Процесс установившееся состояние

Характер изменения состава эквимолекулярной (с равными молекулярными объемами) смеси двух веществ А и В по высоте адсорбционной колонны на различных ступенях процесса показан на рис. V-1. Вначале состав представлен линией if. Как только появился поток сырья, компонент А начинает накапливаться вверху секции, а компонент В внизу, тогда как средняя часть остается в течение некоторого времени неизменной по составу. Полезные объемы компонентов А и В, движущихся из одного конца системы в другой, увеличиваются по мере протекания адсорбента через систему до тех пор, пока начальный состав сырья не станет средним, и пе установится состояние равновесия. [c.261]

Что такое химический потенциал Установите физический смысл этого понятия и опишите его использование для определения направления процессов и состояния равновесия. [c.142]

Как известно, самопроизвольные процессы происходят до тех пор, пока в системе не установится состояние равновесия. Это отвечает минимальному значению свободной энергии или термодинамического потенциала, возможному при данных Т и и или соответственно Т и р. В равновесных системах [c.109]

Термодинамика позволяет установить направление химического процесса и состояние равновесия, но ничего не говорит о скорости достижения равновесия. Химическая кинетика изучает закономерности протекания химических реакций во времени, т. е. скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов концентрации реагирующих веществ, температуры, формы и материала реакционных сосудов, присутствия примесей и т. д. [c.235]

Молекулы жидкости, подобно молекулам газа, находятся в постоянном движении и, сталкиваясь между собой, взаимно обмениваются энергией. Некоторые из молекул жидкости, обладающие особенно большой энергией, могут вырваться из жидкости за ее свободную поверхность, образуя газовую фазу данного вещества. Этот процесс, интенсивность которого увеличивается с возрастанием температуры, называется испарением. По мере возрастания числа молекул пара становится заметной тенденция обратного перехода части молекул в жидкость—процесс конденсации, Когда скорость парообразования сравняется со скоростью конденсации, т, е. когда число молекул, вылетающих из жидкости, станет равно числу молекул, оседающих на ее поверхности, установится состояние подвижного равновесия. Его характеризует, с одной стороны, температура, а с другой—соответствующее этой температуре давление насыщенного пара данного вещества, которое будет мерой концентрации его молекул в газовой фазе. Давление насыщенного пара не зависит ни от количества веществ, находящихся в отдельных фазах, ни от занимаемого ими объема. Оно является толька функцией температуры.. [c.20]

Упругие свойства среды характеризуются модулями упругости, связывающими компоненты тензоров напряжений ст,у и деформаций. Малая частица среды рассматривается как термодинамическая система с макроскопически однородным по объему распределением средних значений физических величин. Процесс деформирования считается достаточно медленным, так что в каждый момент времени успевает установиться состояние термодинамического равновесия. В этом слз ае его можно считать обратимым и [c.29]

Техника амперометрического титрования весьма проста и не требует от работающего какой-либо специальной подготовки. Однако иногда могут встретиться затруднения, установить причины которых можно лишь имея некоторое представление о характере процессов, происходящих на индикаторном электроде. Существенную роль в этих процессах играет состояние поверхности платинового электрода, его предварительная обработка, скорость вращения и т. д. Известное значение имеют также глубина погружения электрода в титруемый раствор, порядок включения установки, скорость титрования и т. д. Важно уметь выбирать соответствующую концентрацию титрующего раствора (по отношению к концентрации титруемого) и правильно находить конечную точку на кривых титрования. [c.147]

Таким образолг, если условия ориентации способствуют протеканию процессов с большими временами релаксации, то ориентация сопровождается повышением плотности упаковки и снижением теплосодержания. При отсутствии таких условий ориентация приводит к разрыхлению упаковки полимера и повышению теплосодержания, несмотря на имеюш,ее место выпрямление цепей, приводящее к возникновению структурной и механической анизотропии . Поэтому процессы ориентации следует рассматривать как явления нарушения ближнего порядка в расположении звеньев (т. е. понижения плотности упаковки ценей при их выпрямлении) и последующего установления нового состояния порядка в расположении полимерных цепей. При благоприятных условиях в дальнейшем может установиться состояние равновесия, характеризуемое уменьшением расстояний между звеньями соседних цепей и повышением плотности упаковки. [c.102]

Если значение Ср или Су известно, уравнение (4А.13) позволяет рассчитать давление Р в любой точке пути (на любой ступени процесса) по мере изменения температуры и, таким образом, установить состояние системы в любой точке пути. [c.63]

О продолжительности процессов растворения и кристаллизации нельзя сказать ничего общего. Иногда можно достичь насыщения или устранить пересыщение за несколько часов но иногда, чтобы установилось состояние равновесия, могут также потребоваться и дни. Об этом можно судить с уверенностью, применив упомянутый выше метод контроля. [c.124]

В том случае, когда парциальное давление водяных паров в воздухе больше парциального давления пара над высушиваемым веществом, происходит обратный процесс — увлажнение материала (сорбция) до тех пор, пока не установится состояние равновесия между давлением пара над материалом и давлением пара в воздухе. Влажность, которая установится при этом в материале, называется равно- [c.282]

Предположим, что в многофазной и многокомпонентной системе установилось состояние равновесия. Кроме давления, на систему не действуют никакие внешние силы. Очевидно, давление во всех частях системы должно быть одинаковым. В противном случае возникнет самопроизвольный процесс, направленный в сторону выравнивания давления. Температура системы, по тем же соображениям, во всех ее частях должна быть одинакова. Предполагается, что суммы объемов, масс, внутренних энергий и энтропий фаз равны объему, массе, внутренней энергии и энтропии всей системы. [c.79]

Материальный баланс характеризует степень совершенства производственных процессов и состояние производства. По данным материального баланса можно выявить непроизводительные потери материалов, установить состав и количество побочных продуктов и примесей, а также наметить пути совершенствования технологического процесса. [c.106]

Для того чтобы оператор или ЭВМ могли проверить наличие неполадки или привести в действие регулирующие устройства, необходимо установить состояние процесса. С этой целью должны быть проведены измерения отобранных переменных величин зная их, можно осуществить расчеты и сделать выводы относительно условий проведения процесса. Наблюдения распространяются и на регулирующие воздействия, когда выводы указывают на необходимость вмешательства в ход процесса. [c.23]

Изменим теперь количества газов в равновесном ящике. В нем снова установится состояние химического равновесия с новыми равновесными концентрациями С[, С и С . Повторение описанного процесса даст [c.305]

Подобно молекулам газа, не все молекулы жидкости движутся с одинаковыми скоростями. Те молекулы, которые имеют большую скорость, а следовательно, и большую кинетическую энергию, достигая поверхностного слоя, могут преодолеть притяжение остальных молекул жидкости и перейти в парообразную фазу (рис. 9, а). Если испарение происходит в замкнутом пространстве (рис. 9, б), то удалившиеся из жидкости молекулы могут в результате потери энергии после многократных столкновений со стенками сосуда, между собой или с поверхностью жидкости снова перейти в жидкость. Этот процесс превращения пара в жидкость, обратный испарению, называется процессом конденсации пара в жидкость. После того как оба эти процесса будут протекать с одинаковой скоростью, установится состояние равновесия число молекул, вылетающих в единицу времени из жидкости, станет равным числу молекул, возвращающихся в течение этого же времени в жидкость. Над жидкостью устанавливается некоторая постоянная концентрация пара. Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называется насыщенным. Давление пара, находящегося в равновесии с жидкостью, называется давлением насыщенного пара жидкости. [c.34]

Условия равновесия. Тот или иной процесс протекает до тех пор, пока не установится состояние, характеризуемое как состояние равновесия. Так, жидкость перетекает из сосуда с более высоким уровнем в сосуд с более низким уровнем до тех пор, пока уровни в обоих сосудах не сравняются. Тепло передается от более нагретого тела к менее нагретому до тех пор, пока температуры обоих тел не станут одинаковыми. Соль растворяется вводе до тех пор, пока раствор не станет насыщенным. Подобных примеров можно привести бесчисленное множество. Условия равновесия характеризуют так называемую ста/п /сг/процессов и показывают, до какой степени может протекать данный процесс. [c.18]

Идеальный подход заключается в установлении полного химического механизма процесса, значений элементарных констант и энергий активации элементарных стадий. Влияния увеличения вязкости и неоднородности среды могут быть теоретически учтены на основе теории клетки, гель-эффекта или гетерогенной полимеризации. Кинетическая модель используется, чтобы установить истинный механизм процесса. Далее, моделирование на ЭВМ применяется для сравнения различных типов реакторов и способов проведения процесса (фазового состояния реагентов), чтобы выбрать тип реактора и способ, обеспечивающий максимальные производительность и выход полимера с желаемой структурой. [c.267]

Перегонкой с однократным, или равновесным, испарением называется такой способ перегонки, при котором перегоняемая смесь нагревается до определенной конечной температуры, по достижении которой образовавшиеся паровая и жидкая фазы, находящиеся в состоянии равновесия и имеющие одинаковую температуру, разделяются в один прием (однократно) на пар и жидкость. Температурой однократного испарения (ОИ) называется температура жидкости и паров в эвапораторе после того, как испарение закончилось, пары отделились от жидкости и практически установилось состояние равновесия между жидкостью и паром. Перегонка с однократным испарением — непрерывный процесс, протекающий в условиях равновесия между паровой и жидкой фазами. Непрерывность обеспечивается питанием системы сырьем постоянного состава с постоянной скоростью при непрерывном отводе образующихся паров и жидкого остатка. [c.64]

Переход экстрагируемых компонентов из исходного раствора в растворитель происходит вследствие разности концентраций, и поэтому такой процесс относится к числу диффузионных. Перемещение целевого компонента происходит до тех пор, пока не установится состояние физического равновесия. Чем больше перепад концентраций извлекаемого компонента в исходном растворителе, тем быстрее протекает процесс экстракции. По мере выравнивания концентраций он замедляется, при этом концентрация целевого компонента достигает некоторой величины. [c.75]

Состояние изолированной системы нельзя изменить воздействием из окружающей среды, так же как и изолированная система никаких воздействий на окружающую среду не оказывает. Но это не означает, что в изолированной системе не могут протекать процессы. Если все возможные процессы протекли, то в изолированной системе установится состояние равновесия и [c.11]

Как известно, самопроизвольные процессы происходят до тех пор, пока в системе не установится состояние равновесия. Это отвечает минимальному значению свободной энергии или [c.110]

Адсорбция — процесс обратимый. В тех случаях, когда в растворе, проходящем через слой адсорбента, концентрация адсорбируемого вещества будет ниже равновесной, данное вещество начнет переходить с поверхности адсорбента в раствор до тех пор, пока не установится состояние равновесия. Процесс этот носит название десорбции. Десорбция — регенерация адсорбента — может быть произведена следующими способами вытеснением с поверхности адсорбента поглощенных компонентов другим веществом, отделение которого от адсорбента не представляет трудностей испарением адсорбированных компонентов при нагреве адсорбента или при понижении давления в системе окислительной регенерацией, при которой адсорбированное вещество выжигается с поверхности адсорбента. [c.56]

Рассмотрим сначала термодинамическую поверхность Гиббса (21) [16]. Каждая точка на поверхности изображает определенное состояние каждая линия, проходящая по поверхности через эту точку, изображает некоторый процесс изменения состояния. Выберем одну такую линию, изображающую произвольный процесс, и построим линейчатую развертывающуюся поверхность, которая касается поверхности по этой линии (вообще е двухфазную поверхность, о которой было сказано выше). Тогда в каждой точке этой линии можно установить два сопряженные направления направление касательной к линии прикосновения поверхностей и направление прямолинейной образующей развертывающейся поверхности, касающейся поверхности Гиббса в той же точке. По теореме Дюпена, эти два направления совпадают с направлениями двух сопряженных диаметров индикатрисы Дюпена в этой же точке поверхности. [c.56]

Равновесие в системе Ж — Т описывается правилом фаз и выражается при помощи диаграмм фазового состояния. Анализ таких диаграмм позволяет определить равновесный выход и условия, дающие максимальное приближение реального производственного процесса к равновесному. В сложных многофазных системах, таких, как четырехкомпонентная трехфазная система в производстве соды аммиачным способом, фазовые диаграммы позволяют установить состояние равновесия и провести технологический расчет процесса. [c.93]

Рассмотрим рабочие процессы этой машины. Холодный воздух состояния 4 при атмосферном давлении поступает в камеру А, где, охлаждая тела Д, нагревается до температуры Т1—точка 1. Далее воздух адиабатно сжимается компрессором Б до давления и достигает состояния, определяемого точкой 2. Исходя из значения низшей температуры холодного воздуха и его давления р , можно установить состояние воздуха 4 при входе в камеру. Пересечение адиабаты, проведенной через точку 4, с изотермой окружающей среды, определяет давление р , соответствующее точке 3. Воздух, сжатый компрессором, охлаждается в холодильнике до состояния 3, после чего адиабатно расширяется расширителем Г и с низкой температурой поступает в холодильную камеру. [c.121]

Температурой о. ноК ратного испарения называется температура жидкости и паров в эвапораторе после окончания процесса испарения, когда пары отделены от жидкости и практически установилось состояние равновесия между парами и жидкостью. [c.496]

В общем случае необязательно, чтобы интересующие нас фазы находились в непосредственном соприкосновении. Достаточно, если равновесие между ними может достигаться через установление равновесия каждой из них с какой-нибудь третьей фазой. При этом может оказаться, что равновесие достигается только в отношении одного или некоторой части компонентов системы. Пусть, например, поставлены два открытых сосуда, в одном из которых находится водный раствор сахара, а в другом водный раствор соли произвольных концентраций (рис. 119). Легко представить себе, что в общем случае, вследствие различного давления насыщенного пара над э йми растворами, вода постепенно будет перегоняться из раствора с ббльшим давлением насыщенного пара в раствор, для которого оно меньше. При достаточном промежутке времени (процесс этот можно ускорить, откачав предварительно часть воздуха из сосуда) должно установиться состояние [c.325]

Классическая термодинамика исследует, как известно, только обратимые процессы. В настоящее время термодинамика обратимых процессов установила прочные связи со статистикой, квантовой механикой и другими ветвями знания. Ее бесспорные успехи, возможно, в какой-то мере ослабили сознание того факта, что бесконечное разнообразие явлений и процессов живого мира относится к области необратимых превращений и что необратимость характерна для подавляющего большинства изменений состояния, интересующих технику. Лишь за последние десятилетия были получены новые интересные результаты. [c.185]

Однако в каком направлении будет в действительности протекать процесс, нри каком соотношении концентраций реагентов установится состояние равновесия химической реакции и как температура и давле1те влияют иа это состояние равновесия — на все этп вопросы первое начало не может ответить. Ответ на эти вопросы дает второе начало термодинамики. [c.106]

При контактировании исходного раствора с несмешиваю-щимся избирательным растворителем (экстрагентом) для экстракции распределяемого компонента последний переходит из исходного раствора в растворитель через границу раздела фаз, или межфазовую поверхность. Процесс перехода продолжается до тех пор, пока химический потенциал или активность распределяемого компонента (отнесенная к некоторому стандартному состоянию) не станет одинаковым в каждой фазе, т. е. пока не установится состояние равновесия. [c.195]

При ревизии сосудов и аппаратов осуществляют наружный и внутренние осмотры, проводят испытания на прочность и плотность. В тех случаях, когда в процессе эксплуатации указанного оборудования под влиянием рабочей среды, температуры, давления и других факторов возможно появление скрытых дефектов, коррозии (износа) элементов, изменение химического состава, механических свойств или структуры металла, необходимо провести дополнительные мероприятия цветовую, маг-нитопорощковую или ультразвуковую дефектоскопию, замер толщин стенок элементов и твердости металла, металлографические исследования, механические испытания образцов, взятых из элементов. При наружном осмотре сосудов и аппаратов изоляцию. как правило, не снимают. Однако при обнаружении каких-либо нарушений (потеков, следов промокания и т. д.) необходимо частично или полностью снять изоляцию. Наружный осмотр позволяет установить состояние поверхностей деталей и узлов, сосудов и аппаратов, их комплектность, наличие и характер износа, состояние фундаментов и т. д. [c.71]

Выше указывалось, что фторирование протекает по цепному механизму, причем квантовый выход процесса установить не удалось. Однако в последние годы был достигнут значительный прогресс в изучении однотипных реакций при помощи так называемого сравнительного метода . Этот прием применили при фторировании избытка бутана элементарным фтором в присутствии большого количества азота (вследствие чего температура оставалась постоянной и образованием полифторидов можно было пренебречь). Пользуясь обычными допущениями о равновесном состоянии, можно приравнять отношение концентраций образующихся изомерных фтористых бутилов и отношение скоростей [c.382]

В кристаллических твердых телах, к числу которых принадлежат соли при низких температурах, каждый ион oкpyлieн симметричным набором ближайших соседей. Под их влиянием центральный ион совершает гармонические колебания относительно своего равновесного положения. Вообще говоря, ион может сместиться в некоторое промежуточное состояние, в котором также установится состояние механического равновесия. Однако этот аномальный процесс требует совершения значительного количества работы на упругую деформацию решетки, которая необходима для размещения этой частицы. Число подобных промежуточных положений на каждую частицу решетки зависит от конкретной кристаллической структуры твердого тела. [c.116]

Ленгмюр разработал теорию, согласно которой адсорбированный моноксид углерода непосредственно реагирует с кислородом газовой фазы, образуя диоксид углерода Oj. Скорость этой реакции и соответствующие кинетические уравнения очень сильно зависят от условий проведения реакции (отнощение, /Рсо > температура). Рассмотрим такие зависимости для реакций, происходящих на поверхности катализатора, При f 0 2 o и низких температурах (тшпература Pt ниже 473 К) скорость образования Oj имеет первый порядок по Р и отрицательный порядок по Р . При Ро2> Pqo зависимость скорости реакции от давления резко меняется по Pq она имеет нулевой порядок, по Р -первый. Проводившееся в последние годы прямое изучение каталитической поверхности методами фотоэлектронной спектроскопии позволило установить непосредственную связь между скоростью процесса и состоянием поверхности. Например, данные оже-спектроскопии по-казьвают, что при адсорбщш кислорода на очшценной платиншой фольге при низком давлении (1,13 10 - 6,33 10- Па, 1 атм = [c.133]

Независимость теплового эффекта реакции от пАти процесса установил опытным путем русский академик Гесс в 1836 г. Закон Гесса гласит тепловой эффект химических реакций, протекающих при постоянном объеме или постоянном давлении, зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависит от промежуточных реакций. Поясним это на примере реакции горения углерода [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология