Акридин красный

Обнаружение. В качестве неспецифичного реактива для обнаружения оснований, приведенных в табл. 56, можно использовать раствор иода в хлороформе (реактив № 73) образующиеся коричневые пятна исчезают очень быстро. Для обнаружения оснований, указанных в группе I табл. 56, очень хорошо использовать хлорид сурьмы (V) (реактив № 13) акридин реагирует с образованием желтой окраски, карбазол — зеленой, анилин — розовой, га-ксилидин — слабо-фиолетовой, дифениламин — синей и -нафтиламин — серой. С модифицированным реактивом Драгендорфа для алкалоидов (реактив № 60а) основания групп II и III окрашиваются в оранжевый — красный цвета. [c.306]

При окрашивании почвы раствором акридина оранжевого почвенные частицы в флуоресцентном микроскопе выглядят красными, а клетки микроорганизмов — зелеными. Метод дает возможность подсчитывать не только свободные клетки, но н клетки в микроколонии, адсорбированные на поверхности почвенных частиц и микроагрегатов, а также рассматривать вегетативные клетки, клетки в состоянии спор и частично дифференцировать живые и мертвые клетки. Водоросли и содержащие хлорофилл микроорганизмы рассматривают в флуоресцентном микроскопе без окрашивания почвенной суспензии, так как пигмент сам обладает интенсивной красной флуоресценцией. [c.162]

Хлорид акридина. Спиртовой раствор хлорида акридина в присутствии роданида калия образует с ионами цинка комплекс желто-зеленого цвета. Железо дает красную окраску, а кобальт — зеленую [16]. [c.74]

Выполнение опыта. Подготовить люминесцентный осветитель со светофильтром. На лекции затемнить аудиторию и продемонстрировать свечение подготовленных растворов, помещая склянки на пути светового потока. Под действием ультрафиолетового света наблюдается красное свечение родамина С, оранжевое свечение родамина 6Ж, голубое свечение акридина (в кислой среде) и зеленое свечение флуоресцеина. Обратить внимание слушателей на отсутствие свечения без облучения ультрафиолетовым светом. Чувствительность свечения очень велика, на лекции можно разбавить раствор флуоресцеина (или любого другого раствора) в несколько раз в заранее подготовленном сосуде. При внесении разбавленного раствора в световой поток так.же наблюдается свечение. [c.61]

АКРИДИН. АЛИЗАРИНОВЫЙ КРАСНЫЙ С [c.103]

Перренаты (ион ReO ) дают ряд реакций, аналогичных реакциям на МпО и С10 , а именно они образуют кристаллические осадки с солями калия, рубидия, цезия (рис. 299), серебра и таллия, а также с нитроном (иглы, пучки игл), с метиленовой синей(темносиние иглы с желтым и фиолетово-красным дихроизмом), с бруцином (бесцветные иглы и призмы), со стрихнином и акридином. [c.227]

Для флуориметрического определения галлия используют также титановый желтый (1432], хром синий (понта хром синий) [37, 712, 1006, 1247, 1426, 1430], о,о -д и о кси а з о-бензол (Х = 580 нм при pH 6,2 состав комплекса 2 1) [1291], эриохром красный В[1171, 1431], пурпурин (712], родамин ЗВ [59], акридин красный, флавеозин и тио-пиромин [619]. Три последних реагента образуют с галлием комплексы, экстрагирующиеся бензолом из 6 НС1. [c.155]

Акридин красный Родамин О Родамин 5 Пиронин О [c.760]

При прибавлении к раствору иодовисмутлата раствора сульфата акридина образуется кирпично-красный осадок состава [c.230]

Реакция с аммиаком и замещенными аминами. Флуоресцеин (II) реагирует с аммиаком в спиртовом растворе, образуя красную аммонийную соль [94]. 2,7-Диоксифлуоран (XLVI1I) реагирует подобным же образом с холодным раствором аммиака, но при нагревании дает бесцветный раствор и образует лактам (XLIX) [100]. Аммонийная соль флуоресцеина более устойчива, однако нагревание ее с избытком аммиака при 180 — 200° приводит к образованию акридина (L) [105]. [c.394]

Соединения акридина вызвали значительный технический и научный интерес уже в 1871 г., когда Гребе [2] открыл акридин в высококипящей фракции каменноугольной смолы. Соединения акридина послужили исходным материалом для получения обширного ряда оранжевых и желтых основных красителей, а также красных и пурпурных кубовых красителей. Некоторые из них широко применяются и до настояш,его времени. Кроме того, из соединений акридина получают многие важные химиотерапевтические препараты, которые различаются по своей сложности к числу, их относятся как простые моно- и диами-ноакридины (применяются для профилактики и лечения хронического сепсиса ран), так и более сложные производные, которые оказались эффективными при малярии и лямблиозе (хинакрин и акранил). Интерес к соединениям акридина вызывается еш,е и тем, что многие из них обладают сильной флуоресценцией, а некоторые, например диакридилы,—довольно редким свойством хеми-люминесценции ( холодное свечение ). Наконец, акридины применяют и в других разнообразных областях их используют в качестве ингибиторов коррозии, в качестве реагентов для получения некоторых ферментов и для аналитических определений. [c.373]

Соединения типа акридина. Акридин и ею производные имеют наибольшее значение по сравнению с соединениями других степеней окисления. Они характеризуются высокой степенью сопряжения двойных связей, химической устойчивостью и являются типичными ароматическими соединениями температура плавления большинства акридинов находится в пределах от 100 до 300°. Они легко кристаллизуются и дают хорошо образованные и так же легко кристаллизующиеся соли. Большинство этих соединений окрашено в кремовый или желтый цвет, но известны также красные и фиолетовые вещества и небольшое количество голубых и зеленых. Большинство из них сильно флуоресцирует в дневном или в ультрафиолетовом свете, выделенном при помощи фильтров (линия ртути 3650 Д.). Флуоресценция характерна больше для оснований, чем для солей. Хемилюминесценция наблюдается только у диакридилов. Акридин, некоторые монометилакридины и нитрохлор акридины, а также небольшое число других производных (главным образом 5-хлор-, 1-нитро-, 4-амино- и 1- и 2-ацетами-доакридины, но не их изомеры) раздражают слизистые оболочки носа и глаз. Эти явления носят временный характер и их легко можно избежать. [c.374]

Моноаминоакридины. Из табл. 2 (стр. 391) видно, что известны все пять возможных моноаминоакридинов. В безводном состоянии они представляют собой желтые, оранжевые или красные вещества, плавящиеся при температурах 106—233°. Только 1-аминоакридин заметно растворим в петролейном эфире и лишь 1- и 5-изомеры до некоторой степени растворяются в толуоле. В спирте и пиридине хорошорастворимы всемоноаминоакридины. Растворимость свободных оснований в воде меньше, чем растворимость самого акридина, и этот факт свидетельствует о некоторой тенденции аминоакридинов к ассоциации. Аминоакридины в растворах своих хлоргидратов растворяются несколько лучше, чем в воде [139]. Было найдено, что коэффициенты распределения этих соединений в смеси оливкового масла с водой различаются для отдельных изомеров 1137]. [c.390]

НелюминесцируюЩие объекты можно обработать специальными флуорохромами (акридином желтым, акридином оранжевым, аурамином, примулином, тиоф-лавином, конго красным, тетрациклином, хинином) и также наблюдать люминесценцию, но это уже будет. наведенная, или вторичная, люминесценция, которая гораздо чаще используется в микроскопии. [c.19]

Константы скорости (л-л оль-1.сев 1) при 18—25° в воде Im — имидазол Асг —акридин ROH —крезоловый красный DH3- — З-ацетоаминопирен-5,8,10-трисульфонат [c.266]

Основные научные работы посвящены химии синтетических красителей. Синтезировал (1863) ин-дулин. Разработал (1864—1865) промышленные методы получения коричневого бисмарка и желтого марциуса. Совместно с К- Гребе н К. Т. Либерманом предложил (1869) дешевый промышленный процесс производства ализарина. Совместно с Гребе открыл (1870) акридин. Пробромировав флуорес-цин, получил (1873) эозин. Совместно с А. И. Ф. В. Байером синтезировал (1877) индол из этил-анилина. Синтезировал ряд азо-красите.лей — хризоидин, оранн(е-вый, прочный красный — и организовал их промышленное производство. Получил нафтоловый желтый (1879), моионадсерную кислоту H2SO5 (кислота Каро 1898). [c.222]

Легковоспламеняющиеся твердые реактивы. К легковоспламеняющимся твердым веществам относятся некоторые металлы и неметаллы в порошкообразном состояниии гафний, титан, цирконий, селен, кремний, а также фосфор красный и сера комовая и в порошке. К этой группе реактивов принадлежат различные нитросоединения, обычно взрывчатые в сухом виде, а при увлажнении переходящие в легковоспламеняющиеся пикриновая кислота (влажностью 10 и 30%), тринитробензойная кислота (10%), динитрофенолы (15%), динитрофеноляты (33,3%), натрий пикр-аминовокислый (20%), нитрогуанидин (20%), а также другие органические соединения акридин, гексаметилентетрамин (уротропин), диметилглиоксим, пирокатехин, камфара, капролактам, нафталин, нафтенат кобальта, бензилгидразин, кротоновая кислота, гидразиды пирослизевой и циануксусной кислот, поливинилбути-раль и др. [c.88]

ШЬ Легковоспламеняющиеся твердые реактивы (гафний, титан, цирконий, сечен, кремний в порошке, фосфор красный, сера комовая и в порошке, акридин, уротропин, диметилглиоксим, пирокатехин, нафталин, кротоновая кислота, увлажненные нитросоединения пикриновая кислота— 30%, динитрофенолы — 15 /о. динитро-резорцнны — 35%, нитрогуанидин — 20% и др.) [c.162]

Из других органических солей рениевой кислоты получены соли трппафлавина (желто-красные иглы с дихроизмом от красного до зеленого цвета), бруцина (бесцветные иглы или призмы) и стрихнина. Солянокислые 9-амино-акридин и 3,6-дпаминоакридпн также дают с рениевой кислотой кристаллические соединения. В противоположность калиевой соли все органические перренаты дают хорошую пробу на рений по окрашиванию пламени при внесении в пего вещества на платиновой проволоке. [c.60]

Спектры люминесценции р-ров большинства органич. веществ представляют собой широкие размытые полосы, только нек-рые соединения имеют спектры, состоящие из узких характерных полос (хлорофилл, порфирины). Преобладающие цвета люминесценции — фиолетовый и синий, реже — зеленый красным цветом люминесцируют лишь немногие соединения (хлорофилл, порфирины). В большинстве случаев для идентификации органич. соединений приходится сочетать непосредственное наблюдение люминесценции с частичным разделением смесей и проведением проверочных реакций на отдельные компоненты. Для идентификации канцерогенных веществ из числа полициклич. углеводородов (напр., 3, 4-бензпирен, 3, 4, 6, 7-дибензпирен) наблюдают спектры их свечения в р-рах нейтральных, легко кристаллизующихся парафинов (пентан, гексан, гептан) при низких темп-рах 77,3° К. и 20° К). В указанных условиях полосы значительно сужаются и по типичным квазилинейным спектрам можно идентифицировать и количественно определять канцерогенные углеводороды. Напр., бензпирен можно обнаружить уже при концентрации 10" 2 на 1 г вещества. При наблюдении флуоресценции органич. веществ необходимо учитывать след, факторы 1) если молекула обладает кислыми или основными свойствами, ее люминесценция меняется с изменением величины pH, т. к. люминесценция недиссоциированной молекулы и иона различны, напр, ион акридина люминесцирует зеленым цветом, а не-диссоциированное основание — лиловым 2) спектры флуоресценции углеводородов почти не изменяются при перемене растворителя спектры веществ, способных ассоциировать с растворителем, могут меняться с его переменой. Известны люминесцентные групповые реакции на фенолы, спирты, эфиры фталевой к-ты, перекиси, монокарбоновые к-ты и др. [c.500]

В результате ионизации сложных органических молекул положение электронных уровней их основного и возбужденного состояний изменяется, поэтому энергия возбуждения молекул и их ионов становится разной. В соответствии с этим если при изменении pH среды меняется степень ионизации вещества, то цзменяются и спектры поглощения и флуоресценции их растворов. Например, при переходе от pH 7 к pH 4 граница поглощения раствора слабого основания акридина смещается к красному концу спектра на 35 ммк изменение такого же порядка наблюдается при этом и в положении максимума флуоресценции. Поэтому раствор недиссоциированного акридина флуоресцирует фиолетовым светом (максимум около 425 ммк), а его ионы — сине-зеленым (максимум около 475 ммк). В растворах хинина недиссоциированное основание совсем не флуоресцирует, у его одноосновного катиона свечение фиолетовое, у двухосновного— голубое. Подобные же изменения имеют место и при ионизации слабых кислот яркое зеленое свечение аниона флуоресцеина наблюдается лишь в щелочной среде [14]. Изменение цвета флуоресценции при ионизации находит практическое применение при использовании флуоресцентных индикаторов некоторые из них, входящие в набор ИРЕА, приведены в табл. П-1. В отличие от цветных индикаторов флуоресцентные позволяют титровать многие окрашенные и мутные растворы, в которых изменения окраски цветных индикаторов трудно различимы [14]. В связи с влиянием диссоциации на интенсивность флуоресценции флуориметрирование веществ, обладающих кислотно-основными свойствами, необходимо выполнять при заданном постоянном значении pH среды. [c.43]

Линейное соединение LII красного цвета является основным пигментом этой подгруппы. Его точное название — 7,14-диоксо-5,7,12,14-тетрагидрохинолино[2,3-Ь] акридин или хино[2,3-Ь] акридин-5,12-дигидро-7,14-дион. Более краткое наименование — линейный -Л ,Л -хинакридон или линейный гранс-хинакридон, или даже просто хинакридон. Соединение ЫИ имеет желтый цвет и называется линейным ж-Л ,Л -хинакридоном, или линейным ц с-хинакри-доном, или, чаще всего, изохинакридоном. Ангулярные хинакридоны LIV и LV также окрашены в желтый цвет. [c.356]

Весьма распространенные колориметрические и несколько более точные флуоро-метрические методы анализа пенициллинов основаны на способности последних легко вступать в реакцию с аминами, образуя с некоторыми из них окрашенные или флуоресцирующие амиды пенициллоиновых кислот (XXVIII, стр. 501), интенсивность окраски (или флуоресценции) которых сравнивается с соответствующим эталоном. В качестве исходных аминов при этом способе используется, например, гидроксиламин, продукт конденсации которого с пенициллинами дает характерное красное окрашивание с хлорным железом (так называемый гидроксиламиновый метод "в анализа") употребляются также интенсивно окрашенный (1-нафтил-4-азобензол)-этилендиамин (XL1) и сильно флуоресцирующий 2-метокси-6-хлор-9-(К -этилендиамин)-акридин (XLII). Точность этих методов составляет tlO%177. [c.514]

Другим важным примером стерического влияния заместителей служит полное подавление комплексообразования иона Ре + с купроина-ми. Хорошо известно, что катион Ре + образует катионные красные хелаты состава 3 с соединениями, которые содержат о,о -фенантроли-новые (I) или а,а -дипиридильные (II) группировки [ферроины, Н = Н]. Введение индифферентных групп Н в соседние с атомами азота положения (купроины) или полностью подавляет образование халатов, или с этими реагентами образуются только хелаты состава 1 2, так же как и в случае акридина [344, 2012]. Эти комплексы значительно менее устойчивы по сравнению с комплексами незамещенных хелатообразующих реагентов. Однако с ионами Си + образуются очень устойчивые тетраэдрические хелаты, что позволяет проводить специфическое определение меди. Введение заместителей мешает также образованию плоских квадратных комплексов. Именно поэтому медь(II), для которой характерно образование бипирамидальных комплексов типа (4-Ь2) с четырьмя лигандами в плоскости, расположенными ближе двух аксиальных лигандов, не образует устойчивых хелатов с купроином. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология