ПАН пиридилазо нафтол комплексы

Металлы, образующие окрашенные комплексы с 1-(2-пиридилазо)-нафтолом-2 [c.65]

При фотометрических определениях для экстракции комплексов цинка и кадмия с ПАН [1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом] хлороформ обрабатывают 0,02 н. раствором гидроксида натрия и промывают водой для устранения отщепляющейся кислоты и продуктов окисления (фосгена, свободного хлора). Встряхивают 500 мл хлороформа в делительной воронке с 50 мл 0,02 н. раствора гидроксида [c.253]

Для комплексометрического определения урана (VI) [518, 692] анализируемый раствор при pH 4,4—4,6 титруют раствором комплексона III, определяя конечную точку при помош.и 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола в качестве внутреннего индикатора. Для повышения растворимости окрашенного комплекса иона уранила с индикатором и повышения его устойчивости титрование проводят в смеси (1 2) воды с изопропиловым спиртом. [c.99]

Наилучший метод определения индия основан на титровании раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии эриохром черного Т в аммиачно-тартратном растворе, содержащем цианид, при pH 8—10. Не мешают Hg, Си, d, Со, Ni, Zn, ионы щелочных металлов, ТГ, Ag, As,Sb, Sn . Мешают ионы щелочноземельных металлов, Мп, РЬ, А1, Ti, Bi. Точку эквивалентности можно определять по исчезновению флуоресценции моринового комплекса индия. Большого внимания заслуживает метод титрования индия при pH 2,3—2,S в присутствии 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола. [c.14]

Вообще говоря, индий можно титровать при pH 2—10. При pH < 1,5 резкий переход окраски не наблюдается, так как комплекс индия с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом неустойчив. При очень высоких значениях pH образуется гидроокись индия, замедляющая наступление конечной точки, а краситель обнаруживает кислотно-основные индикаторные свойства (при pH > >11 его окраска изменяется из желтой в розовую). Выбор pH для титрования зависят от присутствия мешающих ионов. [c.107]

Очень селективна тест-реакция на кобальт с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом (ПАН). Она протекает в кислой среде (pH = 2-3) в присутствии ЮО4, окисляющего кобальт(П) до кобальта(Ш) в комплексе с ПАН, комплекс аномально окрашен — в зеленый цвет. Эта реакция очень чувствительна с = 0,004 мг/л кобальта, поскольку одновременно происходит и концентрирование кобальта на силикагеле С-120. Тест-вариант предусматривает использование таблетки из силикагеля, содержащей все необходимые компоненты для тестирования. За время разрушения таблетки при контакте с исследуемой водной средой заканчиваются реакции комплексообразования кобальта(П) с ПАН, окисление кобальта в комплексе и сорбция его матрицей. [c.213]

Применяя метод отношения наклонов, определяли состав комплексов кобальта [416] и иридия [417] с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом и комплекса циркония с ализариновым красным С в присутствии трихлоруксусной кислоты [418]. В качестве растворителей использовали хлороформ (Со и 1г) и бутанол (Zr). [c.140]

В случае анализа пятикомпонентной системы сначала из щелочного раствора (pH = 9-ь 10) экстрагируются в хлороформ все комплексы металлов N1, Ре, Си, Мп, 2п с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом (экстракт 1). Обрабатывая часть органической фазы буферным раствором с тем же значением pH, но с добавкой сульфида натрия (экстракт 2) и измеряя оптическую плотность экстракта 1 относительно экстракта 2, можно определить содержание меди (при Я = 580 нм). Затем часть хлороформного экстракта, не содержащего меди, промывают буферным раствором с pH — 3-ь3,5 (экстракт 3). При этом из органической фазы реэкстрагируются комплексы цинка и марганца. Содержание цинка и марганца рассчитывают по результатам измерения оптической плотности экстракта 2 относительно экстракта 3 никель и железо, оставшиеся в экстракте 3, определяют по измерениям [c.191]

Ионы висмута образуют с комплексоном Н1 устойчивое при pH 1—2 соединение в этих условиях аналогичные комплексы многих других ионов практически полностью или очень сильно диссоциированы. Из комплексонометрических индикаторов пригоден 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол, образующий с ионами висмута, а также с ионами меди (II) и железа (III) при рН 1 интенсивно окращенные комплексы розового цвета. При рН>1 селективность I-(2-пиридилазо)-2-нафтола как реагента на ионы висмута уменьщается. [c.325]

В последние годы все большее внимание обращается на количественное определение разделенных методом ТСХ ионов [494, 496], особенно на денситометрическое определение ряда элементов в зонах, в том числе лития [502], серебра [503], кадмия [505] и других элементов [5181 в форме дитизонатов, марганца в виде его комплекса с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом [504]. Рассмотрено влияние различных факторов на точность денситометрического определения (по поглощению или отражению света, измерению радиоактивности или флуоресценции) природы сорбента, толщины и влажности слоя, величины Rf компонента, скорости потока, направления сканирования, формы и размера пятен, присутствия других веществ, точности нанесения пробы. При опрыскивании хроматограммы реагентом для обнаружения компонентов имеют значение также степень окраски слоя и диффузия пятна. [c.137]

Индикатор 1-(2-пиридилазо)-нафтол-2 (ПАН) имеет максимум светопоглощения 470 нм при pH = 2—12, соединение его с медью(П) —при 560 нм в том же интервале pH, комплексонат меди — 820—840 нм. При ком-плексонометрическом титровании иона меди фиолетовая окраска комплекса меди с ПАН в конечной точке переходит в зеленую вследствие наложения желтой окраски ПАН на голубую окраску комплексоната меди. Для сравнения можно продемонстрировать неконтрастное изменение окраски при титровании кальция, магния, цинка комплексоном III в присутствии эриохрома черного Т (АЯ = 30—40 нм). [c.213]

Большинство окрашенных систем, являющихся основой фотометрических методов, образуется в результате реакций комплексообразования [82, 83]. Самую многочисленную группу составляют методы с применением бифункциональных органических реагентов, образующих с ионами металлов хелатные комплексы. Часть из них представляют собой электронейтраль-ные внутрикомплексные соединения, растворяющиеся в неполярных растворителях. К этой группе методов принадлежат экстракциопно-фотоме-трические методы с применением, например, дитизона, 8-оксихинолина, 1-нитрозонафтола-2 (Со), диоксимов (N1, Р(1), дитиокарбаматов (Си, В1), 1-(2-пиридилазо)иафтола-2. В большинстве случаев в экстракте содержится только окрашенный комплекс. Реже в экстракте, кроме окрашенного комплекса, имеется также избыток окрашенного реагента, как, например, прп применении 1-(2-пиридилазо)нафтола-2 (см. определение марганца, стр. 236). [c.30]

Высокой чувствительностью определения ванадия отличаются методы с применением трифенилметановых красителей ксиленолового оранжевого (е = 1,3-10, == 530 нм) [21, 71, 72], пирокатехинового фиолетового ]73], альберона (хромазурола 8) [74], алюминона [75], а так>ке азокрасителей 4-(2-пиридилазо)резорцина (е = 3,6-10, >1 = 550 нм) [75], 1-(2-пиридилазо)-нафтола-2 (е = 1,7-10, Я= 615 нм [77], солохром черного ВК [78], хром синего К [79], серого прочного КА [80] и солохром серого прочного [18], В других фотометрических методах используют окрашенные комплексы ванадия с различными органическими реагентами пирокатехином [И, 81], мальтолом (2-метил-З-оксипироном) [82], ализарином 8 [83], койевой кислотой [84], гематоксилином [85], купфероном [14], пиридин-2,6-дикарбоновой [c.136]

Флашка и Абдииг [665] установили, что прямое титрование кипящего уксуснокислого раствора алюминия можно провести при рН = 3. В качестве индикатора используют комплексы меди с ЭДТА и пиридилазо-нафтолом (стр. 84). Фиолетовая окраска комплекса меди с пиридила-зонафтолом в конечной точке титрования изменяется па желтую окраску свободного реагента. [c.230]

Пиридилазо-2-нафтол (ПАН) [924, 1166] — чрезвычайно чувствительный и селективный реагент для определения микрограммовых количеств ртути. Он образует с ионами Hg(II) красное внутрикомплексное соединение при pH 7,5 с максимальным поглощением при к = 560 нм. В качестве растворителя можно использовать хлороформ [1166]. На рис. 14 приведены спектры поглощения комплекса ионов ртути с ПАН в СНС1з. Для появления устойчивой окраски достаточно выжидать 10 мин. На определение Hg(II) с помощью данного реактива не влияют С1 , Вг , ЗО , N0 7, СН3СОО Ге(И1) можно маскировать цитратом. Сильное влияние оказьшают ионы N , так как они маскируют Hg(II). [c.115]

II 2п экстрагируют из нейтрального раствора хлороформом в виде комплексов с 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом, отмывают экстракт от макрокомпонента, а затем выпаривают его досуха с 50 мг угольного порошка, содержащего 0,5% СзС1 (в пересчете на металл). На таком же порошке готовят эталоны с добавлением примесей и снимают спектры на спектрографе ИСП-28. Чувствительность определения примесей варьирует от 7-.10 до 5-10 %. Метод использован для анализа броматов редких щелочных металлов особой чистоты [300]. [c.217]

Пиридилаз о)-2-нафтол (ПАН) и 1-(2-пи-ридилазо) резорцин (ПАР). ПАН образует с галлием в кислой среде малиново-красный комплекс 1 1, плохо растворимый в воде, но хорошо раствО римый в метаноле, этаноле, высших спиртах и четыреххлористом углероде. Напротив, красный комплекс ПАР с галлием (1 1) хорошо растворим в воде и высших спирта но не растворим в эфире, хлороформе, бензоле, четыреххлористом углероде. [c.100]

Оксиазо- и азометиновые красители, такие, как 1-(2-пиридил-азо)нафтол-2 (ПАН), 4-(2-пиридилазо)резорцин (ПАР), торин, ар-сеиазо, эриохром черный Тит. д., которым свойственны конфигурации хромофорных групп с —у, могут образовывать с рядом ионов металлов интенсивно окрашенные комплексы (в большинстве случаев неионной природы) с общей структурой ф — ц (п=1—3) [c.353]

Трудно, глядя на формулу 1-(2-пиридилазо)-4-нафтола (IX), сделать заключение, что этот реагент способен давать внутрикомплексные соединения. Между тем соединения образуются, причем не менее характерные, чем комплексы 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола, ПАН(Х), комплексообразующие возможности которого очевидны. При реакции IX (га-ПАН) с металлами выделяются ионы водорода [33, 34]. По-видимому, в и-ПАН происходят таутомерные превращения с образованием хинонной структуры, в результате чего подвижный водород оказывается фактически у азогруппы или, скорее, у пиридинового азота. [c.16]

Можно подчеркнуть перспективность исследований пирядил-азосоединений, одно из которых — 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол — уже напшо широкое применение. Комплексы, образуемые реагентами этого типа, интенсивно окрашены и хорошо экстрагируются. Представляют интерес также формазаны, димеркаптотиопироны, 8-меркаптохинолин и многие другие реагенты. Менее интересны некоторые классические хелатообразуюш ие реактивы 8-оксихинолин, дитиокарбаминаты, большинство р-дикетонов, в том числе ацетилацетон и теноилтрифторацетон, а также аналоги купферо-на и гидроксамовой кислоты. Дитизон все в большей степени переходит из сферы исследований в сферу практического аналитического применения. [c.189]

Индий взаимодействует с комплексоном III в молярном соотношении 1 1с образованием прочного комплекса lg/ y T.= = 24,9 0,1). Метод основан на титровании в кислой среде (рн 2,3—2,5) ионов 1п + стандартным раствором комплексона III в присутствии 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола. В конечной точке наблюдается резкое изменение окраски из красной в чисто-желтую. [c.278]

К реагентам, предложенным для фотометрического определения суммы редкоземельных элементов, относятся ализариновый красный С, алюминон, ксиленоловый оранжевый, арсеназо I и III, ПАН [1-(2-пиридилазо)-2-нафтол] и ПАР [4-(2-пиридилазо)-резорцин]. Среди них нет специфического реагента на редкоземельные элементы, и избирательность всех их недостаточна. Лучшим сочетанием высокой чувствительности с определенной избирательностью обладает реагент арсеназо III (XXVII). Этот реагент образует комплексы со многими другими элементами, включая торий, уран и цирконий при низких значениях pH, железо, иттрий, редкоземельные и другие элементы при более высоких значениях pH. В методе, описанном ниже, определение редкоземельных элементов производится при значениях pH 1,8—2,0. [c.359]

Известно немало фотометрических реагентов на уран. Среди них нет достаточно чувствительных, пригодных для анализа силикатных пород, хотя некоторые из этих реагентов прежде применялись для указанной цели. К ним можно отнести роданид [7], образующий с ураном комплекс, окрашенный в желтый цвет, и перекись водорода, также образующую желтую окраску в щелочном растворе [8]. К более чувствительным реагентам, предложенным для определения урана, относятся дибензоилметап [9, 10], арсеназо I [II], 1-(2-пиридилазо)-2-нафтол (ПАН) [12] и 4-(2-пиридилазо)-резорцин (ПАР) [13]. Коэффициенты молярного погашения комплексов урана с этими реагентами имеют порядок 35 ООО, однако мешающее действие многих элементов вызывает необходимость предварительного отделения. [c.430]

Представителем реагентов второй группы является 1-(2-пи-ридилазо)-2-нафтол (PAN). Присоединение металла за счет атома азота пиридинового кольца, одного из атомов азота азогруппы и фенольного гидроксила приводит к образованию двух пятичленных хелатных циклов. Координация двух таких молекул с двухзарядным ионом металла должна привести к образованию незаряженного октаэдрического комплекса, не содержащего гидрофильных групп и, следовательно, нерастворимого в воде. С PAN образуют комплексы те же ионы металлов, что и в случае оксина, но по стереохимическим соображениям, обсуждавшимся ранее (см. раздел об 8-оксихинолине), следует ожидать, что в экстрагируемости соответствующих комплексов будут наблюдаться различия. С использованием PAN и экстракции не-смешивающимися с водой растворителями были предложены спектрофотометрические методы определения микрограммовых количеств урана(VI) [91], индия [92], ванадия(V) [93], кобальта (III) [94], палладия [95], цинка и кадмия [96] и железа(III), марганца, ртути(II), галлия и иттрия [97]. Желаемая избирательность достигалась главным образом контролем pH и подбором растворителей. Недавние исследования показали, что PAN (в водных растворах) является более чувствительным реагентом на ионы металлов, чем какой-либо из его изученных аналогов [98]. (Результаты исследования экстракции комплексов переходных металлов с PAN приведены в работе [99].) Один из наиболее известных реагентов этой группы, 4- (2-пиридилазо) резорцин, применяют в виде водного раствора натриевой соли для фотометрического определения кобальта, свинца и урана [100]. [c.261]

Титрование с ПАН и комплексонатом меди. Из прямых методов лучшим является титрование с индикатором 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом (ПАН) в присутствии небольших количеств комплексоната меди [719]. Алюминий титруют в нагретых до кипения растворах с pH 3. Алюминий вытесняет медь из комплексоната, выделившаяся медь с ПАН образует окрашенный в красный цвет комплекс. После связывания всего алюминия комплексон III в конечной точке титрования разрушает комплекс меди с ПАН и окраска раствора из красной переходит в желтую (комплексонат меди несколько прочнее комплекса меди с ПАН, соответствующие рКнест = 18,8 [347] и 18,3 [634]). [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология