Теллур амфотерность

Степень окисления +4. Диоксиды селена и теллура — кристаллические вещества. ЗеОг — кислотный оксид ТеОг проявляет слабые амфотерные свойства. Так, имеет место взаимодействие [c.434]

Теллурит. Белый, при нагревании выше температуры плавления желтеет, малолетучий. Не реагирует с водой. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с концентрированными кислотами, щелочами. Сильный окислитель, слабый восстановитель. Получение см. 467 , 473 , 474. [c.247]

Соли висмута, германия, кремния, мышьяка, олова, селена, сурьмы и теллура. Кислородные соединения висмута, сурьмы, мышьяка, германия и олова обладают амфотерными свойствами. [c.32]

Соединения с кислородом. Селен и теллур образуют двуокиси ЭО5 и трехокиси ЭО 3. Все они являются ангидридами. Двуокиси, особенно ТеОг, в некоторой мере и амфотерны. Кроме того, получены некоторые промежуточные окислы, имеющие, по-видимому, солеобразный характер. В парах обнаруживаются молекулы моноокисей ЗеО и ТеО. [c.96]

Теллур очищают как химическими, так и физическими методами. К химическим методам нужно отнести фракционированное восстановление и переосаждение двуокиси теллура. Фракционированное восстановление применяют для отделения селена. Оно основано на различии окислительно-восстановительных потенциалов четырехвалентных теллура и селена. В 28-процентном растворе соляной кислоты селен восстанавливается хорошо. В то же время теллур не восстанавливается, но после разбавления раствора из него люжет быть выделен и теллур. От примесей тяжелых металлов теллур отделяют благодаря его амфотерности. Двуокись теллура растворяют в щелочи, отделяют нерастворимые гидроокиси металлов, а затем выделяют из раствора двуокись теллура. Для отделения примесей различных металлов к мышьяка двуокись обрабатывают азотной кислотой. При этом образуются растворимые нитраты металлов, тогда как двуокись теллура в азотной кислоте растворяется плохо. [c.202]

По химическим свойствам для теллура установлены как положительные, так и отрицательные ионы. В соединении с водородом и некоторыми металлами теллур является отрицательным двухвалентным ионом. В соединении с кислородом теллур проявляется как полол<ительный ион (с валентностями 2, 4 и 6). Теллур проявляет во многих реакциях амфотерные свойства и в зависимости от среды ведет себя как катион или как аннон. [c.493]

ТеОа — белое негигроскопичное твердое вещество плотностью 5,75. В отличие от двуокиси селена ТеОа менее летуч. При нагревании ТеОа становится желтым и плавится около 733°С. Двуокись теллура малорастворима в воде, а водный раствор слабо окрашивает лакмус-ную бумажку в красный цвет. ТеОа проявляет амфотерные свойства растворяется в концентрированных кислотах и щелочах. В последнем [c.119]

Среди бинарных полупроводниковых соединений важнейшее место занимают соединения металлов с кислородом, серой, селеном и теллуром. Многие окислы даже при умеренных температурах обладают электронной или дырочной проводимостью и поэтому могут рассматриваться как полупроводники. Некоторые окислы могут иметь как р-, так и п-проводимость в зависимости от природы введенных примесей (амфотерные полупроводники). В настоящее время многие окисные полупроводники нашли разнообразное техническое применение. [c.159]

Амфотерность тетра.хлорнда теллура ъ треххлористом мышьяке, как растворителе. [c.348]

Ф. М. Шемякин показал, что, кроме сходства по подгруппам и рядам, нужно учитывать сходство и по диагональному направлению — от левого верхнего угла таблицы к правому нижнему ее углу, например ионообменные разделения в ряду ионов, образуемых бериллием, алюминием, титаном, ниобием, вольфрамом. Диагональное направление определяет сходство лития с магнием, бериллия с алюминием, бора с кремнием, титана с ниобием и вольфрамом или молибдена с рением в их химико-аналитических свойствах. По диагонали проходит граница металлов и неметаллов, граница амфотерности бериллий — бор, алюминий — кремний, германий — мыщьяк или сурьма — теллур, полоний — астатин. [c.110]

При нагревании на воздухе теллур дает амфотерную двуокись ТеОа. Ей соответствует теллуристая кислота НаТеОд, менее сильная, чем H2SO3. Соли этой кислоты называются теллуритами (например, КаТеОз — теллурит калия). Амфотерность двуокиси теллура проявляется в ее способности образовывать соли с некоторыми кислотами, например ТеОа + 4Ш zii TeJ -f 2НоО. [c.510]

Все элементы этой подгруппы являются неметаллами. Соединения серы, селена и теллура с кислородом образованы ковалентными связями. С водородом они образуют соединения типа H23(HjO, HjS, HjSe, НДе). Из них вода является амфотерным электролитом, а остальные, растворяясь в воде, дают кислоты, сила которых возрастает от HjS к НДе. Вода проявляет и окислительные и восстановительные свойства (см. работу 23), водородные соединения S, Se, Те — восстановители, активность которых возрастает в ряду HjS, HjSe, НДе. Окислительное число кислорода, серы, селена и теллура в этих соединениях равно —2. Кислород и сера образуют, кроме того, соединения, в которых атомы кислорода или серы связаны между собой,— это пероксиды —О—О— с окислительным числом кислорода —1, супероксиды О " с окислительным числом кислорода -4-, озониды Оз с окислительным числом кислорода — [c.226]

Теллуристая кислота получена в виде кристаллогидрата НгТеОз НзО. Она обладает свойствами амфотерного электролита с изоэлектрической точкой при pH.= 3,8 (V 6 доп. 13). Ее кислотная функция (Ki = 2 IQ Ki = 2-10 ) выражена значительно сильнее основной (/ i = 3-Ю Ч). Последняя проявляется при растворении ТеОа в концентрированных сильных кислотах — происходит образование солей четырехвалентного теллура, например, по схеме TeOj -f 4HI з ТеЦ + 2HaO. Помимо галогенидов, в твердом состоянии были получены также основные сернокислые и азотнокислые соли четырехвалентного теллура. [c.361]

При действии сильных кислот на селениты и теллуриты селенистая и теллуристая кислоты выделяются в свободном состоянии. Н,ЗеОз — белое гигроскопичное твердое вещество. Н,ТеОз склонна к полимеризации, состав ее переменен и может быть в общем виде изображен формулой ТеОг -лгНаО. Обе кислоты относятся к слабым кислотам и проявляют амфотерность, особенно теллуристая. Сильные окислители переводят соединения селена и теллура из степени окисления +4 в производные этих элементов в степени окисления +6 [c.330]

Теллуристая кислота была выделена в форме кристаллогидрата НзТеОз-НаО. Ее окислительные свойства выражены несколько слабее, чем у селенистой. Хотя НгТеОз является амфотерным электролитом, ее кислотная функция (/( = 3-10 ) выражена все же значительно сильнее основной (К = 3-Ю ). Последняя проявляется прн растворении ТеОг в концеитрированных сильных кислотах — происходит образование солей четырехвалентпого теллура (например, ТеОз + HI Tell + ЗНаО. [c.242]

Соли селена и теллура. Можно выделить две группы солей селена и теллура, где они входят в состав катионов. С одной стороны, это основные соли, или оксисоли,— производные ЗеОз и ТеОа, которые (особенно ТеОа), в некоторой мере амфотерны. Они получаются действием концентрированных минеральных кислот на двуокиси. Важнейшая из них — основной нитрат Те20з(0Н)Ы0з — образует бесцветные блестящие призматические кристаллы. Водой разлагается иа [c.104]

Элементы кислород О, сера 8, селен 8е, теллур Те и полоний Ро составляют У1А-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Групповое название этих элементов — халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле ир . Кислород — второй по электроотрицательности неметалл (после наиболее электроотрицательного фтора). Его устойчивая степень окисления —П положительная степень окисления у кислорода проявляется только в его соединениях с фтором. Остальные элементы У1А-группы проявляют в соединениях степени окисления -П, IV и -нУ , причём для серы устойчива степень окисления +У1, а для остальных элементов -1-1У. Судя по значениям электроотриц 1тельности, О и 8 — неметаллы, 8е, Те и Ро — амфотерные элементы с преобладанием неметаллических (8е, Те) или металлических свойств(Ро). [c.139]

Сорбцию теллура сильнокислотным катионитом можно объяснить амфотерными свойств1ами теллура. Был испытан слабокислотный катионит КБ-4, предполагалось, что катионит с меньшей активностью не смо- [c.228]

При нагревании на воздухе теллур дает амфотерный диоксид ТеОа- Ему отвечает теллуристая кислота, НгТеОз, менее сильная, Ч(ем H2SO3. Соли этой кислоты называются теллуритами (например, КаТеОз — теллурит калия). Амфотерность диоксида теллура проявляется в его способности образовывать соли с некоторыми кислотами, например [c.473]

С водородом кислород, сера, селен и теллур образуют полярные вещества НгО, НгЗ, Нг8е, НгТе. Вода — амфотерный электролит (стр. 115). Сероводород, селенистый водород и теллуристый водород, растворяясь в воде, дают слабые кислоты, сила которых возрастает от сероводородной к теллуроводородной. [c.368]

Соли висмута, германия, кремния, мышьяка, олова, селена, сурьмы и теллура. Висмут, сурьма, мышьяк, германий и олово обладают амфотерными свойствами. Соли сильных минеральных кислот этих металлов растворимы в воде, но при сильном разбавлении или нагревании гидролизуются и выделяют нерастворимые осадки основных солей. Окислы высших валентностей образуют кислоты мышьяковистую НзАзОз, мышьяковую НзАз04, орто-, мета- и пиро-сурьмяные Нз8Ь04, НЗЬОз, Н45Ь07, оловянную НгЗпОз и др. Некоторые из этих кислот в свободном состоянии не получены, но соли их хорошо известны. [c.26]

Во всех системах имеются области расслаивания в жидком состоянии вблизи составов, прилегающих к чистому металлу, кроме систем А1—Зе и Л1—Те, а в системах Т1 — 3 и Т1 — Зе — по две области несмешиваемости в жидком состоянии вблизи как металла, так и халькогена. Таким образом, химическое взаимодействие с образованием новых фаз в последних системах протекает лишь при концентрациях, отвечающих средней части диаграмм 30— 75 ат.% халькогена, в других же системах —В этот интервал шире. Явление расслаивания в жидком состоянии свидетельствует о большом различии природы химической связи в металле и халькогене в жидком состоянии, препятствующем образованию гомогенных расплавов. Жидкие сера, селен и отчасти теллур сохраняют преимущественно ковалентный характер связи и при большой концентрации металла не растворяются в нем при повышенных температурах. Однако, как мы видим, области расслаивания уменьшаются при переходе от сульфидов к теллуридам, так как теллур обладает более металлическим характером, чем его аналоги—сера и селен.С другой стороны, элементы 111Б подгруппы имеют высокую растворимость в жидких халькогенах, а в твердом состоянии образуют эвтектики, которые у селенидов являются вырожденными (т. е. имеют температуру, практически равную температуре плавления селена), и их составы содержат лишь небольшой процент второго колшонента. Б системах Л1 — Зе и А1—Те областей расслаивания нет, по-видимому, вследствие амфотерности алюминия и близости его свойств свойствам селена и теллура. Во всех системах с теллуром со стороны теллура составы эвтектик имеют сравнительно высокое содержание второго компонента и температуры плавления эвтектик ниже температуры плавления теллура, свойства которого приближаются к металлическим. [c.172]

Теллуристая кислота (К = 2 0 /(2=1-10 ) не была выделена в индивидуальном сострянии. Ее окислительные свойства выражены слабее, чем у селенистой. Так, Збз ею окисляется, но Л не окисляется, Амфотерность теллуристой кислоты проявляется при растворении ТеОг в концентрированных сильных кислотах—происходит образование солей четырехвалентного теллура (например, Те02-1-4Ри ТеЛ4- 2Н20). [c.225]

К простым гидроокисям R(OH) относятся различные вещества — от сильно основных соединений щелочных металлов и так называемых амфотерных гидроокисей цинка, алюминия и других металлов до гидрооксикислот бора, теллура, фосфора и т. д. Различия между предельными типами основаны на том, что они ионизируются совершенно различными способами. Основной гидроксид ионизируется по схеме [c.396]

При нагревании на воздухе или в кислороде сера и селен сгорают синим, а теллур — зеленовато-синим пламенем с образованием двуокисей. Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха. Двуокиси селена и теллура при обычных условиях — белые кристаллические вещества они ядовиты. ЗОг и ЗеОг растворимы в воде, ТеОг — очень плохо. Будучи кислотными оксидами, они при растворении в воде образуют соответственно сернистую, селенистую и теллуристую кислоты. ТеОг проявляет амфотерные свойства. Сернистая кислота — кислота средней силы, селенистая и теллуристая — более слабые. В противоположность производным серы (IV) (50г, НгЗОз, МаНЗОд), для которых характерны восстановительные свойства, ЗеОг, ТеОг, НгЗеОз, НгТеОз (и их соли) проявляют окислительные свойства. Но сильными окислителями они могут быть сами окислены до степени окисления +VI. [c.206]

В заключение мы должны вкратце коснуться интересных выводов, к которым пришел Райхинштейн ) при исследовании амфотерного характера теллура. Сначала он определил нормальные потенциалы тел- [c.275]

А 1фотериость гидроокисей проявляется у многих элементов, например бериллия, титана, галлия, германия, циркония, молибдена, индия, теллура, тория, урана и некоторых других. При этом степень амфотерности сильно зависит также от валентности элементов, что создает дополнительные возможности для разделения и обнаружения их. [c.76]

Единственными важными анионами и амфотерными ионами в продуктах деления авляется теллур и молибден. Цирконий отделяется от гафния с использованием анионита [2]. Эйр [3] нашел, что емкость амберлита Щ-4В по теллуру равна 34,7 г/л. Раствор, содержащий 24 ммоля теллура, 24 ммоля едкого натра, 122 ммоля хлорида натрия на литр был пропущен через стеклянную трубку диаметром 1,6 см, содержащую 45 мл ионита. [c.489]

Тканевые диафрагмы обладают и еще одним существенным недостатком, а именно — способностью к фильтрации электролита. Это приводит к тому, что при анодном растворении серебра все примеси, находящиеся в нем, переходят в раствор и накапливаются в катодном пространстве, вследствие чего создаются условия для их разряда на катоде. При этом понижается пробность металла, й также теряются такие ценные примеси, как платиноиды, особенно селен и теллур, которые, обладая амфотерными свойствами, могут находиться как в катионной, так и в анионной форме, и поэтому могут разряжаться на катоде вместе с серебром Ввиду этого, получаемое в настоящее время рафинированное серебро, хотя и отвечает ГОСТу, однако, нередко содержит 300 г/т теллура. В случае повышенного содержания теллура в исходном черновом серебре (а такого имеется большое количество) за один прием электролиза, вообщё не удается получить качественное серебро и приходится прибегать к двух-, а иногда и трехкратному рафинированию. Для этого катодный металл снова переплавляют в аноды и подвергают повторному аффинажу при той же плотности тока, но из более чистого электролита, полученного растворением серебра от первой стадии рафинирования. Нежелательность повторного рафинирования очевидна, поскольку приводит к увеличению стоимости переработки чернового серебра и потере таких ценных металлов, как платиноиды. [c.261]

Теллур в анодном сплаве находится в виде механической примеси теллурида серебра Ag2Te в чистом серебре. Теллур, как элемент с амфотерными свойствами, в зависимости от рН среды может переходить в раствор как в виде анионов, так и в виде катионов. В кислой среде теллур находится в виде катионов Те +, в щелочной — в виде теллурат- и теллурит-ионов ТеО и ТеО [1, 2]. Для того чтобы полностью исключить попадание теллура в катодное пространство при наличии катионитовой мембраны, в анолите необходимо поддерживать щелочную среду (осуществить же это невозможно, так как в этом случае серебро будет выпадать в виде окиси серебра) или по возможности низкую кислотность, достаточную для того, чтобы серебро переходило в раствор в виде AgNOз. Очевидно, на характер перехода в раствор теллура в той или иной форме будет влиять и плотность тока. Как показала практика, до 80% теллура переходит в шлам в виде металлического теллура и Ag2Te, а также в виде теллу-ритов и теллуратов серебра. При использовании фильтрующей тканевой диафрагмы в катодный осадок теллур может попадать также из мелко взмученного шлама при применении ионообменной мембраны это полностью исключается. [c.262]

Химические ,ьойстиа. При действии сильных кислот образует спли теллура. Обладает амфотерными свойствами. [c.101]

Окись теллура TeOg получают при сжигании теллура на воздухе или при его окислении азотной кислотой. Она представляет собой возгоняющиеся при нагревании белые кристаллы, очень трудно растворяющиеся в воде. Окись теллура(1У) легко восстанавливается до теллура и обладает амфотерными свойствами. Так, например, она растворяется в щелочах, образуя теллу-риты, но взаимодействует также и с соляной кислотой, образуя хлорид теллура(1У). [c.394]

В действительности между металлами и неметаллами нет достаточно четкой границы. Некоторые элементы, расположенные вдоль разделяющей диагонали, обладают свойствами, промежуточными между металлическими и неметаллическими (например, германий, сурьма и теллур). Элементы с переменной валентностью ведут себя как металлы в нижнем валентном состоянии и проявляют свойства неметаллов в высшем валентном состоянии. Эти промежуточные элементы называются металлоидами. Размытость границы между металлами и неметаллами проявляется не только в этом кремний и иод имеют металлический блеск, а иод может даже образовывать положительные ионы, хотя оба этих элемента относятся к неметаллам. Элементы, расположенные по другую сторону границы, такие, как алюминий, свинец, сурьма и висмут, прояв-. ляют амфотерные свойства. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология