Углерода двуокись силикатах

Опыт 16. Налить в три пробирки по 5 мл силиката натрия. В первую — по каплям прилить разбавленную соляную кислоту, во вторую — уксусную кислоту, в третью — пропустить двуокись углерода из аппарата Киппа до появления осадка. Сделать вывод о силе кремневой кислоты. [c.204]

Выше 50° реакция завершается образованием Li S. Двуокись углерода восстанавливается гидридом лития до углерода [10]. При высокой температуре LiH активно взаимодействует с металлами, SiO и силикатами — разрушает аппаратуру из кварца, стекла и фарфора [10, 20]. [c.26]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементарный углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Для переведения в раствор этих соединений их необходимо подвергнуть разложению. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях, например диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде, растворимы элементарные бром и иод. [c.311]

ЯВЛЯЮТСЯ жидкое железо, жидкий шлак (в основном силикат кальция), газообразная двуокись углерода, газообразная окнсь углерода и, разумеется, азот, содержащийся в воздухе, который поступает в печь. Можно представить себе, что эта реакция протекает в несколько указанных ниже стадий [для обозначения фазового состояния вещества здесь мы будем иногда пользоваться сокращением (тв), так как данные вещества, будучи твердыми, не являются чисто кристаллическими]. [c.178]

Гидриды лития и щелочноземельных металлов нужно получать только в лодочках, так как они восстанавливают двуокись кремния и силикаты, разрушая трубки. При получении этих гидридов в фарфоровых или кварцевых лодочках они бывают загрязнены кремнием вследствие образования соответствующих силицидов. Поэтому вещества лучше помещать в стальные лодочки, которые легко приготовить в лаборатории из листового железа. Получаемые гидриды более устойчивы на воздухе, и их можно перенести в трубку для запаивания, если эту операцию провести быстро. Пары металлов, образующиеся в небольших количествах при гидрировании, также разрушают материал трубки. Поэтому гидрировать литий и щелочноземельные металлы лучше в установке, изображенной на рисунке 36. Трубку от разрушающего действия паров металлов защищают листовым железом, свернутым в виде трубки, в которую помещают лодочку. После окончания гидрирования продукт охлаждают в токе водорода и холодную лодочку вынимают. Гидрид вынимают из лодочки скальпелем или узкой стамеской, быстро переносят в пробирку и запаивают. Предварительно пробирку заполняют сухой двуокисью углерода. [c.52]

Сжигание веществ, содержащих углерод, водород и щелочные металлы 2, приводит к образованию карбонатов щелочных металлов, которые при прокаливании с кварцем переходят в силикаты металлов одновременно выделяется двуокись углерода. [c.197]

Элементы, приводимые при анализе осадочных пород, в сущности те же, что и указанные выше для изверженных силикатных пород. В песчаниках и кварцитах преобладает кремний он иногда является единственным основным компонентом. Все другие элементы присутствуют лишь в подчиненных, или следовых количествах. Сланцы, илы и глины схожи с изверженными силикатами, потому что группа основных элементов присутствует в аналогичных соотношениях, хотя двуокись углерода, органическое вещество и пиритную серу они содержат, по-видимому, в повышенных количествах. Некоторые известняки состоят в основном из карбоната кальция, другие имеют большие количества марганца и железа. Известняки с песчанистой фракцией могут со- [c.16]

Разработанный нами углекислотный метод получения силикагеля заключается в карбонизации растворов силиката натрия, что дает возможность вместо серной кислоты использовать отбросный газ, содержащий двуокись углерода. Осаждение гидрогеля кремневой кислоты проводилось в щелочной среде газом, содержавшим 35% СО2, и заканчивалось при рН= 9,5-5- 10. Карбонизуемый раствор силиката натрия имел силикатный модуль 2,7. Содержание 5102 в нем не превышало 8%, так как нами было установлено, что при более высоких концентрациях раствора силиката натрия качество силикагеля сильно ухудшается вследствие образования макропористой структуры. [c.73]

Естественные водные среды. Большинство естественных водных сред характеризуется малой жесткостью, и содержание карбонатов, сульфатов и силикатов часто невелико, что позволяет перекачивать такую воду по свинцовым трубам. Соединения свинца ядовиты, и поэтому даже небольшая коррозия может быть опасной (максимально допустимое содержание свинца составляет от 0,05 до 1 мг/л [14]). Дождевая вода часто способна растворять свинец. Застойные воды, которые могут содержать нитраты, двуокись углерода и другие агрессивные вещества, также нередко вызывают коррозию свинца. [c.119]

Не может быть также предписана определенная температура разложения. Некоторые силикаты разлагаются без пагревания другие требуют нагревания, часто в течение продолжительного времени. Некоторые силикаты содержат двуокись углерода в этом случае сосуд, в котором проводится разложение пробы, нужно прикрывать часовым с теклом, пока не выделится вся СО . Прикрывать часовым стеклом следует также и в тех случаях, когда раствор надо кипятить, особенно когда применяется концентрированная соляная кислота. [c.858]

Определение потерь при прокаливании ( п. п. п. ). При прокаливании исходной навески силикатов улетучиваются гигроскопическая влага, двуокись углерода, образующаяся при термической диссоциации карбонатов и сгорании органических примесей и другие летучие продукты. [c.379]

Крем1П1н после кислорода самый распространенный элемент в земных условиях — он составляет 27,6% массы земной коры. В отличие ог углерода в свободном состоянии кремний в природе не встречается. Наиболее распространенными его соединениями являются двуокись кремния 5102 и соли кремневых кислот — силикаты. [c.309]

Все кремневые кислоты очень слабые (слабее угольной), например, константа диссоциации метакремневой кислоты по первой ступени равна /(1 = 2,2-10- (при 18°). Метакремневая кислота, будучи двухосновной, диссоциирует ступенчато и может образовывать два ряда солей — кислые и средние. Соли всех кремневых кислот называют силикатами, хотя, как правило, в учебной литературе под силикатами подразумевают соли метакремневой кислоты. При длительном стоянии на воздухе растворы силикатов мутнеют, так как присутствующая в воздухе двуокись углерода вытесняет кремневую кислоту из ее солен (угольная кислота более сильная), например [c.315]

Нахождение в природе. Кремний после кислорода самый распространенный элемент. Он составляет 27,6% массы земной коры. Однако, в отличие от углерода, в свободном состоянии кремний в природе не встречается. Наиболее распространены его соединения SiOj — двуокись кремния, кремниевый ангидрид, или кремнезем, и соли кремниевых кислот — силикаты. Они образуют оболочку земной коры, которая на 97% состоит из соединений кремния. Кремний содержится в организмах растений и животных. [c.265]

Элементный фосфор получают нагреванием фосфата кальция с двуокисью кремния и углем в электрической печи. При этом двуокись кремния образует силикат кальция, вытесняя Р4О10, которую восстанавливают затем углеродом. Образовавшиеся в печи пары фосфора конденсируют под водой в виде белого фосфора. [c.176]

Выше 50° С [10] реакция завершается образованием сульфида лития Li2S. Двуокись углерода восстанавливается гидридом лития до углерода [10]. При высоких температурах LiH активно взаимодействует с металлами, с Si02 и силикатами. Поэтому в условиях повышенных температур аппаратуру из кварца, стекла и фарфора применять нельзя [12, 41]. Гидрид лития взаимодействует почти со всеми хлоридами (иногда очень бурно, даже со взрывом) и другими галогенидами в результате образуются галогениды лития и новые гидриды [c.21]

Кремний, силикаты магн1ая или алюминия окислы молибдена и хрома смеси силикатов и кремний или трудно восстанавливаем1ые окислы кальция, бария, стронция, магния или редких земель, а также алюминаты, вольфраматы, ванадаты, хроматы или уранаты щелочных или щелочноземельных металлов двуокись кремния, углерод, сера, карбиды или металлические катализаторы [c.108]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения двуокиси углерода. Тггель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Двуокись кремния или прокаленный силикагель. Магний (порошок). Мрамор (мелкие куски). Фенолфталеин. Растворы соляной кислоты (4 н. 2 н. плотность 1,19"г/сл ) силиката натрия (2 п. насыщенный), едкого натра (2 н.) хлорида кальция (0,5 н.) нитрата кобальта (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) сульфата меди (0,5 н.). [c.209]

Бихромат калия значительно труднее реагирует с органическими веществами, чем перманганат поэтому и п))едложено применять этот реактив с дифениламином в качестве индикатора. Для определения железа (II) в силикатах автор поступает следующим образом. К обычному платиновому тиглю подбирают плотно прилегающую крышку из прозрачного бакелита, снабженную бакелитовой трубкой для введения двуокиси углерода и маленькой бакелитовой воронкой для вливакия кислоты и удаления паров. В тигель помещают 0,5 г грубо измельченной пробы, смачивают водой п обрабатывают 10 мл 12 н. соляной кислоты или 18 н. серной кислоты. Опускают в тигель маленькое колечко из платиновой проволоки, чтобы предупредить толчки, плотно закрывают крышкой и пропуск,ают двуокись углерода по крайней мере 10 мин, пока смесь не дойдет постепенно до кипения. Ток двуокиси углерода прекращают, как только начнет выделяться пар. Тогда тотчас же прибавляют через воронку 7 мл 48%-ной фтористоводородной кислоты и осторожно кипятят 10—15 мин. Когда разложение закончится, что можно видеть через прозрачную крышку, снова пропускают ток двуокиси углерода и охлаждают до комнатной температуры. Прибавляют через воронку отмеренное количество титрованного раствора бихромата калия (в избытке), снимают крышку, обмывают ее над тиглем и выливают раствор на твердую борную кислоту, находящуюся в. фарфоровом тигле, покрытом изнутри церезином. Титруют тотчас же титрованным раствором сульфата железа (II), применяя дифениламин в качестве индикатора [c.998]

В настоящее время имеется широкая гамма клатратообразующих веществ для самых различных областей применения в иефтеперераба тывающей и нефтехимической промышленности. Для извлечения различных углеводородов из природного газа можно применять воду, образующую с ни.ми клатраты (так называемые гидраты), Клатратное соединение метана с водой можно хранить при более высокой температуре и меньшем давлении, чем метан. Для обезвоживания природного газа можно использовать различные высокоэффективные твердые осушители, например некоторые избирательные адсорбенты типа силикатов. Такие компоненты нефтезаводских газов, как азот, двуокись углерода или метан, можно связывать в виде клатратов с хинолом или циклодекстрином или при помощи цеолитов. Различные газы. можно хранить в виде клатратов с хинолом или цеолитами или в виде гидратов газа для последующего использования их в химических или физических целях, например для перемешивания. Ряд углеводородов, например пропан, можно также использовать в процессах опреснения морской воды методом клатратообразования [c.104]

Фосфор в элементарном состоянии получают нагреванием фосфата кальция с окисью кремния и углем в электрической печи. При этом двуокись кремния замещает фосфорный ангидрид, давая силикат кальция, а обра- зовавшаяся P4OJ0 восстанавливается затем углеродом. Образующиеся в печи пары фосфора собирают под водой в виде белого фосфора. [c.312]

Двуокись углерода СО2 удаляется из печи с греющими газами, окись кальция при дальнейшем повышении температуры до ЮОО—1300 °С реагирует с S102, АЬОз и РегОз с образованием силикатов, алюминатов и ферритов кальция. При 1300 °С на- [c.639]

Кремний никогда не. встречается в природе в свободном состоянии. Важнейшими природными соединениями кремния являются кремнезем или двуокись кремния 5102, а также различные силикаты и алюмосиликаты. Природные соединения кремния очень разноо бразны по своему виду, строению и свой-ствам . Соединения кремния содержатся во многих растительных и животных организмах , особенно в стеблях трав и. хлебных злаков, в бамбуке, в перьях, копытах, волосах и в соединительных тканях. Однако по сравнению с углеродом, ипрающи М основную роль в развитии животных и растительных организмов, кремний для органического мира имеет второстепенное значение. [c.14]

Большую группу окисных катализаторов гидрирования окиси углерода составляют промотированные кремнекислотные катализаторы, которые готовят как из растворимых силикатов, так и на основе природных силикатных минералов [171]. Двуокись кремния, промотированная 2% К2СО3, КОН или Na2B40j, актив- [c.19]

Описан [35] метод выделения кислорода из окислов, силикатов, фосфатов, основанный на взаимодействии их с пентафторидом или трифторидом брома. Реакцию осуш,ествляли в вакуумной аппаратуре, изготовленной из материалов, устойчивых к воздействию сильных фторирующих реагентов. Установка состоит из двух секций металлической, в которой непосредственно осуществляется процесс взаимодействия окисла с фторирующим реагентом, и стеклянной, предназначенной для измерения объемов выделившегося кислорода и позволяющей осуществлять конверсию кислорода в двуокись углерода. Схема аппарата для реакции кислородных соединений с BrFj приведена на рис. 81, а на рис. 82 — часть ее для сбора кислорода и конверсии его в Oj- [c.321]

Термином шлак в металлургии обозначается почти любая вто, рая фаза, находящаяся в контакте с расплавленным металлом Шлаками могут называться, например окислы, силикаты, фосфаты и т. д. Здесь термин шлак обозначает, окислы или карбиды образующиеся в процессе очистки урана или плутония. Образовав ние шлака осуществляется двумя методами. Во-первых, продукты деления могут реагировать со следа ми растворенного кислорода или углерода, имеющимися почти в каждом тепловыделяющем элементе. Такой шлак можно флотировать и отделить в виде пены. Этот процесс называется самошлакованием и происходит до некоторой степени в любом процессе, где производится плавка топлива. Во-вторых, те же элементы, если они присутствуют в большем количестве, чем можно удалить за счет самошлакования, можно вывести из топлива благодаря реакции со второй фазой. Этой второй фазой может быть твердая окись (например, материалы контейнера, как двуокись урана или окись алюминия) или окись урана, образующаяся при добавлении в систему небольшого количества кислорода. Это может быть также углерод (например, графитовый контейнер). Из этих двух процессов самошлакование происходит быстрее, так как оно, по существу, является результатом взаимодействия между двумя компонента- [c.202]

При сожжении веществ, содержащих углерод, водород и щелочной металл, может образоваться карбонат соответствующего металла. Такие карбонаты не разла- гаются даже при сильном прокаливании. Однако, как было показано, в присутствии кварца металл целиком им связывается с образованием силиката, а двуокись углерода освобождается полностью. Поэтому при сожжении таких соединений навеску засыпают кварцем, как указано для веществ, содержащих фосфор. [c.70]

Процесс, примененный для первого промышленного образца аморфной гидратированной кремнекислоты, названного хайсилом гакже начинался осаждением силиката кальция посредством реакции между водными растворами хлористого кальция и силиката натрия полученный продукт подвергали обработке соляной кислотой для растворения большей части кальция Этот пигмент был позднее заменен более высококачественным хайсилом 233, получаемым путем прямого подкисления силиката натрия В качестве осадителя и подкисляющего агента применяется двуокись углерода при тща-гельно контролируемых условиях (скорость подкисления, концентрация реагента, температура) обеспечивающих требуемый уровень основных характеристик продукта (удельная поверхность, эазмер частиц). [c.349]

Некоторые исследователи [229—231] предлагали получать тетрахлорсилан хлорированием силикатов в присутствии углерода или иного восстановителя. В частности [232], смесь кизельгура и тонкоизмельченного кокса брикетировали с 2пС1г, Mg l2 и РеС1з, сушили и хлорировали хлором, ЗаОз или смесью серы и 82012. По Будникову и Шилову [233], при действии 40 г 82012 на 5 г 8102 при 1000 °0 в тетрахлорсилан за 1 ч переходит 40 81. Те же авторы по методике, описанной ранее [234], синтезировали тетрахлорсилан действием фосгена на двуокись кремния при 1000 °0 в присутствии сажи как катализатора. Выход реакции в значительной степени зависит от степени дисперсности исходной двуокиси кремния. Различные модификации этого процесса связаны, например [235], с осуществлением реакции хлорирования кварцевого песка в присутствии окиси углерода [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология