Давление простых веществ

Закон Гесса дает возможность рассчитать теплоты множества различных реакций по минимальному числу теплот некоторых реакций. В качестве последних обычно принимают теплоты образования химических соединений. Теплотой образования соединения называется теплота образования (обычно при постоянном давлении) одного моля соединения и 3 соответствующих простых веществ. При этом считают, что простые вещества реагируют в виде той модификации и в том агрегатном состоянии, которые отвечают наиболее устойчивому состоянию элементов при данной температуре и при давлении 1 атм. [c.62]

Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения а) стандартных энтальпий диссоциации молекул Гд б) агрегатного состояния простых веществ при обычной температуре и давлении [c.221]

Теплоту А// 2 одностадийной реакции А1— -Аг, протекающей при постоянном давлении 0,098 МПа (I кгс/см ) с полным израсходованием исходного вещества, легко определить по теплотам образования соединений А1 и кг из простых веществ (АЯ а1 и ЛЯ а2 соответственно). Поскольку эти величины могут быть най- [c.10]

Теплоту образования соединения из простых веществ при стандартном давлении и 298 К называют стандартной энтальпией образования — ДЯ°об- Величины ДЯ°об приводят в стандартных термодинамических таблицах. Их относят к 1 моль об- [c.17]

Каждому данному химическому соединению или простому веществу соответствует одна форма газообразного состояния и одна форма жидкого состояния (не считая жидких кристаллов). В твердом же состоянии одному и тому же веществу могут отвечать две, три и больше форм (модификаций), различающихся по внутреннему строению и свойствам. Это явление существования нескольких модификаций данного соединения или простого вещества называется полиморфизмом. Сравнительная устойчивость той или иной из этих модификаций зависит от температуры и давления. [c.91]

Существование таких семейств изомеров, обладающих практически одинаковыми АЯ° (а также одинаковыми АЯ и АЯ°), как показали В. М. Татевский и С. С. Яровой облегчает расчет указанных величин для различных изомеров. Так, для декана имеется 75 изомеров, но число семейств, различающихся по набору разных видов С — С-связей, равно всего 50, а для додекана, имеющего 355 изомеров, число семейств равно 137. В табл. VI, 21 приведены для различных ундеканов рассчитанные таким путем значения АЯ , АЯс и AGf для 298,15 К, причем параметры реакций образования отнесены к газообразному состоянию алкана, а теплоты сгорания даны для жидкого и для газообразного состояний. Описанный метод был использован В. М. Татевским (частично совместно с С. С. Яровым) для построения аналогичных систем расчета и других свойств алканов теплоты испарения при разных температурах, мольного объема, рефракции, логарифма давления насыщенного пара, констант равновесия в реакциях образования из простых веществ, магнитной восприимчивости. Было описано также обобщение метода для соединений других классов и предложено квантово-механическое обоснование его [c.232]

Вычислите тепловой эффект образования аммиака из простых веществ при стандартном давлении и 298 К по тепловым эффектам реакций. [c.50]

Теплотой образования соединения называют то количество теплоты, которое выделяется при образовании 1 моля из простых веществ при постоянных V или Р. Простые вещества реагируют друг с другом в той модификации, которая устойчива при обычной температуре и давлении 1 атм (101,3 кПа). Теплота образования простых веществ принимается равной нулю. Стандартные значения теплот образования приводятся в таблицах. [c.69]

Вычислите тепловой эффект образования вещества А из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давлении [С. X., т. 1]. Сгорание происходит до СО (г) и Н,0 (ж). [c.66]

Термодинамические свойства важнейших ароматических углеводородов АЯ°/,298 — изменение энтальпии при образовании соединения из простых веществ в стандартных условиях (тепловой эффект), 5°29в — стандартное значение энтропии и С°р — теплоемкость при постоянном давлении, приведены в табл. 1.3, Величины теплоемкостей в указанном интервале температур определяются по формулам [c.11]

Верхний индекс означает, что указанная величина относится к стандартному состоянию. Для газов в качестве стандартного принято состояние идеального газа при давлении 101 325 Па (1 атм), а для конденсированных фаз—-состояние чистого вещества при давлении 101 325 Па (1 атм). В частности, пра температуре 298,15 К стандартным состоянием простых веществ являются для углерода — С (графит), для водорода — На ( . ), для хлора — С1а (г.), для фтора — Ра (г.), для кислорода — Оа (г.), для азота — Ка (г.)1 ВАЯ серы— [c.423]

Традиционное деление элементов на металлы и неметаллы исторически возникло из-за того, что простые вещества, образованные атомами элементов-металлов, как правило, находятся в металлическом состоянии и проявляют металлические свойства (высокую электро-и теплопроводность, блеск и т. д.), а простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов, при нормальных условиях этими свойствами не обладают. Однако в других условиях свойства простых веществ могут быть совершенно иными. Например, типичный металл натрий в газообразном состоянии образует молекулы Na2 с ковалентной связью, подобно Н2, а пары натрия не реагируют с парами воды. Почти так же любое вещество при определенном давлении может быть переведено в металлическое состояние, в том числе простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов. [c.95]

Вещество всегда стремится распространиться в системе. Это стремление в простейшем случае характеризуется давлением паров вещества, выражаемым в ат,кг/см ,мм рт. столба и т. д. Если давление насыщенных паров вещества больше парциального давления его паров, то вещество будет испаряться. Если парциаль- [c.170]

Теплотой образования соединения называется теплота образования (обычно при постоянном давлении) одного моля соединения из соответствующих простых веществ. При этом считается, что простые вещества реагируют в виде той модификации и в том агрегатном состоянии, которые отвечают наиболее устойчивому их состоянию в заданных условиях. [c.20]

Перегонка при нормальном давлении (простая перегонка). Этот способ применяют, когда разница в температурах кипения веществ, входящих в состав разделяемой смеси, значительна (не менее 80—100 °С) или когда основное вещество необходимо отделить от нелетучих примесей. [c.30]

Для расчета значений термодинамических параметров при температуре, отличной от 298 К, в справочниках приводится информация о теплоемкостях различных веществ при различных температурах при стандартном давлении = 1 атм. В этом случае, например, стандартное значение энтальпии образования вещества А из простых веществ при температуре Г можно рассчитать, учитывая зависимость энтальпии в стандартном состоянии от температуры в соответствии с уравнением (1.25), по формуле [c.39]

Парциальное давление простого вещества М представляет интерес при вычислении химического потенциала М кристалла. В рассмотренном случае Рм и химический потенциал зависят только от температуры. Если же в кристалле присутствуют примесные атомы, то более целесообразно рассматривать соотношения кристалл —- пар. То же самое справедливо и для систем с большим числом компонентов (гл. XIII). [c.251]

Анализ полученных продуктов показывает, что вопреки мерам предосторожности побочные реакции все же имеют место, однако принимается, что их влияние на измеряемую энергию активации незначительно. К недостаткам этого метода следует отнести и то обстоятельство, что из-за большой скорости потока определяемое значение температуры газа не вполне достоверно. Наконец, давление реагирующих веществ может меняться лишь в ограниченном интервале, что затрудняет проверку, действительно ли реакция соответствует простой мономолекулярной реакции. Однако, несмотря на все недостатки, метод является весьма эффективным, и Э1]ергии диссоциации связи в лучших случаях могут быть измерены с точностью до 2—3 ккал. В других случаях предполагаемые механизмы реакций недостаточно- хорошо доказаны и результаты вызывают сомнение. Хорошей проверкой результатов определения энергии диссоциации спязи, полученных кинотпческнм нутом, яв гяются данные по взаимодействию электронов. Этот метод [18, 46, 47] состоит в наблюдении потенциалов появления (.4 ) в масс-стгоктрометре для следующих типов реакций [c.15]

Графиг имеет малую плотность (р = 2,22 г/см ), электропроводен, обладает высокой теплопроводностью, в этом отношении он похож на металлы. Это самое тугоплавкое из простых веществ, т. пл. 3800 °С (под давлением 10 МПа при атмосферном давлении углерод возгоняется при -- - 3700°С, не плавясь). [c.354]

С, С, С", является насыщенным паром, а жидкость в со- нях, представляемых точками В, В, В", иногда называют лйсыщенной жидкостью. Внутри области, ограниченной этими точками (см. пунктирную кривую), все точки отвечают наличию одновременно газообразной и жидкой углекислоты. Особого внимания заслуживает точка К, отвечающая критическому состоянию. Она лежит на изотерме, выше которой ни при каком давлении не происходит конденсации газа в жидкость, точнее говоря, не происходит разделения углекислоты на два слоя —. жидкий и парообразный. Эта температура получила название критической температуры или 7 . Давление, представляемое точкой К, получило название критического давления Рк и объем — соответственно критического объема а сама точка К — критической точки. В настоящее время эти величины измерены для большого числа различных химических соединений и простых веществ. Г<ритические параметры некоторых веществ приведены в табл. П. [c.110]

Справочник содержит выборочные значения различных термодинамических свойств металлов и сплавов при 298,15 К п высоких температурах и параметры фазовых переходов, в частности параметры процесса испарения (р ДС , ДЯ -) при разных температурах, В книге Ан. Н. Несмеянова сведены результаты определения давления насыщенного пара простых веществ различными методами, а также данные о молекулярнол составе пара. [c.78]

Рассчитайте теплоты образования метана из простых веществ гри 291 К и стандартном давлении и при V = onst на основании следующих данных для НаО Д// jgg = —285,84 кДж/моль для СОа д/зг = —393,51 кДж/моль теплота сгорания СН4 ДЯ г.°2Э8 = -= —890,31 кДж/моль. [c.60]

Теплота образования FeaOj из простых веществ равна при 298 К и станда )тном давлении—821,32 кДж/моль, а AI2O3—1675,60 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект реакции восстановления 1 моль FeaOg металлическим алюминием. [c.60]

Определите теплоту образования AsjOg из простых веществ при 298 К и стандартном давлении, если известны следующие термохимические уравнения [c.60]

Определите теплоту образования из простых веществ при стан- ,артном давлении и 298 К следующих соединений а) жидкого бензола ( бНб . б) жидкого гликоля СаНбОа, в) твердой щавелевой кислоты (С(ЮН)2 г) жидкого анилина gHsNHa- Для решения воспользуйтесь справочными данными о теплотах сгорания [М.]. [c.60]

Вычислите тепловой эффект образования AI I3 из простых веществ при 423 К и стандартном давлении. Тепловой эффект при 298 К и завимимости теплоемкостей от температуры возьмите из справочника (М.] [c.63]

Первые попытки синтезировать метанол были предприняты в начале XX в. после того, как было обнаружено каталитическое действие металлов и их оксидов в отношении образования соединений из более простых веществ, например аммиака из азота и водорода, а также после разработки основ физикохи-мии и создания подходящего оборудования для проведения процессов при высоких давлениях и температурах. В то время при синтезе метанола использовали результаты исследований по синтезу аммиака Ф. Габера, В. Периста и др. [c.209]

В таблицах приводятся температуры (в С), при которых давление насыщенного пара достигает величины, указанной в головке табли1и.1 (в мм рт. ст. или в атм). Каждый раздел тнблиц (простые вещества, неорганические соединеиия, органические соединения) состоит из двух частей в табл. I указаны температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара ниже 1 атм. в табл. II темт ратуры, при которых достигаются давления насыщенного пара выше 1 атм. В 9вязи с тем, что в точке плавления кривые давления паров имеют излом, а в критической точке обрываются, в табл. I приводятся Гемпературы плавления (в "С), а в табл. II — критические температуры (в °С) и критические давления (в атм) соответствующих веществ. Все температурные величины даются С точностью, не превышающей 0.1 С. [c.593]

В работах Тиле [17], Уиллера [12] и Вейса и Нретера [1] приведены кривые завнснмости ц от < для реакций, порядок которых выражается целым числом. Однако кинетика крекинга кумола не может быть выраж ена простым кинетическим уравнением. Порядок этой реакции является функцией нарциалын х давлений исходных веществ и продуктов реакции. Для определения [c.345]

В промышленности аммиак получают синтезом из простых веществ. В соответствии с принципом Ле Шателье процесс проводят при давлении 5—1000 атм. Для ускорения реакции применяют катализатор (обычно железо) и нагревание до 400—500°С. Аммиак выделяется также при коксовании каменного угля. В лаборатории его получают действием щелочей на аммонийные соли. Основная масса производимого аммиака используется для получения азотной кислоты и азотистых удобрений — жидкого аммиака и его водных растворов, ЫН4ЫО3, (ЫН4)г504 и др. Водный раствор аммиака (аммиачная вода) — важный реактив для проведения различных реакций. [c.394]

В виде простого вещества гелий по физическим свойствам наиболее близок к молекулярному водороду. Вследствие ничтожнон поляризуемости атомов гелия у него самые низкие температуры кипения (—269 "С) и плавления (—272 С при 25 атм). По этой же причине кристаллический гелий, как и Hj, имеет гексагональную решетку. Твердый гелий можно получить лишь при высоком давлении. [c.609]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.49 , c.50 , c.113 , c.115 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.49 , c.50 , c.113 , c.115 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.593 , c.600 , c.693 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.593 , c.600 , c.682 , c.693 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.593 , c.600 , c.693 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.49 , c.50 , c.109 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.593 , c.600 , c.693 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология