Водород окислитель

Пример реакции, в которой перекись водорода — окислитель [c.28]

Какую роль играет пероксид водорода — окислителя или восстановителя Расставьте коэффициенты. [c.53]

Здесь ионы водорода — окислитель, цинк — восстановитель. [c.158]

Аналогично можно получить и другие газовые электроды, например кислородный, для чего надо платиновую пластинку погрузить в раствор щелочи, содержащий 1 моль/л ионов ОН", и пропускать через раствор кислород под давлением 101,3 кПа. Значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в приложении 6. Цифры условно берут со знаком минус, когда ионы водорода — окислитель, и со знаком плюс, когда водород — восстановитель. [c.192]

По отношению к водороду окислителями (акцепторами электронов) являются все ОФ, которым отвечает положительный равновесный электродный потенциал (Е1>0) восстановителями (донорами электронов) являются все ВФ, которым отвечает отрицательный электродный потенциал (Е < 0). [c.147]

Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях Приведите примеры реакций, в которых водород окислитель и в которых — восстановитель. [c.286]

Перекись водорода — окислитель более сильный, чем свободный кислород. Так, при действии чистой и даже 65%-ной на бумагу, опилки и другие горючие вещества последние воспламеняются. [c.630]

В состав химических травителей обычно входят окислитель и комплексообразователь. Выбор травителя диктуется назначением этой операции (полирование, выявление дислокаций или р—л-пере-ходов и т. д.), свойствами материала и пр. Например, при химическом травлении германия употребляются смеси азотной и плавиковой кислот (окислитель и комплексообразователь), смесь перекиси водорода (окислитель) и щелочи (комплексообразователь) [c.252]

Реакции взаимодействия металлов с кислотами также являются процессами окислительно-восстановительными, например 2п 2Н = 2п++ 4- Н2. Здесь атом металла отдал два электрона двум нонам водорода и окислился (металл — восстановитель) ионы водорода приняли электроны и восстановились (ион водорода — окислитель). [c.132]

Это происходит, например, при образовании гидридов металлов. В этом случае водород — окислитель. [c.164]

Здесь перекись водорода — окислитель [c.412]

Железо — восстановитель, ионы водорода — окислитель, зго [c.310]

Топливные элементы. Разновидностью гальванических элементов являются топливные элементы. В этих элементах электрическая энергия образуется за счет реакции окисления топлива (например, водорода). Окислитель и восстановитель (топливо) непрерывно подаются в систему извне. [c.208]

Наибольшее распространение получили низкотемпературные (рабочая температура менее 150°С) ТЭ с жидким электролитом. В качестве электролита используются концентрированные растворы кислот (серная, фосфорная) и щелочей (обычно едкое кали). Топливом в низкотемпературных ТЭ обычно служит водород, окислителем — кислород или воздух [3.1, 3.2]. [c.81]

Если теперь использовать это правило, то газообразный водород (восстановитель на левостороннем электроде) реагирует с хлоридом серебра (окислителем на правостороннем электроде) с образованием ионов водорода (окислитель на левостороннем электроде) и серебра (восстановитель на правостороннем электроде). Образуются также и хлорид-ионы при восстановлении хлорида серебра. -Поэтому реакцию в элементе можно записать следующим образом [c.275]

Были также сделаны попытки определить поверхность взвешенных порошкообразных катализаторов по кривым заряжения и реализовать топливный элемент с помощью суспензионного электрода. Однако, как недавно показал Швабе на примере различных платиновых катализаторов на углях, передача зарядов с катализатора к вспомогательному электроду несколько заторможена. Все это затрудняет использование методов, связанных с передачей зарядов к катализаторам, взвешенным в жидкой фазе. В данных условиях наиболее применимы потенциометрические методы, так как хорошо разработанная измерительная система позволяет пренебречь влиянием скорости передачи зарядов на результаты. Потенциал катализатора часто измеряют во время реакции, используется также титрование адсорбированного на катализаторе водорода окислителем. Оба метода, развитые Д. В. Сокольским и его сотрудниками, дали ценные результаты. Особый интерес представляет активность катализаторов на отдельных стадиях реакций. При изучении гидрирования большое внимание уделяется скорости активации водорода. Определив константы скорости десорбции, можно получить данные о скорости активации водорода катализатором. [c.100]

Для получения водородного пламени используют обычные ацетиленовые горелки. Вместо окислителя подают инертный газ (аргон или азот), который всасывает и распыляет анализируемый раствор и одновременно является разбавителем водорода. Окислителем служит кислород, проникающий в пламя из окружающего воздуха путем диффузии. Поэтому такое пламя называют диффузионным. При использовании аргона в качестве газа-разбавителя получают большую чувствительность, так как из-за меньшей теплоемкости аргона температура пламени выше [22]. [c.35]

Степень излучения пламени, фактор эмиссии пламени Нормальная скорость распространения пламени смесей водород—окислитель при 20 °Си0,101 МПа, м/с максимальная для смеси с воздухом для смеси с кислородом для водородно-воздушной смеси стехиометрического состава П-ц Концентрационные пределы распространения пламени смесей водород — окислитель (а — его избыток) при 25 °С и 0,101 МПа, % (об.) для водородно-воздушной смесн нижний Сн(ан) [c.287]

Если процесс восстановления окислителя идет с участием ионов водорода окислитель от Н+ -f л(е-) = восстановитель - - q Н,0, то [c.296]

В настоящее время попытки использования твердого топлива в топливных элементах оставлены, и основное внимание уделяется использованию газообразных и жидких топлив, обладающих большей химической активностью и более удобных в технологическом отношении. Среди жидких топлив наиболее перспективными являются метиловый и этиловый спирты, формальдегид, гидразин среди газообразных —этилен, бутан, пропан и другие углеводородные газы, бензин в парообразном состоянии, окись углерода, водород. Окислителем в большинстве случаев служит кислород (свободный или входящий в состав воздуха), но для некоторых специальных [c.491]

Дегидрогенизация в организмах — одна из фаз процесса биологич. окисления, совершается при участии биокатализаторов — окислительных ферментов — дегидраз. Окисляемое вещество (донор водорода) отдает свой водород окислителю (акцептор водорода), способному присоединять водород. Д. подвергаются промежуточные продукты расщепления сахаров, аминокислоты и нек-рые др. трудно окисляемые вне организма вещества. [c.456]

Давление электронов сопряженной пары количественно выражается электродным потенциалом (см. табл. 12-1). Сила кислот и оснований нивелируется (см. разд. 4-3) или ограничивается растворителем аналогично нивелируются растворителем окислители и восстановители. В воде сила сильных восстановителей нивелируется (при равновесии) до уровня водорода, окислителей — до уровня кислорода. Впрочем, для большинства реагентов окислительновосстановительное равновесие с водой устанавливается настолько медленно, что это ограничение практически не имеет значения. [c.309]

Восстановление ионов водорода (или молекул воды), а также растворенного кислорода ограничивает возможности восстановления других веществ. Вещества, кривая восстановления которых на электроде из металла, применяемого в качестве восстановителя, близка к кривой восстановления ионов водорода, восстанавливаются с одновременным выделением газообразного водорода. Окислители, для которых кривая восстановления на электроде из применяемого металла лежит влево от кривой восстановления ионов Н+ (или молекул Ог) на том же металле, не могут быть вообще восстановлены этим металлом. [c.226]

Для определения бора в кремнии к навеске пробы 0,5 г добавляли раствор маннита, раствор хлорной меди (катализатор), 8—10 МА плавиковой кислоты и перекиси водорода (окислителя). Растворенную при нагревании пробу выпаривали с 20 мг угольного порошка досуха на водяной бане. [c.28]

Если измерить разность потенциалов для всех металлов (восстановители) по отношению к ионам водорода (окислитель) и расположить эти металлы в ряд по возрастающей величине их электродных потенциалов, включая в него и водород, то получим тот самый ряд [c.291]

Последний является ценным кубовым красителем и производится промышленностью. Выход продуктов при этих реакциях заметно возрастает при введении в расплав акцепторов водорода — окислителей. Среди последних особенно удобным оказался 2,4-динитрохлорбензол, который в ходе процесса превращается в 4,6-дихлор-1,3-фенилендиамин. [c.340]

Как явствует из второго уравнения реакции, при регенерацнп отработанного докторского раствора образуются значительные количества тиосульфата натрия. Тиосульфат в свою очередь может реагировать со щелочью, образуя Na2S03 и NaaS [109]. Эффективность процесса регенерации отработанного докторского раствора может быть повышена добавлением небольшого количества перекиси водорода (окислителя, легко отдающего кислород) [110]. [c.244]

Водород — сильный восстаиолнтсль. В большинстве реакций проявляет степень окисления +1. В реакциях с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) водород — окислитель, степень окисления его в этих соединениях—1, образуются гидрид-ионы (Н"). [c.245]

Стильбены можно превратить в фенантрены облучением УФ-светом [396] в присутствии окислителей, таких, как растворенный молекулярный кислород, РеСЬ, тетрацианоэтилен [397], иод. Реакция представляет собой фотохимически индуцируемое конротаторное превращение 1,3,5-гексатриена в циклогексадиен, сопровождаемое отрывом двух атомов водорода окислителем. Промежуточный дигидрофенантрен однажды был выделен [399]. Использование субстратов с гетероатомами (например, РЬЫ = ЫРН) способствует образованию гетероциклических систем. Эффективной реагирующей частицей должен быть цыс-стильбен, однако часто используются и транс-сшлъ-бены, так как в условиях реакции они изомеризуются в цис-изомеры. Реакцию можно использовать для получения многих конденсированных ароматических систем, например [400] [c.189]

Трехокись мышьяка легко восстанавливается до металлического мышьяка. Так, если нагревать AsgOgв маленькой трубке для прокаливания с углем или с цианидом калия, то мышьяк, образовавшийся в результате восстановления, осаждается в более холодной части трубки в виде черного зеркального кольца (мышьяковое зеркало, проба на мышьяк по Берцелиусу). Из растворов трехокиси мышьяка в большом количестве концентрированной соляной кислоты хлористое олово [хлорид олова(П)] осаждает металлический мышьяк в виде черно-бурого осадка. Эта реакция лежит в основе определения мышьяка по Беттендорфу. Б кислом растворе водород в момент выделения восстанавливает трехокись мышьяка до мышьяковистого водорода. Окислители окисляют AS2O3 до мышьяковой кислоты. Окисление идет легче всего в присутствии щелочи. [c.704]

Топливо смешанного фазового состава, имеющее жидкий окислител > и твердое горючее или наоборот, в иностранной литературе называют литер-голь или гибридное топливо , например, горючее — графит, окислитель — азотный тетраксид или перекись водорода — окислитель, твердое ракет1юе топливо — горючее. [c.15]

Было найдено, что распад Н2О2 на свободные радикалы значительно ускоряется в присутствии ионов двухвалентного железа Fe Ион Fe является восстановителем, а перекись водорода — окислителем, поэтому такие системы были названы окислительно-восстановительными (редокс-снстемы). Кроме солей двухвалентного железа, эффективными активаторами перекиси водорода оказались соли хрома, ртути, меди, титана и марганца. Энергия активации окислительно-восстановительного инициирования полимеризации на 10—20 ккал/моль ниже, чем при термическом распаде инициатора. [c.131]

На том этапе эволюцпп, когда впервые появился ферментативный катализ, число метаболитов в окружающей среде было сравнительно невелико и большая часть важных метаболических реакций, свойственных современным организмам, не могла осуществляться. Будучи относительно простыми, ранние формы обмена веществ были к тому же и весьма неэ( )фективными, так как в отсутствие молекулярного кислорода полное сгорание молекул пищевых веществ (дыхание) было невозможным. Таким образом, вначале энергетический обмен был всецело основан на процессах брожения. В ходе этих процессов пищевые вещества подвергаются окислению (дегидрогеннрованию) анаэробным путем, т. е. конечными акцепторами водорода (окислителями) служат не молекулы О2. а какие-то другие вещества. [c.32]