Катионы-основания

Образование соединений различного состава с недиссоциированными молекулами кислот и оснований не единственная причина дифференцирующего действия растворителей. Не меньшее значение имеет различие в энергии взаимодействия анионов кислот различной природы или катионов основания с различными растворителями. Именно этим объясняется близость [c.292]

Из этого выражения следует, что Пне равно логарифму активности протона, а отличается от него на величину логарифма отношения коэффициентов активности заряженной и незаряженной форм индикатора, т. е. зависит от того, какова энергия взаимодействия с растворителем иона и нейтральной молекулы индикатора. При стандартизации по отношению к бесконечно разбавленному водному раствору величины 7 и 7ор,н+ определяются работой переноса ионов ВН" и соответственно молекул В из среды М в воду. Таким образом, предположение, что равно —lg ан+(М) будет справедливо только в том случае, если влияние растворителя на катион основания и молекулу основания индикатора одинаково. [c.415]

Электропроводность раствора при этом понижается, так как высокоподвижные ионы водорода заменяются менее подвижными катионами основания. Добавление избытка основания приводит к повышению электропроводности. Кондуктометрическая кривая представляет собой две пересекающиеся прямые точка эквивалентности расположена в месте их пересечения (рис. 6, а). [c.79]

Хроматография относится к физико-химическим методам. Хроматографические методы применяются не только для идентификации, но и для разделения элементов. Знакомство с хроматографическими методами позволит студентам освоить технику разделения и идентификации катионов, основанную на использовании адсорбентов и ионитов. [c.4]

Номенклатура солей составлена так, что анион соли рассматривается как анион кислоты, а катион — как катион основания. Международный союз по чистой и прикладной химии в 1961 г. принял проект номенклатуры неорганических соединений, в том числе и солей. В соответствии с этим проектом номенклатурная комиссия при Химическом отделении АН СССР также разработала свой проект, который в ближайшем будущем получит официальное утверждение. Мы будем пользоваться прежней русской номенклатурой и номенклатурой, разработанной в последнее время. [c.180]

Однако наибольшее применение получило разделение катионов, основанное на использовании амфотерных свойств катионов в сочетании с их способностью к комплексообразованию [51, 88—94]. [c.206]

Разделение катионов, основанное на способности их к комплексообразованию. Многие исследователи [35, 93— [c.206]

Работа 5. Разделение катионов меди и кадмия на катионите, основанное на использовании комплексообразования [76, 90] [c.219]

В процессе гидролиза солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами, принимают участие оба иона, т. е. катион основания и анион кислоты. Рассмотрим некоторые отдельные случаи. [c.156]

Катионные полимеры с кислородными мостиками нередко образуются при обработке растворов гидратированных катионов основаниями. В качестве примера подобной реакции приведем взаимодействие Ре(Н20)в с ионом гидроксида, сопровождающееся реакцией конденсации [c.383]

Титрование слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. В начальный момент титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность раствора понижается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая, имея общий анион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере добавления титранта электропроводность раствора медленно увеличивается вследствие повышения концентрации анионов кислоты и катионов основания, а после точки эквивалентности быстро растет за счет появления избытка щелочи. Для кислот с р. > 9 заметно влияние гидролиза образующейся соли, которое выражается в закруглении кондуктометрических кривых вблизи точки эквивалентности. Используя графический метод определения точки эквивалентности, с помощью кондуктометрического титрования можно определять 0,1 моль/л растворы слабых кислот с р. <10. [c.160]

Титрование слабой кислоты слабым основанием. В этом случае изменение электропроводности раствора до точки эквивалентности связано только с повышением концентрации анионов кислоты и катионов основания. Если реакция протекает количественно, то концентрации этих ионов равны между собой и линейно возрастают. После точки эквивалентности электропроводность раствора остается практически постоянной. Ограничения связаны с гидролизом образующихся солей. В результате гидролиза в растворе снижаются равновесные концентрации анионов кислоты и катионов основания. При этом кривые титрования закругляются вблизи точки эквивалентности. Кондуктометрическое определение [c.161]

Катион основания варочной кислоты [c.201]

Большое влияние на величину зольности оказывает природа катиона основания варочной кислоты. При сульфитных варках целлюлозы нормального выхода при натриевом основании зольность сухих веществ приближается к 13 %, при магниевом— находится на уровне 8 %. При бисульфитных варках целлюлозы высокого выхода она дополнительно повышается на 3— 4%, а при нейтрально-сульфитных варках полуцеллюлозы, в зависимости от дозировки сульфита и карбоната натрия, достигает 40—50 %,. При аммониевом основании зольность сухого остатка щелока не зависит от варианта варки и равна [c.223]

Имеющие место колебания в значениях вызваны в основном разной природой катионов основания варочной кислоты. [c.226]

Катион основания pH щелока Плотность, кг/м [c.324]

Вязкость. Для нейтрально-сульфитного щелока вязкость в значительной степени определяется составом варочного раствора и катионом основания. Этот показатель у натриевых нейтрально-сульфитных щелоков Архангельского ЦБК и Котласского ЦБК(рис. 10.1, а и б) выше, а у аммониевого щелока ниже (рис. 10.1, ), чем у сульфитного и черного сульфатного щелоков. [c.326]

При этом выделяется одно и то же количество теплоты независимо от природы аниона кислоты или катиона основания. Если количества кислоты и основания эквивалентны, то в результате получается нейтральный раствор соли. Такие реакции называются реакциями нейтрализации. Они могут быть использованы для получения многих солей и лежат в основе аналитического определения количества кислоты или основания в растворе. Этот метод носит название кислотно-основного титрования. При титровании один раствор (титрант) небольшими порциями, обычно по каплям, добавляют к другому (титруемому) раствору. Точку эквивалентности, т. е. тот момент, когда количество титранта точно равно тому, которое необходимо для завершения реакции с веществом, находящемся в титруемом растворе, можно определять по изменению цвета индикатора, добавленного к раствору, или по изменениям других свойств растворов (см. разд. 34.7). [c.193]

Если кислота и основание, так же как и соль, практически полностью ионизированы, то анион кислоты и катион основания не участвуют в реакции и нейтрализация может быть выражена уравнением [c.66]

Полимеры из катионов образуются при обработке гидратированных катионов основаниями [11] [c.15]

В п )оцессе гидролиза солей, образованных слаб1)Ши основаниями и слабыми кислотами, прир[имают участие оба иоиа, т, е. катион основания и анион кислоты. Рассмотрим некоторые отделр,-ные случаи. [c.137]

Ня закономерностях электропроводности растворов основан кондуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочнук> кривую для зависимости электропроводности от концентраций этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием вместо ионов Н3О+ в растворе появляются катионы основания с более низкой [c.275]

Подобным же образом можно выделить нейтральные основания НаО, КНп, С НбЫНз, анионные основания 0Н , КН , НР02-, СНзСОО , катионные основания НаК — КН+, НаК — [c.182]

Восстановление органических веи1еств на РКЭ имеет некоторые особенности. Восстановлению подвергаются как анионы кислот и катионы оснований, так и нейтральные молекулы. Восстановление осуществляется за счет присутствия в них тех или других функциональных групп. Возможность восстановления определяется не только природой функциональной группы, но и расположением ее в молекуле вещества. Многие органические вещества дают на полярограммах по нескольку волн, обусловленных или ступенчатым восстановлением одной функциональной группы, или восстановлением нескольких функциональных групп. Потенциалы полуволн в большой степени зависят от кислотности среды, что связано с участием ионов Н+ [c.214]

В зависимости от радиуса катиона основания ассоциация происходит в различной степени при близких ионных радиусах основания становятся одинаково сильными, но не полностью диссоциированными. При заметном различии в ионных радиусах при низкой диэлектрической проницаемости растворителя происходит дифференцирование силы оснований за счет различия в ассоциации. Это третий возможный тип дифференцируюш,его действия. [c.354]

Открытие К -ионов в присутствии других катионов, основанное на использовании а[В(СбНв)4]. В пробирку помещают 3—5 капель исследуемого раствора и 2—3 капли 2 н. раствора карбоната натрия, не содержащего ионов калия. Смесь нагревают на водяной бане для ускорения выделения осадка. Это нагревание не преследует цели удаления ионов аммония, а поэтому может быть кратковременным. [c.27]

В последнее время исследование растворения амфотерных гидроксидов в щелочах привело к объяснению амфотерности образованием гидроксоком-плексов. Именно в сильно щелочном растворе (когда концентрация ионов Н уменьшена до ничтожной величины) из катиона основания и гидроксильных ионов ОН образуются гидроксокомплексные анионы, например [c.175]

Установление сорбционных рядов неорганических ионов на оксиде алюминия дало возможность К. М. Оль-шановой разработать ионообменно-хроматографический метод качественного анализа катионов, основанный на разделении целого ряда веществ при помощи этого сорбента [71, 83—85]. [c.142]

Анион кислоты обозначается термином сопряженное основание кислоты так же, как протонированный катион основания известен как сопряженная кислота осноиания <см. разд. 4.1.3, А). [c.153]

Так, например, 8-оксихинолин образует с ураном (VI) комплекс, представляющий собой одноосновную кислоту Н [иОа (СдНеОЫ)з], которая экстрагируется из растворов с pH до 8,0 [481, 605, 918]. При более высоких значениях pH указанная комплексная кислота диссоциирует с образованием комплексного аниона, который уже Не обладает способностью экстрагироваться в органическую фазу. Однако при добавлении органических оснований или их солей катион основания взаимодействует с этим анионом с образованием Соли, которая легко экстрагируется многими не смешивающимися с Водой органическими растворителями [425]. Органическими осно-вания.ми, образующими такие соли, являются третичные амины типа диметилалкиламмония с алкилом, содержащим около 16 ато- [c.311]

Анжиал, Пенман и Варвик [10] предположили, что реакция Соммле сводится к аналогичному перемещению гидрид-иона, который связывается катионом основания Шиффа. [c.265]

В связи с этим, если pH сульфитно-дрожжевой бражки ниже 5, следует проводить ее поднейтрализацию раствором любого оксида, катион которого предпочтительно однозначен с катионом основания варочной кислоты. Исключается лишь применение аммиака, который при высокотемпературном воздействии в большей или меньшей мере переходит из жидкой в паровую фазу. [c.282]

Гидролизу подвержены соли, в которых катион (основание) и анион (кислотный остаток) обладают в водном растворе различной химической активностью. Сода Ыа2СОз-10Н20 в этом отношении является типичным примером. В водном растворе [c.127]

Разработан метод [1181] определения Hg(II) в присутствии других катионов, основанный на обратном титровании избытка комплексона III раствором Pb(N0a)2, последующем избирательном разрушении комплексоната ртути тиомочевиной и титровании выделившегося комплексона III раствором РЬ(МОз)2- В качестве индикатора используют 0,1 %-ный раствор ксилеполового оранжевого и титруют до перехода желтой окраски в красно-фиолетовую. Можно использовать метилтимоловый синий в качестве индикатора. Мешают Мп +, Са +, Мо +. Влияние Са + и Аи + можно устранить контролем pH и температуры (pH 5,5 —15° С). Комплекс магния с ЭДТА использован в методе замещения для фотометрического титрования ртути [492]. В качестве индикатора использован эриохромчерный Т. При определении 16—32 мкг Hg стандартное отклонение равно 0,44 мкг. [c.95]

Ряд комплексонометрнческих методик определения кобальта в присутствии мешающих катионов основан на применении маскирующих средств. Так, для определения кобальта в присутствии свинца и марганца поступают следующим образом [458]. К исследуемому раствору прибавляют несколько кристалликов гидрокснламина, несколько миллилитров триэтаноламина и избыток раствора комплексона 111. Затем титруют раствором сульфата магния, определяя таким способом суммарное содержание всех трех катионов. Затем прибавляют раствор цианида калия и титруют раствором сульфата магния выделившийся комплексон 111, количество которого эквивалентно количеству кобальта. Определение кобальта в присутствии цинка, кадмия, а также магния, кальция, лантана, марганца, свинца, индия проводят так [458]. Катионы кобальта, цинка и кадмия маскируют раствором цианида калия и затем оттитровывают раствором комплексона 1П остальные катионы. После этого демаскируют цинк и кадмий прибавлением формальдегида [997] или хлоралгидрата, которые количественно реагируют со свободным цианидом, а также с цианидом, связанным в комплексы с цинком и кадмием. Далее указанные катионы оттитровывают раствором комплексона III. Наконец, титруют сумму всех катионов без всяких добавок и по разности находят содержание кобальта. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология