Нитробензол водородом

В зависимости от характера среды в результате восстановления можно получить различные продукты. Ароматические амины получаются обычно как конечные продукты в кислой среде. Большое промышленное значение приобрел способ восстановления нитробензола водородом в момент выделения в кислой среде, например железом (оловом, цинком) и соляной кислотой [c.218]

При описанном методе восстановления нитробензола водородом регулирование температуры в контактном аппарате достигается добавлением водорода. При этом во много раз увеличивается объем контактных газов, выходящих из аппарата, и уменьшается концентрация в них анилина. Большой объем газов вызывает необходимость использования громоздких аппаратов на всех стадиях процесса и больших поверхностей теплообмена. В настоящее время применен более прогрессивный метод регулирования температуры в контактном аппарате, что обеспечивает значительное [c.123]

В современной химической промышленности стремятся (там, где это возможно) перейти от периодических к непрерывным способам производства. Например, периодический способ получения анилина путем восстановления нитробензола чугунной стружкой с соляной кислотой в настоящее время заменен непрерывным методом — каталитическим гидрированием нитробензола водородом. [c.166]

Осн. способ произ-ва А.-каталитич. восстановление нитробензола водородом в газовой или жидкой фазе. Газофазный процесс осуществляют в трубчатом контактном аппарате при 250-350 °С на никель- или медьсодержащем кат. [c.165]

В 1872 г. М. М. Зайцев открыл реакцию восстановления нитросоединений водородом в присутствии катализаторов, получив анилин пропусканием смеси паров нитробензола и Н2 при 150 °С над палладиевой чернью. С середины 50-х годов XX века газофазное восстановление нитробензола водородом - основной промышленный метод производства анилина [468]. [c.170]

В химической промышленности металлический таллий, как и некоторые его соединения, используют в качестве катализатора, в частности при восстановлении нитробензола водородом. [c.259]

Сульфиты — воздух Нитробензол — водород 0,68 2,00 [66] [c.334]

При восстановлении нитробензола водородом на контакте примесь анилина к нитробензолу сокращает срок службы катализатора. Поэтому в последнее время концентрированную анилиновую воду, если она получается в сравнительно небольшом количестве, подвергают ректификации, а из слабых вод (кубовые остатки и др.) по-прежнему экстрагируют анилин нитробензолом в том случае, когда их нельзя полностью возвратить в производственный цикл. При двухступенчатой противоточной экстракции анилина в двух колоннах диаметром по 750 мм и высотой по 4,5 м производительность установки составляет 25 т анилиновой воды в сутки. Отношение нитробензол анилиновая вода около 1 5. Содержание анилина в нитробензоле достигает 10—12%. [c.191]

Главный полупродукт анилинокрасочной промышленности — анилин, или ароматический амин, получают восстановлением нитробензола. Водород, выделяющийся при действии олова на соляную кислоту, восстанавливает нитрогруппу до аминогруппы [c.127]

Н. Н. Зинина путем восстановления нитробензола водородом, который образуется при взаимодействии железа с соляной кислотой. Этот способ ценен тем, что образующееся хлористое железо РеСЬ является катализатором реакции восстановления нитробензола [c.195]

Решение. В кислой среде при восстановлении нитробензола водородом, образующимся при взаимодействии металлов (цинка, железа и др.) с соляной кислотой, конечным продуктом является анилин [c.111]

М. Я. Каганом разработан оригинальный катализатор, в присутствии которого полностью восстанавливается нитробензол в анилин, но не восстанавливаются олефины. Это дает возможность вести восстановление нитробензола водородом, являющимся отходом производства синтетического каучука, содержащим до 16% этилена. Катализатор регенерируется продувкой воздуха при 300—360° и не теряет активности в течение 2 200 час. [c.831]

Метод каталитического парофазного восстановления нитробензола водородом осуществлен в промышленном масштабе на установке мощностью до 4 ООО г анилина в год. Реакция проводится на медном катализаторе при атмосферном давлении с применением электролитического водорода или водорода, получаемого из водяного газа и содержащего 3% азота, 0,1% окиси углерода и -следы двуокиси углерода. Нитробензол поступает из резервуара со скоростью 500—600 кг час сперва в экстрактор для извлечения анилина из воды, образовавшейся в результате реакции, затем Б испаритель и, наконец, в два соединенных последовательно кон- [c.831]

Получение анилина и его применение. Анилин получают восстановлением нитробензола водородом в момент выделения (реакция [c.372]

Анилин. Получают парофазным восстановлением нитробензола водородом на медном или никелевом катализаторе при 300— 370°С [c.178]

В настоящее время наибольшее значение приобрел способ восстановления нитробензола водородом в момент выделения в кислом растворе, например, железом (оловом, цинком) и соляной кислотой [c.174]

В современной промышленности анилин получают каталитическим восстановлением нитробензола водородом. Этот процесс протекает при по- [c.162]

Анилин может быть получен восстановлением нитробензола водородом в кислом растворе. [c.91]

Анилин восстановление нитробензола водородом. .......... 560 130 4S0 [c.5]

Анилин синтезируют восстановлением нитробензола водородом на каталазаторе—сернистом никеле (носитель—окись алюминия) при 300 °С. Катализатор регенерируется воздухом, его активность восстанавливается с помощью водорода. [c.331]

Акриловая кислота Анилик а) Этиленциангидрин, острый пар, серная кислота б) Пропилен, воздух, катализатор (молибдат кобальта) Нитробензол, водород, катализатор (соли никеля, кобальта, меди) 1 Этиленциангидрин обрабатывают паром (175 °С) в присутствии серной кислоты Пропилен окисляют кислородом воздуха (парофазное окисление) при 400 С (давление нормальное) на катализаторе Нитробензол восстанавливают водородом в присутствии катализатора [c.221]

Свинцовые катализаторы испытаны и при получении анилина из нитробензола. Катализаторы готовились или переводом РЬ(ЫОз)2 в РЬСОз и обжиганием последнего при 430° до сурика или прямым обжиганием РЬ(НОз)2 при 430 . Полученные образцы сурика РЬО после восстановления их водородом испытывали иа каталитическую активность прн восстановлении нитробензола водородом в анилин. Катализатор, полученный из РЬ(НОз)2, обнаружил дянтельную активность и давал 97% выхода анилина. Активность катализатора, ослабевающая от действия одного водорода, восстанавливается скорее в железных трубках, чем в стеклянных 20). [c.491]

Анилин С Н5КН2 получают каталитическим восстановлением нитробензола водородом. Бесцветная жидкость, т.кип. 184,4 °0, растворим в воде (6% при 90 °С) и в органических растворителях. Применяют в производстве Ы,К-диметиланилина, дифениламина, лекарственных средств, антиоксидантов, ускорителей вулканизации и фотоматериалов. ПДК 0,1 мг/м . [c.398]

После перевода всех Производственных схем нитробензола в СССР на непрерывный (поточный) метод и внедрения паро-фазиого процесса восстановления нитробензола водородом на катализаторе пришлось детально изучить условия образования примеси динитробензола (ДНБ) в нитробензоле. Наличие даже 0,3% ДНБ в нитробензоле представляет опасность для этого процесса, так как динитробекзол может накапливаться и осмо-ляться в испарителе. Крайне нежелательна примесь ДНБ и в нитробензоле, применяемом для синтеза бензидина и других промежуточных продуктов, используемых в синтезе красителей. Было замечено, что в некоторых партиях нитробензола, полученного в производственных агрегатах непрерывного действия, примесь ДНБ достигает 0,5%. [c.63]

Фирма Америкен Цианамид Компани эксплуатирует цех анилина, н котором восстановление нитробензола водородом ведется в подвижном слое катализатора (медь на окиси кремния) " . Л1ощность цеха 11 тыс. т в год. [c.200]

При описанном выше методе восстановления нитробензола водородом регулирование температуры в контактном аппарате осуществляется избытком водорода. В условиях такого метода охлаждения во много раз увеличивается объем контактных газов, выходящих из аппарата, и уменьшается концентрапня в них анилина. Большой объем газов вызывает необходимость нсполь зования громоздких аппаратов на всех стадиях производства и больших поверхностей теплообмена. Kpo vIe того, из-за низкой телшерат ры газов на входе в реактор процесс восстанор-ления замедляется. [c.200]

Себестоимость анилина, полученного восстановлением нитробензола водородом, ниже себестоимости анилина, синтезированного по методу Бешана, на 8,5%, а необходимые капитальные затраты ка создание 1 т мощнисти — ниже на 36,5% [c.203]

Метод восстановления нитробензола водородом более энер-юемкий расход электроэнергии на 1 т анилина возрастает в [c.203]

Получение азокси- азо- и гидразосоединений. Бензидимовая перегруппировка. Азокси-, азо- гидразосоединения последовательно образуются при восстановлении нитросоединений в щелочной среде. Азоксибензол, азобензол, гидразобензол синтезированы с хорошими выходами при восстановлении нитробензола водородом над палладием на угле в этанольном растворе КОН при контролируемом поглощении водорода. Азокси-бензол получен кипячением нитробензола в растворе NasAsQs (выход 85%), замещенные азоксибензолы— нагреванием нитротолуолов и нитро-2,5-дихлорбензола с щелочным раствором глюкозы при 60— 90 "С (выход более 70%) [1082]. [c.565]

Наиболее широко используемые методы синтеза ароматических аминов приведены в табл. 24-2. Важнейшими из них являются восстановление нитросоединений (разд. 24-2,А) и аминирование арилгалогенидов (разд. 23-3,Б). В отдельных случаях можно также применять гофмановское расш,епление и перегруппировку Курциуса (разд. 19-5,Б). В промышленном масштабе анилин синтезируют путем восстановления нитробензола водородом в присутствии катализатора. [c.276]

Возможность такого метода восстановления была доказана русским ученым М. М. Зайцевым, который впервые в 1872 г. получил анилин парофазным каталитическим восстановлением нитробензола водородом над палладиевой чернью В самом начале текущего столетия работами Сабатье и Сандерана было показано, что и многие другие мелкораздробленные металлы, например получаемые восстановлением их окислов при нагревании в струе водорода, оказываются эффективными катализаторами этой реакции. [c.828]

Свинцовые катализаторы испытаны при получении анилина из нитробензола. Катализаторы готовились или превращением РЬ(ЫОз)г в РЬСОз и прокаливанием последнего при 430° до сурика РЬз04 или непосредственно прокаливанием Pb(NOз)2 при 430°. При 600° сурик переходит в глет РЬО. Полученные образцы сурика и глета после восстановления водородом испытывались на каталитическую активность при восстановлении нитробензола водородом в анилин. Катализатор, полученный из РЬ(ЫОз)г, обнаружил длительную активность, причем нитробензол восстанавливается на нем в анилин с выходом в 97% 8. [c.830]

Анилин СбНбМНг, важнейший из ароматических аминов. Получается в промышленности в больших количествах восстановлением нитробензола чугунными стружками в присутствии воды и небольших количеств соляной кислоты (стр. 300). Все большее значение приобретает также каталитическое восстановление нитробензола водородом в газовой фазе. Хлорбензол можно превратить в анилин, пропуская его смесь с аммиаком при 400° С над катализатором — солью одновалентной меди. Анилин применяется для получения красителей, лекарственных препаратов, вулканизаторов и стабилизаторов для резины, пластических масс, фотографических проявителей. [c.306]

Некоторое применение находят соединения таллия. Окись таллия используется как катализатор при синтезе аммиака, при хлорировании углеводородов, при восстановлении нитробензола водородом [143], при окислении ларов анилина [339]. Карбонат, бромид и иодид одновалентного таллия применяются для производства оптических стекол с большой преломляющей способностью [16, 18, 112], а также для получения непрозрачных черных или бурых стекол [48]. Частично окисленный сульфид таллия служит для изготовления фотоэлементов (таллофидные фотоэлементы) с максимальной чув- [c.7]

Каталитический метод заключается в следующем. Нитробензол испаряют в токе подогретого водорода и получают парогазовую смесь нитробензол — водород с температурой 170° С. Эту смесь с большим избытком водорода пропускают через два контактйых аппарата. Из второго контактного аппарата смесь выходит с температурой 350— 370° С. Смесь охлаждают, продукты реакции конденсируются, а избыточный водород возвращают в процесс. Выход анилина составляет 98% от теоретического. Катализатором для этого процесса служит нанесенная на кусочки пемзы суспензия соли меди в водном растворе силиката натрия, высушенная и восстановленная водородом. [c.218]

Напишите уравнения реакций восстановления а) п-нит-ротолуола хлоридом олова (Н) в соляной кислоте б) 2,4-диметил-нитробензола водородом на никелевом катализаторе в) п-нитро-анилина гидразином в присутствии никеля Ренея г) ж-нитробен-зола сульфидом натрия в водной среде. [c.132]

Вопрос об активных центрах при катализе однако не так прост, как это могло бы казаться с первого взгляда. Участки мало активные для одних реакций, могут быть достаточно актив-ными для других. Поэтому при частичнрм отравлении катализатора поверхность его, теряя активность по отношению к одной реакции, может ее сохранить по отношению к другой. Например гидрирование пропилкетона на коллоидной платине отравляется малыми количествами HgS, но катализатор при этом не теряет способности гидрировать пиперонал и нитробензол. Большие количества HgS приостанавливают гидрирование пипе-ронала, но не нитробензола. Водород отравляет платину при разложении NHg и не уменьшает ее активности при разложении HJ. Двуокись углерода останавливает разложение NgO на платине, но не тормозит при этом реакцию водяного газа. [c.472]

Обнаруженные на ранних стадиях исследования примеры отравления относятся главным образом к активности платины в реакции окисления п сходных реакциях (превращение двуокиси серы в трехокись, реакция образования воды из гремучего газа, разложение перекиси водорода), но основное применение эта группа металлов находит, пожалуй, в реакциях гидрирования. Действительно, большинство из современных работ по отравлению было проведено в связи с эти.м типом реакци11. Металлы вертикальной группы никель, палладий и платина, особенно важны благодаря их высокой общей активности и вследствие широкого применения их как для гидрирования, так и для дегидрирования. Меньшая активность кобальта и особенно меди сообщает этим элементам особые свойства, которые иногда полезны. Так, наиболее мягкое действие меди как катализатора гидрирования часто допускает выделение промежуточных продуктов, а применение меди вместо никеля для дегидрирования при высоких температурах обычно приводит к меньшему образованию продуктов разложения далее, кобальт (подобно никелю и, в меньшей степени, железу) является эффективным катализатором в специальном случае синтеза жидких углеводородов путем конденсационной гидрогенизации окиси углерода по методу Фишера—Тропша. Основное использование железо находит, однако, в синтезе аммиака, представляющем реакцию, близкую к гидрированию. Все эти процессы очень чувствительны к отравлению. Серебро и золото имеют незначительную активность для обычного гидрирования и поэтому в табл. 1 поставлены в скобки однако они использовались как эффективные катализаторы в особом случае восстановления нитробензола водородом до анилина [1], при окислительном дегидрировании метилового спирта до формальдегида. Вместо серебра можно использовать медь. [c.101]