Материальный баланс десорбции, уравнение

В котором т = т — 2/и. Это уравнение является следствием дифференциального уравнения материального баланса и уравнения (И 1.86) для скорости массопередачи. Оно написано применительно к адсорбции. Для десорбции нужно поменять местами члены в квадратных скобках и заменить отношение X ( )/ ,j на Xj (Х ). При использовании уравнения (III. 112) в него подставляют уравнение изотермы адсорбции и проводят интегрирование по с в пределах от 0,5сп до с и по т — в пределах от соблюдении условий (III. 110). В случае, если равновесие описывается изотермой Лэнгмюра (III. 101), интегрирование приводит к следующей зависимости [c.75]

Уравнение (111,21) и аналогичные ему выражения к. п. д. (например, в единицах жидкой фазы) выводятся на основании материального баланса абсорбции. К. п. д. десорбции находится из материального баланса десорбции и рассчитывается обычно в единицах жидкой фазы [c.87]

Пусть количество выделившегося при десорбции компонента составляет кмоль/сек, тогда уравнение материального баланса десорбции по компоненту имеет вид [c.311]

Таким образом, процесс десорбции инертным газом аналогичен изотермической абсорбции, причем линии равновесия для процессов совпадают. Для построения рабочей линии десорбции составим материальный баланс процесса. В этом случае заданными являются расход поглотителя Ь, его начальная Х ц и конечная концентрации, начальная концентрация д десорбирующего агента. Тогда уравнение материального баланса десорбции примет следующий вид [c.94]

В случае нелетучего абсорбента материальный баланс десорбции встречным потоком десорбирующего агента выражается уравнением [c.481]

Для расчета материального баланса десорбции используются те же уравнения УП1, 5)—(УП1, 7), в которых С и Со — соответственно массы десорбирующего агента и потока на выходе [c.270]

Это и есть уравнение материального баланса десорбции в общем виде при снижении давления над раствором. Из этого уравнения видно, что чем больше коэффициент технической растворимости ацетилена по сравнению с коэффициентами технической растворимости других компонентов газовой смеси, поглощенных в абсорбере, тем меньше малорастворимых газов останется в растворе после снижения давления над ним и тем меньше инертного газа или продуктового ацетилена надо додавать на отдувку раствора от малорастворимых газов. В этом случае можно утверждать, что растворитель имеет большую избирательную способность. [c.129]

При отгонке в токе инертных газов (или водяного пара) уравнение материального баланса десорбции имеет вид (при содержании компонента в поступающем газе Уд = 0) [c.159]

Уравнение (VII. 18) и аналогичные ему выражения к. п. д. (например, в единицах концентрации жидкой фазы) выводят из материального баланса процесса. К. п. д. десорбции рассчитывают обычно в единицах концентрации жидкой фазы [c.157]

Если процесс протекает в условиях, далеких от адсорбционного равновесия, то использование уравнений изотерм для определения 0 становится невозможным. В таких задачах переменные г определяют из уравнений материального баланса, учитывающих процессы адсорбции, десорбции и химических превращений веществ. Для простой реакции первого порядка уравнение адсорбционной кинетики тогда принимает вид [c.22]

Хроматографическое определение удельной поверхности основано или на измерении удельных удерживаемых объемов [1—3], или на использовании основного уравнения материального баланса хроматографического процесса [4—8], а также на измерении количества вещества, остающегося на адсорбенте при определенных парциальном давлении в газовом потоке и температуре последующее повышение температуры приводит к десорбции вещества с адсорбента [8—15]. Последний вариант, называемый методом тепловой десорбции, нашел широкое применение в лабораторной практике. [c.101]

Здесь О — коэффициент продольной диффузии в газовой фазе молекулы А. Формула (У.203) представляет собой уравнение материального баланса молекул в газовой фазе с учетом продольной диффузии, адсорбции и десорбции на поверхности иода и носителя. Формулы (У.204) — ( .207) — уравнения кинетики адсорбции и комплексообразования на молекулярном иоде и на непокрытой иодом поверхности носителя. В случае равновесия система (У.203) — ( .207) сводится к одному уравнению [c.242]

Хотя Уилер не принимал во внимание влияние диффузии на адсорбцию, Сайкс и Уайт [40] рассмотрели эту проблему при исследовании адсорбции серы и сероуглерода на различных активированных углях. Если в процессе обратимой адсорбции степень заполнения поверхности 0 меняется не очень сильно, то скорость десорбции газа с этой поверхности может быть записана в виде выражения (1 — с/с ), где с — концентрация газа, а с — равновесное значение этой концентрации. Десорбция будет замедляться в том случае, если градиент концентрации газа, необходимый для инициирования диффузии из пор, заставляет с стремиться к с . Если при рассмотрении элемента сечения поры толщиной 8х исходить из требований материального баланса, то получим уравнение [c.197]

Сопоставим найденные из выражений (XI. 23) — (XI. 25) величины /а со скоростью десорбции иона А с помощью уравнения материального баланса [c.288]

Наиболее медленная стадия — растворение газообразного реагента в твердом продукте реакции (с последующей диффузией к поверхности раздела твердых фаз). Концентрация растворенного вещества близка к нулю. Режим квазистационарен. Наблюдаемые закономерности определяются кинетикой процесса растворения. Если в раствор переходят предварительно адсорбированные молекулы, то при описании кинетики суммарного процесса следует учитывать закономерности процессов адсорбции и десорбции. Обычно это делают путем составления уравнений материального баланса (на основе закона сохранения) типа (4.37). Сходные примеры были рассмотрены в разделе 1.5. [c.94]

В этом случае адсорбцию газообразного продукта реакции на активной поверхности и десорбцию с нее, а также материальный баланс по этому веществу можно не рассматривать. Тогда система уравнений (П-68) принимает следующий вид [c.96]

Это соотношение иллюстрирует рис. 10.1. Уравнение (10.2) выведено на основании условия материального баланса, поэтому оно может быть применено для фронта любой формы. Это дает возможность использовать для определения изотермы как фронт адсорбции, так и фронт десорбции. Эксперименты проводились на хроматографической установке для определения изотерм адсорбции фронтальным методом [356]. [c.173]

Для решения вопроса о распределении вещества по слою или соответствующего ему вопроса о форме выходной кривой, т. е. зависимости изменения концентрации вещества в потоке на выходе из слоя, уравнение материального баланса следует решать совместно с уравнением, учитывающим скорость адсорбции и десорбции, т. е. с уравнением кинетики адсорбции. [c.25]

Конечная температура материала м.к обычно принимается либо на 5—15 °С ниже (для прямотока) или о (для противотока) в зависимости от конечной влажности продукта, либо на основании опытных данных. Для точного определения м. к (при заданной / ) или (при заданной м.к) необходимо на основе изотерм десорбции построить в диаграмме /—X действительные рабочую и равновесную линии от начала до конца процесса. Однако для этого нужно знать расход газа, который при составлении и решении уравнений теплового и материального балансов является искомой величиной. Это построение можно выполнить после ре- [c.83]

Исходя из материального баланса адсорбата в полуцикле адсорбции (десорбции), мы получили уравнение для расчета удельной загрузки адсорбента [c.184]

Материальный баланс непрерывного процесса абсорбции, десорбции или экстракции в установившихся условиях может быть представлен следующей системой уравнений [c.88]

Расчет числа теоретических ступеней проводят с помощью одного из уравнений (3.22), в зависимости от вида используемых концентраций, и уравнений (3.17) — (3.21), которые должны соблюдаться для всех ступеней (т. е. для каждого п). Возможная схема расчета показана на рис. 3.2. Расчет начинают с того, что из исходных данных, включающих начальные расходы и составы фаз и конечную концентрацию распределяемого компонента в той фазе, из которой его извлекают, на основе материального баланса процесса определяют конечный состав другой фазы и конечные расходы обеих фаз. Далее, последовательно, от ступени к ступени, определяют составы фаз, выходящих со всех ступеней. Концентрации в газовой фазе (при абсорбции или десорбции) или в экстрагенте (при экстракции) находят из уравнения (3.22), а состав другой фазы — из уравнений (3,17) — (3.21). Расчет продолжают до тех пор, пока концентрация у не станет меньше (при абсорбции) или, наоборот, не превысит г/к (при десорбции и экстракции). Номер ступени, при которой это условие удовлетворяется, равен числу теоретических ступеней Л т, при котором может быть обеспечена заданная степень извлечения распределяемого компонента. Если составы фаз выражают в кг/м или кмоль/м , то необходимы данные по плотности фаз, которые требуются для определения расходов на всех ступенях из уравнений (3.21), если в процессе массообмена происходит существенное изменение объемов фаз. Алгоритм расчета, показанный на рис. 3.2, часто выполняют графически, строя ступенчатую линию между рабочей линией и линией равновесия [1]. [c.91]

Опыты ПО десорбции окислов азота из силикагеля в условиях кипящего слоя периодического действия проводились также Е, А. Казаковой [49], Продувку слоя производили чистым воздухом (Со = 0) при 100—200° С. Экспериментальные данные до десорбции N02 приведены на рис. 3.4. Из уравнения материального баланса для процесса десорбции [c.84]

Тогда вместо полного описания процесса десорбции [уравнения (3.12—3.15)] аналогично соответствующему анализу процесса адсорбции (см. главу 1) можно записать уравнение материального баланса слоя [c.85]

Для расчета материального баланса десорбции используются те же уравнения (У1П.1) — (VIII.3), в которых и Со — соответственно равны массам десорбирующего агента и потока на выходе из адсорбера и [c.284]

Для расчета материального баланса десорбции используются те же уравнения (9. 4), (9. 5) и (9. 6), в которых G ш — соответственно количество десорбирующего агента и потока, отходящего из десорбера Хи и — концентрации извлекаемого компонента в исходном десорбирующем агенте и в отходяп ем потоке. Из этих уравнений определяется расход десорбирующего агента G. [c.266]

Расчеты абсорбционно-десорбционных процессов по методу Кремсера — Брауна в силу допущений, принятых при выводе формул абсорбции и десорбции, являются приближенными. ЭВМ позволяет отказаться от этих допущений и решать задачу в точной постановке. Известен метод расчета от тарелки к тарелке . Суть его сводится к тому, что для каждой тарелки решаются свои уравнения материального и теплового баланса и уравнение равновесия. Методом итераций достигают установившегося режима работы колонны. Основной недостаток этого метода — использование понятия теоретической тарелки (использование уравнения равновесия). Точное определение числа теоретических тарелок не имеет большого смысла, поскольку при переходе к реальным тарелкам приходится апеллировать к к. п. д. тарелок, выбор которого в определенных пределах произволен. Точный потарелочиый расчет приобретает смысл при определении мест ввода в колонну нескольких сырьевых потоков и (или) вывода нескольких продуктовых, что встречается при ректификации многокомпонентных смесей. [c.86]

Уравнеппе материального баланса при десорбции принципиально сохраняет тот же вид, что и представленное вьппе уравнение материального баланса абсорбции (8. 7) в случае десорбции Хи > [c.228]

Теория равновесной хроматографии базируется на допущении мгновенного протекания адсорбции и десорбции или растворения и испарения в хроматографической колонке. Основная задача этой теории — установление зависимости между скоростью движения компонента по слою сорбента и его сорбируемостью. В реальных условиях термодинамическое равновесие в колонке установиться не успевает, так как газ движется с конечной скоростью. Поэтому необходимо учитывать процессы диффузии вдоль направления потока и внутрь зерен сорбента, а также кинетику массообмена с ИФ, т. е. кинетику сорбции и десорбции. Если, однако, подобрать условия, близкие к идеальным (оптимальная скорость потока газа-носителя, равномерная дисперсность сорбента, равномерное заполнение колонки, оптимальная температура), можно полагать, что термодинамическое равновесие достигается практически мгновенно. На основе сделанных допущений составляют уравнение материального баланса для некоторого слоя в хроматографической колонке н получают основное уравнение теории равновесной хроматографии, связывающее линейную скорость и перемещения вдоль колонки концентрации с вещества в газовой фазе с объемной скоростью газового потока со и наклоном изотермы распределения (адсорбции) de ide [c.332]

Математическое описание процесса периодической адсорбции, предложенное Тодесом и Лезиным [30, 31], включает уравнение изотермы Лэнгмюра, уравнение материального баланса по сорб-тиву для газовой и твердой фаз (при О = 0) и соответствующие краевые условия. Авторы приводят соотношения, описывающие в неявно.м виде зависимость величины адсорбции от времени для процессов адсорбции и десорбции [c.207]

Материальный баланс непрерывного процесса абсорбции, десорбции или экстракции в устаповпншихся условиях может быт . представлен следуЮ1цей системой уравнении [c.88]

При редко используемой в промышленности изотермической десорбции, когда можно пренебречь диффузионными сопротивлениями внутреннего и наружного переноса десорбируемого компонента и, следовательно, значения концентрации компонента в адсорбенте и в десорбирующем газе находятся в равновесном соотношении, скорость периодической десорбции может быть записана в виде уравнения материального баланса за элементарное время т процесса [c.539]

Сравнение отдельных газо-хроматографических методов определения удельной поверхности показывает [40], что наилучшие результаты достигаются в случае применения метода тепловой десорбции. Грубнер[24, 40], критически анализируя методы определения изотерм адсорбции, предложенные рядом авторов [4, 18, 41], установил причины ошибок в определении адсорбционных характеристик. Ошибки методов, основанных на определении времени удерживания или на уравнении материального баланса хроматографического процесса, вызваны, вероятно, изменением скорости потока газовых смесей, возникающим вследствие изменения вязкости и молекулярного веса смеси в хроматографической колонке. При применении метода Шая [41 ] возможны ошибки из-за ненадежного отсчета времени удерживания и перепада давления в колонке. Карнаухов с сотр. [42] показали, что метод удерживаемых объемов и метод расчета изотермы по размытой стороне хроматограммы не могут применяться при низких температурах вследствие малой точности оптимальный метод — метод тепловой десорбции с использованием (в качестве адсорбата) аргона. [c.107]

Уравне1р[ие межфазного массопереноса совместно с уравнением материального баланса распределяемого компонента для бесконечно малого по высоте участка парогазожидкостного слоя в процессе десорбции [c.173]

Пробы газа и жидкости отбирали на участках, расположенных непосредственно выше и ниже слоя насадки. Содержание углекислоты в газе определяли с помощью газоанализатора ВТИ, в качестве поглотителя использовали 307о-ньш водный раствор КОН. На каждом участке пробы газа отбирали одновременно в нескольких точках, удаленных на различное расстояние от стенки колонны из полученных значений концентраций углекислого газа брали среднюю величину. Пробы жидкости и газа отбирали на одних и тех же участках и через гидрозатворы выводили из колонны. Концентрацию углекислоты в жидкости определяли, связывая ее водным раствором Ва(0Н)2 и измеряя изменение электропроводности последнего по схеме равновесного моста. По найденным значениям концентрации СО2 в газе и жидкости составляли материальный баланс процесса десорбции. Результаты опытов, отличающиеся от расчетных более чем на 10%, отбрасывались. Число единиц переноса в жидкой фазе N определяли по концентрациям СО2 в этой фазе на входе и выходе из насадочного слоя по уравнениям, приведенным в работе Высоту единиц переноса в жидкой фазе к рассчитывали путем деления значения общей высоты насадочного слоя на соответствующие значения N. [c.68]

Выражение (8.70) для химической реакции может быть введено в дифференциальные уравнения материального баланса, записанные для СОа, НСОз и СО при этом можно получить решение для системы из трех дифференциальных уравнений в частных производных, отвечающее полубесконечной области, заполненной раствором. В результате будет рассчитана скорость массоотдачи диоксида углерода через границу раздела фаз. Такие расчеты выполнены Уоллом [102], который использовал различные значения физических констант, найденных для разбавленных растворов. На рис. 8.11 показаны некоторые результаты, полученные им для абсорбции и десорбции из раствора с pH = 8 при 100 °С. [c.374]

В [430] предложен метод исследования кинетики укрупнения пузырьков в пене путем измерения концентрации пенообразователя в пене, когорая увеличивается в процессе ее внутреннего разрушения. При постоянном объеме пены изменение количе тва пенообразователя (ПАВ) в пене при ее внутреннем разрушении происходит в результате десорбции ПАВ с исчезающих поверхностен пленок и каналов и вытекания раствора из пены вследствие синерезиса. Уравнение материального баланса П В объемной жидкои фазы пены (в каналах и объемных частях пленок) в предположении, что десорбирующееся ПАВ сразу распределяется равномерно по объему жидкой 3, записывается так [c.232]