Единица для жидкой фазы

Величина Л — число единиц переноса при лимитирующем сопротивлении массопереносу в жидкой фазе, измеренное от места ввода жидкости до рассматриваемого сечения. Если рассматриваемое сечение соответствует месту отвода жидкости (В), то /V = Подставляя уравнения (7.2) — (7.5) в (7.1), получаем два дифференциальных уравнения [c.80]

Рис. 92. Зависимость относительных скоростей хлорирования от температуры при замещении вторичных и третичных атомов водорода в газовой и жидкой фазах (скорость хлорирования первичного атома принимается равной единице).

Коэффициент обогащения всегда больше единицы. Это доказывает, что концентрация низкокипящего компонента в паровой фазе всегда больше, чем в жидкой фазе. Он не является величиной постоянной и обычно возрастает с понижением температуры системы. Для практических расчетов принимается некоторое среднее значение а, равное среднему геометрическому из крайних его значений. [c.193]

Число единиц переноса в жидкой фазе можно определить по эмпирическим соотношениям для колпачковых тарелок [c.214]

Уравнение (111,21) и аналогичные ему выражения к. п. д. (например, в единицах жидкой фазы) выводятся на основании материального баланса абсорбции. К. п. д. десорбции находится из материального баланса десорбции и рассчитывается обычно в единицах жидкой фазы [c.87]

В работе [14, 15] методами квантовой химии в сочетании с методами статической физики и молекулярной динамики исследована электронная структура растворов электролитов. Для расчетов использованы модельные системы, представляющие собой элементарные структурные единицы жидкой фазы. Обычно модельными системами служат моногидраты ионов металлов, комплексы типа М + (Н20)п (л< 10), димер воды. В данной же работе рассмотрен реакционно активный участок комплекса — связь ОН и водородная связь ОН ОН2 (где Н — уходящий протон ОН2 — внешнесферная молекула воды). [c.18]

Эти колонны оказались весьма производительными (в 10 раз производительнее колпачковых). Однако из-за необходимости большого расхода пара на единицу жидкой фазы они не всегда могут быть использованы при ректификации, так как соотношение между паром и жидкостью регламентируется условиями массопередачи. [c.43]

Степень извлечения газового компонента из жидкости г д (к. п. д. десорбции) также выводится из материального баланса и рассчитывается в единицах жидкой фазы. [c.126]

Наконец, отметим взаимосвязь между параметром Ф и полным временем пребывания жидкости /пр определенным в разделе (4). Если а — величина поверхности раздела на единицу объема абсорбера, произведение аФ представляет собой парциальную задержку жидкой фазы. Отсюда величина /пр выразится [c.37]

Рассматривая У к1 как высоту, эквивалентную единице переноса при сосредоточении сопротивления массопередаче в жидкой фазе, уравнение (2.20) можно записать в виде [c.37]

Особенность режима быстрой реакции химической абсорбции— независимость скорости абсорбции на единицу поверхности от гидродинамических условий жидкой фазы. Действительно, из уравнения (3.22) [c.90]

Коэффициент диффузии Z) обратно пропорционален вязкости п отражает свойство системы, которое определяет число единиц переноса жидкой фазы. Из уравнения (III.158) следует, что маловязкие системы с высоким коэффициентом диффузии в жидкости Dy . должны проявлять низкие жидкофазные сопротивления массо-отдаче. [c.215]

Неоднородное в жидкой фазе сырье Ь совокупного состава хе (энтальпия единицы массы поступает в отстойник, где равновесно разделяется на два жидких слоя. Первый слой д о, состава х д, (энтальпия Ао, 1), более богатый НКК, поступает в нагреватель, где за счет подачи тепла доводится до начала кипения, и с энтальпией Аы поступает в верхнюю секцию питания колонны. Второй слой сырья 2 состава х о, 2 (энтальпия 2) с меньшим содержанием НКК поступает в собственный нагреватель, где за счет подачи тепла доводится до начала кипения и с энтальпией вводится во вторую секцию питания, расположенную ниже первой. В конденсаторе колонны отнимается тепло ( в в кипятильник подается тепло <5д. [c.314]

Процессы азеотропической перегонки применяются не только для разделения однородных в жидкой фазе азеотропов, но и для разделения систем компонентов с очень близкими точками кипения, ректификация которых обычными методами, вследствие близости коэффициента относительно летучести к единице, оказывается весьма затруднительной. В этом случае третий компонент должен образовать с одним из компонентов системы гомогенный или гетерогенный азеотроп, кипящий при более низкой температуре, чем низкокипящий компонент исходной бинарной системы, и играющий роль верхнего продукта фракционирующей колонны. [c.138]

Кроме гомогенных в жидкой фазе азеотропов, нечувствительных к изменению внешнего давления, особая техника разделения необходима также для систем близкокипящих веществ с относительной летучестью компонентов, близкой к единице, [c.327]

С точки зрения теоретического обобщения условий протекания процесса ректификации, речь идет об определении соотношений ряда переменных величин, которыми, с одной стороны, являются веса и составы контактирующих потоков на различных ступенях процесса, а с другой,—тепловые свойства, температура и теплосодержания этих потоков паров и флегмы на различных уровнях по высоте колонны. Эти соотношения в общем виде выводятся аналитическим путем и наиболее просто и удобно представляются графически на рассмотренной ранее тепловой диаграмме, дающей теплосодержания единицы веса насыщенных фаз в функции их составов. На той же диаграмме путем проведения семейства конод или путем ее сопоставления с изобарными равновесными кривыми кипения и конденсации оказывается возможным представлять графически условия равновесного сосуществования паровых и жидких фаз, и это обстоятельство делает их применение к анализу работы ректификационной колонны особенно эффективным. [c.69]

Если по известному составу х жидкой фазы в каком-либо текущем сечении концентрационной секции первой колонны необходимо найти состав J/ встречной паровой фазы, то следует задаться значением Q теплосодержания единицы веса этих паров, рассчитать по уравнению 108 состав у паровой фазы и проверить, насколько правильно было принято значение их теплосодержания Q. Обычно одного-двух пересчетов оказывается достаточным для практически точного определения состава у паров по заданному составу л встречной жидкости. [c.81]

Расчет состава у паровой фазы по составу л встречной жидкой фазы ведется оо уравнению концентраций 160 методом постепенного приближения. Для установления соотношения, связывающего теплосодержание дл единицы веса декантата а и его состав с тепловыми величинами 6, и и составами и Уе целевых продуктов средней и верхней концентрационных секций колонны, составляются уравнения материального и теплового балансов для объема колонны, заключенного между двумя ее сечениями, одно из которых проходит через среднюю, а другое через верхнюю концентрационную секцию [c.91]

Количественно процесс адсорбции в условиях равновесия принято представлять графически изотермой адсорбции, выражающей связь количества вещества а, адсорбированного единицей массы или объема адсорбента с концентрацией адсорбируемого вещества с в газовой или жидкой фазе при постоянной температуре процесса (рис. 27). [c.88]

Здесь а-истинное напряжение в скелете пористой среды, рассчитанное на единицу горизонтальной площади, мысленно выделенной в любой точке пласта оно действует на части площади (1 — т) поровое давление р действует на остальной части площади т. Удобнее ввести, так называемое, эффективное напряжение Озф, определяемое как разность напряжений в твердом скелете и жидкой фазе и связанное с истинным напряжением соотношением [c.52]

Если компоненты смеси принадлежат к одному гомологическому ряду, то жидкую фазу можно считать идеальной смесью, поэтому все коэффициенты активности, независимо от состава, будут равны единице (у = 1). Уравнение (9-27, а) в этом случае примет вид [c.137]

Разделение на фракции при помощи экстракционной перегонки достигается путем создания боль-ших отклонений от идеальности вследствие того, что во всей зоне перегонки в жидкой фазе поддерживается высокая концентрация растворителя. При этих условиях все компоненты разделяемой смеси характеризуются положительным отклонением коэффициентов активности от единицы 1. Высокая концентрация растворителя в зоне перегонки поддерживается путем введения высококипящего растворителя в верхнюю часть перегонной колонны, как показано на рис. 2. Так как этот растворитель обладает относительно более высокой температурой кипения, он стекает в колонне вниз. Затем он регенерируется во второй колонне, откуда попадает обратно и первую колонну. [c.98]

Lm—мольная скорость потока жидкой фазы на единицу поперечного сечения аппарата, кмоль ч- -м- . [c.197]

Упрощая вопрос и заменяя совокупность сил межмолекулярного взаимодействия (молекулярное силовое поле) ее макроскопическим аналогом—внутренним давлением, можно положить, что при отсутствии химического взаимодействия свойства раствора определяются в основном различием во внутренних давлениях компонентов. Можно допустить, что при равенстве внутренних давлений двух смешивающихся жидкостей молекулярные силовые поля не изменяются существенно при смешении и молекулы обоих компонентов испытывают такое же воздействие окружающих молекул, что и в среде себе подобных. В этом случае можно ожидать простых законов для многих свойств растворов, в частности отсутствия теплоты смешения и наличия пропорциональности между давлением насыщенного пара компонента и его мольной долей в растворе. Последнее связано с тем, что возможность для отдельной молекулы растворителя перейти из жидкой фазы в пар остается в растворе (в рассматриваемом простейшем случае) той же, что и в чистой жидкости число же молекул, испаряющихся в единицу времени, уменьшается пропорционально мольной доле. [c.168]

Часть молекул, оторвавшихся от поверхности жидкости, впоследствии снова конденсируется, другая же часть остается в газообразной фазе. Таким образом, на поверхности жидкости всегда происходят одновременно два процесса испарение и конденсация. Если эти процессы происходят в замкнутом пространстве, то, в конце концов, скорости испарения и конденсации выравниваются, и между жидкой и газообразной фазами наступает состояние динамического равновесия. Давление, которое молекулы пара, находящегося в равновесии с жидкой фазой, оказывают па стенки сосуда и па поверхность жидкости, называется давлением насыщенного пара жидкости. Давление пара является функцией кинетической энергии молекул и числа их в единице объема (т. е. плотности) и выражается основной формулой кинетической теории газов [c.166]

У1-2-2. Очень медленные реакции. Если реакция достаточно медленна, то вся жидкость становится и остается насыщенной непрореагировавшим газом (концентрация которого соответствует его парциальному давлению над жидкостью), и реакция растворенного в жидкости газа является истинно гомогенной. В таких условиях концентрация газа в жидкости отвечает его растворимости (с учетом влияния на нее других веществ, растворенных в жидкости, в соот ветствии с изложенным в главе I), и скорость дальнейшего погло щения газа равна скорости гомогенной реакции в жидкой фазе Скорость реакции г, отнесенная к единице объема жидкости, опре деляется скоростью поглощения газа, деленной на объем жидкости Этот метод, детально рассмотренный Диксоном применялся для исследования кинетики ряда реакций. [c.166]

На границе раздела двух фаз можно выделить пограничный слой, так называемую поверхностную или пограничную фазу. Она обладает избытком свободной энергии по сравнению с каждой из граничащих фаз. Эта избыточная энергия, отнесенная к единице поверхности раздела фаз, т. е. удельная свободная энергия а, имеет размерность джоуль на квадратный метр (Дж-м ) или ньютон на метр (Н-м- ). В случае границы двух жидких фаз, например жидкого металла (ртути, амальгам, галлия) и раствора, удельная свободная энергия а совпадает с поверхностным или пограничным натяжением 7, имеющим ту же размерность, что и а. Если одна из граничаищх фаз представляет собой твердое кристаллическое тело, например твердый металл (серебро, медь, цинк), то удельная сво бодиая энергия уже не равна поверхностному натяжению, а связана с ним соотношением [c.234]

Кривые, показанные на рис. 1.6, представляют зависимости фугитивностей Д и /2 компонентов бинарного раствора от их мольных долей в жидкой фазе. Если бы рассматриваемая система являлась идеальным раствором, то, в соответствии с законом Рауля, фугитивности компонентов были бы представлены пунктирными прямыми АВ и СО. Из диаграммы же видно, что фу-гитивпость каждого компонента приближается к этим прямый лишь па участках концентраций, близких к единице. [c.29]

Если бы вначале мы исходили из второго случая, при котором состав Xk флегмы, стекающей с нижней тарелки укрепляющей секции, равен составу х . жидкой фазы сырья, то, повысив уровень ввода питания на одну ступень, мы пришли бы к яналогичиому результату. В самом деле, в этом случае конечная точка а (х ., у ) отгонной секции при увеличении числа ее тарелок на единицу пришла бы в га, а конечная точка укрепляющей секции при уменьшении числа ее тарелок на единицу пришла бы в Ъ, общее же число тарелок колонны, как и в первом случае, осталось бы неизменным. [c.168]

Пусть над единицей площади тарелки через слой флегмы высотой 2 барботируют пузырьки пара, обогащающиеся НКК за счет его диффузии из жидкой фазы. При установившемся состоянии в условиях, когда переносимый из одной фазы в другую компонент не накапливается вблизи межфазовой поверхности контакта, количество вещества, покидающего одну фазу, должно равняться Т0Л1У К0о1ичеству, которое поступает в другую. На этом основании уравнение материального баланса массообмена на элементарной высоте с1г слоя флегмы представится следующими эквивалентными выражениями (рис. 111.39) [c.210]

В экстремальной точке бинарного гомоазеотропа концентрации паровой и жидкой фаз одинаковы и, следовательно, здесь коэффициент относительной летучести компонентов системы равен единице. Разделительный агент изменяет относительную летучесть компонентов исходной смеси и поэтому по крайней мере с одним из них должен образовать неидеальпый раствор. То же относится и к случаю разделения близкокипящих компонентов, относительная летучесть которых близка к единице. [c.329]

Как известно из аналитической геометрии, соотношение 19 является необходимым условием того, чтобы на тепловой диаграмме, даюш,ей теплосодержания единицы веса фаз в функции их состава, три точки (а, 0). (a r, д ) и у , Qv) лежали на одной прямой. Впрочем то же заключение можно сделать и из подобия треугольников на фиг 24. Расход тепла B L на единицу веса на--чальной двухслойной жидкой фазы определяется вертикальным отрезком NM. [c.43]

Вообще, любая точка на отрезке Ра в коноды Qe дв характеризует системы, гетерогенные в жидкой фазе, с совокупным составом а обоих жидких слоев, находящимся в интервале концентраций х/, а хз > которые в ходе перегонки разделяются на паровую фазу состава уе и жидкую, состава хв. Прн этом расход тепла на проведение процесса, отнесенный к единице [c.55]

Решение. В табл. III.3 показан во всех подробностях расчет составов равновесных фаз и величины степени отгона но уравнению (III.29) для температуры t = 150 . Принятая моля])ная стеионь отгона е = О.-ЗО подтвердилась, поскольку суммы концентраций компононтоп и в паровой и в жидкой фазах составили единицу. Концентрация нелетучего абсорбента н равновесной жидкой фазе найдена (но 111.31) [c.99]

Наиболее прогрессивньши и экономичными являются шаровые (сферические) резервуары, требующие меньшего расхода металла на единицу объема. Поскольку напряжения в таких резервуарах более равномерно распределяются по контуру оболочки, стенки их можно принять меньшей толщины. Резервуары должны быть оснащены соответствующими контрольно-измерительными приборами (указателями уровня жидкой фазы, давления паровой фазы, температуры и др.), предохранительными клапанами, люками (лазами), устройствами для безопасного отбора проб жидкой и паровой фаз. На трубопроводе, предназначенном для заполнения резервуара, должен быть установлен обратный клапан, а на расходном трубопроводе — клапан, автоматически отключающий трубопровод при его разрыве или другой аварии на нем. Для защиты от действия солнечных лучей наземные резервуары окрашивают в светлые тона, изолируют, оборудуют водяным орошением, теневыми кожухами. Необходим тщательный контроль состояния резервуаров, так как даже в средних широтах при нарушениях или потемнении окраски температура внутри резервуара достигает 60 °С. [c.285]

Аналогично можно применить уравнение (15) и для адсорбции из жидкой фазы [24]. По аналогии с адсорбцией нз паровой фазы в качестве показателя постоянной адсорбционной емкости можно выбрать постоянное значение кажущейся адсорбции в весовых единицах, т. е. в граммах адсорбированного толуола на 1 г адсорбента. Однако при увеличении температуры общая масса адсорбированной фазы уменьшается, хотя объем ос остается постоянным. Таким образом, постоянство массы адсорбированного толуола при повышении температуры означает, что концентрация толуола в адсорбированной фазе возрастает. Вместо этого мы предпочли нрименить уравнение (15) к данным, полученным при условии, что у, т. с . состав адсорбированной фазы, остается постоянным. Зависимость 2,303 Ig с [c.147]

Кубы периодического действия применяют для выпуска малотоннажных сортов битумов с высокой температурой размягчения (например, специалвные битумы для лакокрасочной промышленности). Получение таких битумов имеет свои особенности. С углублением окисления ухудшается использование кислорода в реакциях окисления и, следовательно, уменьшается количество тепла, выделяющегося в единицу времени. Так как тепловые потери в течение всей стадии окисления практически постоянны, происходит снижение температуры окисляемого материала, и реакция окисления может прекратиться. Для обеспечения нужной глубины окисления температуру в жидкой фазе поддерживают более высокой (до 300°С), чем температуру окисления при производстве дорожных и строительных битумов. С этой целью в кубы подают горячее сырье, расход воздуха [c.51]

Здесь А — концентрация растворенного газа у поверхности раздела между жидкостью и газом, соответствующая условиям равновесия с парциальным давлением газа в газовой фазе. Пока будем считать, что парциальное давление газа одинаково во всех точках рассматриваемого элемента пространства. Влияние на это парциальное давление других газов, обладающих низкой растворимостью, будет рассмотрено в разделеУ-13. Символом а обозначена поверхность контакта между газом и жидкостью, заключенная в единице объема системы, — коэффициент физической массоотдачи в жидкой фазе. Величина Н представляет собой среднюю скорость переноса газа через единицу поверхности действительная же скорость массопередачи может меняться как от точки к точке, так и со временем. Значение Л соответствует средней концентрации растворенного газа в массе жидкости. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология