Бромиды комплексные соединения

На протяжении последнего десятилетия активно развивается интерес к использованию в анализе бромидов комплексных соединений, из которых многие поглощают свет в видимой или УФ-области. [c.22]

К растворам полученных комплексных соединений приливайте по каплям раствор хлорида натрия. В две пробирки, в которых не выпал осадок, добавьте раствор бромида калия. И, наконец, в последнюю пробирку без осадка прилейте раствор иодида калия. [c.116]

Родий (III) образует с эриохромцианином R в присутствии бромида цетилпиридиния комплексное соединение с Х ах нм, е = 1,2 X X 10 . Комплексообразование проходит при pH 3,2 — 3,6 и при нагревании на водяной бане в течение 45 мин. Соотношение компонентов в комплексе равно [ Rh ] [ / ] [ БЦП ] = 1 2 4. [c.33]

Практическое пересечение рКл — т 1-прямых в одной точке наблюдалось во всех случаях, независимо от природы аддендов и комплексооб-разователя, причем точка пересечения прямых не совпадает с началом координат. В связи с этим отметим следующее. Если принять, что энергия связи в комплексе описывается уравнением Магнуса [691, и рассматривать соединения вида МАп, то можно вывести уравнение для оценки изменения констант равновесия в ряду МАх, МАз,..., [70, 71]. После его преобразования легко получить уравнение, тождественное (Х,23), в котором 51 = 0. Так как в основе этого вывода лежит уравнение Магнуса, то полученный результат означает следующее если бы энергетика комплексных соединений определялась только электростатикой, то прямые пересекались бы в начале координат. Но накладывается поляризационный эффект. Можно предположить, что он вызывает смещение точки пересечения, при этом тем больше, чем значительнее поляризация. Справедливость данного предположения подтверждается следующими результатами точка пересечения прямых на графике, аналогичном рис. 251, имеет координаты для хлоридов 0,5, бромидов 1,3, иодидов 2,0 [60]. [c.323]

Задача. Исследовать комплексные соединения, образующиеся в этанольных растворах при взаимодействии ионов кобальта с бромид-ионами [76]. [c.172]

Принцип определения заключается в восстановлении соединений мышьяка до мышьяковистого водорода, который окрашивает бумагу, пропитанную спиртовым раствором бромида ртути в желтый цвет. Образование комплексного соединения мышьяка с бромидом ртути происходит по следующей схеме [c.91]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемое. Что происходит с осадками галогенидов серебра Одинаково ли активно идет взаимодействие хлорида, бромида и иодида серебра с аммиаком Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций. Расположить галогениды серебра в порядке способности их образовывать растворимые комплексные соединения с аммиаком. [c.258]

Более вероятной причиной расхождения представляется образование Б продессе синтеза бромида комплексного соединения типа . О возможности существования такого соединения может свидетельствовать тот факт, что при нагревании У2 >3 (или Но Од) с избытком ЦЙцЬп в области температур 600—700 С наблюдается плавление смеси. При дальнейшем повышении температуры происходит бурное вьще- ение значительного количества газа вещество снова затвердевает и плавился уже вблизи температуры плавления чистого бромида. [c.17]

Галоидные производные пятивалентных элементов для самого ванадия не характерны (известен только УРз). Для МЬ и Та могут быть получены все возможные пентагалогениды ЭГ5. Они представляют собой легкоплавкие и легколетучие кристаллические вещества. Фториды и хлориды бесцветны, тогда как бромиды и иодиды имеют различные цвета —от желтого до черного. Водой все пентагалогениды разлагаются с выделением осадка соответственно ниобиевой или танталовой кислоты (ЭгОз л Н20). Для фторидов характерна тенденция к комплексообра-зованию, причем большинство производящихся от них комплексных соединений отвечает типу Мг[ЭГ7], где М — одновалентный металл, [c.480]

Методика. 11 г Ы 504-7Н20 растворить в 100 жл воды и осадить при нагревании и перемешивании раствором едкого натра. Осадок отфильтровать и промыть теплой водой до полного удаления ионов 504. Осадок растворить в теплой бромистоводородной кислоте, отделить фильтрованием непрореагировавший остаток, добавить 20—30 капель раствора НВг и разбавить водой до общего объема 30 мл. Налить в стакан шестикратное, по сравнению с вычисленным, количество 25%-ного раствора аммиака, нагреть до 60 °С и пропускать через барботер сильный ток аммиака. К этому раствору в течение 20 мин добавлять по каплям раствор бромида никеля, а затем погрузить стакан в лед. По охлаждении из раствора начинают выпадать кристаллы комплексного соединения. Кристаллы отфильтровать, промыть 5 раз 25%-ным раствором аммиака (по 10 мл) и высушить на фильтровальной бумаге. Выход 90%. [c.350]

Напишите уравнение растворения хлорида серебра в аммиаке, учитывая, что реакция сопровол<дается образованием комплексного соединения [А (ЫНз)2]С1 — хлорида диаммиисеребра. Посмотрите в приложении ХП значения произведений растворимости галидов серебра и объясните неполную растворимость в аммиаке бромида и практическую нерастворимость иодида серебра. [c.123]

В водном растворе аммиака с концентрацией (NHj) = l моль/л растворимость бромида серебра AgBr составляет S = 3,03-10 моль/л. Она превышает растворимость бромида серебра в чистой воде за счет протекания побочной реакции — образования растворимых комплексных соединений серебра(1) с аммиаком. Равновесная концентрация ионов серебра в заданных условиях равна [Ag" ] = 1,77-10 моль/л. [c.107]

При электролизе расплавов или растворов хлоридов, бромидов и иодидов на пассивном аноде выделяются элементарные галогены НаЬ. Ионы Р , С1 часто являются донорами электронов и участвуют в образовании множества комплексных соединений в качестве лигандов (К азА1Рб, КА1С14, Н25 Ре и т, д.). [c.392]

Трехброммстая сурьма способна образовывать комплексные соединения с бромидами одновалентных металлов и аммония [4, 5]. Методы получения трехбромистОй сурьмы, описанные в литературе, заключаются во взаимодействии сурьмы с бромом [4—6]. [c.162]

В водном растворе этанола соосаждение калия с Rb[I(Br l)] увеличивается. При перекристаллизации хлорбромиодаата рубидия из 96,6%-ного этанола комплексное соединение постепенно распадается. Этанол извлекает бромид иода, и после четвертой перекристаллизации остается в твердой фазе почти один хлорид рубидия [443]. [c.360]

Для выяснения роли ионов роданида при осаждении молибдена метиловым фиолетовым [30] были выполнены опыты в присутствии бромидов и иодидов, которые, как и роданид, образуют с реагентом малорастворимые соединения и могут функционировать как соосадители. Однако опыты показали, что в присутствии ионов роданида, иодида или бромида степень осаждения молибдена соответственно равна 100, 64 и 27%. В отсутствие названных ионов при осаждении молибдена метиловым фиолетовым с использованием фенолфталеина как коллектора выделяется всего 16—37% Мо. Из сопоставления результатов указанных опытов можно сделать вывод о том, что молибден осаждается главным образом не в форме молибдата метилового фиолетового. Вероятно, образуется малорастворимое тройное комплексное соединение, в которое входят шестивалент-иый молибден, роданид и метиловый фиолетовый. Пятивалентный молибден из 0,2 М раствора роданида и 0,06—0,1 N H2SO4 осаждается менее полно (на 86%) метиловым фиолетовым, чем шестивалентный молибден. [c.65]

Аккумулятор состоит из цинкового электрода, катионообменной или микропористой мембраны, положительного бромного электрода (пористого графита или титана). Рабочая температура - 25-35°С. Для снижения потерь брома и саморазряда предложено связывать бром в комплексные соединения путем введения в католитный раствор бромида цинка и НВг (pH qo тaвляeт 2-3), лигандов (например, четвертичных соединений аммония). Для уменьшения дендритообразования в анолит вводят специальные ингибиторы. [c.211]

Обнаружить комплексы двух низших алюминийтриалкилов было легко, так как от исходных веществ эти новые соединения отличаются рядом характерных свойств. По самопроизвольной кристаллизации или же по образованию второй жидкой фазы они могут быть признаны особыми новыми веществами. При переходе к высшим алюминийтриалкилам такая возможность исчезает. Комплексные соединения часто не кристаллизуются, они почти всегда растворимы в алюминийтриалкилах и поэтому двух жидких фаз не образуется. Несмотря на это, о комплексо-образовании можно уверенно судить по тому, что галогениды щелочных металлов растворяются в молярных соотношениях, не превышающих соотношения 1 1. Если установлено, что хлористый калий в триэтилалюминии подчиняется этому условию, а бромистый калии нерастворим даже в виде следов, то это явление не следует объяснять тем, что хлорид как таковой специфически растворим, а бромид нерастворим. Необходимо допустить в первом случае образование нового вещества, поскольку бромиды щелочных металлов в органических растворителях более растворимы, чем хлориды щелочных металлов. Еще более убедительно то, что такой галогенид щелочного металла, как хлористый рубидий, в одном из двух алюминийтриалкилов, алкильные группы которых по числу атомов С близки между собой, а именно в три-н-бутилалюминии, растворяется до молярного соотношения 1 1, а во втором — три-н-гексилалюми-нии — совсем нерастворим. В первом случае комплекс стабилен, во втором — комплекс неустойчив. [c.55]

Известны окрашенные комплексные соединения галогенидов бериллия с дипирндилом Ве(01ру)Х2[14 5]. Бромид п иодид бериллия близки по свойствам к хлориду бериллия так же как последний, они характеризуются легкоплавкостью и летучестью, плохо проводят электрический ток в расплавленном состоянии, образуют кристаллогидраты ВеХ2-4Н20, склонны к образованию продуктов присоединения, гигроскопичны и сильно гидролизованы в растворе. Модификации бромида и иодида бериллия изоструктурны соответствующим модификациям ВеСЬ [146, 147]. [c.23]

БроматОметрИчеС К ое определение бериллия с ацетоацетанилидом [392]. Бериллий осаждают в виде комплексного соединения с ацетоацетанилидом, образующего с бромом дибромпроизводное. Содержание бериллия определяют по количеству поглощенного брома (избыток бромид-бромата оттитровывают раствором тиосульфата). Одна молекула ацето-ацетанилида СНзСОСНВгСОЫНСбН4Вг эквивалентна двум атомам брома. [c.64]

Индикацию КТТ в меркуриметрии осуществляют по изменению окраски дифенилкарбазона [407, 434, 893), дифенилкарба-зида [694, 780], бромнитрозола [150], 2-(2-тиазолилазо)-4-метил-фенола [409], 2-(2-тиазолилазо)-4-метоксифенола [636], а также смешанного индикатора из дифенилкарбазона, бромфенолового синего и ксилолцианола ГГ [443], образующих с Hg(П) комплексные соединения. В отдельных случаях применяется индикация КТТ по образованию осадка Hg(J0a).2 [458] или изменению окраски триарилметановых красителей за счет скачка потенциала вспомогательной системы из феррицианида и следов ферроцианида, который связывается небольшим избытком ионов 11д(11) титранта [371]. Все варианты меркуриметрии не специфичны для бромидов и применяются для определения хлоридов, а некоторые из них — иодидов и роданидов. [c.83]

Галогениды галлия образуют с галогенидами некоторых металлов комплексные соединения типа MaGaFg и MGaF4 (в комплексных хлоридах, бромидах и иодидах координационное число галлия равно 4 [501] в большинстве же комплексных фторидов [c.20]

Тонизация полимерной цепи происходит также в результате образования комплексных соединений с солями металлов, прежде всего с хлоридами и бромидами цинка, кобальта, кадмия, железа, меди, никеля, олова и др. [3 45]. Реакция может протекать на вальцах при добавлении к СКМВП солей металлов в водном или спиртовом растворе. Продукты реакции окрашиваются в яркие цвета, характерные для соответствующих комплексов солей металлов с пиридином. В общем случае продукты взаимодействия пиридиновой группы и галогенида металла (например, хлористого цинка) можно представить следующим образом [c.150]

В присутствии сурьмы возникает затруднение другого порядка. Как известно, сурьма образует прочные комплексные галогениды, в частности ЗЬВгГ и ЗЬВгв". Поэтому при титровании таллия (П1) бромидом последний расходуется на связывание сурьмы в комплексное соединение, и расход бромида на титрование таллия становится неопределимым. В отсутствие сурьмы метод позволяет определять сотые доли миллиграмма и выше (практически любые количества) с относительной ошибкой, не превышающей 10%. [c.311]

Предел обнаружения урана зависит также от присутствия тушащих люминесценцию примесей и от природы лиганда комплексного соединения уранила. Установлено, что наибольшее различие во временах свечения уранила и фона достигается при определении урана в виде комплексов уранила с фосфорной кислотой [1] и полисиликатом натрия [3]. Определение 3-10- г/мл урана в виде комплексов уранила с форфорной кислотой в присутствии тушащих добавок возможно, когда время затухания люминесценции превышает 5-10- с (табл. 1). В работе [4] показано, что это условие выполняется при содержании в исследуемых растворах хлорид-и бромид-ионов в концентрациях, не превышающих 10 " г/мл, тушащих флуоресценцию урана(VI) с диффузионной константой. [c.86]

Теллур и селен образуют бромиды и хлориды типа МХ4 и МОХ2 (или М02-2НХ), которые достаточно летучи для того, чтобы можно было производить ряд разделений. Высокая летучесть соединений может вызвать потери, особенно селена. Четырехвалентный теллур легко образует менее летучие оксигалогениды при уменьшении концентрации галоидоводородной кислоты. Кроме того, теллур образует комплексные соединения с рядом других анионов, например сульфат-, фосфат-, тартрат- и цитрат-ионами. Такое комплексообразование теллура увеличивает разницу между ним и селеном в отношении летучести и восстанавливаемости, что положено в основу ряда методов разделения этих элементов. [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология