Концентрация растворенного вещества

Здесь К—криоскопическая постоянная растворителя т— моляльная концентрация растворенного вещества. [c.118]

Определение концентрации растворенного вещества по показателю преломления раствора [c.97]

Для характеристики поверхностного натяжения растворов в зависимости от активности (или концентрации) растворенного вещества были предложены эмпирические уравнения, например уравнение Шишковского [c.332]

Для выделения из раствора растворенного вещества нужно удалить весь растворитель, а для повышения концентрации pao твора—только часть его. Операцию, при которой из раствора удаляется весь растворитель, в результате чего будет выделено растворенное вещество, называют выпариванием. Если же из раствора удаляют только часть растворителя и этим повышают концентрацию растворенного вещества, то операцию называют упаривани ем. Обе операции обычно проводят в фарфоровых, стеклянных, кварцевых или эмалированных выпарительных чашках. [c.147]

Как и у индивидуальных жидкостей, в жидких растворах тепловое движение частиц представляет собой колебания около временных положений равновесия в комплексах и скачкообразные перемещения из данного комплекса в соседний. Это скачкообразное перемещение частиц сближает жидкие и газовые растворы (физические смеси) и обусловливает диффузию, благодаря чему создается и поддерживается одинаковая концентрация растворенного вещества во сем объеме раствора. Обычно растворенное вещество распределя- [c.130]

Концентрационная зависимость коэффициента диффузии при постоянных значениях Т и Р, как показывают опытные данные [6, 15, 16], для ряда систем имеет максимум в области высоких значений концентрации растворенного вещества. При сравнительно малых значениях ф,- обычно наблюдается рост коэффициента диффузии (рис. 3.11), связанный с изменением [c.95]

Хранить растворы щелочей, как и твердые щелочи, нужно в хорошо закрытой посуде. При хранении на открытом воздухе щелочь поглощает двуокись углерода из воздуха, в результате чего куски щелочи покрываются налетом карбоната (углекислой соли), а в растворах изменяется концентрация растворенного вещества. Бутыли с щелочами нельзя закрывать стеклянными притертыми пробками. [c.18]

Если увеличение концентрации растворенного вещества приводит к снижению поверхностного натяжения, то растворенное вещество накапливается на поверхности раздела (положительная адсорбция). Наоборот, если при возрастании концентрации растворенного вещества поверхностное натяжение увеличивается, то растворенное вещество удаляется с поверхности раздела (отрицательная адсорбция). [c.332]

По классической теории Аррениуса при т0,01 - 0,1 степень диссоциации сильных электролитов а = 0,75- 0,95. Вычисляемые отсюда константы диссоциации резко изменяются с концентрацией, т. е. не являются константами. Степень диссоциации, вычисленная по электропроводности, существенно отличается от найденной для концентрированных электролитов по уравнению (XVI, 6). Имеются и другие факты, указывающие на то, что степень диссоциации сильных электролитов значительно выше вычисляемой по теории Аррениуса. Так, каталитическое действие ионов гидроксония (Н3О+) в сильных электролитах изменяется пропорционально общей концентрации растворенного вещества, что указывает на независимость степени диссоциации от концентрации. [c.394]

Рассматривая осевое рассеивание вещества, импульсно введенного в ламинарный поток, Тейлор [14] принял, что концентрация растворенного вещества с симметрична относительно оси потока и является функцией лишь радиального расстояния г, перемещения по длине трубы х и времени т, т. е. [c.33]

Проницаемость газа А(Г, Рст) при заданной температуре Т и давлении Рст, близком к нулевому, находят по соотношению (3.57) при этом, согласно закону Генри, концентрацию растворенного вещества в мембране также принимают близкой к нулю. Первое слагаемое в показателе экспоненты учитывает суммарный эффект давления на коэффициент диффузии за счет деформации матрицы мембраны и повышения концентрация растворенного вещества в соответствии с уравнениями (3.64). Второе Слагаемое позволяет оценить изменение константы Генри с ростом давления. [c.98]

Таким образом, в разбавленных растворах концентрации растворенного вещества в обоих слоях должны составлять одну и ту же долю концентраций соответствующих насыщенных растворов, если насыщенные растворы тоже достаточно разбавлены. [c.217]

Изложенные факты и закономерности, относящиеся к растворимости твердых тел в жидкостях, охватывают и выделение твердого растворителя при охлаждении. В самом деле, температура затвердевания раствора с малой концентрацией растворенного вещества (точнее, температура начала затвердевания) обыч- [c.232]

Как расчет термодинамических величин, отнесенных к молю раствора или компонента, так и развитие статистической теории требуют знания состава раствора, выраженного через мольные (л ,) или мольно-объемные (ср,) доли компонентов. Для расчета этих величин необходимо знать молекулярные веса компонентов, особенно полимера. Эта задача не проста. Для определения молекулярного веса Ма необходимо, как мы знаем, измерить кол-лигативное свойство предельно разбавленного раствора. Вследствие того что в растворах высокомолекулярных веществ имеют место большие отрицательные отклонения от закона Рауля, свойства предельно разбавленных растворов проявляются лишь при малых концентрациях растворенного вещества. Прн этих условиях такие коллигативные свойства, как понижение давления пара или понижение точки затвердевания, используемые для определения молекулярного веса, становятся настолько малыми, что их крайне трудно измерить. Только осмотическое давление таких растворов имеет достаточно точно измеримую величину (например, осмотическое давление 5%-ного раствора каучука в бензоле ( 2=4-19 ) равно 10 мм рт. ст.]. В связи с этим измерение осмотического давления растворов полимеров получило широкое распространение как метод определения молекулярного веса высокомолекулярных веществ в растворе. Точное измерение малых осмотических давлений проводится с помощью специальных, тщательно разработанных методик. [c.258]

Здесь l и С2 — концентрации растворенного вещества в пер-ЮМ и втором растворителях К — так называемый коэффи- [c.221]

По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора и обратно пропорционально его объему. С увеличением концентрации растворенного вещества возрастает осмотическое давление раствора с увеличением объема раствора осмотическое давление уменьшается. Таким образом, к осмотическому давлению приложим закон Бойля—Мариотта. [c.94]

В этом уравнении применительно к осмотическому давлению V — объем раствора, е. котором содержится 1 моль растворенного вещества. Найдем молярную концентрацию растворенного вещества (С) [c.95]

Измерить показатель преломления растворителя и раствора с известной концентрацией растворенного вещества. 2. Измерить плотности растворителя и раствора при той же температуре, при которой были измерены показатели преломления. 3. Рассчитать удельную рефракцию растворенного вещества по уравнению (И, 12) и молярную рефракцию растворенного вещества. 4. Сопоставить экспериментально полученное значение молярной рефракции с рассчитанным по уравнению (11,9). [c.98]

Как зависит растворимость газов от температуры и концентрации растворенного вещества [c.194]

Условие, которое нужно выполнять, чтобы отсутствовало заметное превращение растворенного газа в пленке, может быть сформулировано следующим образом (для удобства используем терминологию пленочной модели, однако выводы не зависят от выбранной модели). Концентрация а растворенного газа Л падает в пленке от Л до Л , поэтому средняя концентрация в пленке меньше чем Л. Концентрация растворенного вещества, с которым реагирует Л, в пленке — [c.156]

Протяженность ГС и степень их структурирования в общем случае должны зависеть от свойств подложки, природы растворителя, температуры и концентрации растворенных веществ. Известные к настоящему времени факты указывают на значительное структурирование жидкости в ГС, но не дают ответа па вопрос о характере изменения структуры по мере удаления от подложки. По-видимому, одним из наиболее чувствительных к изменению структуры свойств является вязкость, однако применяемые методы ее определения [114, 424, 425, 438] не дают однозначной информации о строении ГС. В общем случае она может изменяться при удалении от поверхности раздела фаз как ступенчато, так и непрерывно. В работе [114] показано, что существенные отличия в характере изменения вязкости могут проявиться при перекрывании ГС. [c.171]

Однако изучение влияния концентрации на адсорбируемость предельных углеводородов на силикагеле из бинарных смесей показало, что в большинстве случаев канедый из компонентов лучше адсорбируется в какой-то определенной области концентраций, так что изотерма адсорбции приобретает З-образный вид (см. рис, 6). Так так в некоторой области концентраций концентрация растворенного вещества после адсорбции оказывается больше, чем до адсорбции, то в этом случае применение уравнения (1) для концентрации растворенного вещества дает отрицательную величину. Для всех изотерм 8-образного типа адсорбция всегда положительна при низких концентрациях растворенного вещества и отрицательна при высоких концентрациях. [c.137]

Численно равна молярной концентрации растворенного вещества [c.98]

Подведем итог сказанному о влиянии давления на проницаемость полимерных мембран и сопоставим с результатами эксперимента. Можно утверждать, что коэффициент проницаемости не зависит от давления при следующих допущениях в матрице мембраны исключены любые виды деформации структуры под воздействием внешнего давления растворимость газов строго следует линейному закону, что соответствует независимости константы Генри и коэффициента летучести от давления коэффициент диффузии не зависит от концентрации растворенного вещества в полимере. [c.99]

Используя выражения (3.1) и (3.2) для химического потенциала, можно получить уравнение изотермы сорбции, связывающее концентрацию растворенного вещества С,т и его парциальное давление в газовой фазе р, при полной диссоциации растворенного газа [c.116]

Однако это верно лишь для слабых электролитов, растворы которых содержат сравнительно немного ионов. У сильных же электролитов вследствие большого числа ионов заметно сказывается электро-( татическое взаимодействие ионов друг с другом. Это лишает ион возможности вести себя независимо от других. Свойства электролита оказываются такими, как будто бы концентрация его ионов ииая, чем на самом деле. Результатом этого является отклонение от закона действующих масс и изменение величины /( при изменении концентрации растворенного вещества (в частности, при разбавлении раствора). [c.182]

Для расчета коэффициентов диффузии в жидкой фазе приходится также пользоваться эмпирическими корреляциями. К сожалению, скудность опытных данных, которыми мы располагаем, не позволила пока количественно выявить довольно заметное влияние концентрации на коэффициент диффузии в жидкой фазе. Поэтому известные корреляции опытных данных относятся к разбавленным растворам, в которых нарушающим влиянием концентрации растворенного вещества можно пренебречь. Так, для приблингенной оценки коэффициентов диффузии к разбавленном кидком растворе можно пользоваться следующим уравпеиием [c.69]

Поскольку/ 7 ]пЛГх = —А- х — стандартное изменение свободной энергии в реакции А В X, можно связать изменение константы скорости при изменении к с соответствующими изменениями термодинамических функций Р, Н иЗ ЯТ. д. Если в качестве стандартного состояния используется бесконечно разбавленный раствор и концентрация растворенного вещества не превышает 0,1 Л/, можно пренебречь изменением коэффициентов активности, так как закон Генри обычно хорошо выполняется в этих условиях (за исключением систем, содержащих многовалентные электролиты). [c.438]

В случае смешения двух и более жидкостей молекулы с большими силами притяжения стремятся уйти внутрь жидкости, а молекулы с более слабыми полями остаются на поверхности. Таким образом, поверхностный слой обогащается молекулами с меньшей свободной энергией. Установлено, что если поверхностное натяжение раствора меньше поверхностного натяжения растворителя, то концентрация растворенного вещества у поверхности выше, чем в объеме. Возможен случай, когда поверхностный слой будет целиком состоять из молекул того компонента, чьи силовые поля наиболее слабы. Подобное явление набл1рдается на практике, когда противопенная присадка на основе полиснлоксанов практически полностью переходит в поверхностный слой, а масло в объеме приобретает повышенную склонность к вспениванию. В связи с этим подобные присадки рекомендуется вводить в масло незадолго до их применения. [c.187]

На первой ступени адсорбента концентрация растворенного вещества в первой бесконечно малой порции раствора, объем которой уменьшается с Со до (первый индекс относится к номеру ступени, а второй — к номеру объемной порции раствора, находящейся в соприкосновении с этой ступенью). Затем раствор с концентрацией поступает на вторую ступень, где концентрация уменьшается до с , и так далее, пока через несколько ступеней концентрация не снизится до пуля. Когда порция поступает па вторую ступень, порция (концентрация с ) поступает на первую ступень после достижения равновесия на этой ступени ее кон-центран,ия становится ра] ной 2, причем потому что первая [c.154]

Если добавить чистый растворитель в адсорбционную колонну, заполненную жидкостью концоитрациси с , то концентрация проходящей жидкости будет изменяться, как это схематически изображено на рис. 16. Снижение концентрации растворенного вещества мел<ду точками А и В (ается следующим уравнением и виде функции объема чистиго растворителя V, поступившего в колонну [c.155]

Если оба с.поя насыщаются при настолько малых концентрациях растворенного вещества, что еще можно принять активности равными концентрациям а=х) и выражать коэффициент распределения через мольно-объемные концентрации, то можно записать [c.217]

Приготовить пять-шесть растворов с известной концентрацией примеси. 2. Записать показания пжалы интерферометра для каждого раствора. 3. Построить график зависимости показаний интерферометра от концентрации растворенного вещества. При построении графика применить метод наименьших квадратов. 4. Определить концентрацию контрольного раствора по градуировочному графику. [c.98]

Если растворенное вещество и растворитель не образуют твердого раствора, то температура замерзаргия раствора ниже температуры замерзания растворителя (рис. 85). Понижение температуры замерзания пропорционально концентрации растворенного вещества. Для понижения температуры замерзания справедливо соотношеиис [c.183]

Вывести уравнение зависимости изменения температуры замерзания от концентрации растворенного вещества, если ири замерзании выпадают кристаллы чистого растворителя. Вывести уравнение, нозволяюн ее рассчитать величину крио-скопической постоянной. [c.194]

Работы Грозненского нефтяного института (469) и показали, что в случае низких концентраций растворенного вещества явлением ассоциации можно пренебречь. То же самое говорит и Каминер (677), опред бляя 3% как еще безопасную концентрацию. Однако, довиди-мому, гораздо надежнее пользоваться высшими жирными кислотами, особенно стеариновой, пальмитиновой или их смесью. Так как эти кислоты трудно иметь в чистом виде, бесполезно приводить величину молекулярного понижения застывания их и эту константу надо опре-делшь опытным путем, определяя молекулярный вес чистого извест-лого вещества. Тогда ( юрмулу [c.27]

В стеариновой кислоте не наблюдается явлений ас оциащ1и даже при высоких концентрациях растворенного вещества. [c.28]