без карбамида гелей не образуют. При изменении температуры на каждые 10 С время гелеобразования изменяется в 3,5 раза. Энергия активации гидролиза карбамида в гелеобразующем растворе равна 115 кДж/моль, при отсутствии соли алюминия достигает 134 кДж/моль, что указывает на катализ кислотой, образующейся в результате гидролиза соли алюминия. Другими словами, кинетика гелеобра- [c.62]

Кинетика (изменение во времени т) накопления влаги кристаллическим карбамидом (содержание воды в образце от его начальной массы Ю ) при 16°С и ЮОУо-ной относительной влажности воздуха [,111] показана ниже [c.254]

Полуэмпирическое уравиенне кинетики синтеза карбамида в условиях идеального вытеснения имеет следующий внд [114] [c.261]

Кувшинов В.А., АлтунинаЛ.К., Стасьева Л.А. Кинетика гелеобразования в системе соль алюминия-карбамид-вода // Физикохимические свойства растворов и дисперсий поверхностные явления и фазовые переходы в жидких и твердых системах / РАН СО. Институт химии нефти. - Новосибирск, 1992. - С. 18-24. [c.214]

В этой связи следует упомянуть о том, что теоретические методы, используемые для исследования кинетики ионного обмена, можно применить также для изучения скорости проникновения неэлектролитов в фазу ионита. Первое систематическое исследование такого рода выполнено Грегором, Коллинзом и Поуном 9]. Они изучали скорость проникновения карбамида, алифатических эфиров и спиртов в сульфокислотные катиониты и установили, что лимитирующей стадией в этих процессах является диффузия в зерне. Коэффициенты диффузии составляют от 0,2 до 10% от соответствующих значений в растворах. Коэффициенты самодиффузии молекул воды в ионитах также значительно меньше, чем в чистой воде [6]. [c.93]

Как видно из табл. 7, если кристаллический карбамид хранить при 100%-ной относительной влажности воздуха, то он превратится в раствор менее чем за сутки. Кучерявый и Горбушенков предложили следующие эмпирические формулы для описания кинетики накопления влаги или влагоотдачи гранулированным [c.36]

Экспериментальные данные по кинетике синтеза. Книетика синтеза карбамида изучена как в статических условиях при постоянном объеме, так и в динамических условиях (в проточных системах) при постоянном давлении. При исследовании в статических условиях в качестве исходных веществ обычно применяют карбамат аммония, к которому добавляют различные количества аммиака, двуокиси углерода или х.% воды. Смесь нагревают до заданной температуры в стальных бомбах или стеклянных ампулах. Для прекращения реакции в заданный момент [времени реакционный сосуд резко охлаждают. [c.93]

Для изучения кинетики синтеза карбадпгда в потоке аммиак и двуокись углерода непрерывно подают под давлением в проточную трубу или колонну и определяют выход карбамида при различных скоростях подачи реагентов. [c.93]

И Горбушенков [80] изучили влияние перемешивания на кинетику синтеза карбамида. Опыты проводили [c.96]

Кияма и Судзуки изучали кинетику синтеза карбамида при постоянном объеме непосредственно из аммиака и двуокиси углерода [81 ]. Для этого они смешивали в автоклаве нагретые до заданной температуры газообразные аммиак и двуокись углерода в мольном соотношении 2 1 под давлением 150 ат. О скорости реакции судили по изменению давления во времени, начиная от момента заполнения автоклава разогретой газовой смесью при 150 ат до установления равновесного давления, а также по накоплению карбамида (рис. 80). [c.96]

Можно предположить, что Q близка по величине к теплоте образования карбамата аммония при постоянном объеме, равной —36 ккал моль. Тогда истинная энергия активации реакции синтеза карбамида в газовой фазе Е = —20—(—36) = 16 ккал1моль. Что касается промежуточного комплекса, то возможно, что таковым является комплекс NHз 02, обнаруженный Ван-Кревеленом и Хофтизером [87 ] при исследовании кинетики образования карбамата аммония. [c.107]

Гипотеза Кияма и Судзуки не может заменить описанные выше теории кинетики синтеза карбамида и, как все предыдущие теории, она не в состоянии описать всю сумму опытных данных сфера ее применимости в промышленных условиях синтеза ограничена начальной стадией реакции. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология