Восстановление станнитом натрия

В литературе известны примеры анализа нитросоединений в воздухе, основанные на предварительном восстановлении их до аминов. В качестве восстановителей использовались станнит натрия, сернистый натрий, металлический натрий, гидросульфит натрия и амальгама цинка [4—7]. [c.205]

Схема процесса получения перекиси натрия такова азобензол, растворенный в смеси бензола и метилового спирта, восстанавливается 0,1% амальгамой натрия при 25° С. Одновременно идет образование метилата натрия. Раствор азобензола темно-красный вначале по окончании восстановления становится соломенно-желтым. После отделения ртути через полученный раствор гидразобензола пропускается кислород. Образовавшаяся перекись натрия отфильтровывается от смеси бензола со спиртом. Спирто-бензольная смесь, вновь пре-обретшая темно-красный цвет, вследствие окисления гидразобензола до азобензола, возврашается в реактор. [c.163]

Отработанный фиксажный раствор и первые промывные воды собираются раздельно. После проведения анализа на содержание серебра добавляют рассчитанное (без избытка) количество сульфида натрия. Мгновенно раствор становится черным за счет образования сульфида серебра. Массу тщательно перемешивают и дают отстояться в течение 12—14 ч. После выдержки осветленные растворы декантируют. Осадок отфильтровывают и сушат. Количество серебра в сухом осадке достигает 50%. В осветленный раствор фиксажа добавляют первую промывную воду, доводя его объем до первоначального. Необходимость этой меры обусловлена тем, что в первой промывной воде также содержится восстановленный тиосульфат натрия. Полученный раствор тщательно перемешивают и анализируют на содержание тиосульфата, после чего вводят корректирующую добавку, которая при четко отработанном режиме регенерации составляет не более 20%. Таким методом фиксажный раствор можно регенерировать два-три раза. В дальнейшем в растворе происходит накопление желатины, затрудняющей осветление раствора и ухудшающей качество отпечатков. Серебро извлекается любым из освоенных методов, а раствор сливается в канализацию. [c.139]

В круглодонную колбу, снабженную дефлегматором Гана, помещают 30 г 3 - (2 - метил - 5 - фурил) - пропен -2- аля,150 мл сухого бензола и 27 г этилата алюминия и нагревают на водяной бане до кипения, пропуская слабый ток азота. Восстановление заканчивается за 2,5 часа. К концу опыта из светло-желтого раствор становится коричнево-красным. Бензольный раствор небольшими порциями приливают к холодной 10-проц. серной кислоте (при.мечание 1), взятой по расчету на полное связывание алюминия (245 мл). Бензольный раствор отделяют, а водную часть дополнительно экстрагируют двумя порциями по 50 мл бензола. Соединенные вытяжки промывают раствором соды, затем водой и сушат прокаленным сульфатом натрия. Бензол отгоняют при небольшом разряжении, а остаток перегоняют в вакууме в токе азота, отбирая сначала широкую фракцию с т. кип. 120—140° при 6 мм. При повторной перегонке этой фракции в вакууме (примечание 2) выделяют 8 г, т. е. 27% теоретического 3-(2 - метил -5 - фурил) - пропен- 2- ола, кипящего при 125 /15 мм. [c.119]

В трехгорлую колбу, снабженную мешалкой и обратным холодильником, загружают 7 мл нитробензола, 9 г гидроксида натрия, 30 мл воды и 15 мл спирта. Затем при работающей мешалке небольшими порциями через третье горло колбы начинают вносить цинковую пыль. Восстановление может проходить очень бурно, поэтому следует выждать, пока очередная порция цинковой пыли прореагирует. Если реакция не начинается, то колбу нагревают на кипящей водяной бане. Содержимое колбы окрашивается сначала в красный цвет — образуется азобензол, а затем становится светло-желтым. После окончания восстановления приливают 100 мл спирта и нагревают на водяной бане до кипения. Горячий раствор фильтруют от цинковой пыли и промывают осадок 20 мл горячего спирта. Фильтрат охлаждают льдом, выпавшие кристаллы гидразобензола отфильтровывают, отжимают и промывают небольшим количеством 50%-ного спирта. [c.210]

Восстановление не всегда проходит гладко, иногда цинк собирается комками и становится неактивным. В таких случаях приходится еще добавлять цинка. Для определения конца восстановления берут пробу, охлаждают и фильтруют. Осадок кипятят с крепким раствором едкого натра, фильтруют и подкисляют соляной кислотой. Если восстановление закончено, выпавший осадок плавится при 164° или ниже если восстановление не закончено, осадок плавится выше 164°. В таком случае главную массу кипятят еще с обратным холодильником и, если нужно, прибавляют цинка, пока проба не покажет, что реакция прошла полностью. [c.457]

Амино-2-нафтол получают восстановлением кислотного оранжевого гидросульфитом натрия , восстановлением а-нитрозо-р-нафтола сероводородом или гидросульфитом натрия или вос.станов.лением фенилазо-р-нафтола хлористым оловом . [c.509]

Другими реагентами, изредка применяющимися для удаления диазогруппы путем восстановления, являются муравьиная кислота [1039г, 1940], станнит натрия в щелочном растворе [1041а], щелочной раствор глюкозы [10416] и гидрат закиси железа [1041в]. [c.157]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Джарильные производные ртути можно синтезировать также восстановлением арвлгалогвнидоа ртути или других солеи арилртути, которые легко получить описанным ниже методом. В качестве восстановителей используют гидразингидрят [87], станнит натрия [88], магний [89], медь в пиридине [90] или проводят электрохимическое восстановление например, при использовании станнита натрия реакция протекав по схеме [c.651]

Скорость восстановления сульфата натрия в сульфид газами растет с увеличением расхода газа и дисперсности частиц N82804, а при относительно низких температурах также в присутствии катализаторов— при высоких температурах скорость реакции становится настолько большой, что роль катализаторов оказывается несущественной. Однако, если относить скорость реакции не к единице поверхности раздела фаз, а ко всей массе сульфата, то ускорение реакции с повыщением температуры идет лишь до некоторого предела. По мере оплавления частиц реакционная поверхность уменьшается и процессзамедляется. Так, восстановление водородом при температурах выше 650° дает меньшие выходы НагЗ, чем [c.493]

Предложен непламенный атомно-абсорбционный метод определения ртути, основанный на измерении поглощения излучения с длиной волны 253,7 нм атомами ртути, которые выделяются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов ртути до атомного состояния. В качестве восстановителей используют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и другие восстановители в зависимости от присутствия в растворах веществ, мешающих определению ртути (сульфаты, сульфиды, галогениды и др.) [456, 457]. Ртутный анализатор состоит из ультрафиолетового атомно-абсорбционного фотометра без собственного фотоусилителя и показывающего прибора рН-метра. Фотометр имеет источник аналитической линии ртути (253,7 нм), газовую абсорбционную кювету, фотоприемник, микровольтметр и аэратор-барбатер. Предел обнаружения составляет относительное стандартное отклонение 0,05. Данная методика позволяет вести прямое определение ртути в 2 мл пробы и обеспечивает контроль допустимых ее содержаний. [c.211]

Значительные потери серы в газах и интенсивное разрушение футеровки печей при восстановлении сульфата натрия при высоких температурах привели к поискам условий, при которых можно было бы снизить температуру восстановления. Восстано-влекие сульфата натрия углем идет и при температурах ниже 800°, но с относительно малой скоростью. Замечено, что добавка в реакционную смесь извести повышает скорость реакции сульфата с углем при температурах ниже 750° вследствие удаления углекислоты из продуктов реакции в виде твердого углекислого кальция. При температуре выше 750° диссоциация углекислого кальция становится достаточно большой, вследствие чего окись кальция уже не может вызвать понижения парциальной упругости СО2 в газе. [c.333]

Способность веществ обратимо менять окраску при возникновении-исчезновении давления относится и к физике, и к химии, т. е. к физической химии. Вещества эти — студни, переходящие при увеличении давления в жидкую фазу и восстанавливающие студнеобразную структуру при снятии давления. Студни (гели) — обширный класс веществ самого разного состава, причем каждой структуре присуще свое критическое давление . Например, гель гидрата окиси железа имеет темный красно-коричневый цвет, а гель хлористого натрия сильно опалесцирует. Под давлением эти гели становятся 4шчт№ прозрачными. (Снятие нагрузки вызывает быстрое восстановление студнеобразных структур — снова появляется первоначальная окраска. Детали устройства индикатора давления, использующего этот эффект, даны в а. с. 823915. Для нас важно другое Указатель применения эффектов должен включать и чистую физику, и чистую химию, и физическую химию. Если учесть сочетания эффектов и приемов — фонд почти безграничный. Эффективно пользоваться им можно только при условии предварительного анализа задачи. Стоит отключить ориентировку на идеальность при решении задачи 9.7 — и выход на нужный эффект резко затруднится. [c.168]

Чистота посуды имеет особое значение. Посуду для анализа тщательно промывают после каждого употребления. Особенно эффективное средство очистки стекла и фарфора — хромовая смесь (дихроматЧ-серная кислота), которую готовят растворением 20—30 г измельченного дихромата калия или натрия в 1 дм H2SO4 (конц.). Очищающая способность этой жидкости заключается в ее окислительном действии. Безводная смесь может реагировать с органическими веществами даже со взрывом, о чем нужно помнить при обработке сосудов с неизвестным содержимым. При разбавлении хромовая смесь теряет свои свойства, ее хранят в толстостенных закрытых сосудах. Если смесь приобретает зеленый цвет (хром восстановлен), она становится непригодной для работы. Для очистки шлифов от смазки лучше использовать органические растворители — бензин, бензол или тетрахлорид углерода. [c.240]

Восстановление хлорида фенилдиазония. В трехгорлой колбе емкостью 2 л, снабженной мешалкой и капельной воронкой, охлаждают до З С раствор сульфита натрия и добавляют к нему 50 г льда. После этого при постоянном перемешивании быстро прибавляют раствор соли диазония, полученный из 0,4 моля анилина (получение см. в разд. Г,8.2.1). Затем нагревают смесь 10 мин при 20°С и 30 мин при 70 °С. Раствор становится темио-красным. Горячий раствор подкис-ляют концентрированной соляной кислотой (по лакмусу) и нагревание продолжают еще 6 ч при 70 °С. [c.237]

Мощные восстановительные свойства и связанный с этим широкий спектр действия алюмогидрида лития оказываются нежелательными при восстановлении полифункциональных соединений, так как могут препятствовать селективности реакции при наличии в молекуле нескольких групп зачастую не удается восстановить одну из них, не затрагивая при этом другие, способные к восстановлению группы. И здесь становятся очевидными преимущества борогидрида натрия. Он является мягким восстановительным реагентом, доступен, не реагирует в отличие от Ь1А1Н4 с водой и спиртами, и поэтому условия работы с ним чрезвычайно просты. Благодаря ослабленным восстановительным свойствам КаВН4 превращает альдегиды и кетоны в соответствующие спирты в присутствии различных функциональных групп, таких как нитро-, карбалкокси-, галогено-, нитрильная группы. Например [c.104]

Эти соединения образуются при действии металлов на некоторые соединения в отсутствие гидролизующих факторов, ио реакция протекает очень медленно Восстановление же п водной ити спиртовой среде протекает быстро На этом основании бьша выдвинута гипотеза, что восстановлеине заключается прежде вссго в переносе двух электронов атомов натрия к молекуле органического соединения, которая становится, таким образом, анионом Следующее непосредственно вслед за этим присоединение из среды двух протонов является коневдой стадией реакпии. [c.48]

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотнощение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]

Приготовление восстановителя. 3-литровую трехгорлую колбу снабжают механической мешалкой и в колбе растворяют 125 г (0,5 моля) кристаллической сернокислой меди uSOi- SHjO в 500 мл воды, а затем при перемешивании прибавляют к раствору 210 мл концентрированного аммиака (уд. вес 0,90). Раствор охлаждают до 10°. После этого приготовляют раствор 40 г (0,575 моля) хлористоводородного гидроксиламина и охлаждают его также до 10°. Затем к этому раствору прибавляют 95 мл 6 н. раствора едкого натра и полученный раствор, если он не будет вполне прозрачным, фильтруют с отсасыванием. После этого раствор гидроксиламина немедленно прибавляют при перемешивании к аммиачному раствору сернокислой меди. Сразу же наступает восстановление с выделением азота и раствор становится бледноголубым. Если полученный раствор не имеют в виду применить немедленно, то его следует предохранить от действия воздуха. [c.463]

Б. Получение восстановителя. 126 г (0,505 мол.) кристаллической сернокислой меди растворяют в 500 мл воды в 2-литровом стакане и добавляют 210 мл концентрированного водного аммиака (уд. вес 0,90). Раствор охлаждают до 10°. Отдельно приготовляют раствор 42 г (0,256 мол.) технического сернокислого гидроксиламина (примечание 1) в 120/ил воды и раствор охлаждают до 10° к нему добавляют 85 мл 6-н. раствора едкого натра полученный раствор гидроксиламина, если он не прозрачен, фильтруется с отсасыванием его немедленно прибавляют к аммиачному раствору сернокислой меди, размешивая смесь от руки. Тотчас происходит восстановление, причем выделяется газ, и раствор становится светлоголубым. Если этот раствор не применяют немедленно, то его следует предохранять от действия воздуха. [c.210]

Натрий применяют также в производстве марганцевого антидетонатора— циклопентадиенилтрикарбонила марганца (ЦТМ), который менее токсичен, чем ТЭС и ТМС. Из натрия получают перекись натрия, которая используется для изготовления средств регенерации воздуха и как отбеливающее вещество. В металлургии натрий применяют для получения тугоплавких металлов — титана, циркония и других путем их восстановления натрием из их соединений. Натрий и его сплав с калием используются в качестве жидкометаллических теплоносителей в атомных электростанциях с ядерными реакторами на быстрых нейтронах. Проводятся работы по использованию натрия в качестве проводника электричества в силовых кабелях. Учитывая, что его электросопротивление лишь в 2,85 раза больше меди ив 1,73 раза больше алюминия, но плотность натрия в 2,78 раза меньше алюминия и в 9,15 раза меньше меди, его использование становится выгоднее меди и алюминия. Разрабатывается использование натрия для изготовления серонатриевых аккумуляторов. [c.218]

Сульфит серебра Ад230з образуется при действии сульфита натрия на раствор нитрата серебра в виде белого осадка, который при освещении становится сначала пурпурным, а затем черным из-за восстановления ионов серебра до металлического. При кипячении с водой разлагается 2Ад. 30з = Ад2304 Ь ЗОа + 2Ад. Легко растворяется в растворах аммиака и минеральных кислот. При действии избытка сульфит-ионов растворяется с образова- [c.18]

С помощью краун-эфиров удается растворять в органических растворителях обычно нерастворимые в них соли щелочных металлов. Например, становится возможным использовать для окисления в органическом растворителе надпероксид калия КО2, содержащий сильный окислитель — гипероксид-ион, а для восстановления применять сильный восстановитель — боргидрид натрия ЫаВН4. Можно ожидать, что краун-эфиры с различным числом атомов углерода в цикле получат широкое практическое применение для избирательного захвата катионов и других целей. [c.279]

Смотреть страницы где упоминается термин Восстановление станнитом натрия: [c.102] [c.26] [c.266] [c.463] [c.313] [c.24] [c.331] [c.234] [c.180] [c.283] [c.656] [c.515] [c.545] [c.162] [c.572] [c.109] [c.378] [c.383] [c.417] [c.419] [c.417] [c.81] [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология