Метан из ацетальдегида

Самым распространенным является метод сернокислотной гидратации 80% этилового спирта, исходным сырьем для которого является керосин, получается этим методом. В настоящее время производство синтетического этилового спирта снижается, так как некоторые из его главных производных, таких как ацетальдегид, уксусная кислота, бутадиен, тетраэтилсвинец, получают и из другого сырья (метан, бутан, бутены, этан — этилен), при переработке которого, хотя и не очень простой, получают более низкие себестоимости. Нужно также отметить, что несмотря на то, что капиталовложения при производстве синтетического этилового спирта из керосина больше, чем при производстве этилового спирта при помощи брожения, себестоимость его намного ниже (табл. 85). [c.356]

При щелочном гидролизе монобромпроизводного А образуется спирт Б (уравнение 2), окисление которого дает альдегид В (уравнение 3). 43,2 г серебра составляют 0,4 моля, это количество серебра может образоваться из 0,1 моля формальдегида или из 0,2 моля любого другого альдегида (уравнения 4 и 5). Однако альдегид В по условию задачи — газообразное вещество, и он может быть только формальде гидом, так как уже ацетальдегид является жидкостью с т. кип. 21° С Следовательно, 9,5 г монобромпроизводного А составляют 0,1 мо ля, молекулярная масса А равна 95, т. е. — это бромистый метил Отсюда следует, что был взят метан. Поскольку выход при бромиро [c.194]

При каталитическом окислении ацетальдегида в атмосферу попадают хвостовые газы из скруббера. Они содержат метан (1,8 кг) и оксид углерода (3,3 г) на 1 кг уксусной кислоты, а также некоторое количество высших кислот. Сточные воды, содержащие органические соединения (15 г/л), характеризуются ХПК 186—305 000 мг/л, БПК 84-64 000 мг/л [108]. [c.274]

По мнению этих авторов, реакция разложения окиси этилена в указанном температурном интервале является чисто гомогенной и кинетика ее подчиняется мономолекулярному закону. Реакция имеет явно выраженный индукционный период, протекает через промежуточное образование ацетальдегида. Скорость ее уменьшается в присутствии инертных газов (окись и двуокись углерода, азот, аргон, неон, гелий, метан, этан, пропан ). Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается следующим уравнением- [c.58]

На описываемом заводе метан подвергают окислительному пиролизу при температуре 1700° кислородом, получаемым путем разделения воздуха на установках Линде. Продукты окислительного пиролиза после компримирования и охлаждения поступают на выделение ацетилена, который направляется далее на переработку в ацетальдегид. Ацетальдегид получают из ацетилена в реакторах, содержащих катализатор — водный раствор сульфата ртути, сульфата железа и металлическую ртуть. Образовавшийся ацетальдегид подвергают неполному гидрированию, продуктом которого является этиловый спирт. Конденсацией спирта с ацетальдегидом получают бутадиен. Гидрогенизация и конденсация проводится в трубках, обогреваемых циркулирующим горячим жидким теплоносителем, нагреваемым в отдельной топке. Бутадиен выделяют из полученной смеси дистилляцией и ректификацией. [c.162]

Разложение ацетальдегида на метан и окись углерода окись углерода, проходя над катализатором, образует тетракарбонил никеля после действия окиси углерода и уменьшения активности катализатора (до 50%) поверхность катализатора становится негомогенной первоначально активные участки атакуются окисью углерода большое уменьшение активности соответствует уменьшению свободной поверхности никеля и показывает, что число активных мест на катализаторе очень мало энергия активации (рассчитанная из экспериментальных данных) существенно не изменяется под действием окиси углерода, поэтому в предлагаемом случае нет зависимости между энергией активации и активностью катализатора [c.91]

Было найдено, что, помимо конечных продуктов (СО, СО2, Н2О), при окислении метана образуются формальдегид и муравьиная кислота, при окислении этана и этилена — формальдегид, ацетальдегид и муравьиная кислота, и, наконец, ацетилена—формальдегид, муравьиная кислота, глиоксаль и его полимер. Ни в одном случае пе наблюдалось выделения углерода и водорода в свободном состоянии. Наиболее реакционноспособными оказались смеси, содержащие углеводород и кислород в соотношении 1 1 и 2 1. Избыток кислорода над эквимолекулярным соотношением всегда замедлял реакцию. Из всех четырех исследованных углеводородов наиболее трудно окисляемым оказался метан. [c.11]

Продуктами реакции являются пропилен, ацетилен, метан, водород, формальдегид, высшие альдегиды, метиловый и высшие спирты, перекиси, кислоты, СО, СО2 и вода. Исходя из данных Пиза [3—5] и Эгертона [9— 12], можно думать, что высшие альдегиды представляют собой в основном ацетальдегид. Вопрос о природе перекисей, определявшихся раствором хлористого титана, остается неопределенным. Несовпадающим с данными других авторов является отсутствие этилена. [c.156]

В качестве примера рассмотрим экспериментальные данные о скорости реакции превращения ацетальдегида в метан и моноксид углерода при 518°С. Реакция протекает в газо- [c.231]

При термическом разложении окиси этилена в статической системе в присутствии 4—10-кратного избытка пропилена - главными продуктами реакции являлись окись углерода, метан, этан, пропан, бутен-1, цис- и транс-бутены-2, ацетальдегид и диаллил. Скорость превращения окиси этилена выражается уравнением [c.63]

Леб 2 нашел, что гексаметилентетрамин образуется при действии тихого электрического разряда на алкоголь в присутствии аммиака или азота. При этом имеет место сложная цепь реакций алкоголь расщепляется на ацетальдегид и водород альдегид расщепляется на метан и окись углерода окись углерода с водородом образует формальдегид. Одновременно при взаимодействии азота с водородом образуется аммиак, образующий с формальдегидом гексаметилентетрамин. [c.388]

Газы. Газы используют как в качестве энергетического и моторного высококалорийного топлива, так и в качестве сырья в органическом синтезе. Из метана получают метанол, формальдегид, ацетальдегид, уксусную кислоту, ацетон и др. В результате взаимодействия кислорода или водяного пара с метаном получают синтетический газ в соотношении, необходимом для получения синтетических алканов и алкенов [c.122]

Разложение ацетальдегида на окись углерода и метан температура 175° атмосферное давление [c.91]

Все альдегиды поглощают [145] в сравнительно близкой ультрафиолетовой области спектра, а именно в интервале между 3300—3400 и 2500 А. У большинства альдегидов наблюдается вторая область поглощения при более коротких волнах. Фотолиз простых алифатических альдегидов в парах под действием излучения в первой области поглощения-изучен довольно подробно (см. стр. 275 и сл. в книге [14]). Насыщенные алифатические альдегиды всегда дают окись углерода, однако одновременно с более низкими выходами синтезируются другие соединения. Так, ацетальдегид дает в основном окись углерода и метан, однако в небольших количествах образует также диацетил, глиоксаль, формальдегид, водород и этан. [c.260]

Ацетальдегид Метан, окись углерода Со [832] [c.784]

Ацетальдегид Метан, СО Pt (раскаленная проволока) около 150 тор (1013] =. См. также (907, 906] [c.1125]

Аналогичный химизм гомогенного катализа имеет место и в ряде других реакций. Например, разложение ацетальдегида на метан и окись углерода [c.336]

Результаты анализов приведены на рис. 136. Из рисунка видно, что в стадии падения давления кислород и ацетальдегид расходуются на образование гидроперекиси, углекислого газа и окиси углерода. Интересно отметить, что кислород расходуется с постоянной скоростью почти до конца (за исключением небольшого начального участка). Незадолго до минимума давления начинают появляться другие газообразные продукты водород, метан и этан. По мере расходования кислорода интенсивность свечения возрастает, причем максимум интенсивности свечения достигается, когда кислорода остается меньше 1—1,5 мм рт. ст. Появление метана и этана связано с практически полным потреблением кислорода, так как метильные радикалы, из которых могут образоваться метан и этан, очень легко реагируют с кислородом. [c.256]

Метан. Мета является составной частью попутных, природных и искусственных газов. В настоящее время разработаны и внедрены в промышленность различные методы его химической переработки. Одним из перспективных процессов является окисление метана с образованием формальдегида, метанола и ацетальдегида. [c.21]

Пропан. При окислении пропана получают ацетальдегид, формальдегид, уксусную кислоту, ацетон. При пиролизе пропана образуется этилен и пропилен. Наряду с метаном и этаном пропан можно использовать и для получения ацетилена (см. рис. I. 2). При нитровании пропана получается нитрометан, нитроэтан и нитро пропан. Продукты хлорирования пропана пока не имеют промышленного значения. [c.21]

Расщепление ацетальдегида до окиси углерода и метана. При температуре около 400° ацетальдегид распадается на окись углерода и метан [c.35]

При освещении ацетальдегида светом с длинами волн Л>3050А никакого разложения ацетальдегида не происходит, но при освещении светом с длинами волн <3050 А обнаруживаются продукты диссоциации ацетальдегида — метан и окись углерода. [c.67]

Пропан. Окислением пропана получают ацетальдегид, формальдегид, уксусную кислоту, ацетон и другие кислородсодержащие продукты. Пропан служит также сырьем для выработки этилена и пропилена. Наряду с этаном и метаном пропан может использоваться для производства ацетилена. При хлорировании пропана получают хлорпроизводные, при нитрировании — нитропропап, нитроэтан и нитрометан. [c.16]

Первые сообщения о неростовом окислении н-алканов касаются газообразных углеводородов. В опытах культура Pseudomonas methani a интенсивно росла на метане и не развивалась на других газообразных углеводородах [46]. Но при наличии в среде метана и этана в. культуральной жидкости накапливается уксусная кислота, этанол и ацетальдегид, на смеси метана и пропана, пропанол, пропионовая кислота и ацетон, метана и бутана- н-масляная кислота и бутанок. [c.107]

Как видно из таблицы, продуктами реакции являются непредельные углеводороды, метан, водород, формальдегид, высшие альдегиды, метиловый и этиловый спирты, окись и двуокись углерода и вода, т. е. в основном те же продукты, какие были найдены при окислении пропана и Пизом. Непредельные углеводороды состоят из пропилена и этилена, а под высшими альдегидами следует понимать ацетальдегид. Данные таблицы приводят авторов к выводу о слабом влиянии природы поверхности на химизм окисления пропана. Важным результатом этих опытов, проведенных в статических условиях, явился факт полного [c.141]

Наконец, образование метилового спирта по реакции 10 представляет собой внедрение атома кислорода в молекулу углеводорода. Такую возможность предполагают также Л. И. Авраменко и Р. В. Колесникова [8—10], изучавшие реакции атома кислорода с метаном, этаном, ацетальдегидом и др. Против подобного внедрения, однако, свидетельствуют опыты Цветаповича [И, 12], который также исследовал реакции атома кислорода с этиленом и ацетальдегидом, по не нашел при этом продуктов внедрения. Нам эта реакция представляется сомнительной. [c.280]

В силу этого Н. Н. Семенов вынужден был еще предположить, что образующиеся альдегиды подвергаются не только дальнейшему окислению, но и распаду, причем количество распавшегося ацетальдегида равно аналитически определенпому метану (СНзСНО->СЫ4- - СО), а распавшегося формальдегида — аналитически определенному водороду (НСНО - На-Ь СО). Подсчет (прн помощи экспериментальных данных, полученных В. И. Штерном, и предложенного им расчета) по такой измененной схеме количества образующейся воды приводит уже к удовлетворительному совпадению Н2О вычисленной с Н2О экспериментальной. [c.339]

Предложенная схема механизма гомогенного термического распада окиси этилена включает образование активированных мо.чекул ацетальдегида. Однако Касселц подверг критике эту схему , так как считает маловероятным образование возбужденных молекул ацетальдегида и их последующий распад на СО и СН или их дезактивацию при столкновении с другими молекулами. При разложении окиси этилена в интервале 435—505 °С среди продуктов распада ни на одной из стадий процесса не был обна-ружен ацетальдегид. Были найдены только метан, окись углерода, небольшое количество водорода и этана. При определении констант скорости распада окисн этилена при давлениях от 15 до 800 мм рт. ст. было установлено", что прн 475 °С и давлениях выше 250 М.М. рт. ст. реакция распада строго следует мономолекулярному закону в согласии с данными . В интервале давлений 250—40 мм рт. ст. реакция становится бимолекулярной. Энергия активации процесса для давлений выше 300 мм рт. ст. составляла 54 ккал1моль, а для давления 20 мм рт. ст. — около 50 ккал/моль. Эти значения для энергии активации также близки к дaнныл . [c.58]

Основой современного органического синтеза являют-я поэтому простейшие углеводороды, такие, как метан, тан, пропан, бутаны, пентаны, этилен, пропилен, бутиле-1Ы, бутадиен, изопрен, ацетилен, бензол, толуол, ксилолы, сумол, циклоалканы, нафталин, простейшие спирты, фено-1Ы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, амины — ме-анол, этанол, ацетальдегид, ацетон, фенол, крезолы, ук-усная кислота, анилин и др [c.749]

Подробное изучение окисления пропилена п пропана с количественным определением всех стабильных продуктов, получаемых во время окислительного процесса, позволило Штерну с сотрудниками [193, 194, 195] построить наиболее полные радикально-цепные стадийные схемы окисления этих углеводородов. В продуктах реакций были найдены альдегиды (формальдегид и ацетальдегид), перекиси, метиловый и этиловый спирты, кислоты, пропилен, этилен, метан, водород, СО, СО2 и Н2О. При окислении пропана цепь ведут нормальный пропильный и изопропильный радикалы, а также нормальные и изоперекисные радикалы [c.88]

На катализаторах мягкого окисления (УгОб и 264) альдегиды окисляются всего на 10—20%, и в этом случае было бы возможно получить их в значительных количествах из углеводородов. Но одновременно с окислением наблюдается распад, в результате которого почти все образующиеся альдегиды превращаются в СО и в соответствующий углеводород (метан и др.). Реакция окисления ацетальдегида в СО 2 протекает по дробному порядку (приблизптельно [c.181]

Толуол Смесь газов тетрахлорметан, трихлорметан, дихлорметан, трихлорфторметан, метан, lj, HF Этанол Метилциклогексан [гомологи толуола) Зам Обмен Хлортрифторметан, дихлорфторметан Конденсация с об н-Бутанол, ацетальдегид, этилен, Н,0 Катализатор и условия те же [1327[ ещение галогенами ThOj (10%) на AljOg, обработанной HF во флюиде, 470 С [1332) разованием С—С-связи ТЬОз—MgO в протоке, 227—527° С [1312] [c.633]

Метилпиридин (I), Ы-метилформамид (П), 5 Ацетальдегид 2-nиpидил-N-мe-тилтиоформамид (III), H,S Разл Метан, СО Ij 1 S П I2 = 9,3 9,6 5,8 0,1. Выход III — 34,4% (без катализатора — 13,2%) [96] I 0 ж е н и е 1 Ij газовая фаза, 364° С [97J [c.745]

Ацетальдегид Метан, СО [СОа, На] СеОа (восстанавливается в процессе реакции до СеаОз) СеаОз атмосфера На, жидкая фаза, 300—450° С, превращение 5% за 50 мин в газе СО — 20—37% СН4 — 23—45% N2 — 44,2—10,8% СОг — 1,4—4,2% На — 0,6—1,8% [46] [c.318]

Ацетальдегид дивинил метан олефины СО, СОг, Нг] Катализатор Лебедева (ZnO—AljOs [48]) (I), его дегидрирующий (II) и дегидратирующий (III) компонент в присутствии паров воды, 400° С. Выход (в расчете на прореагировавший ацетальдегид) в случае I — 5,5— 12,1% II — 10,0—16,9% III — 10,4—26,5%. Пары воды повыщают выход кротонового альдегида и понижают выход высших продуктов конденсации [121]. См. также [118—120] [c.1359]

Основными продуктами термодеструкции полиэтилентерефталата являются углекислота, ацетальдегид и терефталевая кислота наряду с ними в меньших количествах обнарун иваются ангидриды, бензойная кислота, л-ацетилбензойная кислота, ацетофенон, винилбензоат, неохарак-теризованные продукты, содержаш ие кетогруппы, вода, метан, этилен и ацетилен. В связи со сложностью состава образуюш,ихся смесей оба автора изучали термодеструкцию модельных соединений, что способствовало объяснению результатов, получаюш ихся при работе с полимером. Так, оба исследователя изучали термодеструкцию этилендибензоата (IX) [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология