Десорбция материальный баланс

Общий материальный баланс процесса по адсорбируемому веществу для всего периода адсорбции (или десорбции) выражается следующей зависимостью [c.65]

В котором т = т — 2/и. Это уравнение является следствием дифференциального уравнения материального баланса и уравнения (И 1.86) для скорости массопередачи. Оно написано применительно к адсорбции. Для десорбции нужно поменять местами члены в квадратных скобках и заменить отношение X ( )/ ,j на Xj (Х ). При использовании уравнения (III. 112) в него подставляют уравнение изотермы адсорбции и проводят интегрирование по с в пределах от 0,5сп до с и по т — в пределах от изотермой Лэнгмюра (III. 101), интегрирование приводит к следующей зависимости [c.75]

Рассмотрены [288] различные физические процессы, влияющие на составление материального баланса промывки по растворимому веществу. Указаны различные упрощающие предположения и их влияние на материальный баланс. Обсуждены три упрощенные математические описания применительно к моделям а) тонкодисперсный слой с застойной пленкой при поршневом течении жидкости б) толстый слой с продольным перемешиванием в) слой, в котором осуществляется десорбция по изотерме Лангмюра. [c.258]

Уравнение (111,21) и аналогичные ему выражения к. п. д. (например, в единицах жидкой фазы) выводятся на основании материального баланса абсорбции. К. п. д. десорбции находится из материального баланса десорбции и рассчитывается обычно в единицах жидкой фазы [c.87]

Материальный баланс десорбции (табл. 1.21) показывает, что аппарат имеет высокую нагрузку по жидкости, наряду с высокой нагрузкой по парогазовой смеси. Поэтому принимаем решение установить в аппарате тарелки из 5-образных элементов с прямоточными клапанами [6, с. 262]. [c.46]

Материальный баланс абсорбции и десорбции. Коэффициент извлечения пропана при абсорбции ф з=0,95 принимается на основе практических данных. Так как общий коэффициент извлечения пропана по аппарату задан и равен фоз=0,9, то коэффициент извлечения пропана при десорбции рассчитывается по преобразованной формуле [28, с. 30] [c.87]

Уравнение (VII. 18) и аналогичные ему выражения к. п. д. (например, в единицах концентрации жидкой фазы) выводят из материального баланса процесса. К. п. д. десорбции рассчитывают обычно в единицах концентрации жидкой фазы [c.157]

Отработанный адсорбент, выгруженный из емкости 7 (см-рис. 86), отделяют от растворителя фильтрованием в вакууме-Отфильтрованный адсорбент, содержащий около 20% растворителя, тщательно перемешивают и загружают в колонну, где проводится десорбция. Для десорбции можно использовать как весь адсорбент, так и часть его, достаточную для основных анализов и составления материального баланса. Заполнение колонны растворителем, а затем отработанным адсорбентом для десорбции проводят так же, как при адсорбционной очистке растворитель применяют тот Н е. Десорбцию осуществляют при температуро па 10—15 С ииже температуры начала кипения растворителя. Например, десорбцию бензином Галоша на описанной установке рекомендуется проводить в следующих условиях кратность растворителя к отработанному адсорбенту 2 1 (по объему), скорость подачи растворителя 300 мл/ч, температура 70—75 °С. [c.234]

Если процесс протекает в условиях, далеких от адсорбционного равновесия, то использование уравнений изотерм для определения 0 становится невозможным. В таких задачах переменные г определяют из уравнений материального баланса, учитывающих процессы адсорбции, десорбции и химических превращений веществ. Для простой реакции первого порядка уравнение адсорбционной кинетики тогда принимает вид [c.22]

Материальный баланс десорбции [c.309]

Пусть количество выделившегося при десорбции компонента составляет кмоль/сек, тогда уравнение материального баланса десорбции по компоненту имеет вид [c.311]

При исследовании кинетики гетерогенных химических реакций, как правило, предполагается стационарность концентраций веществ на активной поверхности. При построении математической модели этих реакций такое предположение позволило бы учесть лишь статические свойства процесса, что существенно сужает область применения математических моделей для целей автоматизации. Поэтому мы отказались от условия стационарности концентраций веществ на поверхности и при описании материального баланса газообразных веществ на активной поверхности рассматривали общий случай, когда для исходного газообразного вещества скорость адсорбции не равна сумме скоростей десорбции и поверхностной химической реакции, а для газообразных продуктов реакции сумма скоростей адсорбции и поверхностной химической реакции не равна скорости их десорбции. [c.330]

Расход воздуха на второй стадии десорбции. Поскольку концентрация СОа в жидкой фазе очень мала, изменением расхода жидкости в процессе десорбции можно пренебречь. Тогда материальный баланс процесса может быть представлен на основе уравне- [c.93]

Таким образом, процесс десорбции инертным газом аналогичен изотермической абсорбции, причем линии равновесия для процессов совпадают. Для построения рабочей линии десорбции составим материальный баланс процесса. В этом случае заданными являются расход поглотителя Ь, его начальная Х ц и конечная концентрации, начальная концентрация д десорбирующего агента. Тогда уравнение материального баланса десорбции примет следующий вид [c.94]

Как составляется материальный баланс абсорбции Раскройте понятие рабочей линии процессов абсорбции и десорбции. [c.97]

Перечислите методы проведения регенерации абсорбента. Расскажите о составлении материального баланса и построении рабочей линии процесса десорбции на диаграмме -Х. [c.98]

В случае нелетучего абсорбента материальный баланс десорбции встречным потоком десорбирующего агента выражается уравнением [c.481]

Степень извлечения газового компонента из жидкости г д (к. п. д. десорбции) также выводится из материального баланса и рассчитывается в единицах жидкой фазы. [c.126]

Отклонение экспериментальных значений водорода и метана от расчетных можно было бы отнести, например, за счет термического распада метана. Однако расчет материального баланса по углероду указывает на практическое отсутствие этой реакции максимальное отклонение содержания углерода в исходном и полученном газе составляет всего 2,5% (относительных). Появление углерода должно было бы привести к понижению активности контакта и увеличению общей его поверхности за счет дисперсного углерода, но данные по измерению общей (по тепловой десорбции аргона) поверхности говорят.о ее уменьшении. Активная же поверхность образца, измеренная по хемосорбции кислорода, оставалась постоянной (примерно 0,7 м 1г) после 100 ч работы. [c.93]

Материальный баланс стадии десорбции [c.378]

Хроматографическое определение удельной поверхности основано или на измерении удельных удерживаемых объемов [1—3], или на использовании основного уравнения материального баланса хроматографического процесса [4—8], а также на измерении количества вещества, остающегося на адсорбенте при определенных парциальном давлении в газовом потоке и температуре последующее повышение температуры приводит к десорбции вещества с адсорбента [8—15]. Последний вариант, называемый методом тепловой десорбции, нашел широкое применение в лабораторной практике. [c.101]

Здесь О — коэффициент продольной диффузии в газовой фазе молекулы А. Формула (У.203) представляет собой уравнение материального баланса молекул в газовой фазе с учетом продольной диффузии, адсорбции и десорбции на поверхности иода и носителя. Формулы (У.204) — ( .207) — уравнения кинетики адсорбции и комплексообразования на молекулярном иоде и на непокрытой иодом поверхности носителя. В случае равновесия система (У.203) — ( .207) сводится к одному уравнению [c.242]

Хотя Уилер не принимал во внимание влияние диффузии на адсорбцию, Сайкс и Уайт [40] рассмотрели эту проблему при исследовании адсорбции серы и сероуглерода на различных активированных углях. Если в процессе обратимой адсорбции степень заполнения поверхности 0 меняется не очень сильно, то скорость десорбции газа с этой поверхности может быть записана в виде выражения (1 — с/с ), где с — концентрация газа, а с — равновесное значение этой концентрации. Десорбция будет замедляться в том случае, если градиент концентрации газа, необходимый для инициирования диффузии из пор, заставляет с стремиться к с . Если при рассмотрении элемента сечения поры толщиной 8х исходить из требований материального баланса, то получим уравнение [c.197]

Сопоставим найденные из выражений (XI. 23) — (XI. 25) величины /а со скоростью десорбции иона А с помощью уравнения материального баланса [c.288]

Наиболее медленная стадия — растворение газообразного реагента в твердом продукте реакции (с последующей диффузией к поверхности раздела твердых фаз). Концентрация растворенного вещества близка к нулю. Режим квазистационарен. Наблюдаемые закономерности определяются кинетикой процесса растворения. Если в раствор переходят предварительно адсорбированные молекулы, то при описании кинетики суммарного процесса следует учитывать закономерности процессов адсорбции и десорбции. Обычно это делают путем составления уравнений материального баланса (на основе закона сохранения) типа (4.37). Сходные примеры были рассмотрены в разделе 1.5. [c.94]

В этом случае адсорбцию газообразного продукта реакции на активной поверхности и десорбцию с нее, а также материальный баланс по этому веществу можно не рассматривать. Тогда система уравнений (П-68) принимает следующий вид [c.96]

Это соотношение иллюстрирует рис. 10.1. Уравнение (10.2) выведено на основании условия материального баланса, поэтому оно может быть применено для фронта любой формы. Это дает возможность использовать для определения изотермы как фронт адсорбции, так и фронт десорбции. Эксперименты проводились на хроматографической установке для определения изотерм адсорбции фронтальным методом [356]. [c.173]

Для решения вопроса о распределении вещества по слою или соответствующего ему вопроса о форме выходной кривой, т. е. зависимости изменения концентрации вещества в потоке на выходе из слоя, уравнение материального баланса следует решать совместно с уравнением, учитывающим скорость адсорбции и десорбции, т. е. с уравнением кинетики адсорбции. [c.25]

По формуле десорбции или графику Кремсера находятся коэффициенты отпарки всех компонентов. Рассчитывается материальный баланс десорбции. [c.86]

Для расчета материального баланса десорбции используются те же уравнения (У1П.1) — (VIII.3), в которых и Со — соответственно равны массам десорбирующего агента и потока на выходе из адсорбера и [c.284]

Уравнеппе материального баланса при десорбции принципиально сохраняет тот же вид, что и представленное вьппе уравнение материального баланса абсорбции (8. 7) в случае десорбции Хи > [c.228]

Для расчета материального баланса десорбции используются те же уравнения (9. 4), (9. 5) и (9. 6), в которых G ш — соответственно количество десорбирующего агента и потока, отходящего из десорбера Хи и — концентрации извлекаемого компонента в исходном десорбирующем агенте и в отходяп ем потоке. Из этих уравнений определяется расход десорбирующего агента G. [c.266]

Для сохранения заданной кратности растворителя к сырью при десорбции испо [ьзуют только то количество растворителя, которое было первоначально залито в воронку. Раствор, полученный в приемнике 2, фильтруют через двойной фильтр и отгоняют растворитель по методике, описанной на стр. 247. После десорб-ыип адсорбент выгружают из емкости 7 в стакан, затем отделяют адсорбент от растворителя на вакуумной воронке Бюхие])а в небольшом вакууме. Раствор из вакуумной воронки соединяют с раствором из емкости 2, фильтруют через бумажный фильтр, отгоняют растворитель, после чего в колбе остается десорбиро1 анный рафинат. Для составления материального баланса очистки необхо- [c.234]

Катализатор в ступенчато-противоточной зоне крекинга с непровальными решетками по специальным стаканам перетекает сверху вниз с решетки на решетку противотоком по отношению к частично превращенному в лифт-реакторе сырью. Из зоны крекинга катализатор опускается в зону десорбции, где.контактирует с водяным паром. Закоксованный катализатор транспортируется воздухом в регенератор, реконструируемый также по сту-пенчато-противоточной схеме. Режим и материальный баланс крекинга после реконструкции приведены в табл. 6.8. [c.248]

Теория равновесной хроматографии базируется на допущении мгновенного протекания адсорбции и десорбции или растворения и испарения в хроматографической колонке. Основная задача этой теории — установление зависимости между скоростью движения компонента по слою сорбента и его сорбируемостью. В реальных условиях термодинамическое равновесие в колонке установиться не успевает, так как газ движется с конечной скоростью. Поэтому необходимо учитывать процессы диффузии вдоль направления потока и внутрь зерен сорбента, а также кинетику массообмена с ИФ, т. е. кинетику сорбции и десорбции. Если, однако, подобрать условия, близкие к идеальным (оптимальная скорость потока газа-носителя, равномерная дисперсность сорбента, равномерное заполнение колонки, оптимальная температура), можно полагать, что термодинамическое равновесие достигается практически мгновенно. На основе сделанных допущений составляют уравнение материального баланса для некоторого слоя в хроматографической колонке н получают основное уравнение теории равновесной хроматографии, связывающее линейную скорость и перемещения вдоль колонки концентрации с вещества в газовой фазе с объемной скоростью газового потока со и наклоном изотермы распределения (адсорбции) de ide [c.332]

Математическое описание процесса периодической адсорбции, предложенное Тодесом и Лезиным [30, 31], включает уравнение изотермы Лэнгмюра, уравнение материального баланса по сорб-тиву для газовой и твердой фаз (при О = 0) и соответствующие краевые условия. Авторы приводят соотношения, описывающие в неявно.м виде зависимость величины адсорбции от времени для процессов адсорбции и десорбции [c.207]

Материальный баланс непрерывного процесса абсорбции, десорбции или экстракции в устаповпншихся условиях может быт . представлен следуЮ1цей системой уравнении [c.88]

Расчет числа теоретических ступеней проводят с помощью одного из уравнений (3,22), в зависимости от вида используемых концентраций, и уравнений (3,17) — (3,21), которые должны соблюдаться для всех ступеней (т. е. для каждого п). Возможная схема расчета показана на рис, 3.2. Расчет начинают с того, что из исходных данных, включающих начальные расходы и составы фаз и конечную концентрацию распределяемого компонента в той фазе, из которой его извлекают, на основе материального баланса процесса определяют конечный состав другой фазы и конечные расходы обеих фаз. Далее, последовательно, от ступени к ступени, определяют составы фаз, выходящих со всех ступеней. Концентрации в газовой фазе (при абсорбции или десорбции) или в экстрагенте (при экстракции) находят из уравнения (3,22), а состав другой фазы — из уравнений (3.17) —(3,21). Расчет продолжают до тех пор, пока концентрация у,, не станет меньше ук (при абсорбции) или, наоборот, не превысит Ук (при десорбции и экстракции). Но-мер ступени, при которой это условие удовлетворяется, равен числу теоретических ступеней Л т, при котором может быть обеспечена 1аданная сте[ ень извлечения распределяемого компонента. Если составы фаз выражают в кг/м или кмоль/м , то необходимы данные по плотности фаз, которые требуются для определения расходов на всех ступенях из уравнений (3.21), если в процессе массообмена происходит существенное и 1менение объемов фаз. Алгоритм расчета, показанный на рис. 3,2, часто выполняют графически, строя ступенчатую линию между рабочей линией и линией равновесия [1], [c.91]

При редко используемой в промышленности изотермической десорбции, когда можно пренебречь диффузионными сопротивлениями внутреннего и наружного переноса десорбируемого компонента и, следовательно, значения концентрации компонента в адсорбенте и в десорбирующем газе находятся в равновесном соотношении, скорость периодической десорбции может быть записана в виде уравнения материального баланса за элементарное время т процесса [c.539]

Сравнение отдельных газо-хроматографических методов определения удельной поверхности показывает [40], что наилучшие результаты достигаются в случае применения метода тепловой десорбции. Грубнер[24, 40], критически анализируя методы определения изотерм адсорбции, предложенные рядом авторов [4, 18, 41], установил причины ошибок в определении адсорбционных характеристик. Ошибки методов, основанных на определении времени удерживания или на уравнении материального баланса хроматографического процесса, вызваны, вероятно, изменением скорости потока газовых смесей, возникающим вследствие изменения вязкости и молекулярного веса смеси в хроматографической колонке. При применении метода Шая [41 ] возможны ошибки из-за ненадежного отсчета времени удерживания и перепада давления в колонке. Карнаухов с сотр. [42] показали, что метод удерживаемых объемов и метод расчета изотермы по размытой стороне хроматограммы не могут применяться при низких температурах вследствие малой точности оптимальный метод — метод тепловой десорбции с использованием (в качестве адсорбата) аргона. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология