Серебро гексацианоферрат

При химическом серебрении, как и при гальваническом, может быть использована железосинеродистая соль серебра — гексацианоферрат (П1) серебра. Дпя приготовления этой комплексной соли раствор нитрата серебра обрабатьгеают раствором хлорида натрия до полного осаждения хлорида серебра. Осадок многократно промывают водой до полного удаления ионов ЫОз (по индикатору дифениламину). Свежеприготовленный осадок хлорида серебра заливают горячим раствором гексацианоферрата (II) калия и кипятят 20-30 мин до перехода белого творожис- [c.199]

Гексацианоферрат(П) калия образует малорастворимые соли с катионами меди, цинка, кадмия, свинца, серебра, что можно использовать для определения этих катионов. Так, взаимодействие с солями цинка происходит по уравнению [c.458]

Ag3[Fe( N)6] (серебра(1) гексацианоферрат(Ш), серебро(1) железосинеродистое) [c.283]

Серебра гексацианоферрат(П) см. Серебро железистосинеродистое [c.457]

Я/5 катион серебра(1) (2к) -н гексацианоферрат(П1)-ион (2к) осадок. [c.212]

Гексацианоферрат(П1) калия (красная кровяная соль) Кз[Ре(СМ)в] — красные кристаллы, растворяются в воде с образованием желто-зеленого раствора. Получается при обработке гексацианоферрата (II) калия газообразным хлором. Применяют как отбеливатель в цветной фотографии и как ослабитель в черно-белой фотографии, он переводит мелкодисперсное серебро в соль-гексацианоферрат(П) серебра Ад4[Ре(СЫ)е], который легко растворяется в растворе тиосульфата натрия (в фиксажной ванне). [c.433]

Аналогично [ u( N)2] реагируют и другие комплексные цианиды, кроме гексацианоферратов. Разложение сульфита и тиосульфата серебра (см. приведенные выше уравнения) протекает при нагревании жидкости до кипения. [c.101]

Опыты 6 — 7. Хлорид хрома. Гексацианоферрат (II) калия. Нитрат серебра. Хлорная вода Гексацианоферрат (III) калия. Иодид калия. Соляная кислота Бензол [c.174]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Для определения попов цинка, серебра и индия к анализируемому раствору прибавляют в избытке (неопределенное количество) гексацианоферрата (III) и титруют раствором гидрохинона образующийся при этом гексацианоферрат (II) осаждает ионы определяемых металлов. В конечной точке наблюдается отчетливый скачок потенциала [24]. [c.254]

Пиридины представляют собой жидкости с резким неприятным за- пахом. Они являются слабыми основаниями (р/Са 5). На этом основан метод их выделения из легкого масла каменноугольной смолы (встряхивание с разбавленной серной кислотой и последующая обработка водной фазы едким натром), С алкилгалогенидами пиридины образуют четвертичные соли. Бесцветные растворимые в воде соли при действии влажного оксида серебра превращаются в четвертичные гидроксиды, которые находятся в равновесии с 1-алкил-2-окси-2Я-пиридинами (нуклеофильное замещение гидроксил-ионом в положение 2). Окисление образующихся соединений гексацианоферратом(1П) калия приводит к [c.586]

Ход определения. Определение суммарного содержания цианидов и гексацианоферратов. Анализируемую сточную воду фильтруют, отбирают 200 мл или более фильтрата (в зависимости от предполагаемого содержания N ) и прибавляют к нему 5 мл раствора хлорида натрия и 20 мл раствора нитрата серебра. Если анализируемая вода содержит достаточное количество хлоридов, то хлорид натрия не добавляют, а раствор нитрата серебра приливают до полного выпадения в осадок всех анионов, осаждаемых ионами серебра . [c.102]

М) сульфата меди (1 М) хлорида калия (1 н. насыщенный) серной кислоты (2 н. 3 н. 3,5 М) перманганата калия (1 н.) сульфата марганца (1 и.) сульфита калия (1 н.) сульфата калия (I н.) сульфата хрома (0,5 Л1) бихромата калия (0,5 М) иодида калия (0,1 М) сульфата натрия (0,5 н.) хлорида олова(П) (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н.) сульфата титана(1У) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) гексацианоферрата(П1) калия (0,5 и.). [c.142]

Проводят реакции растворов гексацианоферратов(П) и (III) с солями серебра (I) или меди(П). Образуются окрашенные осадки цианофер-ратов серебра и меди Ag4[Fe( N)e] (белый, —1 Пр=40,8), AgafFe(GN)eJ (оранжево-красный), u2[Fe( N)e] (красно-коричневый), Сиз[Ре(СЫ)вЬ (зеленый). [c.641]

Цианид калия K N используют для получения многих органических соединений, для извлечения золота и серебра из руд путем их переведения в растворимые цианокомплексы. Гексацианоферрат(П) калия K4[Fe( N)g] (желтая кровяная соль) применяют как протргшу при крашении тканей и в фотографии. [c.405]

Ре(СЫ)б] — гексацианоферрат (II) калия, Си(ЫНз)4]304 — сульфат тетрааммин-меди (II), Ад(ЫНз)2]С1 — хлорид диаммин-серебра (I). [c.258]

Ионы серебра образуют малорастворимые соли со следующими анионами СГ (хлорид), Вг" (бромид), I" (иодид), N" (цианид), S N (роданид), 50Г (сульфит), [Fe( N)al [гексацианоферрат (И)], [Fe( N)e] [гексацианоферрат (1И)1, ВО2 (борат), СОГ (карбонат), jOr (оксалат), S (сульфид), S2O3" (тиосульфат), SiOr (силикат), СгОГ (хромат), РОГ (фосфат), АзОз (арсенит), АзОГ" (арсенат), VO3 (ванадат), МоОГ (молибдат), WOr (вольфрамат) и некоторые другие. [c.358]

И действительно, (NH ,)2Fe(S04)2-бНзО—кристаллическое, слегка зеленоватого цвета вещество, растворимое в воде не обладает запахом, не окрашивает бесцветного пламени горелки, частично возгоняется с выделением воды. Водный раствор данной соли имеет кислую реакцию, а при действии едкого натра выделяется аммиак и выпадает Ре(0Н)2 с гексацианоферратом (И) калия образует тури-булеву синь, с нитратом бария — нерастворимый в кислотах осадок BaSOi не реагирует с нитратом серебра, иодидом калия и кислотами, обесцвечивает раствор перманганата и т. д. [c.447]

Некоторые из этих комплексов очень устойчивы устойчивость ци анидного комплексного иона серебра Ag( N)2, например, настолько велика, что добавление иодид-иона не вызывает осаждения иодида серебра, хотя произведение растворимости иодида серебра очень мало. Ионы гексацианоферрата(П) Fe( N)6 , гексацианоферрата(1П Fe( N) -H гексацианокобальтата(111) oi N) настолько устойчивы, что они почти не разрушаются под действием сильной кислоты. Другие комплексные ионы при действии сильной кислоты разлагаются с выделением цианистоводородной кислоты H N. [c.478]

Проявленная пленка из-за наличия восстановленного серебра остается темной. Ее осветляют действием раствора гексацианоферрата(П1) калия, причем металлическое серебро окисляется до соединения серебра (I). Затем пленку фиксируют действием раствора тиосульфата натрия. В отличие от черно-белой фотографии проявленная и отфиксиро-ванная пленка совершенно не содержит серебра, изображение получено только с помощью красителей. [c.766]

Натриево-кобальтинитритный метрд. Метод вполне приемлем для определения калия в некоторых материалах при условии, что детали операций разработаны для этого рода материалов Так, например 1) при исследовании растительных продуктов был разработан метод ,- согласно которому калий осаждают кобальтинитритом натрия не из уксуснокислого, а из слабо азотнокислого раствора, а затем определение заканчивают взвешиванием К2Ка[СЬ(К02)б ] Н3О или титрованием перманганатом и оксалатом 2) рекомендован полупрямой метод , который сводится к осаждению калия в виде кобальтинитрита после разложения природных силикатов или силикатных продуктов обработкой фтористоводородной и хлорной кислотами и к последующему переведению кобальти-питрита в перхлорат 3) для определения малых количеств калия предложен фотометрический метод , основанный на образовании зеленого комплексного соединения, которое кобальт, находящийся в осадке, образует с солянокислым холином и Гексацианоферратом (II) калия 4) описан колориметрический метод определения 0,002—0,40 калия в питьевой воде, основанный на осаждении кобальтинитритом серебра и последу-щем колориметрическом определении содержания нитрита в осадке. По данным авторов метода, кобальтинитрит серебра является наиболее чувствительным реагентом на калий [c.747]

Нерастворимы в воде все гидроокиси, вышеуказаннные галогениды, фториды (кроме фторидов серебра и ртути), гексацианоферраты (II) и (III), сульфиды, сульфаты свинца и закисной ртутн. карбонаты, фосфаты, арсениты, арсенаты, силикаты, цианиды (за исключением цианида ртути) и роданиды (кроме умеренно рас-тюримого роданида свинца). [c.242]

Окрашенными соединениями являются все соли, образованные кислотами с окрашенными анионами—хроматы, бихроматы, манганаты, перманганаты, гексанитрокобальтаты (III). Соли дв х-валентной меди окрашены в зеленый или синий цвет цвета гидроокисей приведены при описании гидроокисей (см. ниже), цвета сульфидов—при описании сульфидов (см. стр. 246). Из окрашенных солей серебра для анализа имеют значение арсенат, окрашенный в шоколадный цвет арсенит, бромид, иодид, фторид, фосфат, карбонат, гексацианоферрат (II), окрашенные в желтый цвет. Соли закисной ртути (бромид, фторид и карбонат—желтые, иодид—зеленый) соли окисной ртути (иодид— красный, арсенат—желтый, карбонат—оранжевый) гексацианоферрат (II) меди—красный, иодид свинца—золотистый. Иодид висмута окрашен в бурый цвет. [c.243]

Реакция с AgNOg осуществима только в отсутствие ионов, образующих с ионами серебра цветные или трудно растворимые осадки (например, хроматов, бихроматов, гексацианоферратов (И) и (П1), галогенидов и роданидов) или связывающих Ag+-noHbi в комплексные соединения (например, в отсутствие цианидов, гидроокиси аммония). [c.291]

Осадок отфильтруйте и с раствором (2в) проделайте поверочные реакции на хлор-ион. Подтвердить наличие хлор-ионов можно также косвенным путем—обнаружение. 1 образовавшегося гексацианоферрата (II) серебра. Для этого тщательно промойте на фильтре осадок (2в) водой и смочите часть его несколькими каплями раствора Fe lg. При этом образуется берлинская лазурь, н осадок окрашивается в синий цвет [c.350]

Ионы серебра образуют малорастворимые соли со следующими анионами СГ (хлорид), Вг (бромид), J (иодид), N (цианид), S N (роданид), SO3 (сульфит), [Fe( N)ei=[гексацпанофер-рат (И)], [Fe( N),l [гексацианоферрат (Н1)1, BOJ (борат), <.Оз (карбонат), С.,07 (оксалат), S (сульфид). (тио- [c.309]

ЛИЯ (0,5 H.) нитрата висмута (0,5 и.) нитрата ртути(П) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) сульфата никеля (0,5 и.) сульфата меди (I н. 0,5 н.) сульфата кадмия (0,5 н.) хлорида хрома (0,5 и.) сульфата алюминия (0,5 и.) сульфата цинка (0,5 н.) хлорид железа(1П) (0,5 н.) роданида аммония (насыщенный) гексацианоферрата(П) калия (0.5) гексацианоферраха(1И) калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 я.) хлорида бария (0,5 н.) оксалата аммония (0,5 н.) сульфида аммония. [c.155]

Дин с сотрудниками - применили калориметрический метод нахождения точки эквивалентности при титровании сульфата хлоридом бария и хлорида нитратом серебра. Подробное исследование методов термометрического титрования произвели Мейер и Фиш . По их данным для определения хлоридов и сульфатов этот метод не пригоден, но им можно определить ионы кальция, стронция, одно- и двухвалентной ртути и свинца, титруя их раствором оксалата аммония. Можно его применять также и в окси-диметрнческих титрованиях Мейер и Фиш титровали сильно кислые растворы гипохлоритов, гипобромитов и броматов раствором мышьяковистой кислоты. Этим методом можно также точно определить содержание оксалатов, перекиси водорода, сульфата железа (II) и гексацианоферрата (II) калия, титруя их раствором перманганата. [c.298]

В качестЕе индикатора предложено также применять коллоидный раствор гексацианоферрата железа (берлинской лазури). Если этот индикатор прибавить непосредственно перед концом 1Птровання, то галогенид серебра окрашивается в отчетливо снний цвет, з в точке эквивалентности осадок становится бесцветным. Это титрование можно производить только в нейтра.иьных растворах, и, следовательно, оно не имеет большого практического значения. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология