Электрод хлоридсеребряный

Рис. 77. Хлоридсеребряный электрод сравнения

Рис. 85. Определение ПР гидроксида потенциометрическим титрованием 1 — стакан с раствором соли 2 — магнит 3 — магнитная мешалка, нагреватель 4 — стеклянный электрод 5 — электрод сравнения (хлоридсеребряный) 6 — бюретка с раствором щелочи

Пользоваться водородным электродом при многочисленных измерениях технически затруднительно, поэтому применяют другие электроды, потенциал которых определяют по водородному электроду. Наиболее часто в качестве электрода сравнения (вспомогательного электрода) пользуются хлорид-серебряным (часто говорят хлорсеребряным ) электродом, который представляет собой стеклянную трубку 1 (рис. 77), один конец которой оттянут в виде капилляра 2 и заполнен асбестовой нитью. В трубку через отверстие 3 заливается насыщенный раствор хлорида калия 4. Уровень раствора хлорида калия должен быть всегда выше уровня изучаемого раствора, чтобы раствор хлорида калия мог медленно просачиваться через капилляр 2 в изучаемый раствор (который ни в коем случае не должен проникать в электродный сосуд ). Раствор хлорида калия играет роль электролитического мостика, соединяющего исследуемый раствор и хлоридсеребряный электрод. [c.209]

Электроды, обратимые относительно анионов. К данным электродам относятся металлические электроды, покрытые малорастворимой солью соответствующего металла и погруженные в раствор другой, хорошо растворимой соли, содержащей тот же анион примером такого электрода может служить каломельный электрод, хлоридсеребряный, кислородный и хлорный. [c.293]

Собственно хлоридсеребряный электрод 5 находится внутри крышки 6 электродного сосуда и представляет собой увлажненный раствором нитрата серебра порошок хлорида серебра, соприкасающийся с коротким куском серебряной проволоки 7. Серебряная проволока соединена с проводником 8. идущим к измерительной схеме прибора. Порошок хлорида серебра сообщается с раствором хлорида калия пластмассовой трубкой 9, заполненной асбестовым жгутом. Пропитываясь раствором хлорида калия, жгут подает раствор к порошку хлорида серебра. Именно по этой причине новый хлоридсеребряный электрод первые несколько часов не работает — отсутствует электролитическая проводимость в его цепи. [c.209]

Другая внутренняя поверхность стеклянного шарика находится в среде со строго постоянной концентрацией ионов водорода и имеет поэтому постоянный потенциал. Этот потенциал сравнивается с потенциалом другого внутреннего электрода 2, играющего роль вспомогательного. Для этого в стеклянный шарик обычно помещают хлоридсеребряный электрод, представляющий серебряную проволоку 2 в солянокислотном или хлоридном растворе <3, насыщенном хлоридом серебра 4. Проволока 2 впаяна в стеклянную трубку и сварена с проводником 5, соединяющимся с измерительным прибором экранированным кабелем. [c.211]

По принципу работы к стеклянному электроду близки так называемые ион-селективные, или мембранные, электроды. Они предназначены для измерения концентрации ионов в растворе, причем один тип электрода может определять концентрацию только того иона, на который он рассчитан. Как и в стеклянном электроде, в ион-селективном имеется мембрана— пленка, на которой адсорбируются изучаемые ионы, что приводит к возникновению на пленке потенциала. Этот потенциал измеряется сравнением с потенциалом вспомогательного электрода, чаще всего такого же, который используется в работе со стеклянным электродом, т. е. хлоридсеребряным. В комплект к иономеру придаются электроды на ионы К+, МН/+, Mg2+, Са +, Вг и ЫОз , хотя освоен выпуск и многих других типов электродов. [c.211]

Потенциал электрода может быть измерен не толь ко по отношению к стандартному водородному электроду, но и по отношению к другим электродам, называемым электродами сравнения (потенциал которых известен по отношению к водородному электроду). Такими электродами сравнения могут быть хингидронный, хлоридсеребряный и др. Хлоридсеребряные электроды изготовляются промышленно, но легко могут быть приготовлены, как и хингидронные, в лаборатории. [c.340]

Гальванический элемент состоит из двух электродов, опущенных в раствор и обратимых как по катиону, так и по аниону. Для определения коэффициента активности соляной кислоты применяют элемент, составленный из водородного и хлоридсеребряного электродов [c.307]

Все вышеописанные опыты повторите с использованием изготовляемых промышленностью хлоридсеребряных электродов сравнения. Значение потенциала следует взять из паспорта электрода, так как оно зависит от концентраций используемых растворов. Часто используется насьщенный раствор хлорида серебра в насыщенном растворе хлорида калия. Так, потенциал электрода ЭВЛ равен 0,201+0,003 В (20° С) по отношению к стандартному водородному электроду. [c.342]

При работе с промышленным хлоридсеребряным электродом его можно помещать в тот же самый сосуд, где находится изучаемый электрод, так как в него заливается насыщенный раствор хлорида калия. Помните при измерениях уровень раствора хлорида калия должен быть выше уровня раствора в стакане и пробка открыта (скорость вытекания раствора хлорида калия через капилляр с асбестом равна 0,3—3,5 мл в сутки). [c.342]

Повторите ранее описанные опыты, используя промышленный хлоридсеребряный электрод. [c.342]

Любая поверхность твердого инертного вещества (графит, платина, нержавеющая сталь и т. п.), находящегося в растворе ионов окислителя и восстановителя, приобретает заряд, зависящий от природы и концентрации ионов. На этом принципе основан способ определения окислительно восстановительной способности системы, для чего пользуются платиновым электродом (рис. 90). Он представляет собой короткий отрезок платиновой проволоки /, впаянный в стеклянную трубку 2. Платиновая проволока, выступающая из стекла всего на 0,5 мм, опущенная в раствор, приобретает заряд, который определяется сравнением с каким-либо стандартным электродом. Для этой цели чаще всего используется хлоридсеребряный электрод. [c.342]

Для проверки измерительной системы и пригодности платинового электрода рекомендуется воспользоваться раствором 3,8 г К4[Ре(СН)б]-ЗНгО и 13,5 г Кз[Ре(СМ)б] в 1 л раствора. Навески солей помещаются в мерную колбу и объем раствора доводится до 1 л.. Приготовьте такой раствор. Поместите в него платиновый и хлоридсеребряный электрод. При 25° С ЭДС системы должна быть равной 0,275 0,015 В (0,272 при 20°С) [c.343]

Соберите соответствующие гальванические элементы. В качестве электрода сравнения используйте хлоридсеребряный электрод (или медный, °си/си2+ = 0,34 В). [c.345]

A. В стаканчике приготовляется раствор, содержащий заданные количества ионов МпОг, Мп2+ и Н+, в него помещаются промышленные платиновый и хлоридсеребряный электроды. [c.347]

В предыдущем эксперименте растворы реагирующих веществ попарно наливались в разделенные электролитическим мостиком электродные сосуды. Представьте себе, что все растворы сливаются в один сосуд. В сосуд помещается платиновый и хлоридсеребряный электроды и измеряется ЭДС. Каков ее смысл [c.349]

Поскольку пользоваться стандартным водородным электродом неудобно, его по мере возможности заменяют другими, более удобными в работе электродами с постоянными скачками электродного потенциала. Такими электродами являются хлоридсеребряный [c.293]

Приготовление хлоридсеребряного электрода. Для получения устойчивого потенциала хлоридсеребряного электрода электролитически нанести слой серебра на серебряную пластинку или сетку. Электрод, состоящий из серебряной сетки размером 3x2 см, погрузить в сосуд с 6—10%-ным раствором А МОз. Электрод-сетка служит катодом, в качестве анода применяют серебряные пластинки, расположенные по периферии электролитического сосуда. Электролиз ведут от аккумулятора напряжением 4 В со следующим режимом [c.308]

Хлоридсеребряный электрод можно изготовить нанесением хлорида серебра на серебряную проволоку. Для этого провести [c.308]

При реакциях осаждений и комплексообразования индикаторным электродом служит электрод, потенциал которого является функцией активности ионов, участвующих в реакциях осаждения или комплексообразования. Например, серебряный электрод используется для определения серебра, а также ионов, дающих с ионами Ад+ малорастворимые соли или прочные комплексные соединения. В качестве электродов сравнения используют каломельный или хлоридсеребряный электрод. Последний, если это допустимо, погружают непосредственно в исследуемый раствор или соединяют при помощи электролитического ключа с титруемым раствором. Измерение возникающей э. д. с. можно проводить по компенсационному и некомпенсационному методам (измерение потенциала электрода, измерение силы тока). [c.314]

Последовательность выполнения работы. Приготовить 0,2 н. растворы солей металлов (II) с одинаковым анионом. Последующие растворы готовить разведением исходного раствора до концентраций (г-экв/л) 0,1 0,5 0,025. В стакан налить 5 мл раствора соли и разбавить его водой до 50 мл. Погрузить в раствор стеклянный электрод так, чтобы шарик его был полностью покрыт жидкостью. Опустив в этот же раствор хлоридсеребряный электрод, включить собранный гальванический элемент в потенциометрическую схему. Прибором для измерения служит рН-метр. рН-Метр включить в сеть на 220 В, прогреть лампы прибора в течение 20 мин и приступить к калибровке стеклянного электрода по буферным растворам с известными значениями pH (см. инструкцию к прибору). После калибрования стеклянного электрода приступить к потенциометрическому титрованию приготовленных растворов. Из бюретки при непрерывном перемешивании Магниткой мешалкой добавить в стакан по 0,1 мл 0,01 н. КОН, измеряя при этом pH раствора и э. д. с. исследуемого элемента. Количество прилитого титранта должно в два раза превышать количество взятого для исследования раствора. По кривым титрования определить pH начала образования гидроксида, по протяженности площадки кривой титрования определить концентрацию ионов металла. Зная анион, входящий в состав соли, и концентрацию ионов металла. [c.316]

Потенциометрический Т. состоит из двухэлектродной ячейки и устройства для преобразования ее эдс в выходной сигнал. В качестве индикаторных применяют электроды первого (серебряный) и второго (хлоридсеребряный) рода, инертные (платиновый, золотой, никелевый) и мембранные (стеклянные, ионоселективные) электроды (см. также Потенциометрия). [c.597]

Особенно широкое распространение получил хлоридсеребряный электрод, который имеет наиболее воспроизводимые после водородного электрода значения потенциала. Поэтому он часто используется в качестве внутреннего вспомогательного электрода при изготовлении других электродов, например стеклянного. Его можно применять для измерений как в водных, так и в неводных растворах, в потоке жидкости, изготовить очень малых размеров. Недостатком электрода является зависимость термодинамических характеристик от физических свойств твердой фазы, таких как механическая деформация, кристаллическая структура, способ приготовления и др. До сих пор нет метода изготовления идеального хлоридсеребряного электрода. На практике применяют три основных метода электролитический, термический и термоэлектрический. [c.123]

В термоэлектрическом методе серебро получают термическим разложением оксида серебра, а затем галогенируют электролитически. Воспроизводимость приготовленного этим методом хлоридсеребряного электрода находится в пределах 0,04 мВ. [c.123]

Свойства электродов зависят также от их возраста. В частности, потенциалы старых хлоридсеребряных электродов более положительные по сравнению с новыми, а потенциалы свежеприготовленных электродов медленно увеличиваются и достигают стабильного значения в течение нескольких суток. [c.123]

Его изготавливают в виде стеклянного шарика, внутри которого вмонтирован вспомогательный электрод (рис. 6.2). В качестве последнего применяют хлоридсеребряный или каломельный электро- [c.183]

Выпускаемые в настоящее время электроды на основе мембран с подвижными носителями снабжены модульными насадками, которые навинчиваются на корпус электрода. Модули содержат отдельно органическую и водную фазы в пористых пластмассовых резервуарах вместе с внутренними хлоридсеребряными электродами сравнения и пористой мембраной и не требуют дополнительной подготовки к работе. [c.208]

Кроме поливинилхлорида для изготовления мембран используются и другие полимерные материалы, но они не получили широкого распространения, так как несовместимы с большинством ионообменников. В качестве второго полуэлемента, как правило, применяют хлоридсеребряный электрод. [c.209]

Примером такого электрода может служить чувствительный к сернистому газу электрод, состоящий из хлоридсеребряного электрода сравнения и рН-чувствительного стеклянного электрода. Если анализируемый раствор содержит диоксид серы, то последний контактирует с мембраной и диффундирует через ее поры в тонкую пленку внутреннего раствора. При достижении равновесия [c.210]

Температурный коэффициент хлоридсеребряного электрода очень мал, поэтому он удобен в случаях, когда температуру невозможно поддерживать постоянной или прн температурах выше 80 С. [c.392]

Хлоридсеребряный электрод сравнения легко изго-товливается самостоятельно. В электродный стаканчик налейте 5—15 мл 1 М раствора хлорида калия и добавьте 1—2 капли раствора нитрата серебра до образования взвешенного в растворе осадка (мути) хлорида серебра. Это и будет насыщенный раствор хлорида серебра. Опустив в раствор проволочку серебра, получаем хлоридсеребряный электрод. Если в лаборатории нет серебряной проволоки, можно воспользоваться ее кусочками, уже припаянными к проводнику из испорченных промышленных электродов (из них же можно извлечь и хлорид серебра). [c.341]

Потенциал такого хлоридсеребряного электрода равен Ag lK+e=Ag + I- 0=0,222 В. [c.341]

Определите окислительно-восстановительный потенциал (E/i) системы Ре2+/Ре +. В стакан на 100 мл налейте по 10 мл 1 М растворов Ре +(РеСз, Ре2(504)з и Ре + (PeS04, соль Мора). В раствор погрузите платиновый и хлоридсеребряный электроды (проверьте уровень раствора хлорида калия ). [c.343]

Определите по прибору ЭДС элемента и рассчитайте потен- циал системы Ре +/Ре +, принимая потенциал хлоридсеребряного электрода, Ag/Ag i, равным 0,201 В (проверьте по паспорту ). ЭДС элемента равна [c.343]

Если хлоридсеребряный электрод изготовляется самими студентами, как описано было выше, собирается гальванический элемент из двух сосудов с электролитическим мостиком в одном сосуде — платиновый электрод в растворе Fe +/Fe +, в другом — серебряная проволока в насышенном растворе Ag l (потенциал-Ь0,222 В). Далее — все вышеописанные операции. [c.344]

Б. В один из стаканчиков наливается изучаемый раствор и помещается платиновый электрод, в другом стаканчике приготовляется самодельный хлоридсеребряный электрод — раствор хлорида калия, капля раствора AgNOз и серебряная проволока. Электроды соединяются электролитическим мостиком (П-образная трубка с насыщенным раствором КС1). [c.347]

B. При отсутствии хлоридсеребряного электрода в учебных целях можно воспользоваться медным электродом (медь в 1 М растворе СиЗОь =0,34 В). [c.347]

Изготавливаемые промышленным способом электроды с кристаллическими мембранами сконструированы таким образом, что с исследуемым раствором соприкасается только одна сторона мембраны (рис. 6.4). Как правило, мембрана закрывает конец пластмассовой трубки, в которую залит внутренний раствор и помещен подходящий вспомогательный электрод (каломельный, хлоридсеребряный и т.п.). Внутренний раствор и внутренний электрод сравнения в ходе всех измерений остаются неизменными. Выражение для э. д. с. элемента, который составлен из интересующего нас раствора, пофуженного в него ионоселективного электрода и внешнего электрода сравнения, включает слагаемое, зависящее от активности определяемого иона, и константу [c.191]

В качестве индикаторных электродов в амперометрии чаще всего гфименяют твердые (стеклоуглерод, серебро, платина) стационарные или вращающиеся электроды различной формы, а в качестве электродов сравнения - хлоридсеребряный или каломельный электрод. Эти электроды помещают в анализируемую среду и прикладывают к ним постоянное напряжение. Измеряемым параметром служит сила тока /. Поскольку величина i зависит от скорости электрохимической реакции, протекающей на индикаторном электроде, то устанавливают такой потенциал, который соответствовал бы области диффузионного тока га вещества, участвующего в электродной реакции. Обычно потенциал индикаторного электрода устанавливают на 0,1-0,3 В более отрицательным (или положительным), чем потенциал полуволны. Если потенциал выбран правильно, то прямолинейная зависимость С) сохраняется в широком диапазоне концентраций. Если же потенциал не соответствует области диффузионного тока, то эта зависимость имеет изгиб. [c.496]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология